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教案认识纯碱（碳酸钠）重要性质，知道鉴别CO32-的方法，更进一步认识盐的结构特点。
通过共同合作，从中体会交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Na 与氢氧化钙反应有白色沉淀生成OH与氯化钡反应有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 强调：①实验过程中注意安全及仪器的正确使用；②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；③在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。
若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？实验结束后，教师引导学生做如下内容：①将实验成果交流共享；②提问：让氢氧化钠和碳酸钠“纠结”的原因是什么？（氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，所以说它们是“两碱”有一定依据；但氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，从物质分类来说又不规范。
）（二）盐1、定义盐= 金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子2、盐类的性质酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐盐+ 盐-------- 两种新盐③引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。
④让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。
（三）应用我是谁：设计方案鉴别两种白色固体。
要求：1. 独立思考实验方案。
2. 同位交流，描述实验方案、现象及结论。
方案1：加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（即CO2），则是碳酸钠。
2：加澄清石灰水或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则是碳酸钠。
⑤说出碳酸根离子的鉴别方法。
1、CO32的鉴别方法：稀盐酸或稀硫酸和石灰水我会变：如何实现Na2CO3和NaOH间的相互转换？2、Na2CO3和NaOH的相互转换2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ——工业制烧碱(四)反馈练习:(五)小结：本节课我们主要通过实验探究了纯碱的化学性质，总结出盐的通性，知道了CO32-的鉴别方法。
海水“制碱”说课稿一、说教材说课内容：鲁教版九年级第八单元第三节《海水制碱》教材分析：教材的地位和作用《海水“制碱”》这节课根据初三学的质量守恒，学生从元素守恒的角度较容易的理解纯碱的制法；并且在第二单元学生学习了酸与碱的性质，对物质性质的学习形成了一种模式，从而学生学习这节课就比较容易。
本节课主要通过纯碱性质实验的探究，既要让学生认识盐的几种化学性质，又要引导学生将物质的化学性质和用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时还要通过归纳碳酸根离子的检验方法，为今后学生做检验，推断题打好基础。
二、教学目标:针对教材内容.学生特点.课标要求,我把本节课的目标定为:(1)知识与技能1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象3、记住某些盐的水溶性4、了解复分解反应的实质(2)过程与方法：1、通过探究活动，体验科学探究的过程和方法.2、总结出纯碱的化学性质，(3)情感态度与价值观：通过实验探究，激发学生的学习兴趣与求知欲，体验科学探究的艰辛与乐趣。
(4)教学重点与难点的突破：教学重点：纯碱的化学性质和复分解反应的实质。
可以利用实验和多媒体课件来丰富学生的学习资源，强化学生的动手操作和主动参与，从而突出重点。
教学难点：对复分解反应的实质的理解。
可以利用多媒体教学，让学生对抽象的知识有感性的认识，从而突破教学难点。
教学用品：多媒体试管胶头滴管药匙碳酸钠稀盐酸石灰水氯化钡溶液酚酞试液蒸馏水硫酸三．学情分析学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。
本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
四、说教法.学法教学方法：引导法、实验分析法、讨论法、归纳法等教学手段：演示实验、分组实验、多媒体教学等五、说教学环节：六、教学设计说明（一）本节课的教学设计依据了《新课程标准》的要求，立足于学生的认知基础来选择身边的物质进行教学，体现化学与生活的紧密联系。
个帅哥帅哥的 ffff第二课时复分解反响的本质教课目的【知识与技术】(1)掌握纯碱的化学性质，会娴熟书写有关反响的化学方程式，记着相应的反响现象。
2－(2) 掌握碳酸根离子(CO3 ) 的查验方法。
(3) 认识复分解反响的本质，会运用复分解反响发生的条件，判断反响可否发生。
(4) 记着一些常有的酸、碱、盐的水溶性。
【过程与方法】经过纯碱性质的研究活动，体验科学研究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。
【感情态度与价值观】经过实验研究，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教课重难点【要点】纯碱的化学性质。
【难点】复分解反响的本质。
教课过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 45～ 46 页的有关内容，并分组达成实验研究8－ 4，而后达成以下填空：纯碱的化学性质：性质实验现象实验结论或化学方程式石蕊(1) 与酸溶液变蓝试液碱指示碳酸钠易溶于水，溶液显碱性酚酞剂作用溶液变红试液稀盐酸Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O(2) 与酸有气泡产生反响2324242稀硫酸Na CO＋ H SO===NaSO＋ CO↑＋ H2ONa CO＋ Ca(OH) === CaCO↓＋(3) 与某些碱 ( 如氢氧化钙溶液 ) 反响2323产生白色积淀2NaOH(4) 与某些盐 ( 如氯化钡溶液 ) 反响产生白色积淀Na2CO3＋ BaCl 2===BaCO3＋2NaC l二位分为Greg【教师点拨】2－碳酸根离子 (CO3 ) 的查验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变污浊。
【跟进训练】1.以下图所示记录正确的选项是( B )加入适当碳酸钠溶液实验A无色无变化无色溶液白色积淀记B蓝色产生气泡白色积淀白色积淀录C红色产生气泡白色积淀白色积淀D蓝色产生气泡白色积淀无色溶液2. 如下图，经过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可察看到气球渐渐胀大，再慢慢加入 Y，又看到气球渐渐变小，则X、Y 分别为 (C)A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢 (H2O2) 俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
