高一化学寒假作业(三)

开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔5〕一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H 2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕A．Al B．Si C．Fe D．O4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔〕A．水B．泡沫灭火器C．枯燥的沙土D．干冰灭火器6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔〕A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、枯燥剂D．硅、枯燥剂7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔〕A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na202起反的化学方程式为．．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反的复原剂是，氧化剂是．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl2和FeCl2．请写出反的化学方程式，．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．、．高一〔上〕化学寒假作业〔5〕参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O考氧化复原反．2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔 〕6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔 〕7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔 〕二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na 202起反的化学方程式为 2Na 202+2CO 2=2Na 2CO 3+02 ． 2Na 202+2H 20=4NaOH+02↑ ．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3CO 2↑．该反的复原剂是 C ，氧化剂是 S 、KNO 3 ．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl 2和FeCl 2．请写出反的化学方程式， Cu+2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 2 ．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。

高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。

②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。

③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。

物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。

④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。

标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。

物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。

可用公式表示为。

将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。

配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。

所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂：②不用任何试剂完成时间：家长签字：。

高一化学寒假作业含答案一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、实验中的下列操作正确的是 ( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是 ( )A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 ( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-10、下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. 定容时俯视溶液的液凹面.计算题取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。

以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。

象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(3)作业范围：必修一<金属及其化合物>一、选择题1．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1 3．以下各组物质相互混合反后，最终有白色沉淀生成的是①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③D．只有③④4．以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是A．铝和氢氧化钠溶液反生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反制NaOH5．某研究小组通过探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是〔〕A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反后再参加水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．向CuSO4溶液参加过量的氨水，得到Cu(OH)2固体D．将外表有铜绿Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．以下说法正确的选项是〔〕A．铝、铁、铜相比拟，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的根本原料C．Al在金属活动顺序表中排在氢前面，那么不能用铝容器盛放浓硫酸D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体7．用右图所示装置进行以下：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是〔〕选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色8．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别以下无色溶液的是〔〕A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液9．为除去括号内的杂质，以下各选顶中所选用的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在除去二氧化碳的枯燥空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，参加适量的Ba(OH)2溶液，过滤10．以下反与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是〔〕A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 11．如右图是模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO3的装置。

高一寒假作业（三）从实验学化学1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全角度考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。

答案： B2．(2010·大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。

答案： D3．(2011·西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④解析：玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；(2)转移液体，引流，①和④作用相同。

答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案： C6．(2011·福州高一检测)下列分离方法正确的是()A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（三）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。

）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C． D2．下列说法正确的是（）A.1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl-B.在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1molC.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水4．下列各组中的物质都是电解质的是：A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI5．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3最佳方法是（C ）A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧D. 配成溶液后通入CO26．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置7．用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑（3）2HgO 2Hg+O2↑（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3﹕2﹕1﹕4 B．1﹕1﹕1﹕1 C．2﹕1﹕2﹕2 D．1﹕2﹕1﹕18．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。

yx 湖北省2019学年高一化学上学期寒假作业13套高一化学寒假作业一复习:一、化学实验的一些基本常识1、常见仪器中，可直接加热的仪器有： ，需要垫石棉网加热的仪器有： ；不能加热的仪器有：二、混合物的分离和提纯1、混合物的分离和提纯的物理方法有： 化学方法主要有：2、重要实验操作要点：(1)过滤：利用物质是否可以透过 ，将溶液和不溶于水的物质进行分离的方法。

过滤时要注意：一 、二 、三 。

(2)蒸发结晶：通过加热让 蒸发使溶液达到过饱和使固体溶质从溶液中 的过程。

蒸发过程中要不断 ，目的是 ；当 时，停止加热，用 使水份蒸干。

练习：（ ）1、从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。

在下列示威活动中属于化学变化的是A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B ．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C ．焚烧象征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车（ ）2、右图是10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差2mL ，若X=6，则量筒所盛液体的体积是A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL（ ）3、下列实验操作中，正确的是A ．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B ．为了使烧杯中的液体更快地升温，不垫石棉网而直接置于外焰上加热C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大（）4、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象5、(1) 臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的两种单质，在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

莱芜四中44级高一化学寒假作业（三）命题人：李雪芹审题人：吕荣海 2013.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1错误！未指定书签。

．不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )A．H2B．H2S C．Cl2D．NH32错误！未指定书签。

．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有：( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3错误！未指定书签。

．．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4错误！未指定书签。

．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同5错误！未指定书签。

．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是：( )A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl26错误！未指定书签。

．下列反应的离子方程式书写中，正确的是：（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H27错误！未指定书签。

．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：（）A． Na+、Cu2＋、Cl－、OH-B． H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D． Na+、CO32－、OH-、K+8错误！未指定书签。

新课标 2016 年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7 道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域 3 的反应是（）A ． Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑B． H2+Cl 22HClC． 2KClO 32KCl+3O 2↑D． 2Cl 2+2Ca（ OH ）2=CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）﹣2+A ． Cl 2→ ClB ．Zn→ Zn C． H2→H2O D ．CuO→ CuCl 24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A ．铁质菜刀生锈B ．燃放烟花爆竹C ．食物腐败变质D ．煅烧石灰石5.氢化钠（ NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是（）A ． NaH 是氧化剂B． NaOH 是氧化产物C． NaOH 是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1： 16.下列叙述正确的是（）B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2： 32+﹣，可知反应3+﹣2+不易进行D．已知还原性： Fe ＞ Br2Fe +2Br═2Fe +Br 2﹣﹣7.在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z +2XO 4=2X 2++5Z 2+8H 2O② 2A 2++B2=2A 3++2B ﹣③ 2B﹣ +Z 2=B2 +2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）﹣A ．溶液中可发生： Z 2+2A 2+=2A 3+ +2ZB． Z 2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞ Z2＞ B2＞A 3+D． X 2+是 XO 4﹣的还原产物二、填空题（本题共 3 道小题）8.已知反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3）2+2NO↑ +4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO 时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO 3为g，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr 2 O、 K 2SO4、 Cr2（SO4）3、 H2O 七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H 2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H 2O(2).H 2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了 0.8mol 电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO 324═3I2+3H 224+5KI+3H SO O+3K SO（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是， 0.2mol KIO 3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I 2和 K 2SO4溶液所用的试剂是所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液480mL ，需用 18mol/L 浓 H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A ． 100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D． 100mL 容量瓶E． 50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H． 500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域 3 所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解： A ．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故 A 错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故 B 错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 C 错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解： A ．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 A 正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故 C 正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故 D 错误．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．﹣解答：解： A. Cl 2→ Cl 氯元素化合价由 0 价降低为﹣ 1 价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故 A 正确；B. Zn→ Zn2+锌元素化合价由0 价升高为 +2 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O 氢元素化合价由0 价升高为 +1 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→ CuCl 2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO 与盐酸反应实现，故 D 错误；故选： A ．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析： A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B.燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C.食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D.煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解： A.铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故 A 错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故 B 错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑可知， NaH 中 H 元素的化合价由﹣ 1 价升高为0，水中 H 元素的化合价由 +1 价降低为0，以此来解答．解答：解： A ．NaH 中 H 元素的化合价，为还原剂，故 A 错误；B． NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，故 B 错误；C．NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故 C 错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1： 1，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B.依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C.标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D.从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解： A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故 A 错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故 B 错误；C.在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 3mol 化合价变化反应，还原剂 NH 32mol 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：2，故 C 错误；D. 已知还原性： Fe2+＞ Br ﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br ﹣2+═ 2Fe +Br 2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D 正确；故选 D ．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解： A. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性B2＞ A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z 2＞ B2，则氧化性 Z2＞ A 3+，反应Z2+2A 2+=2A 3++2Z﹣可发生，故 A 正确；B. ①中 Z 元素的化合价升高，则Z 2为氧化产物，③中 Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故 B 错误；C. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞ Z 2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B 2＞A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z2＞ B 2，则氧化性 XO 4﹣＞ Z2＞ B 2＞ A 3+，故 C 正确；D. 反应①中 X 元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则 X 2+是 XO 4﹣的还原产物，故 D 正确；故选 B ．8.（ 1）；﹣（2） Cu； HNO 3；3Cu+8H ++2NO 3=3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3） 48； 252； 3： 1．解：（ 1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol ，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为： 3Cu+8H + +2NO3﹣=3Cu 2++2NO↑ +4H2O，故答案为： Cu；HNO 3； 3Cu+8H + +2NO 3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～ 8HNO 3～ 2NO，即反应中生成 1molNO 时，消耗还原剂Cu 的物质的量是 1.5mol ，消耗硝酸4mol ，当生成15gNO 时，消耗铜的质量 =×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO 3为×4mol ×63g/mol=126g ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比等于物质的量之比，即为 2：（ 8﹣ 2） =1：3，故答案为： 48；252； 3：1．9.1. 2K 2Cr2 O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（ 1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（ 1）由 C﹣→CO2、 K 2Cr2O7﹣→Cr2（ SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 2KSO4+3CO2↑ +2Cr（ SO4）3 +8H 2O，（3） H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V ，根据反应式计算：3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 3CO2↑SO4+2Cr2（SO4） 3+8H 2O转移电子+2K33.6L12molV0.8molV=0=4.48 L ．故答案为： 4.48 L ．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8； CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离 I2和 K 2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据 C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n 和溶液体积V 的影响来分析误差．解答：解：（ 1）反应 KIO 3+5KI+3H 2SO4=3I 2+3H 2O+3K 2SO4的反应实质是之比为 1：5；反应中当有1molKIO 3反应时，转移5mol 电子，故当0.2mol KIO 3参加反应时转移电子1mol ，故答案为：； 1：5； 1；（2） I 2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从 K 2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为： A ；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L ×500mL=18mol/L ×VmL ，解得： V=27.8mL ；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故选C EFGH ，故答案为： 27.8； CEFGH ；（4） A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故 B 不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故 D 选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选 ACD ．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。

高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 g NH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

高一化学假期作业3第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,将答案填在后面的答题卡内。

共60分）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－ S2－B、Cl- CO Na+C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)2 5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3 B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、ｙ克单质B（B的相对原子质量为b）恰好在ｗ克单质A2（A的相对原子质量为a）中完全燃烧，A2为气体（非稀有气体），B为固体，生成的物质也为气体，其体积为同状态下A的一半，以A、B为组成该物质的元素所表示的化学方程式正确的是点燃点燃A ．ｗA+ｙB (ｗ＋ｙ)AB ↑ Ｂ．A aw +B yaw 2bway B A 22↑Ｃ．aA 2+bB 2wa AB ↑ Ｄ．B A by aw22bway B A aw 444↑18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A 、1∶2∶3B 、4∶3∶3C 、3∶4∶4D 、3∶2∶119、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B 、 33.6% C 、18.5% D 、16.8%20、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。

高一年级化学科目寒假作业【篇一】1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素2.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()a+b-2a+b+2a+bA.baRB.a-2RC.a+2RD.a-2R【篇二】1.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误的是()A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D.提取过程中用到了萃取原理2.下列对于胶体说法错误的是()A.用丁达尔效应区别溶液与胶体B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是()A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是()A.BaCl2→NaClB.KMnO4→MnO2C.Na2CO3→NaOHD.CuO→Cu(OH)25.下列说法正确的是()A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的()A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D.核外电子数。

化学寒假作业专题一 物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分，与2CO 一样是酸性氧化物，写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式： 。

将CO 2气体通入上述反应的溶液中，有白色胶装沉淀产生，写出化学反应方程式，并说明原因： ； . ； (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

属于强电解质的是 ； （3）写出NaClO 在水溶液中的电离方程式：_______。

2.(1)下列叙述中正确的有 （填序号）。

① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电，所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质（2）KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为 上述两者的溶液混合在一起，发生的离子反应方程式为： 3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，下列反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．下列物质的分类中，完全正确的是酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱 赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35．下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO→CO 2B ．KClO 3→KClC ．FeCl 3→FeCl 2D ．Cl 2→HCl6．下列物质的转化不能一步实现的是A．Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。

高一化学寒假作业（三）第一章从实验学化学1．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是处于实验安全角度考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。

答案： B2．2022·大同高一检测下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。

答案： D3．2022·西安高一检测下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④解析：玻璃棒的作用：1用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；2转移液体，引流，①和④作用相同。

答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案： C6．2022·福州高一检测下列分离方法正确的是A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸沸点118 ℃与乙酸乙酯沸点℃用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（三）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB．1 mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC．2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6．下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．NO 27． 能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 10．一定条件下，有下列转化关系 ，X氧化物氧化物。

高中化学学习材料鲁版高一寒假作业三1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 ５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO48．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。