论文_氯化钠含量的测定讲解

1 重庆化工职业大学

毕业论文

题 目：食盐含量的检测

指导教师：

专 业：分析与检验

姓 名：

年 月 日

2 原始

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学生签名：

3 重庆化工职工大学

毕业论文（设计）任务书

论文题目：食盐含量的检测

专业名称：分析与检验

毕业生： 学号： 26 号

指导教师： 职称：讲 师

完成期限： 年 月 日至 年 月 日

教培中心主任： 年 月 日审查

教务科科长： 年 月 日审批

4

目录

一、前言与摘要

1. 前言 `````````````````````````````3

2. 摘要于关键词 `````````````````````````````3

二、实验部分

1. 实验原理 `````````````````````````````4

2. 实验仪器 `````````````````````````````4

3. 实验试剂 `````````````````````````````4

3．1试剂的性质 `````````````````````````````4

3．2试剂的配制 `````````````````````````````5

4．实验的操作 `````````````````````````````8

三、结果与讨论

3．1结果 `````````````````````````````

3．2讨论 `````````````````````````````

四、致谢 `````````````````````````````

五、参考文献 `````````````````````````````

5 前言

食盐是烹饪中最常用的调味料之一，学名为氯化钠（化学式NaCL），白色结晶体，吸湿性强，应存放与干燥处。食盐也是人体正常的生理活动不可缺的物质，每人每天大约5克［1］。海水里含有丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。我国有极为丰富的食盐资源。

盐和蛋白质、维生素、糖、脂肪、水一样，是人体不可缺少的营养物质，是组成人的体内消化液的重要成份之一。人体不可缺少盐。胃里缺少了盐，会引起消化不良；肌肉缺少盐，会发生抽筋。若长期过量食用食盐对人体健康十分有害，中医认为会伤血、害肺、损肾、失去颜面和皮肤的光泽，容易导致高血压，动脉硬化、心肌梗塞、中风以及肾脏病的发生［2］。过量食盐是高血压的触发剂，能使身体组织内的水钠潴留而引起大肿。因此在某种意义上来说，长期过量食盐等于慢性自杀，所以应慎用之。

食盐物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易溶于水和甘油，难溶于乙醇。晶体结构为晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子［3］。

食盐主要从颜色、外形、气味、滋味等几个方面进行鉴定：

颜色：在白纸上撒一层薄盐，良质的洁白；次质的灰白、淡黄；劣质量的暗灰、黄褐色。

外形：看食盐有无杂质。质量优良的结晶整齐一致，坚硬光滑，呈透明、半透明，不结块，无反卤吸潮现象，无杂质；次质量的晶粒大小不匀，光泽暗淡，有易碎的结块；劣质量的有结块和反卤吸潮，并有外来杂质。

气味：取样20g于研钵中研碎，立即嗅其气味，良质量的无味，次质量的有轻微异味或无味，劣质的有异臭或外来异味。

滋味：取少量溶于15——20`c蒸馏水中制成5%盐液，用玻璃棒沾少许尝试。良质量是纯正咸味；次质的有轻微苦味；劣质的有苦、涩或其它异味［4］。 6 日常生活中就可以用上面的几种方法鉴别真伪，而在进行质量鉴定中我们使用的化学方法是银量法。

根据标准GB5462—2000得到的化学指标

化学指标% 优 一 二

精制盐 氯化钠 99.10 98.50 97.00

食盐含量的检测

7 摘要：采用国家质量检测方法由同一个实验室检测样品氯化钠含量，在测定过程中改变测定条件，从中找到较好的测定条件。

方法:(1)在室温下，pH=5—11时，观察测定含量的变化，随着值的增高，其测定含量值增大。在PH值6—7时（即中性条件），其测定结果更精密。

(2)在指示剂浓度为10%、5%、2%时，观察测定含量结果的变化，为随着浓度的减小，其测定结果逐渐减小。

关键词：氯化钠 PH值 指示剂浓度

一.实验方法

食盐的含量检测

1实验原理：用AgNO3标准溶液滴定试样中的NaCL，生成AgCL沉淀， 8 待AgCL全部沉淀后，多滴加的AgNO3与铬酸钾指示剂生成铬酸银，使溶液呈橘红色即为终点，由AgNO3标准滴定液消耗量计算NaCLl的含量［5］。

其化学式为AgNO3+NaCL → AgCL↓+NaNO3

2AgNO3+K2CrO4 → Ag2CrO4↓+2KNO3

2实验所用药品的物理性质:

铬酸钾: 黄色单斜结晶。溶于水；溶液呈碱性；不溶于醇。有毒。有氧化性。密度2.732。熔点：975℃。水溶性640 g/L (20°C)。水溶液中加入硫酸后溶液变成橙红色，这是由于生成了重铬酸钾的原故

2K2CrO4+H2SO4=K2CrO7+K2SO4+H2O

铬酸钾加热变成红色，冷却后又重新变为黄色。

硝酸银:无色透明的斜方结晶，有苦味。易溶于水和碱，微溶于乙醚。相对密度为4.35。有助燃性，应避光保存。长期接触本品的工人会出现全身性银质沉着症。表现包括：全身皮肤广泛的色素沉着，呈灰蓝黑色或浅石板色；眼部银质沉着造成眼损害；呼吸道银质沉着造成慢性支气管炎等。

氢氧化钠：有碱的通性，碱性很强，腐蚀性强，所以人们给它的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。纯品为无色透明的晶体。比重2.13。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠为白色不透明固体，有粒、块、片、棒等各种形状。氢氧化钠吸湿性很强，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。暴露在空气中，最后会溶化成粘稠状液体。水溶液滑腻呈碱性。易溶于乙醇和甘油，不溶于丙酮。氢氧化钠腐蚀性极强，对皮肤、织物、纸张等侵蚀力很大。易自空气中吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钠。氢氧化钠与酸类起中和作用，生成多种盐类。氢氧化钠固体可以作干燥剂，比如干燥氢气、氧气等等，但是不能用来干燥二氧化碳气体，因为氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应。宜储放在通风干燥货棚下。勿暴露空气，勿与酸、水等接触。遇水溶化，同时产生大量热，会引起附近易燃物燃烧。腐蚀性极强，操作时要带防护眼睛、防护手套等保护用品，防止触及眼睛和皮肤。

3.仪器：

电子天平

酸式滴定管 50mL 碱式滴定管50mL 9 容量瓶1000mL 100mL

移液管1mL 10mL 5 mL

4．试剂：

0.100moL/L硝酸银标准溶液(分析纯)

0.1moL/L氢氧化钠溶液(分析纯)

（重庆川东化工有限公司化学试剂厂提供）

5． 操作方法：

(1)滴定管的校正：在洗净的50mL滴定管中装满纯净水并调节液面至“0.00”刻度处，用温度计测量纯水的温度。将50mL具塞容量瓶用铬酸液洗净，在天平上称量其质量m1并记录。从滴定管中以滴定速度放出5mL纯水于50mL容量瓶中，称其质量m2，并记录，则放出纯水质量m2-m1。从滴定管在放出5mL纯水于具塞容量瓶中，于天平上称量，记录数据，计算第二次放出的纯水质量。如此逐段放出和称量，直到50mL刻度为止。将测定数据代入公式计算各段体积并算出各段的补正值[6]。

V真=m/r20

V=V真-V滴

a校正结果：

碱式管补正值(单位：mL)

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00 50.00

0.00 0.00 -0.02 0.05 -0.01 -0.06 0.02 0.05 0.00 0.03 0.01

酸式管补正值(单位：mL)

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00 50.00

0.0-0.0.04 0.03 -0.00.00 0.00 0.00 -0.0-0.00.04 10 0 01 3 4

4

（2）样品的测定：吸取10%稀释液5mL，放入洁净的250mL锥形瓶中，加入蒸馏水50mL,滴加10%铬酸钾指示剂0.5mL(或10D)，用0.1moL/L硝酸银标液滴定，至刚显砖红色沉淀时即为终点，记下耗用硝酸银标准溶液的体积，同时做试剂空白试验[7]。

结果计算：氯化物含量的计算公式为：

X10010010100505844.0)(0mCVV%

式中X——氯化物的含量（以NaCL计）（g/100mL或g/100g）

C——硝酸银标准溶液的浓度（moL/L）

V0—— 试剂空白耗用硝酸银标准溶液的体积（mL）

10010——样品稀释度

0．05844——与1.00mL，1.000moL/L硝酸银标准滴定溶液相当的氯化物的质量（g）

5——滴定样品稀释液取用量

结果的表述：报告算术平均值的三位有效数，平均试验允许为0.20g/100mL或相对误差不大于10%

6 滴定条件的选择

6．1 PH值的选择：

（1）进行滴定前，先在锥形瓶中滴加适量的氢氧化钠溶液中和，再取试纸放入锥形瓶中，半秒后跟显色卡对照，观察显色结果，从而调整PH值，再滴加10%的铬酸钾指示剂，最后用硝酸银标液滴定，记录数据。

（2）数据记录：

表一：PH值为5—6时，用10%铬酸钾指示剂

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