高考化学常考考点练习过氧化钠性质的考查

2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。

氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。

过氧化钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆下列有关Na2O2的说法不正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊【参考答案】B（1）Na2O2强氧化性的表现（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

1．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)3．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。

实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

下列叙述中不正确的是A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2 D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气1．【答案】C2．【答案】C【解析】Δm转移电子2 mol 2mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确；B项中不是标准状况，错误。

2022学年高中化学专题（氧化钠和过氧化钠）精讲与精练一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。

2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。

（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________二、过氧化钠的性质1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。

2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。

（1）Na2O2与H2O的反应实验探究实验操作实验现象结论将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生________用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液_______反应生成________ Na 2O 2具有_______【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。

过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________资料卡片——Na 2O 2使酚酞先变红后褪色的原因（2）Na 2O 2与CO 2反应过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。

3．Na 2O 2的用途（1）强氧化剂、漂白剂； （2）供氧剂。

资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性思考与交流：写出Na 2O 2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。

注意Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，氧化剂、还原剂都是Na 2O 2。

1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应2．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A．75% B．25%C．88% D．32%3．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)D．最终得到7.8 g沉淀4．(2017·湖南雅礼中学高三上学期第二次月考)有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A．11.7 g B．5.85 gC．8 g D．15.5 g5．(2017·六安一中高三第一次月考)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为( ) A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．2∶16．(2017·海南中学高三第一次月考)在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A ．2∶3∶6B ．2∶1∶6C ．3∶5∶12D ．1∶1∶67．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶08．(2016·绵阳高三下学期三诊)NO 能否与Na 2O 2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。

一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。

二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。

B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。

2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。

根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。

假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。

冠夺市安全阳光实验学校考点二 氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。

( × ) 2．78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2N A 。

( × )3．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。

( × )4．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。

( × ) 5．Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。

( √ ) 6．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH 。

( × ) 1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。

2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。

当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。

3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。

Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。

一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。

考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。

主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。

试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。

试管外壁温度上升。

解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。

依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。

木条复燃说明气体气体为氧气。

推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。

化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。

主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。

2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。

第一节 钠及其化合物第2课时 氧化钠和过氧化钠1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 32．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2 的叙述不正确的是。

A ．Na 2O 2中正负离子的个数比为2：1B ．Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4时,Na 2O 2作氧化剂C ．Na 2O 2与CO 2反应产生1个 O 2 ，转移电子的个数为4D ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的数目相等3.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 与Na 2O 2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物B ．Na 2O 在一定条件下可以转化为Na 2O 2C ．Na 2O 与H 2O 的反应属于化合反应，而Na 2O 2与H 2O 的反应属于氧化还原反应，其中Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在呼吸面具中，Na 2O 常作供氧剂4．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．22Na O 溶于水产生2O ：22222O 2H O O 4OH--+=↑+B ．钠和水反应：22Na H O Na OH H ++-+=++↑C ．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：2222Mg Ca(OH)Mg(OH)Ca +++=+D ．碳酸钙加入过量盐酸中：2322CaCO 2H CO H O Ca +++=↑++6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒。

2023届高三化学高考备考无机化合物及性质一与过氧化钠与二氧化碳反应相关综合实验考点训练1．X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色试验均为黄色，W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：3232NaHCO NaOH Na CO H O +=+；请回答：(1)X 生成Z 的化学方程式是_______。

(2)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III 中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。

①装置II 中物质的化学式是_______。

①装置I 中盛放稀硫酸的仪器名称是_______。

(3)向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是_______。

(4)为测定X 和Z 混合物中Z 的质量分数，某课外小组取a g 混合物充分加热，质量减少b g ，则混合物中Z 的质量分数是_______(用含a 、b 的代数式表示)。

2．潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请适用适当的化学试剂，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取CO 2的装置，A 装置主要仪器的名称为______、_____，写出A 中发生反应的离子方程式：_____。

(2)填写表中空格： 仪器 加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO 3溶液 ①_____ C①_____ ①_____ DNaOH 溶液 ①_____(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

(4)检验F 中收集到的气体的现象是_____。

3．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。

广口瓶①、①中分别装有试剂X 和试剂Y ，①、①中均是干燥的过氧化钠。

过氧化钠的性质一、选择题1、过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（）A. 既不是氧化剂，又不是还原剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 是氧化剂2、下列各物质发生反应时，不会生成氧气的是( )A. 金属钠和盐酸B. 过氧化钠和盐酸C. 过氧化钠和水D. 过氧化钠和CO23、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤4、将12.4 g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是（）A. 1∶2B. 1∶1C. 2∶1D. 1∶35、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为A. 1:2:3B.2:1:6C. 2:1:3D 1:2:66、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。

下列猜测不合理．．．的是A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢7、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠8、过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）A.一直都呈红色B.开始变红，后又变蓝C.开始变红，后红色褪去呈无色D.一直都呈无色9、对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（）A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂10、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．没有红褐色沉淀生成11、把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g12、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是( )A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．饱和Ca(OH)2溶液D．CuSO4溶液二、答案1、C解析：由2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑可知，Na2O2中的O元素的化合价一半由-1价→0价，另一半由-1价→-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

冠夺市安全阳光实验学校专题10 过氧化钠性质的考查1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。

2．下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C． Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D． Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【解析】A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。

3．下列说法正确的是（）A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N A，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误。

高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。

此时生成标准状况下气体体积为5.6L。

则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。

请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。

7月26日过氧化钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是A．HCOOH B．HCHOC．CH4D．C6H12O6解题必备 Na2O2强氧化性的表现学霸推荐1．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0。

4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+）不变2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值)3．将15。

6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6。

72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终溶液：c（Na＋）＝1。

5 mol·L－1B．标准状况下,反应过程中得到6。

72 L气体C．最终溶液:c(Na＋)＝c（Cl－)D．最终得到7。

8 g沉淀答案1．【答案】C2．【答案】C【解析】Δm转移电子2 mol 2mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系,不难得出C项正确；B项中不是标准状况,错误.3．【答案】D尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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过氧化钠的性质一、非选择题1、下列说法中正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变【答案】C【解析】A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为−1价知，每生成1 mol O2时转移 2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D错。

2、在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol 电子转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键【答案】C【解析】在该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；1 mol Na2O2参加反O 、Na+，其个数比为1∶应，转移1 mol 电子，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为222，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。

3、如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是（）A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H 2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③【答案】A【解析】0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H 2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③=②>①，选项D错误。