2013-2014学年高一化学寒假作业(七)

高一化学寒假作业含答案一、选择题、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④、实验中的以下操作正确的选项是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。

．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、以下事故处理方法正确的选项是 ( )汽油失火时，立即用水灭火电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()①四氯化碳②汽油③酒精A .只有① B.①和② C.①和③ D.①②③、从碘的四氯化碳溶液中别离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤D.分液、在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是()1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石3将温度计水银球插入自来水中冷水从冷凝管下口入，上口出收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的局部7．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8、用托盘天平称取NaOH试样,以下操作中，正确的选项是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中〔烧杯事先已称重〕，并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔22-或 C.一定+2--Ag无AgA.一定有SO4B.可能有SO4D.还可能有CO310、以下表达正确的选项是()A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是(A．1 6gB．32g C．64g/molD．32g/mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量13、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是)①将gNa2SO4溶于100ml水中②将Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是)A.64gSO2含有氧原子数为1NA物质的量浓度为MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA标准状况下，22..4LH2O的分子数为1NA常温常压下，14gN2含有分子数为A二、非选择题15、〔1〕有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；2〕有一小块外表不规那么且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀答复以下问题：〔1〕所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是〔从以下中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml〕2〕第③步实验的操作是3〕第⑤步实验的操作是4〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面17.计算题取Na2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到112mlCO2(标况)。

高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业七1、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。

B、NaHCO3比Na2CO3稳定。

C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。

D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。

3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）A.通过澄清的石灰水。

B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜。

4、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2 B．11gCO2，3gCOC．CO与CO2各7g D．14gCO6．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2 B．O2、H2C．CO2、CO D．CO、CO27．在空气中久置而不变质的是 ( )A.碳酸钠晶体 B 、漂白粉C．氧化钠 D、纯碱8、．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( ) A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g9．将过量CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是（）A．CaCl2溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液10．某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。

假期作业7可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16Mg —24 S —32 K —39 Ba —137 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（3分×20=60分） 1.下列说法中错误．．的是 A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质C ．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料D ．利用太阳能使CO 2、H 2O 、N 2等燃烧产物重新组合而变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等燃料的设想是不可能实现的2. 想一想：CuSO 4（s ）、CH 3COOH （l ）、HCl （g ）这三种物质为什么归为一类，下列哪种物质最适合与它们归为一类A ．NaCl(aq)B ．AlC ．CO 2D ．CaCO 33. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol 铁与足量氯气反应，失去的电子数为2N A B ．2 L 0.2 mol ·L －1 K 2SO 4溶液SO 42－ 物质的量浓度为0.4 mol ·L －1C ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D ．同温、同压下，含N A 个分子的二氧化碳气体和含N A 个分子的氖气体积相同 4. 下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．灼热的碳与CO 2反应 C ．一氧化碳在空气中的燃烧反应 D ．碱式碳酸铜的分解反应 5. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A ．Fe 3+、K +、NO 3—、Ag + B ．Ca 2+、Na +、NO 3—、SO 42— C ．NH 4+、Al 3+、Cl —、NO 3— D ．Na +、K +、ClO —、C1—6.在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是Ａ．H 2O 2 + I － = H 2O + IO －B ．Cu + 2 HCl + H 2O 2 = CuCl 2 + 2H 2OＣ．H 2O 2 + IO － = H 2O + O 2↑+ I －D ．2 H 2O 2 = 2 H 2O + O 2↑7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A ．KMnO 4(s)→MnO 2B ．HCl→C12C ．AsO 43—→ AsO 33—D ．Al(OH)3→AlO 2—8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．Cl 2与H 2O ，Cl 2与NaOH 溶液B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液，Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液，KHCO 3溶液与与稀硝酸D ．CO 2通入少量Ca(ClO)2溶液，CO 2通入足量Ca(ClO)2溶液9. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是10. 用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO 3、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种溶液，此试剂与实验操作是A ．盐酸、焰色反应B ．Ba(OH)2溶液、焰色反应C ．盐酸、加热D ．BaCl 2溶液、加热11. 下列叙述中，正确的是A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4 LC ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L12. 下列物质中，不能．．使有色布条褪色的为 A ．CaCl 2溶液 B ．Ca(ClO)2溶液 C ．新制氯水 D ．HClO 溶液13. 在三个密闭容器中分别充入He 、N 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强(p )从大到小的顺序是 A ．p (N 2)＞p (He)＞p (O 2) B ．p (O 2)＞p (N 2)＞p (He) C ．p (He)＞p (O 2)＞p (N 2) D ．p (He)＞p (N 2)＞p (O 2) 14. 某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为 A ．1:2 B ．7:8 C ．2:3 D ．1:115. 在一定条件下，PbO 2可将Cr 3+氧化为Cr 2O 72－，PbO 2还原为Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的物质的量之比为A ．1:3B ．3:1C ．2:3D ． 3: 2 16. 把50%HNO 3溶液(密度为1.30g/cm 3)加入等体积的水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质 量分数 A ．小于25% B ．小于或等于25% C ．大于25% D ．大于或等于25% 17. V mL 硫酸铁溶液中含a g SO 42—离子，从该溶液中取V/2mL ，并稀释至2V mL ，则稀释 后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为 A.L mol V a /576 B.L mol V a /36125 C.L mol Va /36250 D.L mol V a/72125 18. 已知14 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数为26%，那么7 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数将A ．大于13%B ．等于13%C ．小于13%D ．无法确定19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的强电解质。

2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

高一化学寒假作业本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用3．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y24．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶15．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥6．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂8、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 （ ）A 、Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B 、K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C 、K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D 、K ＋ HCO 3- SO 42－ NO 3－10、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 、晶体硅是良好的半导体材料B 、晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C 、硅酸盐均不溶于水D 、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液11．在化学反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋3H 2↑中，H 2O 作 ( )A . 还原剂B . 氧化剂C . 催化剂D . 溶剂5．在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是 ( )12.下列离子方程式书写错误的是 （ ）A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O13．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．--++33HCO NO K Na 、、、 14．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）A ．钠B ．铝C ．镁D ．锌15．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A ．是Fe 3+和Cu 2+B ．是Fe 2+和Cu 2+C ．是Fe 2+和Fe 3+D ．只有Fe 2+16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeSB.Fe 2O 3C.FeCl 3D.Fe 2(SO 4)317.下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④淀粉-碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④18在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两支试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论中合理的是（）A.BaCl2有两性B.两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.以上说法均不合理19.若在相同情况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪20.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液21.下列现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞22.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+NH中，氨失电子被氧化23.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A.②③④B.①②④C.①②③D.①③24.将盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则剩余气体的成分是（）A.NO或O2B.NOC.O2D.NO225.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A.浓硝酸B.硝酸银溶液C.氯水D.浓硫酸第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：本部分共5小题，共50分。

高一化学寒假作业七）（相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题4分,共56分）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52 Ⅱ良二氧化硫7 I 优二氧化氮24 I 优A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O、A．①B．②C．③D．④5．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅6．生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。

A．稀盐酸B．水C．烧碱溶液D．稀硫酸7．下列反应制取气体合理可行的是( )。

A．Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2B．CaCO3 + H2SO4(稀) 、CaSO4 + H2O + CO2↑C．NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3↑D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O8．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。

寒假寄语同学们，从今天开始，你们将迎来了一个轻松而愉快的寒假。

大家都很开心，老师的心情也和大家一样。

紧张忙碌了一个学期，该好好的放松身心了。

回首往昔,老师与你们朝夕相处的那段日子，百感交集！咱们共享欢乐与忧愁，仿佛就在昨天！在这里，老师感谢大家一个学期来的关心、支持，只因为有了天真、活泼、可爱的你们，老师的生活才变得幸福、充实、愉快。

老师欣喜于你们的成长，并祝愿你们：寒假生活快乐！为了使你们的寒假生活愉快而有意义，老师在此向你们提几点建议：1．注意安全。

要牢记老师常说的安全事项，做到“高高兴兴度假，平平安安回家”。

切记“我很重要”“生命只有一次”。

因此外出穿马路、放鞭炮、登绝顶、玩游戏、吃零食等都要记住：安全重于高于一切。

2．合理安排娱乐时间。

大家都喜欢看电视，玩电脑，盼望假期过把瘾，可以理解。

但不要沉溺于电视电脑，应有所节制，要有目的、有计划、有成效。

愉悦身心、扩大见闻、拓宽知识是我们寒假生活的意义所在。

3．多读书、读好书，丰富自身的阅读量。

茫茫宇宙，浩浩书海，书籍是人类的营养品。

“读一本好书，就如同与一位高尚的人谈话”。

老师布置的寒假作业要不折不扣地去完成。

4．坚持写日记。

把丰富多彩的寒假生活记下来，把你每天所见所闻所思所感记录下来，你的写作功力会在不知不觉中大增，你的感悟生活的能力也会随之提高。

5．都说“见字如见人”。

对于一些平时字体不够优美的同学，要好好利用假期练字体。

因为工整优美的字体是你学习成功的一半。

6．帮助父母做一些力所能及的家务活。

只有对生活有了体验，才能感受到生活的甜美和幸福。

最后祝大家过一个愉快充实而有意义的寒假。

2013级化学备课组高一寒假作业——第一章从实验学化学(1)1．从粗盐中提取纯净的氯化钠晶体的步骤为。

2．配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为。

3．实验室配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？A．加水时越过刻度线________ B．忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______D．溶解后没有冷却便进行定容_______ 4．误差分析：（填偏大、偏小、无影响）①向容量瓶转移液体时，少量流出。

高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。

(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。

(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

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一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。

多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.有关化学用语正确的是 ? ?A? 乙烯的最简式是C2H4 B? 乙醇的最简式是C2H6OC? 四氯化碳的电子式 D? 臭氧的分子式O32.我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体3.以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是 ( )A.都是有机化合物B.都可溶于水C.都是纯净物D.水溶液均呈酸性4.下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。

一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是(A)水分子的化学性质改变 (B)水分子中氧氢键长缩短(C)水分子间作用力减小 (D)水分子间结构、物理性质改变6.下列关于物质及其用途的关联中不正确的是( )A.乙醇-燃料B.油脂-制造肥皂C.淀粉-酿酒D.蛋白质-生产葡萄糖7.2019年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

高一化学学科上学期寒假作业精编化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。

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一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.以下有关实验的表达正确的选项是()A.金属钠着火时，立刻用沾水的毛巾掩盖B.实验室可用如下图装置制取饱和氨水C.硅酸钠溶液保管在带橡胶塞的细口瓶中D.用容量瓶配制溶液，定容时仰望刻度线，所配溶液浓度偏小2.用以下实验分别装置停止相应实验，能到达实验目的是()A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的大批HClB.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图Ⅲ所示装置分别NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图Ⅳ所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的无机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，那么需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：24.恢复性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分剖析正确的选项是(不思索Br2、I2和水的反响)()A.I﹣、Fe3+、Cl﹣B.Fe2+、Cl﹣、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl﹣D.Fe2+、I﹣、Cl﹣5.以下实验现象描画正确的选项是()A.氯化氢与氨气相遇，有少量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈白色D.SO2通入品红溶液，白色褪去，再加热，白色不再出现6.以下反响所得溶液中只含一种溶质的是()A.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B.Fe2(SO4)3溶液中参与过量铁粉C.稀HNO3中参与大批铜片D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.以下物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部二.填空题(共3小题)8.实验室需求0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.依据这两种溶液的配制状况回答以下效果：(1)如下图的仪器中配制溶液需求的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器称号).(2)以下操作中，是容量瓶所具有的功用有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的规范溶液B.贮存溶液C.配制恣意浓度和体积的规范溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，假定定容时仰望刻度线，那么所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.假定NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么需求如何操作： _________ .(4)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.假设实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制进程中需先在烧杯中将浓硫酸停止稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有大批蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制进程中，容量瓶不振荡.9.以下框图触及到的物质所含元素中，除一种元素外，其他均为1～18号元素.：A、F为无色气体单质，B为具有抚慰性气息的气体，C为黑色氧化物，E为白色金属单质(局部反响的产物未列出).请回答以下效果：(1)B和C反响的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反响的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2恢复J生成K的离子方程式 _________ .10.应用图停止浓硫酸与铜反响，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：衔接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答以下效果：(1)将反响后的试管充沛静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，下层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中表达了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中廓清石灰水一直未观察到混浊，你猜想能够的缘由是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某先生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反响的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，并用玻璃棒不时搅拌;(5)AC.9.(1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为白色;白色滤纸变为白色;紫白色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，少量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不发生CaSO3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，参与足量NaOH溶液，假定有白色沉淀生成，那么证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.小编为大家提供的高一化学学科上学期暑假作业，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。

【原创】高一化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性_________（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：_________．9．某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）_________；写出制备氯气的离子反应方程式_________．二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_________．（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：_________接_________，_________接（f ），（g ）接_________，_________接_________，_________接_________；其中，G装置的作用是_________．（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________．（5）请你评价此套装置有何缺点_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题Mn。

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下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

某某省2013-2014学年高一寒假作业（1）化学 Word版含答案一、选择题1.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO42.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g3.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A． B． C． D．4.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味5.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强6.(双选)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是( )A．将25g胆矾溶于1L水中B．将25g胆矾溶于水，配成1L溶液C．取16g胆矾溶于水，再稀释到1LD．称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液7.下列物质中所含氧原子数目最多的是( )A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015mol H2SO4 D．0.01molCuSO48.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏9.在物质分类中,前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、混合物 C．溶液、胶体 D．分散系、溶液10.已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1 D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物11.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多12.有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。

寒假作业71.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。

当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒.A ②③④⑤B ①③④⑥C ①②⑤⑥D ①③⑤2.向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A.AgNO 3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液3.下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A． FeCl2 B CuS C AlCl3 D Fe(OH)34.下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）① 液氯、干冰、铁红均为化合物② 王水、盐酸、水玻璃均为混合物③ 明矾、小苏打、烧碱均为电解质④ 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④ D．②④6.下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质7.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A、只有⑤B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤8.实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里9.编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③ 除杂质：FeCl 2溶液（FeCl 3）④ 鉴别：Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液⑤ 鉴别：（NH 4）2SO 4 NH 4C1 Na 2SO 4溶液10. 【选做题】实验室里通常用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气。

某某省2013-2014学年高一寒假作业（10）化学 Word版含答案Ⅰ选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是化合反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定是氧化还原反应2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。

下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④5．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．下列说法正确的是（）A．纯碱是碱 B．食盐是盐 C．王水是水 D．干冰是冰7．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2OC．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体13．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(N H4)2S O4、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．B a(O H)2溶液 D．盐酸14．某无色透明混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl 、NH3、NO 、NO2中的两种或多种气体。

某某省2013-2014学年高一寒假作业（3）化学 Word版含答案一、选择题1.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数2.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解3.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的4.下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气混合C．氨气溶于水 D．酸雨侵蚀建筑物5.在100mLHNO3和H2SO4得混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计，铜与稀硝酸的离子方程式为3Cu2+2O）（）3Cu+8H++2NOA．0.225mol/L B．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L6.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A. Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B. Ba2＋、K+、Cl－、OH－C. H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D. Na+、K+、MnO4－、NO3－7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤8.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 稀硫酸9.关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品10.下列物质属于电解质的一组是（）A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH11.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

某某省2013-2014学年高一寒假作业（6）化学 Word版含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn 65第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列做法不能减少大气污染的是A．大力发展清洁能源，烟气脱硫 B．大力发展私家车，减少公共交通C．利用太阳能、风能等替代化石能源 D．多使用电动车和自行车2.能用H＋+OH－ =H2O表示的离子反应为A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液B．氢氧化铜和硫酸溶液C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．醋酸和氢氧化钠溶液3．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO24．与100mL 0.1mol•L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是A．0.1mol•L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol•L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol•L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol•L－1 NaHCO3溶液100mL5．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有的阴离子是如下四组中的一组。

则它是A．Cl— SO42— B．Cl— NO3— C．Cl— CO32—D．Cl—OH—6．下列物质的颜色描述错误的是A．NaOH固体——白色 B．胆矾（CuSO4•5H2O）——蓝色C．硫氰化铁溶液——红色 D．Fe2O3 ——黑色7．下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO38、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH— ==== H2OB.硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++ 2Al=2Al3++3HgC.Mg SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42—+ Ba2+ ==== BaSO4↓D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+ ==== Cu2+ + H2↑9．下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是（）A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性10、关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23 g Na在空气中加热完全变成Na2O2 ，失去NA个电子B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个H2O分子C．1 mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD．0.5 mol KClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA13．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是A．稀硫酸 B．Fe 2(SO4)3 溶液C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A．CO2 B．N2C．SO2 D．NH315.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．Na HCO3溶液和NaHSO4溶液 D．小苏打溶液和BaCl2溶液16．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。

高一化学寒假作业（七）第二章化学物质及其变化1．(2011·重庆一中高一期末)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；在反应时得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，D错误。

答案： B2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A．分散系的分类B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析：胶体是一种分散系，显电中性，B错误；光线通过时，溶液无丁达尔效应，胶体产生丁达尔效应，故C错误；胶体有像胶水、果冻类的液溶胶，也有像水晶、玛瑙类的固溶胶，还有像烟、雾类的气溶胶，故D错误。

答案： A3．下列图示说法中正确的是( )解析：并非失电子多还原性强，而是越易失电子，还原性越强，B错误；Ca2＋中钙元素处于最高价，只有氧化性，C 错误；Fe 2＋中铁元素处于中间价态；Fe 2＋既有氧化性，又有还原性，D 错误。

答案： A4．下列反应中，同一种物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋H 2OHCl ＋HClOD ．2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O解析： A 、B 都是非氧化还原反应；C 中Cl 2分子中一半化合价升高(HClO)被氧化、一半化合价降低(HCl)被还原，故Cl 2既作氧化剂又作还原剂；D 中，O 2作氧化剂，H 2S 作还原剂。