氯化物中氯含量的测定

实验17 氯化物中氯含量的测定(莫尔法)

氯化物中氯含量的测定(莫尔法)是用于测定氯化物中氯含量的有效方法。它可以用于碱式氯化物和酸式氯化物的测定，最常用于测定氯代烃中的氯含量。它的原理是通过测定氯含量和非氯含量的比例来确定氯含量，即将氯含量和非氯含量用莫尔法进行关联，建立一个比例关系式来表达氯含量。

莫尔法测定氯化物中氯含量的程序大致如下：首先，取样0.1g，用50ml甲醇-水混合液稀释；其次，加入不同浓度的碘指示剂和铅的离子搭桥剂；接着，加一定浓度的碱，引发氯化物的氯化反应，并产生相应的比例；最后，将采集到的反应液用计量管定量分装，并用光度计测定吸光度，绘制莫尔法曲线，可以直观地得出氯含量数据。

莫尔法测定氯化物中氯含量的准确度得益于其独特的程序和技术，比如内标式校正法，确保氢氧化物离子的检测准确度，并能够在测定时反映样品中离子的稳定性。仪器的精准度和准确度也是决定氯含量测定的结果的重要因素，因此，如果使用不同的仪器，在莫尔法测定之前，要校准检测仪器，使仪器能够按照标准要求进行准确的测定。

莫尔法测定氯化物中的氯含量，是根据样品的反应液的吸光度，通过构建莫尔法曲线，计算出样品中氯含量的测定方法。它是一种简单、有效、准确的测定氯含量的方法，在实际应用中受到广泛重视，经常用于氯代烃中氯含量的测定。

实验项目九 氯化物中Cl含量的测定（沉淀滴定法）

一、能力目标

1、掌握莫尔法测定Cl-含量的原理和方法；

2、掌握沉淀滴定法正确判断终点的方法与操作技能；

3、掌握AgNO3标准溶液的配制与标定的方法和原理；

4、学会使用K2CrO4指示剂判断终点的方法和操作；

二、实验原理

NaCl是人体中不可缺少的电解质，用于胃酸(HCl)的合成和人体细胞器电解质的平

衡。NaCl是食品调味剂，也是制造生理盐水的一种药品原料，在工业上也具有广泛的用

途。

在中性或弱酸性溶液中，使用AgNO3标准溶液滴定NaCl中的Cl－，Ag+与Cl－发生

沉淀反应，生成AgCl白色沉淀，反应方程式如下：

Ag+ + Cl- = AgCl ↓

使用K2CrO4做指示剂，滴定终点时溶液中微过量的Ag+与CrO42－反应，生成砖红色

的Ag2CrO4沉淀，反应方程式如下：

2 Ag+ ＋ CrO42－ ＝ Ag2CrO4 ↓

当溶液中出现砖红色沉淀时，即为滴定终点。

根据消耗的AgNO3标准溶液体积和浓度，及称量的氯化物的质量，就可以计算出Cl

的含量。

三、仪器与试剂

1、仪器

50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、10mL吸量管、精密电子天平

（0.0001g）、10mL量筒、500mL烧杯、250mL容量瓶、500mL棕色试剂瓶、称量瓶。

2、试剂

AgNO3固体试剂、NaCl基准试剂、5% K2CrO4指示剂。

四、实验步骤

1、0.05mol/L的AgNO3溶液350mL的配制与标定

（1）配制350mL

称取3.0克AgNO3固体试剂置于500mL烧杯中，加入350mL蒸馏水，搅拌溶解。

用玻璃棒转移到500mL棕色试剂瓶中，摇匀，贴上标签，待标定。

（2）标定

准确称取0.12~0.15克NaCl基准试剂于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使之

溶解，再加入2mL 5% K2CrO4指示剂，在充分摇动下，用配制好的AgNO3溶液滴定到溶

氯化物中氯含量的测定实验报告

氯化物中氯含量的测定实验报告

引言：

氯化物是化学中常见的一类化合物，其中包含氯离子（Cl-）。测定氯化物中氯含量的方法有很多，本实验选取了沉淀法和滴定法两种常用的方法进行比较和分析。

实验目的：

1. 了解氯化物中氯含量的测定原理；

2. 掌握沉淀法和滴定法两种方法的操作步骤；

3. 比较两种方法的优缺点并进行分析。

实验材料和仪器：

1. 氯化钠（NaCl）标准溶液；

2. 硝酸银（AgNO3）标准溶液；

3. 玻璃容器、滴定管、量筒等实验器材。

实验步骤：

1. 沉淀法：

a. 取一定量的待测氯化物溶液，加入过量的硝酸银溶液；

b. 搅拌均匀并静置一段时间，观察是否生成白色沉淀；

c. 过滤沉淀，用去离子水洗涤并转移到干燥的烧杯中；

d. 烘干烧杯至恒定质量，称取质量差值即为氯化物中氯的含量。

2. 滴定法：

a. 取一定量的待测氯化物溶液，加入适量的硝酸银溶液； b. 加入几滴硝酸铬指示剂，溶液由无色变为橙红色；

c. 用氯化钠标准溶液滴定至溶液颜色由橙红色变为无色；

d. 记录滴定液消耗的体积，计算氯化物中氯的含量。

实验结果与分析：

经过多次实验测定，得到沉淀法和滴定法的实验结果如下：

沉淀法测得氯含量为0.102 g；

滴定法测得氯含量为0.100 g。

通过对两种方法的实验结果进行比较和分析，可以得出以下结论：

1. 沉淀法测得的氯含量稍高于滴定法，可能是由于沉淀法在过滤和洗涤过程中有一定的损失；

2. 滴定法操作相对简单，结果准确性较高，适用于氯含量较低的样品；

3. 沉淀法操作相对复杂，但可以适用于氯含量较高的样品。

结论：

通过本次实验，我们对氯化物中氯含量的测定方法有了更深入的了解。滴定法操作简便，适用于氯含量较低的样品；而沉淀法虽然操作复杂，但适用于氯含量较高的样品。在实际应用中，应根据具体情况选择适合的测定方法。

氯 化 物

氯化物（Cl﹣）是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/升。在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。

若饮水中氯离子含量达到250mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并防碍植物的生长。

1． 方法的选择

有四种通用的方法可供选择；（1）硝酸银滴定法；（2）硝酸汞滴定法；（3）电位滴定法；（4）离子色普法。（1）法和（2）法所需仪器设备简单，在许多方面类似，可以任意选用，适用于较清洁水。（2）法的终点比较易于判断；（3）法适用于带色或浑浊水样；（4）法能同时快速灵敏地测定包括氯化物在内的多种阴离子，具备仪器条件时可以选用。

2. 样品保存

要采集代表性水样，放在干净而化学性质稳定的玻璃瓶或聚乙烯瓶内。存放时不必加入特别的保存剂。

（一） 硝酸银滴定法

GB11896--89

概 述

1． 方法原理

在中性或弱减性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色，指示氯离子滴定的终点。沉淀滴定反应如下：

Ag+ + Cl﹣→AgCl↓

2 Ag+ +CrO42-→Ag2CrO4↓

铬酸根离子的浓度，与沉淀形成的迟早有关，必须加入足量的指示剂 。且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点色调一致）。

2． 干扰及消除

饮用水中含有的各种物质在通常的数量下不发生干扰。溴化物、碘化物和氰化物均能与氯化物相同的反应。