实验6 氯化钠含量的测定（法扬司法）
目的：1．理解吸附指示剂法的实验原理；
2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。
一、实验原理
用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬司法。
吸附指示剂是一类有色有机染料，它的阴离子在溶液中容易被带正电荷的胶状沉淀所吸附，吸附后结构变形而引起颜色变化，从而指示滴定终点。
二、实验步骤
准确称取约0.15 g 氯化钠样品，溶于70 mL 水中，加入10 mL 1%淀粉溶液，在摇动下用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液避光滴定，近终点时加3滴0.5%荧光黄指示液，用AgNO3标准溶液继续滴定至呈粉红色。
平行测定三次，计算样品中含NaCl的百分含量和相对平均偏差。
三、讨论。
氯化钠样品含量的测定一、教学目标1．理解吸附指示剂法的实验原理。
2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。
二、教学重点1．吸附指示剂法反应条件的控制。
2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。
三、教学重点1．吸附指示剂法的实验原理。
2．吸附指示剂法反应条件的控制。
四、教学方法理论讲授与实践操作相结合。
五、教学过程（一）引入新课（5分钟）食盐是人们生活中必需的一种调味品。
食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。
食盐的主要成分是氯化钠。
因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。
（二）复习（5分钟）沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。
沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。
因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。
所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。
（2）沉淀反应迅速，定量地完成。
（3）有确定终点的简单方法。
基于上述条件：目前应用较多的是银量法。
银量法：利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。
根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。
本节讨论吸附指示剂法。
（三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论）1、实验原理吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。
其原理可表示为：滴定前：HFI H++FI-（呈黄绿色）终点前：(AgCl)•Cl-+FI-（仍然呈黄绿色）终点时：(AgCl)•Ag++FI-=(AgCl)•Ag+•FI-（黄绿色）（粉红色）2、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、称量瓶、100ml烧杯、10ml小量筒、酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管试剂：NaCl样品、AgNO3标准溶液、荧光黄指示剂、2%糊精溶液3、内容与步骤（1）精密称取氯化钠样品约 1.2g（称量至0.0001g）置于100ml烧杯中，用少量纯化水溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用纯化水溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用纯化水稀释至标线，摇匀即可。
法扬司法为标准溶液，用吸附指示剂(如荧光黄或曙红等)指示终点的银量概念：以AgNO３法标准溶液滴定样品中的C1—，以荧光黄为指示剂，其反应如下：原理：用AgNO３HFI＝H’+FI—(荧光黄)无色黄绿色AgCI．Ag＋+FI—＝AgCI·Ag·FI黄绿色淡红色荧光黄为有机弱酸，在溶液中可离解为黄绿色的FI—离子，但若溶液的酸度太大，将抑制其离解，使终点不敏锐。
所以滴定介质的酸度主要由吸附指示剂的酸离解常数决定。
滴定开始至化学计量点前，由于样品中的C1—仍大量存在，AgCl胶粒带负电荷，的标荧光黄阴离子FI—不被AgCl胶粒吸附，到达化学计量点后，过量一滴AgNO３准溶液，使 AgCl胶粒带正电荷(AgCl·Ag＋)＋，带正电荷的(AgCl·Ag＋)＋胶粒强烈吸引FI—，可能由于在AgCl表面形成了荧光黄银化合物，导致颜色发生变化，使沉淀表面呈淡红色，指示滴定终点。
淀粉作用：保护胶体的作用，可以减免AgCl沉淀的聚集，有利于吸附硼砂作用：加入一定量2.5%硼砂溶液调节pH值使之为弱碱性，这时终点极易观察。
加水作用：为减少沉淀对被测离子的吸附，一般滴定的体积以大些为好，故须加水稀释试液。
终点判断：至黄绿色荧光消失，刚呈现淡红色即为终点pH值对氯化钠注射液含量测定终点判断的影响中国药师 2000年第2期第3卷经验交流作者：邵红燕单位：贵州省黔西南州药检所562400关键词：pH值；注射液，氯化钠；含量测定▲氯化钠注射液的含量测定，《中国药典》95版(二部)采用了“银量法”。
以0.1 mol*L-1硝酸银溶液为滴定液，吸附指示剂荧光黄指示终点。
我们在实际工作中发现，在对氯化钠注射液进行含量测定时，当被滴溶液的pH值为弱酸性时，终点颜色变化不敏锐，从而影响滴定结果的准确性。
如果向被测溶液中加入一定量2.5%硼砂溶液调节pH值使之为弱碱性，这时终点极易观察。
现介绍如下。
浅析食盐中氯化钠含量的测定方法食盐是我们日常生活中常用的调味品，它的主要成分是氯化钠。
因此，准确测定食盐中氯化钠的含量对于保障食盐质量至关重要。
本文将对食盐中氯化钠含量的测定方法进行浅析。
测定食盐中氯化钠含量的方法有多种，包括测定氯离子的重量法、电位滴定法、离子选择性电极法等。
下面将对其中几种方法进行介绍：首先是测定氯离子重量法。
该方法主要是通过溶解样品中的氯化钠，然后用银盐溶液滴定，从而测定氯离子的含量。
具体步骤如下：首先，称取一定质量的食盐样品，将其溶解在适当的溶剂中；然后，取适量的银盐溶液，滴定至反应终点，即出现沉淀反应停止；最后，根据滴定过程中银盐溶液的消耗量计算氯离子的含量。
优点是操作简单，准确度高，但需要较长时间进行滴定。
其次是电位滴定法。
电位滴定法是通过滴定电位的变化来测定氯离子含量的方法。
具体步骤如下：首先，将食盐样品溶解，得到容量适当的溶液；然后，将电位滴定仪连接到电极系统上，溶液中插入玻璃电极和参比电极；随后，使用一定速度滴入滴定液，记录下电位变化；最后，根据电位的变化和标准曲线计算氯离子的含量。
该方法速度快，精确度高，但需要专门的仪器设备，并且对实验人员的操作技能要求较高。
最后是离子选择性电极法。
该方法通过使用选择性电极来测定氯离子的含量。
具体步骤如下：首先，制备食盐样品溶液；然后，将离子选择性电极插入溶液中，记录下电位变化；最后，根据电位的变化和标准曲线计算氯离子的含量。
该方法操作简单，准确度高，但同样需要专门的仪器设备，并且对实验人员的操作技能要求较高。
综上所述，测定食盐中氯化钠含量的方法有多种，每种方法都有其适用的场合和优缺点。
在实际应用中，应根据需要选择最合适的方法进行测定。
无论采用哪种方法，都需要在实验操作中保持仪器设备的干净和准确，遵循标准操作流程，以获得准确可靠的测定结果。
