九年级化学复习第四讲分子原子和离子物质构成的奥秘

化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系一、教学目标：1. 让学生了解分子、原子和离子的基本概念及它们之间的关系。

2. 使学生掌握分子、原子和离子的区别与联系。

3. 培养学生的观察、思考、分析问题能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 分子、原子和离子的概念。

2. 分子、原子和离子的性质。

3. 分子、原子和离子在化学变化中的作用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：分子、原子和离子的概念、性质及它们之间的关系。

2. 教学难点：分子、原子和离子在化学变化中的作用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨分子、原子和离子的概念及它们之间的关系。

2. 利用多媒体动画演示，帮助学生形象地理解化学变化中分子、原子和离子的行为。

3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。

五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的化学现象，如糖水的溶解，引发学生对分子、原子和离子的好奇心。

2. 讲解分子、原子和离子的概念：分别阐述分子、原子和离子的定义，让学生了解它们是构成物质的基本粒子。

3. 分析分子、原子和离子的性质：对比分子、原子和离子的特点，让学生掌握它们之间的区别与联系。

4. 演示化学变化中的分子、原子和离子：通过多媒体动画展示化学反应过程，使学生了解分子、原子和离子在化学变化中的作用。

5. 小组讨论：让学生结合实例，探讨分子、原子和离子在实际应用中的关系，如离子化合物、分子晶体等。

6. 总结与评价：对本节课的内容进行归纳总结，强调分子、原子和离子的重要性，激发学生继续学习的兴趣。

7. 布置作业：设计相关练习题，巩固学生对分子、原子和离子的认识。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对分子、原子和离子概念的理解程度。

2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对分子、原子和离子关系的掌握情况。

3. 作业批改：分析学生作业，评估他们对分子、原子和离子性质的熟悉程度。

第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。

⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。

例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。

考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

分子和原子有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答51加速度学习网整理一、本节学习指导物质是由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合就是化学变化的基础。

本节中我们要了解分子、原子的概念及特征，本节的难点在于原子的结构。

本节有配套学习视频。

二、知识要点1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

②原子总是不停的运动着；和分子一样。

③原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）、分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

4、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。

九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，绕核运动。

元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。

三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。

离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。

四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。

化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。

五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。

化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。

六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。

酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。

八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。

溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。

九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。

火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。

十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。

物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。

总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。

通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。

第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。

分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。

水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。

②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。

③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。

气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。

并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。

答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。

（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。

（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。

例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。

2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。

（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。

如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。

（3）用分子。

原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。

教学设计现阶段化学正进行专题复习，我设计了一节《物质构成的奥秘》复习课，主要包括课标中的（一）化学物质的多样性、（二）微粒构成物质、（三）认识化学元素这三个二级主题的基本内容和（四）物质组成的表示部分内容，物质组成的简单计算留到计算部分复习。

主要目的是帮学生建立系统的知识体系，学会科学的复习方法。

复习目标:1 建立知识点之间的联系，形成知识网2 巩固元素、原子、化学式等相关知识点教学过程学情分析《物质构成的奥秘》这一章节，虽然新授课时学生感觉比较生疏难懂，但经过这一学年的学习，学生已经习惯从微观角度探析化学物质，普遍感觉这一模块的知识难度不大。

但是，复习课时，我们的学生习惯于题海战术，低下头就是记忆知识点，忘了再看，看了再忘，却不曾想抬起头来将这些知识点规划一下，在脑海中形成有机的体系，这样就不容易忘记了。

久而久之，这种意识就弱化了，所以，在分析学情时，我主要考了学生的这一点，很多学生都存在这样的普遍现象。

《物质构成的奥秘》效果分析本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

上台展示就是一个很好的打开学生心扉的机会，为了激发激发学生的思想碰撞，我设计了抢答环节。

童心童趣在我看来是最难能可贵的的东西，为了让孩子们看到老师也有童心，我将关系图设计成了一个美丽的小姑娘的样子。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务。

通过建构知识体系，学生对《物质复习的奥秘》这一专项的知识有了清晰明朗的认识，不再是一团乱麻。

我想对学生在以后的复习中也会主动的建构知识体系，学会科学的方法复习。

教学反思本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

设计初衷是强化学生建构知识系统的意识，锻炼建构知识系统的能力。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务，学生也很高兴。