练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)

化学键课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( ) A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D.离子化合物中可能含有共价键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。

并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A 错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B 正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C 正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D 正确。

2.下列表达方式正确的是( )A.×Mg ×+2·F ······Mg 2+[·×F ······]-[·×F ······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl C.Na 2O 的电子式:Na +[··O ······]2-Na +l 4的电子式:Cl ··C ··Cl····ClCl 解析用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[··O ······]2-Na +,故C 正确;CCl 4的电子式为 ··Cl ···· ··C ······Cl ······ ··Cl ····Cl ······,故D 错误。

高一化学寒假作业答案人教版化学周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的电子式是：。

(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。

(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填共价或离子)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由 (填极性非极性)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________(要求用离子符号表示)。

(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。

(7)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：。

28.(共14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0B.NaOH(aq)+HC1(aq)=N aC1(aq)+H2O(1) △H0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为。

③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的高一化学寒假作业答案人教版化学，希望大家喜欢。

1. 下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用2.下列过程能形成离子键的是A.硫在空气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.白磷在空气中燃烧3.下列说法正确的是A.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D.通过离子键可以形成单质,也可以形成化合物4. 下列叙述中不正确．．．的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B. H2O2中既含有极性键又含有非极性键C. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D. H2SO4熔融态不导电5. 下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键D.化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程6. 下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D. HCl气体溶于水7.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电8. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号A B D E G H I J化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。

涉及上述元素的答案请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于第周期，第族。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

（3）A与J所形成化合物的是化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程。

高一第二册化学寒假作业完成了初中阶段的学习，进入紧张的高中阶段。

这篇2021年高一第二册化学暑假作业，是查字典化学网特别为大家整理的，欢迎阅读~1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。

【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。

关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。

D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。

【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。

【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝查字典化学网给您带来的2021年高一第二册化学暑假作业，希望可以更好的协助到您!!。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业2（满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.分子数2．下列区分F e(O H)3悬浊液和F e(O H)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是F e(O H)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是F e(O H)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是F e(O H)3胶体D．看颜色，有色的是F e(O H)3胶体3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快4．焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列有关硅及其化合物的叙述中，不．正确．．的是（）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D．光导纤维的主要成分是二氧化硅6．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和137．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A —11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏8．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D．过量的铁与稀硝酸反应9．有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（）有机物X 葡萄糖有机物Y 乙醛A．X可以是淀粉或纤维素 B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠屑 D．Y→乙醛属于还原反应10．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O11．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH312．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl13．下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A 盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B 水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1N A B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A k*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO316．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液19．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。

【高一学习指导】2021 2021高一化学寒假作业答案【高一学习指导】2021-2021高一化学寒假作业答案
寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021-2021
高一
化学寒假作业答案，相信你看过以后会有很大的收获!
一选择题
1.c
2.d
3.a
4.b
5.b
6.b
7.a
二.8.(1)bde;烧杯和玻璃棒;
(2)a;
(3)a;2.0;大于;重新配置;
(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;
(5)ac.
9.(1)3cuo+2nh33cu+n2+3h2o;
(2)3cu+8h++2no3?=3cu2++2no
(3)2cu2++2cl?+so2+2h2o=2cucl+4h++so42?.
10.(1)cuso4;①②③;
(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;
(3)so2易溶于水，大量so2与ca(oh)2分解成易溶于水的ca(hso3)2而不产生caso3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，重新加入足量naoh溶液，若存有白色结晶分解成，则证明悖论合理;
(4)5cu+4h2so4(浓)=cu2s+3cuso4+4h2o.
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第8周周末作业: 化学键班级姓名一．选择题1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是( )A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D ．氯气2．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( ）A．N aF、HNO3B．H Cl、MgF2C．C O2、CH4D．N a2O、H2O3．下列电子式中，正确的是( )A．B．C．D．4．下列化合物的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．5．NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有( ）A．离子键B．共价键C．既有离子键又有共价键D．化学键未发生变化6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．H Cl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O37．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ）A．HO2的电子式：2B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：CD．C O2分子的结构式：O=C=O8．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键9．Na2O2、CaC2都是离子化合物,都能与水反应放出气体。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

2023新人教版高一化学课后习题答案第二章第一节选择题1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.D8.C9.A10.B第二节解答题1. 什么是化学键？化学键的种类有哪些？化学键是指两个或多个原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的牢固的联系。

化学键的种类有离子键、共价键和金属键。

离子键是由电子转移形成的，并且通常在金属与非金属之间形成。

共价键是由电子共享形成的，并且通常在非金属与非金属之间形成。

金属键是由金属原子间的电子云形成的。

2. 什么是离子键？离子键的特点是什么？离子键是由电子转移形成的化学键。

离子键的特点是：•通常在金属与非金属之间形成；•电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的离子和带负电荷的离子；•离子之间通过静电引力相互吸引，形成牢固的连接。

3. 什么是共价键？共价键的特点是什么？共价键是由电子共享形成的化学键。

共价键的特点是：•通常在非金属与非金属之间形成；•电子成对地在原子之间共享，形成共用电子对；•共价键可以是单键、双键或者三键；•共价键的强度通常比离子键弱。

4. 解释一下以下化学式中的键的类型和性质：H2O、NaCl、CH4。

•H2O：其中的键类型为共价键。

H2O是水分子的化学式，其中两个氢原子和一个氧原子通过共用电子形成共价键。

水分子是极性分子，由于氧原子比氢原子的电负性更大，因此水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。

•NaCl：其中的键类型为离子键。

NaCl是氯化钠的化学式，其中钠离子和氯离子通过电子转移形成离子键。

钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。

由于正负电荷之间的静电引力，钠离子和氯离子紧密连接。

•CH4：其中的键类型为共价键。

CH4是甲烷的化学式，其中碳原子和四个氢原子通过共用电子形成共价键。

甲烷是非极性分子，碳原子和氢原子的电负性相近，因此甲烷中的化学键没有电荷分布不均匀的情况。

5. 什么是全球气候变暖？全球气候变暖的原因是什么？全球气候变暖是指地球气候系统的气温整体上升的现象。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业同步练习题2021高一化学寒假作业同步练习题寒假里是学生提升自己成绩的关键时间，学生们可以在这个时间里进行充电，下面是高一化学寒假作业同步练习题，以供大家参考练习。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A.2、4、6B.19、20、21C.1、3、5D.8、16、184.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH48.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HZO4则下列判断正确的是A.原子半径XZB.气态氢化物稳定性 HXC.非金属性XZD.气态氢化物还原性HXHZ10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A.R元素处于3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A.XZB.YZC.ZYD.ZX15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素以上是高一化学寒假作业同步练习题，希望对大家有所帮助。

练习15 化学键1．（2021·吉林辽源市·高一期末）下列叙述正确的有( )个①第I A族元素都是金属元素②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③第I A族元素原子和第ⅦA族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥在水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2-3⑦离子化合物中一定含有离子键A．1 B．2 C．3 D．42．（2020·长岭县第三中学高一期末）下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是A．H·＋·→H＋[]-B．Na·＋·→NaC．D．4．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子5．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一期末）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。

下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只含有离子键B．K3C60中既含有离子键又含有共价键C．该晶体在熔融状态下不能导电D．C60与12C互为同素异形体6．（2020·新绛县第二中学高一月考）X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶17．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

高中高一化学寒假作业练习2021年高中高一化学暑假作业练习【】考点内容有什么变化?温习需求留意什么?查字典化学网高中频道小编整理了2021年高中高一化学暑假作业练习，希望为大家提供效劳。

一、选择题(每题3分，共48分)1.以下有关化学用语表示正确的选项是( )A.Be原子的结构表示图：B.乙酸的结构简式：C.中子数为16的硫原子：D.NH4Cl的电子式：2. 通常用来权衡一个国度的石油化工开展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.钢铁的产量D.硫酸的产量3.以下关于无机化合物的说法正确的选项是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.汽油、乙烯均为石油分馏产品C.可以用分液的方法分别硝基苯和苯D.无机化合物都能熄灭4.以下实验方案不合理的是()A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中参与新制Cu(OH)2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是天然丝：用灼烧的方法C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体区分通入溴的四氯化碳溶液中5.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最低价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c 和d的气态氢化物的动摇性c五种元素的原子得失电子后构成的复杂离子中 e半径最小，以下表达中正确的选项是( )A 原子序数关系是b c b aC. 原子半径关系是b ecD. 最外层电子数关系为c a e6.无机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有( )A.5种B.6种C.7种D.8种7.以下哪种方法能制得纯真的氯乙烷()A.乙烷与氯气反响B.乙烯与氯气反响C.乙烯与氯化氢反响D.用聚氯乙烯分解失掉8.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个进程最多需氯气为()A.1molB.4molC.5molD.6mol9.绿色化学又称环境有害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组应用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中契合绿色化学要求的是()A.Cu――△稀硫酸CuSO4B.Cu――△浓硫酸CuSO4C.Cu――△O2CuO――稀硫酸CuSO4D.Cu――AgNO3溶液Cu(NO3)2――NaOH溶液Cu(OH)2――稀硫酸CuSO410.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水11.绿色化学对化学反响提出了原子经济性的新概念及要求。

高一年级化学第二册寒假作业尽快地掌握迷信知识，迅速提高学习才干,由查字典化学网为您提供的2021年高一年级化学第二册暑假作业，希望给您带来启示!6.以下描画的一定是金属元素的是()A.易失掉电子的物质B.原子核外有10个电子的微粒C.原子的最外层只要1个电子的元素D.原子核内有12个质子的元素【解析】此题要求掌握金属的结构与性质。

核内有12个质子的元素是Mg，它一定是金属元素，应选D。

【答案】 D7.假定m g Na在足量氯气中熄灭，生成固体的质量为(m+3.55) g，那么m g Na与氧气反响，生成固体的质量为()①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g⑤(m+1.4) gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤【解析】由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与O2反响能够生成(m+0.8) g Na2O，也能够生成(m+1.6) g Na2O2，也能够既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。

【答案】 D8.2.3 g纯真金属钠在枯燥空气中被氧化后失掉3.5 g固体，由此可判别其氧化产物是()A.只要Na2OB.只要Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定【解析】由NaNa2O和由NaNa2O2区分计算之。

2Na ～ Na2O 2Na ～ Na2O2223 62 223 782.3 g3.1 g 2.3 g 3.9 g因3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物二者皆有。

【答案】 C9.以下说法正确的选项是()A.钠保管在煤油里的缘由之一是它极易与氧气反响B.铝在空气中很容易熄灭C.镁外表的氧化膜疏松，不能维护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4【解析】铝在空气中易与O2反响生成Al2O3，但不易熄灭，B选项错误;Mg与O2反响生成致密MgO膜，能维护其内层金属，C选项错误;铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O而非Fe3O4，D选项错误。

2020-2021学年高一化学寒假作业人教版化学键1、下列元素最易形成离子键的是( )A.NaB.MgC.AlD.Si2、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用3、下列化合物的电子式书写错误的是（）A. B. C. D.4、下列表示方法正确的是( )A.1882O 的结构示意图: B.NH3电子式:C.硫离子的电子式:D.N2的电子式:5、铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40 个时处于相对稳定状态。

下列说法中,正确的是( )A. Al13、Al14互为同位素B. Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C. Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似D. Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子6、下列物质性质的变化规律与共价键有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.Li、Na、K的熔点依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7、下列叙述中正确说法的个数是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥培融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个8、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。

第三节化学键一、选择题1．在草莓大棚中,二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料。

下列关于CO2等物质中的化学键的说法错误的是()A.CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键,又含非极性键C.只含H、N、O三种元素的化合物,可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物D.含有离子键的物质不可能是单质2．下列关于碘等物质的说法中正确的是()A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．HCl B．KClC．CaCl2D．NH4NO34．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键5．下列物质中含有离子键的是()A．Br2B．CO2C．NaBr D．H2O6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl58．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A．XY B．X2YC．X2Y3D．X2Y59．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H＋3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H＋3可进一步形成H＋n，下列判断正确的是()A．H＋3的电子式是H H HB．H＋3可在液氢中形成H＋4、H＋5、H＋6C．H＋3可在液氢中形成H＋5、H＋7、H＋9D．H＋3可广泛存在于固态、液态和气态氢中10．易与3919X反应，形成离子化合物的是()A.2110YB.2311ZC.2412LD.19 9M11．与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A．MgBr2B．Na2SC．KCl D．K2S12．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

新课标高一化学寒假作业（含答案）在这个独属于先生的夏天的假期,小编预备了2021年高一化学暑假作业，希望你喜欢。

新课标2021年高一暑假化学作业(二)一、选择题(此题共7道小题)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的选项是()A. 原子半径：FBrB. 最外层电子数都相反C. 核外电子层数都相反D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.以下判别正确的选项是( )A.元素甲的复杂气态氢化物动摇性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最低价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的复杂阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲3.短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相反的电子层结构，那么以下表达正确的选项是( )A.原子半径：ACDB.原子序数：dbaC.离子半径：CBAD.单质的恢复性：ADC4.以下关于铷(Rb)的表达正确的选项是()A.它位于周期表的第周围期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是()A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界限左近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，以下有关该元素的推断不正确的选项是()A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最低价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研讨方面国际抢先。

砷(As)和镓(Ga)都是第周围期元素，区分属于ⅤA和ⅢA族。

以下说法中，不正确的选项是A.原子半径：Ga PB.热动摇性：NH3 PH3 AsH3C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4D.Ga(OH)3 能够是两性氢氧化物二、填空题(此题共3道小题)8.下表是元素周期表的一局部，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最生动的金属元素是;最不生动的元素是.(2)这些元素的最低价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能构成两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构表示图为(5)④和⑦构成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研讨周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①主族元素锗的最高化合价为+4价，其最低价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比拟元素的非金属性SiGe(用或表示).②假定锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置 .依据锗在周期表中处于金属和非金属分界限左近，预测锗单质的一种用途是 .③硅和锗单质区分与H2反响时，反响较难停止的是(填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的缘由 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .②为判别Ga(OH)3能否为两性氢氧化物，设计实验时，需求选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同窗为探求元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol区分投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反响最猛烈;与盐酸反响的速度最慢;与盐酸反响发生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色混浊，可证明Cl的非金属性比S强，反响的离子方程式为 .试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相反，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层区分为2、3、4，核外电子层数不相反，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.应选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，那么乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，那么x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的动摇性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的动摇性大于甲，故A错误;B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，那么乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，那么元素丙和元素丁的最低价氧化物对应的水化物均为强酸，故C 正确;D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相反的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D错误;应选C.3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相反电子层结构，那么A、B 在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相反电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，那么离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在削弱，非金属性在增强，金属性为BCD，那么单质的恢复性BCD，故D错误;应选C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误; B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐削弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;应选：D.5.C解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体资料，故A错误;B.非金属元素普通位于元素周期表的左边，氢元素除外，非金属元素普通不导电，是绝缘体资料，故B错误;C.在金属与非金属元素接壤处的元素大少数可用于制造半导体资料，故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更动摇，普通不用来做半导体资料，故D错误;故答案为C.6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;C.N元素的最低价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C 正确;D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性削弱，那么N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.应选D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;;Al;(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性削弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最生动的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不生动，故答案为：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素构成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;;Al;(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构表示图为，故答案为：S;;(5)④和⑦构成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其构成进程为，故答案为：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性削弱，故非金属性SiGe，故答案为：②锗位于硅的下一周期，应处于第周围期第ⅣA族;处于金属和非金属分界限左近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体资料，故答案为：第周围期第ⅣA族;用半导体资料;③非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反响越容易，故Ge与氢气反响较难，故答案为：锗;(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;②GaCl3溶液与将反响生成Ga(OH)3，再应用Ga(OH)3能否溶于强酸、强碱判别其能否是两性氢氧化物，故需求的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣。