2021年高一化学寒假作业 - 习题

〔4〕物质的量一、单项选择题1.以下关于“物质的量〞“摩尔〞和“摩尔质量〞的表达正确的选项是( )A.“物质的量〞是国际单位制中的一个根本单位B.1mol 任何物质均约含有6.02×1023个分子D.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为N A (N A 代表阿伏加德罗常数的数值)2.以下物质中所含原子数最多的是( )A.6.02×1023个 COB.1mol NH 3C.18g H 2OD.0.5mol N 2( )A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1mol H 2O 中含有2mol H 和1mol OD.1mol H 2O 中含有3mol 原子4.以下各组物质中分子数一样的是( )2B.9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2C.标准状况下1mol O 2和22.4L H 2O25.以下说法正确的选项是( )2的摩尔质量为44gD.同温同压下,一样体积的任何气体所含分子数一样6.假设1g CO 2中含有x 个原子,那么阿伏加德罗常数可表示为( ) A.1144mol - B. 122x mol -C.1344x mol - D. 1443mol - 7.以下关于阿伏加德罗常数的说法不正确的选项是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数D.1mol NH 3所含原子数约是2.408×10248.1.505×1023个X 气体分子的质量为8g,那么X 气体的摩尔质量是( )9.以下说法中,错误的选项是( )A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量(以g·mol -1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g 为单位)在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.常温常压下,0.5×6.02×1023D.32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×102310.某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g 该氯原子的物质的量为m/(aN A ) mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③二、填空题11.现有mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量是Mg/mol,假设阿伏伽德罗常数为N A , 那么1.该气体的物质的量为 ________mol3.该气体在标准状况下占有的体积为 ________L4.该气体在标准状况下的密度为________ g/L12.(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,那么其摩尔质量为________,相对分子质量为________。

〔27〕综合练习一、单项选择题1.以下关于硅及其化合物的表达不正确的选项是( ) A.单质硅是良好的半导体材料,可应用于制造太阳能电路板 B.石英、水晶、玛瑙、沙子、玻璃的主要成分都是二氧化硅C.在自然界中硅元素都是以化合态的形式存在,其主要形式是二氧化硅和硅酸盐2.以下关于蒸馏操作的说法不正确的选项是( )B.蒸馏烧瓶不能直接加热,应垫上石棉网C.实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片,应停顿加热,冷却后再加人碎瓷片D.温度计的水银球应插人待蒸馏液体中,以便控制蒸馏温度3.以下各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进展别离的是( )A N 为阿伏加德罗常数的值。

如果a g 某气体中含有的分子数为b ,那么c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.22.4A bcL aN B.22.4A abL cN C.22.4A acL bN D.22.4AbL acN 5.以下条件下,两种气体所含原子数一定一样的是( ) A.同体积、同密度的CO 和N 2 B.同温度、同体积的CO 和N 2 C.同质量、同密度的C 2H 4和C 3H 8D.同压强、同密度的N2O和CO26.以下实验所选装置不合理的是( )A.粗盐提纯,选①②4提取碘水中的碘,选③2CO3溶液和CCl4,选④3液吸收Cl2,选⑤7.英国物理学家约翰•丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。

以下液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋清溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴人饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.①③C.⑤⑥D.④8.向100mL沸水中逐滴参加5 ~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停顿加热。

以下有关分析正确的选项是( )C.所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)39.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )+、I-、NO3-、CO32-+、Fe3+、Cl-、SO42-+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-2+、OH -、Cl -、HCO 3-10.以下物质分类正确的组合是( ) 选项 混合物 纯洁物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2SO 4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体铁 Na 2CO 3 C CuSO 4·5H 2OCaCl 2 水银 铜 D 氯水KNO 3晶体O 3NaCl11.以下反响的离子方程式错误的选项是( )A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液: 23Ca HCO OH +--++32CaCO H O ↓+B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:2432Ba OH NH HCO +-+-+++3322·BaCO NH H O H O ↓++C.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反响: 2H OH H O +-+=2CO 通入氢氧化钠溶液中: 2CO OH -+3HCO -12.在以下三个化学反响中,按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列,正确的选项是( )①22?N O +2NO②34AgNO 22224Ag O NO O +↑+↑③()422NH Cl Ba OH +23222BaCl NH H O +↑+A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2Cl 的反响为4HCl (浓) 2MnO +222 2MnCl Cl H O +↑+,以下说法错误的选项是( )HCl ,氧化剂是2MnOmolCl,转移电子的物质的量为2mol2molMnO,起复原剂作用的HCl为4mol2Cl中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质214.以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.钠和冷水反响:Na +2H2O Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反响:Fe+2H+Fe3++H2↑15.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,以下实验现象描述正确的选项是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤16.以下关于铁矿石的说法正确的选项是( )3O4C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,参加KSCN溶液,溶液变红色17.以下试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥18.:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响完毕后,不可能出现的结果是( )A.烧杯中有铜、无铁B.烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无19.以下物质属于合金的是( )20.以下物质间的转化不能一步反响完成的是( )A.Si→SiO22→C2→H2SiO32→Na2SiO32的性质。

2021届高一化学综合测试卷班级：___________考号：___________ 姓名：___________ 一、选择题（22×2=44分，每题仅有一个正确答案，将正确答案填写在背面答题栏内） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2 B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2O C ．Cl 2+H 2OHCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 44．下列说法正确的是A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +B ．广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5C ．容量瓶不能用作溶解物质的容器D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 5．下列说法正确的是A ．1molCO 和1molN 2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B ．22.4LH 2和71gCl 2的物质的量相等C ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积有可能是22.4LD ．1molHCl 和1molH 2O 在标准状况下的体积都约是22.4L6．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:27. 下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO28. 下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9. 对于某些离子的检验及结论一定正确．．．．的是A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10. 1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则A的相对分子质量为A．17 B．34 C．16 D．3211. 下列说法正确的是A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质12.在物质分类中,前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液13.我国稀土资源丰富。

2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。

其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业试题精选2021高一化学寒假作业试题精选一、多项选择题：（本题共有16个子题，每个子题得3分，共48分，每个子题只有一个选项符合问题的含义）。

1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是：()a、化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能c.热能部分转化为化学能d.光能部分转化为化学能2.以下化合物中的所有化学键均为共价键：（）a.na2o2b.naohc.bacl2d.ch43.以下物质的化学键在变化过程中未被破坏：（）a.食盐溶解b.干冰升华c.氯化铵受热，固体消失d.电解水4.如果元素a的最外层原子有6个电子，元素B的最外层原子有3个电子，则由a和B形成的化合物的可能化学式为：（）a.b2a3b.b2ac.ba2d.ba5.No和Co是汽车尾气中的有害物质。

它们可以缓慢反应生成氮和二氧化碳。

对于这种反应，以下陈述是正确的：（）a.使用适当的催化剂不改变反应速率b.降低压强能提高反应速率c、提高温度可以提高反应速率D。

改变压力对反应速率没有影响6.在用zn片、cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：()a、锌片是正极，铜片上有气泡产生B。

电流方向是从锌片到铜片c.溶液中硫酸的物质的量浓度减小d.电解质溶液的ph保持不变7.在以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的要求：（）a.h2ob.bf3l4d.pcl58.实验室气体制备所用试剂的不合理组合如下：（）A.Cl2:MnO2和盐酸（浓）的制备B.H2的制备：硫酸（稀）和锌c.制o2：mno2、h2o2d.制co2：硫酸(稀)、caco3高一化学寒假作业试题精选，希望对大家有所帮助。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业（同步练习）高一化学冬季作业，希望你喜欢。

1.(10分)a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，原子序数依次增大，a是相对原子质量最小的元素;d的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;c和e同主族，c和e的原子序数之和是a和d的原子序数之和的2倍;b和c为同周期元素，b的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

（1）元素周期表中F元素的位置是。

(2)b的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

（3） C2可以由a2c2制备，反应的化学方程式为。

(4)a、b、c3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

（5） e的单一物质通过加热与e的最高价含氧酸的浓缩溶液反应。

反应的化学方程式是。

2.(10分)为探究h2o2、so2、br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作与实验现象.打开a中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸a中有气泡产生，b中红棕色溴水褪色，c中有白色沉淀. 从C中取出沉淀物，加入盐酸中。

C中的白色沉淀物不会溶解.打开b中分流漏斗活塞，逐滴滴加h2o2开始时颜色无明显变化;继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） a中反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过c中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：h2o2二氧化硫①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。

② 同学C认为应该在B和C之间加一个洗涤瓶D。

D中的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，c中产生白色沉淀，得出结论：氧化性h2o2so2。

(3)? 少量H2O2没有显著变化。

【高一学习指导】2021年高中高一化学寒假作业练习2021年高中高一化学寒假作业练习一、多项选择题（每题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是()a、 be原子结构图：B.乙酸的结构式：c.中子数为16的硫原子：d.nh4cl的电子式：2.衡量一个国家石化发展水平常用的标志是（）a.石油的产量b.乙烯的产量c.钢铁的产量d.硫酸的产量3.以下关于有机化合物的陈述是正确的（）a.乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别b.汽油、乙烯均为石油分馏产品c、硝基苯和硝基苯可以通过液体分离。

D.有机化合物会燃烧4.下列实验方案不合理的是()a、蔗糖水解液中葡萄糖的鉴定：将新制备的Cu（OH）2悬浮液直接添加到水解液中b.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法c、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：使用碳酸钠溶液d.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中5.A、B、C、D和E是同一时期的五个元素。

对应于a和B的最高价氧化物的水合物是碱性的，碱性Ba、C和D的气态氢化物的稳定性。

在五种元素的原子获得和失去电子后形成的简单离子中，E的半径最小，这在下面的描述中是正确的（）a原子序数关系是bcbac、原子半径关系是becd，最外层的电子数是CAE6.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有()a、 5种B.6种c.7种d.8种7.下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷()a、乙烷与氯的反应B.乙烯与氯的反应c.乙烯与氯化氢反应d.用聚氯乙烯分解得到8.1mol乙烯完全加入氯，然后用氯代替。

整个过程中所需的最大氯为（）a.1molb.4molc.5mold.6mol9.绿色化学又称环境友好化学、环境友好化学和清洁化学。

一个化学课外小组利用废铜生产硫酸铜，并设计了以下制备方案，其中符合绿色化学要求的是（）a.cu――△稀硫酸cuso4b.cu――△浓硫酸cuso4c、铜△ o2cuo-稀硫酸cuso4d Cu-AgNO3溶液Cu（NO 3）2-氢氧化钠溶液Cu（OH）2-稀硫酸CuSO410.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()a、饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水11.绿色化学对化学反应提出了原子经济性的新概念及要求。

2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。

2021年高一上学期化学寒假作业（5）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器 C．干燥的沙土 D．干冰灭火器6．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．【解答】解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素；化学科学的主要研究对象．【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．【点评】本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器 C．干燥的沙土 D．干冰灭火器【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO、氧化剂4C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．【解答】解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na22+2H20=4NaOH+02↑．【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．【解答】解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02；2Na22+2H20=4NaOH+02↑．【点评】本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 C ，氧化剂是S、KNO3．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．【解答】解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．【解答】解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．30675 77D3 矓[A32908 808C 肌27911 6D07 洇B N26656 6820 栠29251 7243 牃35948 8C6C 豬39074 98A2 颢30952 78E8 磨8。

2021年高一上学期化学寒假作业（10）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．有关Cl的说法正确的是（）2A．无色无味气体B．可用排水法收集C．密度比空气大D．可用碱石灰干燥3．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 ml、1 mol•L﹣1硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L﹣1硝酸钙溶液C．150 ml、3 mol•L﹣1硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L﹣1硝酸镁溶液4．下列属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．干冰C．氨水D．洁净的空气5．下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NO2C．12CO和14CO D．14N和14C6．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．蓝矾﹣﹣Al2（SO4）3B．烧碱﹣﹣Na2CO3C．石灰石﹣﹣CaO D．小苏打﹣﹣NaHCO37．美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu 中的中子数与质子数之差为（）A．239 B．145 C．94 D．518．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗二、解答题（共1小题，满分0分）9．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强．写出氯气与水反应的化学方程式．（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有性．（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它A．被氧化 B．被还原C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋﹣脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．关于这个过程中说法正确的是A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应C．③反应中Fe（OH）既是氧化剂又是还原剂3D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（10）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：硫酸铵属于盐，碘酒是碘和乙醇的混合物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；乙醇是由C、H、O三种元素构成，不是氧化物，故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．的说法正确的是（）2．有关Cl2A．无色无味气体B．可用排水法收集C．密度比空气大D．可用碱石灰干燥【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为﹣34.6℃时易液化．如果将温度继续冷却到﹣101℃时，液氯变成固态氯，氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能与碱发生反应据此解答．【解答】解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．氯气分子量比空气平均分子量大，密度比空气大，故C正确；D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查氯气的物理性质和化学性质，题目简单，注意对相关知识的积累．3．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 ml、1 mol•L﹣1硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L﹣1硝酸钙溶液C．150 ml、3 mol•L﹣1硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L﹣1硝酸镁溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1．A、150mL 1mol•L﹣1硝酸钠溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1；B、75mL 2.5mol•L﹣1硝酸钙溶液中NO3﹣物质的量浓度为2.5mol•L﹣1×2=5mol•L ﹣1；C、150mL 3mol•L﹣1硝酸钾中NO3﹣物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1；D、50mL 3mol•L﹣1硝酸镁溶液中NO3﹣物质的量浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1．故选C．【点评】本题考查了离子浓度和溶质浓度的关系分析，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算硝酸根离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．4．下列属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．干冰C．氨水D．洁净的空气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、氢氧化铁胶体属于分散系，含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故B正确；C、氨水中含有水、氨气分子、一水合氨分子物质等多种物质，属于混合物，故C 错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．5．下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NOC．12CO和14CO D．14N和14C2【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B．NO和NO2都是有N元素和O元素构成的化合物，不是原子，故B错误；C．12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C错误；D．14N和14C质子数不同，属于不同的元素，故D错误，故选A．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．蓝矾﹣﹣Al2（SO4）3B．烧碱﹣﹣Na2CO3C．石灰石﹣﹣CaO D．小苏打﹣﹣NaHCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．蓝矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O；B．烧碱为氢氧化钠，化学式为NaOH，碳酸钠为纯碱；C．石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3．【解答】解：A．蓝矾不是硫酸铝，胆矾、蓝矾为五水硫酸铜，其正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故A错误；B．Na2CO3为纯碱，烧碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B错误；C．CaO为生石灰，石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故C错误；D．小苏打为碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键．7．美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu 中的中子数与质子数之差为（）A．239 B．145 C．94 D．51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数来解答；【解答】解：Pu的质子数为94，质量数为239，中子数=239﹣94=145，中子数与质子数之差为145﹣94=51，故选D．【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键．8．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】进行溶液与固体杂质分离操作常用过滤的方法，以此判断所选择的仪器．【解答】解：分离固体和液体，可用于过滤的方法，常用到的仪器有漏斗、烧杯等，而蒸发皿用于蒸发，分液漏斗用于分液，烧瓶可用于蒸馏，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）9．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO ．（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它 CA．被氧化 B．被还原C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋﹣脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．关于这个过程中说法正确的是 B作氧化剂A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应C．③反应中Fe（OH）既是氧化剂又是还原剂3D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原；（4）A．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；B．由两种或多种物质生成一种物质的化学反应是化合反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；C．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；D．该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧．【解答】解：（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氯原子易得电子化合价降低，所以体现氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：+1；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故答案为：还原；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原，如HCl被氧化生成氯气、氧化铁被还原生成Fe，故选C；（4）A．整个过程中Fe（OH）2、Fe作还原剂，O2作氧化剂，故错误；B．①②反应是由多种物质生成一种物质且反应中有电子转移，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故正确；C．③反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；D．①②反应都需要水参加，所以该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧，故错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应实质是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大．=21646 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2021年高一上学期化学寒假作业（7）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）34．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A G．（2）E装置的作用是，D中的现象为．（3）写出相关反应的离子方程式：A中，G中．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（7）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤【考点】氯气的化学性质；化学实验安全及事故处理．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．【解答】解：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，正确；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故错误；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气可与碱性溶液反应，故正确；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，故正确；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远，氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故错误；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故正确；⑦氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水不能解毒，故错误；故选B．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液层浅黄绿色，而氯气与碱、氢氧化钠、溴化钾发生反应，以此解答．【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；D．氯气和FeCl2溶液生成氯化铁，溶液呈棕黄色，故D错误．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯气的物理性质和化学性质的综合考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）3【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成硫化亚铜；C．铝和氯气反应生成氯化铝；D．铁和水不反应．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，铁和稀盐酸、部分金属氯化物的盐溶液反应生成氯化亚铁，故A错误；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成Cu2S，故B错误；C．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气和铝反应都生成氯化铝，故C正确；D．铁和水不反应，所以不能由单质直接发生化合反应生成氢氧化铁，可以用可溶性铁盐和碱反应制取氢氧化铁，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化物较低价态．4．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠硬度小、熔点低，密度比水小，性质活泼，可与水、氧气的等反应，焰色反应呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，故A错误；B．NaHCO3不稳定，最终生产碳酸钠，故B错误；C．钠与氧气反应，在加热条件下生成黄色的Na2O2，焰色反应为黄色，故C正确；D．钠和水反应不能说明硬度大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠与水、氧气反应的特点，注意积累，难度不大．5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①液氯是氯气属于单质；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠；④硫酸铜溶液不是胶体；【解答】解：①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，硫酸铜溶液不是胶体，故④错误；综上所述正确的是②③；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，物质俗称的判断，掌握基础顺利解决，题目较简单．6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离不需要通电，据此解答；B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；D．电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大．7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色；【解答】解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故④错误；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸；【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故B错误；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸，故D之前；故选D．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂；④阴离子不同，加盐酸产生不同的现象；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成；【解答】解：①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，所以除杂试剂为盐酸，故答案为：盐酸；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，故答案为：Fe；④Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，故答案为：盐酸；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，故答案为：氢氧化钡溶液；【点评】本题考查的内容涉及物质的分离、提纯、除杂、鉴别等方面，综合性较强，要求学生对所学的物质的性质有系统的把握．10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A EFCDB G．（2）E装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，D中的现象为湿润的红色布条褪色．（3）写出相关反应的离子方程式：A中MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，G中Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【专题】实验设计题．【分析】（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．【解答】解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；故答案为：E、F、C、D、B；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO ﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氧化还原方程式书写应方法，题目难度中等．精品文档29040 7170 煰124659 6053 恓 29933 74ED 瓭36630 8F16 輖39756 9B4C 魌31634 7B92 箒&27700 6C34 水|30379 76AB 皫实用文档。

氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。

2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．H2还原CuO的反应只属于还原反应高温B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2===2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】A项，氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO Cu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，A错；B项，置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。

C项，反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错；D项，复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。

3．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）A．氧气B．木炭C．硫磺D．硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。

其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。

A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；答案选B。

【高一】2021 2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)【高一】2021-2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)化学是一门历史悠久、充满活力的学科。

以下是化学网络的总结高一我希望你能在寒假期间解决与化学有关的问题。

一、选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨的形成主要是由于（b）a.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境b、大量汽车尾气和含硫燃料c.大气中二氧化碳的含量增加d、塑料制品的广泛使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是()ba、丁达尔现象可以区分为胶体和溶液b、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸c、胶体不稳定，在一定条件下会沉淀d、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.在下列物质中，不含硅酸盐的有（b）a.水玻璃b.硅芯片c.黏土d.普通水泥4.下列物质的溶液可以导电，但不属于电解液（c）a、ba(oh)2b、ch4c、cl2d、hcl5.只有在添加其他物质作为还原剂（b）时，才能发生以下变化a、cuocucl2b、co2coc、cl2cl-d、h2oh26.由于氧化还原反应is（a），以下几组离子在溶液中不能大量共存a、h+、no3-、fe2+、na+b、k+、ba2+、oh-、so42-c、 ag+、no3-、cl-、k+d、cu2+、nh4+、cl-、oh-7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()da、浓硫酸具有吸水性，因此可以碳化蔗糖b、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c、浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨、氢和其他气体d、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度来看，大量制备硝酸铜最合适的方法是（）Ca.cu+hno3(浓)cu(no3)2b.cu+hno3(稀)cu(no3)2c、 cucuocu（no3）2d。

cu+agno3cu（no3）29.下列离子方程式书写正确的是ca、向硫酸铜溶液中添加钠：Na+Cu2+=Cu+Na+b.向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h++2cl-+ba2++2oh-=2h2o+bacl2c、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2Od.往fecl3溶液中加入cu粉：2fe3++3cu=2fe+3cu2+10.以下陈述的正确答案是（c）a、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠b、氢氧化钠溶液可长期存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中c、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配d、漂白粉精的有效成分是氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是()ca、质量比为21的SO2和O2b、9g水和23g乙醇(c2h5oh)c、标准条件下44.8l一氧化氮和100ml 5mol/L硫酸溶液d、物质的量相同的na2so4和feso412.下列物质是可漂白的。

高一化学寒假作业（新课标试题）为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高一化学暑假作业，详细请看以下内容。

新课标2021年高一暑假化学作业(五)一、选择题(此题共7道小题1.我国西气东输工程保送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 自然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬运用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芬芳烃3.以下有关表述正确的选项是A.与组成元素相反，含有的电子数也相反B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充溢某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发作化学反响而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.以下进程中所发作的化学反响不属于取代反响的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反响C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯真的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反响B.乙烯和氯气反响C.乙烯和氯化氢反响D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(此题共3道小题8.(5分)以下各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。

9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，区分作如下处置，各有怎样的现象发作。

(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将扑灭的镁条接近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。