离子和相对原子质量基础达标检测

离子，相对原子质量导学案一.{ 三维教学目标}知识与技能：1.了解离子的形成过程，掌握离子也是构成物质的一种粒子。

2.了解相对原子质量，学会查阅相对原子质量过程与方法：通过演示实验导入，发挥学生的想象力形成微观意识情感态度与价值观：逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力二.{知识回顾}1.在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。

2.分子和原子是否显电性3.钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图三.{ 快乐学习过程}{导入}在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。

那么我们每天摄入的食盐（化学名称氯化钠）是有哪种微粒构成的{提出猜想} 1.氯化钠是由构成的2.氯化钠是由构成的3.氯化钠是由构成的{实验探究}，纯净水不能导电，加了食盐的纯净水能导电（演示实验）{相关资料}：能导电的物质中存在自由移动的带电荷的微粒，如果不存在带电荷的微粒，该物质不能导电。

根据演示实验现象和相关资料初步得出实验结论食盐水能导电说明上述猜想. 是错误的而且说明食盐水中存在带电荷的微粒{实验反思} 1. 带电荷的微粒是怎样来的2.氯化钠是有什么微粒构成的{观察}钠原子的原子结构示意图是否是稳定结构，能不能形成稳定的结构，怎样形成？{提示}：1.什么样的原子结构是稳定结构呢2.在化学变化过程中原子的最外电子层电子数可以发生改变总结钠原子是怎样形成稳定结构的钠原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是钠原子形成稳定结构时是否带有电荷{同理}总结氯原子是怎样形成稳定结构的氯原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是氯原子形成稳定结构时是否带有电荷{疑问}带电荷的微粒叫什么呢{定义}：带电荷的原子叫离子，带正电荷的离子如钠离子（符号Na+）叫阳离子带负电荷的离子如氯离子（符号Cl-）叫阴离子漫画表达氯化钠形成的过程金属钠与氯气发生化学反应时形成氯化钠的过程如下：注：金属钠由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，而氯分子是由氯原子构成{找到答案}你知道食盐水能导电的原因了吗那么氯化钠是由什么微粒构成的，构成物质的微粒除分子，原子外还有{举一反三} 1.镁原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子2. 铝原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？3.磷原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？4硫原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？{总结1}阳离子的特点？以及是怎样形成的？{总结2}阴离子的特点？以及是怎样形成的？{学会}离子符号的书写钠离子镁离子铝离子氯离子磷离子硫离子{总结}离子符号书写的规律与方法1.离子符号的组成2.离子符号所带电荷正负，位置与个数{针对性练习}思考一下，说出下列微粒的符号和名称：相对原子质量{提出问题}原子的质量很小如一个碳原子的质量是0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？怎样处理数据解决问题自主讨论解决问题的办法{权威}化学家这样解决的用相对原子质量表达。

化学实验教案：离子的检验方法离子的检验方法引言：化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节之一。

其中，离子的检验方法是化学实验中常见而必备的内容之一。

离子是化学反应中的基本参与单位，通过合理的检测方法可以明确其存在与否，进而帮助我们了解物质的性质及其反应行为。

本文将介绍离子的检验方法，包括阳离子和阴离子的化学试剂检测、沉淀反应等相关内容，并提供示范实验教案。

一、阳离子检测方法1. 氯根离子（Cl-）：银镜法氯根离子可通过银镜法进行检测。

具体操作步骤如下：①取待测试溶液，加入少量氯仿并振摇均匀；②加入硝酸银溶液；③观察是否生成白色沉淀或出现黑色反应产物。

2. 硫酸根离子（SO42-）：巴拉罗法硫酸根离子可以使用巴拉罗法进行检测。

操作步骤如下：①取待测试溶液，加入丁醇和酚酞溶液；②加入巴拉罗试剂（硝酸溴溶液）；③观察是否出现蓝色反应。

3. 碳酸根离子（CO32-）：二氧化碳法碳酸根离子的检测可通过二氧化碳法进行。

具体步骤如下：①取待测试溶液，加入氯化钙溶液；②加热，观察是否产生气泡，并用硫酸钠试纸测试气泡中是否生成白色沉淀。

4. 铵离子（NH4+）：镁盐法铵离子可以使用镁碱金属试剂进行检测。

操作步骤如下：①取待测试溶液，加入凯夫拉特试剂（氨水含锌盐）；②观察是否生成白色沉淀或出现火花反应。

二、阴离子检测方法1. 氯离子（Cl-）：银盐法氯离子可以使用银盐法进行检测。

实验步骤如下：①取待测试溶液，加入硝酸银溶液；②观察是否生成白色沉淀。

2. 碘离子（I-）：氯仿法碘离子可以通过氯仿法进行检测。

具体操作如下：①取待测试溶液，加入少量浓硫酸；②用氯仿抽提，得到橙黄色有机相；③加入浓氨水，观察是否产生紫色溶液。

3. 硫离子（SO42-）：铁盐法硫离子可以通过铁盐法进行检测。

实验操作步骤如下：①取待测试溶液，加入盐酸和亚硝酸钠溶液；②加入硫代硫酸钠试剂（太阳水），观察是否产生黑色沉淀或变为紫红色。

4. 碳酸根离子（CO32-）：盐酸法碳酸根离子的检测可利用盐酸法进行。

人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56 一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．自来水厂生产流程中发生化学变化的是()A．自然沉降B．过滤C．活性炭吸附D．投药消毒2．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素以及地壳中含量最多的元素组成的物质为()A．Na2CO3B．Mg(NO3)2C．Al(NO3)3D．Fe2(SO4)33．亚硒酸钠(Na2SeO3)中，硒元素的化合价是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44．下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是() A．H2O B．2Zn C．2CO D．SO42－5．下列做法不利于生态环境保护的是()A．分类回收生活垃圾B．化肥、农药合理施用C．研制开发清洁能源D．工业废水灌溉农田6．下列关于水的说法正确的是()A．液态水变成水蒸气时，水分子变大B．过滤和加热均能使硬水转化为软水C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2:17．下列化学用语正确的是()A．2个氮原子表示为2N B．氯化钠的化学式为ClNaC．氧气中O为－2价D．S2－的结构示意图为8．最近科学家发现，水在－157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。

下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是()A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1 D．分子间的间隔比普通水大9．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )A ．空气、二氧化锰、氧气B ．海水、氯酸钾、氢气C ．硬水、碳酸钾、红磷D ．冰水共存物、高锰酸钾、稀有气体10．现有：①FeO 、②Fe 2O 3、③Fe 3O 4、④FeS 四种含铁的化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的顺序是( )A ．①>②>③>④B ．①>③>②>④C ．③>②>①>④D ．④>③>②>①11．甲醛(CH 2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A．Cl B．O2— C. D.8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．原子变为离子后，性质趋于稳定D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。

离子检验的技巧离子检验是一种化学分析技术，用于确定物质中存在的离子的种类和浓度。

在进行离子检验时，我们可以使用一些技巧来提高准确性和效率。

1. 实验室安全：首先，确保在进行任何实验之前，必须了解与离子检验相关的安全操作和规范。

例如，佩戴适当的实验室防护设备，例如手套、护目镜和实验室外套。

此外，储存和处理化学试剂要遵循正确的安全程序。

2. 样品准备：在进行离子检验之前，需要进行适当的样品准备。

这可能涉及到将固体样品溶解，或者对液体样品进行稀释。

样品准备的目的是使样品在检验中易于处理，并且减少干扰物质的存在。

3. 选择合适的试剂：离子检验需要使用特定的试剂来检测离子的存在。

因此，在进行实验之前，必须选择适当的试剂。

对于常见的阳离子和阴离子，可以使用常用的试剂，如硝酸银、氯化银、碱性铅醋酸等。

对于其他离子，可能需要选择其他特定的试剂。

4. 样品处理：根据不同的离子检验方法，样品需要进行适当的处理。

例如，可以通过沉淀、萃取、滤液、挥发等方式来提取和浓缩离子。

处理样品的目的是提高离子的浓度，使其更容易检测。

5. 控制实验条件：在进行离子检验时，必须注意控制实验条件，以确保结果的准确性和可重复性。

这包括控制温度、pH值、反应时间等。

此外，还需注意样品和试剂的质量，以避免干扰物质的存在。

6. 选择合适的检测方法：离子检验可以通过不同的检测方法进行。

常见的方法包括沉淀法、配位反应、络合反应、氧化还原反应等。

选择合适的检测方法可以提高结果的准确性和灵敏度。

7. 仪器操作：离子检验时，可能需要使用一些仪器进行操作，例如PH计、离子色谱仪、气相色谱仪等。

在操作仪器时，必须了解其使用方法和注意事项，并按照正确的操作流程进行。

8. 数据处理：在进行离子检验后，需要对结果进行分析和处理。

这包括计算离子的浓度、进行数据比对和统计分析等。

使用电子表格和数据处理软件可以帮助进行准确和高效的数据处理。

9. 质量控制：为了确保离子检验结果的准确性和可靠性，必须进行质量控制。

高中化学离子检验教案
目标：学生能够理解离子检验的原理和方法，并能独立进行离子检验实验。

教学内容：
1. 离子检验的基本原理
2. 常见离子的检验方法
3. 实验操作步骤
教学步骤：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾之前学过的离子化合物的性质，为今天的离子检验实验做铺垫。

二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子检验的原理：离子在特定条件下与特定试剂发生反应，产生可观察的沉淀或气体，从而确定其存在。

2. 详细介绍常见离子的检验方法，包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子等。

三、实验操作（30分钟）
1. 准备实验物品：氯化铁、硝酸银、硫酸氢钠、硫酸铵等。

2. 进行离子检验实验，根据离子的性质选择适当的试剂，观察并记录反应现象。

3. 利用观察结果确定离子的存在或不存在。

四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生讨论实验结果，总结各离子的检验方法。

2. 引导学生思考离子检验在实际应用中的重要性。

五、作业布置（5分钟）
布置作业：根据学生掌握的离子检验方法，设计一个离子检验实验方案，并写出实验步骤和预期结果。

六、结束语（5分钟）
总结本节课的重点内容，鼓励学生在课后多加练习，加深对离子检验的理解与掌握。

教学评价：
1. 学生能够独立进行离子检验实验，准确观察和记录实验现象。

2. 学生能够运用所学知识设计离子检验实验方案，加深对离子性质的理解。

3. 学生积极参与讨论，提出问题，让课堂更加生动有趣。

以上是一份高中化学离子检验教案范本，希望对您有所帮助。

祝您教学顺利！。

人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1.水是生命之源，人类的生产生活都离不开水，下列有关认识错误的是（）A.地球上可利用的淡水资源有限B.农业上禁止施用化肥和农药C.用滴灌方法给农作物浇水D.用淘米水浇花可以节约用水2.如图所示为过滤液体的实验装置，下列说法正确的是（）A.过滤可除去所有杂质B.过滤时液面应高于滤纸边缘C.漏斗末端要紧贴在烧杯内壁上D.为加快过滤，可用玻璃棒在漏斗内搅拌3.下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A 用明矾净水明矾的作用是消毒杀菌B 使用无磷洗衣粉洗衣服可防止水体富营养化C 用纱布包裹佐料炖肉利用了过滤的原理D 用电吹风机热风档快速吹干湿衣服温度越高分子运动越快4.厨房中的燃料多是天然气，其主要成分是甲烷（化学式为CH4）。

下列关于甲烷的说法中正确的是（）A.1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的B.甲烷中含有碳和氢气两种物质C.甲烷是由甲烷分子构成的D.甲烷分子是由碳元素和氢元素组成的5.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙。

下列错误的是（）选项甲乙丙A 化学反应分解反应化合反应B 化合物水二氧化碳C 空气氮气氧气D 混合物海水液氧6.含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是（）①2H2②Fe3＋③2O④OH－⑤Ca2＋⑥KMnO4A.能表示宏观物质的是①⑥B.③表示两个氧分子C.由②和④构成的物质的化学式为Fe（OH）3D.⑥中锰元素的化合价为＋57.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A .单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B .水通电生成氢气和氧气，所以水分子中含有氢分子和氧分子C .阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子D .氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物8.没食子酸（化学式为C 7H 6O 5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。

沪教版九年级化学上册第三章达标检测卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5 K—39一、选择题(每题3分，共36分)1．我们经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。

这里的“钙”“铁”指的是()A．原子B．物质C．元素D．分子2．下列各组物质中，都由原子构成的一组是()A．金刚石、氦气B．水、铁C．五氧化二磷、氧化镁D．氢氧化钠、氯化钠3．下列说法正确的是()A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳D．人体中含量最多的元素是钙4．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是()A．2H：表示两个氢元素B．Mg2＋：表示镁元素的化合价为＋2价C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D．2NH3：表示两个氨分子5．观察原子的构成示意图，判断下列叙述正确的是()A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是() A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子B．Br原子在化学反应中易失去7个电子C．Sr和Br可形成化合物SrBrD．Sr和Br可形成化合物Sr2Br7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度升高，分子间的间隔增大C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同8．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是()A．NO2B．N2O C．N2O5D．NaNO39．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是()A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子结构示意图为，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为610. 下列物质按照混合物、单质、氧化物顺序排列的是()A．冰水共存物、水银、二氧化锰B．空气、硫黄、二氧化硫C．食盐水、水、干冰D．大理石、氯化钾、氯酸钾11．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。

高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。

2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。

3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。

二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。

2. 离子检验实验步骤和示范。

三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。

2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。

3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。

四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。

- 解释离子检验的基本原理和方法。

- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。

2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。

- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。

- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。

3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。

- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。

4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。

- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。

2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。

3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。

离子相对原子质量离子相对原子质量是指一个离子相对于同位素的原子质量的比值。

离子相对原子质量是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应、分子结构以及物质性质都有着重要的意义。

离子是由原子或原子团失去或得到电子形成的带电粒子。

在化学反应中，离子起着至关重要的作用。

离子的相对原子质量可以通过对离子组成元素的相对原子质量进行加和得到。

例如，氯离子(Cl-)的相对原子质量等于氯元素(Cl)的相对原子质量。

离子相对原子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：1. 确定离子的化学式。

离子的化学式描述了离子中所含有的元素及其相对数量。

2. 查找每个元素的相对原子质量。

相对原子质量可以在元素周期表中找到，通常以原子量单位（u）表示。

3. 将每个元素的相对原子质量与其在离子中的数量相乘。

4. 对所有元素的计算结果进行加和，得到离子的相对原子质量。

举例来说，我们来计算一下氯化钠（NaCl）离子的相对原子质量。

氯化钠是由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成的。

钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。

因此，氯化钠离子的相对原子质量为23+35.5=58.5。

离子相对原子质量的概念对于化学反应的平衡很重要。

在化学反应中，离子的相对原子质量可以帮助我们确定反应物和产物的相对质量比。

这对于计算化学反应的摩尔比例以及预测反应的产物非常有用。

离子的相对原子质量还可以帮助我们理解物质的性质。

离子的相对原子质量越大，离子的电荷越大，离子在溶液中的行为也会有所不同。

例如，钠离子和氯离子在溶液中的行为与钠和氯原子有很大的差异。

离子相对原子质量是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应、分子结构以及物质性质都有着重要的意义。

通过计算离子的相对原子质量，我们可以更好地理解和解释化学现象，并且应用于实际问题的解决。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第2课时 离子 相对原子质量（建议时间：25分钟）知识点一 离子1．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是A ．分子B ．阳离子C ．阴离子D ．原子【答案】B2．一种元素的原子变成其阴离子时A ．得失电子都有可能B ．一定失去电子C ．一定得到电子D ．既不得到电子也不失去电子 【答案】C3．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）A ．NaCl 由Cl -和Na +构成B ．原子中都含有中子C ．Cl -的质子数比电子数多1D ．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】A【详解】A 、钠原子最外层只有一个电子，易失去电子变成阳离子，氯原子最外层有7个电子，易得到电子变成阴离子，钠离子与氯离子通过静电作用形成氯化钠，因此NaCl 是由Cl -和Na +构成，选项A 正确；B 、原子中不一定含有中子，例如大多数氢原子核中就不含中子，选项B 错误；C 、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，Cl -的质子数比电子数少1，选项C 错误；D 、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，选项D 错误。

故选A 。

4．关于氯化钠的说法正确的是A ．Na+的最外层的电子数为1B．Cl-的结构示意图为C．Na+和Cl-靠静电作用结合成NaClD．Na+和Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电【答案】C【详解】A、钠原子的核外电子数排布是2、8、1的结构，Na+是由钠原子失去最外层的一个电子形成的，Na+的最外层的电子数为8，选项错误；B、Cl-是由氯原子得到一个电子形成的，结构示意图为，选项错误；C、Na+和Cl-靠静电作用结合成NaCl ，选项正确；D、Na+和Cl-都是带电的，在氯化钠中钠离子和氯离子个数相等，所以正电总量和负电总量相同，因此氯化钠不带电，选项错误。

故选C。

5．下列原子结构示意图中，表示带两个单位正电荷的离子是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A、核内质子数是12，核外电子数是10，说明该粒子是带两个单位正电荷的离子，符合题意；B、核内质子数是8，核外电子数是10，说明该粒子是带两个单位负电荷的离子，不符合题意；C、核内质子数是2，核外电子数是2，说明该粒子不带电是原子，不符合题意；D、核内质子数是16，核外电子数是16，说明该粒子不带电是原子，不符合题意。

高中物理离子检验(全)
本文档旨在介绍高中物理离子检验的相关知识和实验方法。

1. 背景知识
在高中物理研究中，离子是一个重要的概念。

离子是通过原子得失电子而形成的带电粒子，能够在电场中移动并参与化学反应。

根据电荷性质的不同，离子可以分为阳离子和阴离子。

阳离子带有正电荷，而阴离子带有负电荷。

我们可以通过离子检验实验来确定物质中存在的离子类型和浓度。

2. 离子检验实验步骤
以下是一种简单的离子检验实验步骤，以确定某物质中是否含有氯离子和硫酸根离子。

1. 准备实验所需材料，包括盐酸、硝酸银和硫酸。

2. 取一定量待检测物质溶液，加入盐酸。

如果产生白色沉淀，
则表明物质中含有氯离子。

3. 若未检测到氯离子，取一定量待检测物质溶液，再加入硝酸
银溶液。

若产生白色沉淀，则说明物质中含有硫酸根离子。

4. 若两次实验均未出现白色沉淀，则表明物质中不含氯离子和
硫酸根离子。

3. 实验注意事项
在进行离子检验实验时，需要注意以下事项：
- 实验过程应小心操作，防止溅溶液和毒性气体的接触。

- 使用实验室安全措施，包括戴上实验手套和护目镜。

- 检验前应确认实验室设备和试剂的完整性和合适性。

- 实验后要及时清理实验区域，并妥善处置产生的废液和废品。

4. 结论
通过离子检验实验，我们可以判断物质中是否存在特定的离子类型，例如氯离子和硫酸根离子。

离子检验是高中物理研究中的重要实验内容，能够帮助学生理解离子及其在化学反应中的作用。

希望本文档对你的学习有所帮助！。

初中化学常见物质和离子的检验教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见物质的基本性质；（2）学会使用化学试剂进行物质和离子的检验；（3）掌握离子检验的基本方法和技巧。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）学会运用化学知识解释和分析实验现象；（3）培养学生的团队合作意识和交流表达能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注生活，学以致用的意识。

二、教学内容：1. 常见物质的基本性质及检验方法；2. 离子的基本性质及检验方法；3. 离子检验的实验操作及注意事项。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）常见物质的基本性质及检验方法；（2）离子的基本性质及检验方法；（3）离子检验的实验操作及注意事项。

2. 教学难点：（1）离子检验的实验操作技巧；（2）对实验现象的分析和解释。

四、教学准备：1. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸银等；2. 实验仪器：试管、滴定管、玻璃棒、试剂瓶等；3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 导入新课：（1）复习相关知识，回顾常见物质的基本性质；（2）提问：什么是离子？离子有哪些基本性质？2. 教学新课：（1）讲解常见物质的基本性质及检验方法；（2）讲解离子的基本性质及检验方法；（3）演示离子检验的实验操作。

3. 课堂练习：（1）学生分组进行实验，根据实验现象判断物质或离子的存在；（2）学生汇报实验结果，讨论实验过程中遇到的问题及解决方法。

4. 总结与拓展：（1）总结本节课所学内容，强调重点和难点；（2）布置课后作业，巩固所学知识；（3）拓展学习：介绍一些常见的离子检验方法及其应用。

六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动教学法，引导学生主动探究问题，激发学习兴趣；2. 运用实验教学法，通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；3. 采用小组合作学习法，培养学生团队合作意识和交流表达能力；4. 运用案例分析法，让学生结合生活实际，学以致用。

相对原子质量测定和相对原子质量基准的沿革相对原子质量是化学家手中最重要的数据，是定量研究化学反应的基础，因此化学家历来都非常关心相对原子质量的测定工作和相对原子质量基准的沿革。

这一工作经历了比一个半世纪还要多的时间，而且还专门成立了国际机构，每隔一定时间对相对原子质量进行一次修正，并公诸于世，可见这一工作的重要性。

第一个提出相对原子质量概念的化学家是道尔顿，1803年，在他提出的原子学说中，就指出每一种元素都是以其原子的质量作为其基本特征的。

在道尔顿时代，原子的质量还不能直接测定，因此只能选择一种原子作为标准，再将其他原子与这种标准相比较，就可以得出许多元素的相对原子质量。

这样做，同样可以解决化学研究中的问题。

道尔顿在测定相对原子质量时以氢的相对原子质量等于l作为相对原子质量的基准。

由于当时的化学家对化合物的组成了解得不像今天那样准确，而且道尔顿在确定组成某些化合物的元素原子数目时采取了武断的态度。

例如他认为氢与氧只形成一种化合物，就是水，那么，水就是由一个氢原子和一个氧原子组成的；而氨则是由一个氢原子和一个氮原子组成的。

因此，他测得的氧的相对原子质量为7；氮的相对原子质量为4，与现在的数值相差甚远。

由于当时的元素概念还不确切，化学家认为元素是指用化学方法不能再分割的简单物质。

于是，道尔顿就把当时还无法分解的某些化合物也当成了元素，并且测了它们的相对原子质量，用此，在道尔顿的相对原子质量表中，竟然出现了氧化镁、石灰等的相对原子质量。

由于上述原因，道尔顿不可能测定出准确无误的相对原子质量。

但是，他毕竟是相对原子质量测定的先驱，在提出原子有质量和测定相对原子质量时要有基准这两个问题上是有贡献的。

瑞典化学大师贝采尼乌斯于1814年开始从事相对原子质量的测定，他认为氢不与许多元素直接化合，所以道尔顿所选用的相对原子质量基准并不合适。

而氧是能够与绝大多数元素直接化合的，因此，贝采尼乌斯决定采用氧的相对原子质量等于100作为相对原子质量基准。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘专项测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列含金属元素的物质是A．KOH B．HCl C．NO2D．SO22、下列物质，由原子直接构成的是A．水B．铜C．氯气D．氯化钠3、用分子的观点解释下列现象，错误的是A．热胀冷缩——分子大小随温度变化改变B．花香四溢——分子不停地运动C．1滴水中大约有21个水分子——分子很小1.6710D．冰和水化学性质相同———分子构成相同4、下列相关实验现象及生活现象的描述中，错误的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟B．铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射C．食物腐烂----分子并没有停止运动D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快----温度高，分子运动快5、锂电池是笔记本电脑、智能手机和平板电脑的主要电源。

结合图示，有关锂的说法正确的是A．属于非金属元素B．离子符号是Li+C．表示核内有3个电子D．相对原子质量是6.941g6、决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．最外层电子数D．中子数7、下列有关钴元素的说法错误的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.938、下列各图中和分别表示不同元素的原子，则下列表示混合物的是A．B．C．D．9、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。

质谱法测相对原子质量质谱法是指根据原子核及其在电离过程中产生的离子所形成的质谱来测量相对原子质量的方法。

它是一种非常重要的分子物理研究手段，它由贝雷质谱法发展而来，也即“质谱图”的概念。

质谱法可以非常精确测定质量，允许在一定精度范围内测量出相对原子质量。

质谱是一种研究原子核和离子的实验方法，质谱的基本原理是在一定的电场中，将离子与电流比例制成质谱图，以研究不同原子核和分子团的组成情况。

主要测量的是离子的相对质量，还可以确定离子的结构，电荷等。

质谱法测定相对原子质量的基本原理如下：以特定的元素为例，在电离室中用电离源把原子的核激发电离，从而分子发荧光、形成离子，就可以得到一条离子流，用交流型质谱仪可以绘制出一条质谱图，它体现了不同离子的相对质量和能量。

根据质谱，原子核的质量就可以按照质谱图的竖直轴从低到高从左到右排列出来，排列出来的离子按其相对质量计算出原子核质量，从而得出相对原子质量。

由于质谱法对于研究原子核结构以及求得元素原子核质量有重要意义，因此在研究化学方面也得到广泛应用。

它不仅用于定量分析，而且也可以帮助我们确定分子结构，从而为后续的研究创造良好的条件。

质谱法还可以分析分子中包含的微量元素，并可以提供比较精确的结果。

可以说质谱法是现代原子物理和分子物理研究的重要工具。

质谱法的使用要求有较高的技术和设备，但由于其精确性和准确性，它在相对原子质量测量中已经得到了广泛的应用，即使是极为复杂的化合物也能轻松得到准确的结果。

因此，质谱法也被称为高精度的相对原子质量测量方法。

自20世纪80年代以来，随着电子科技的迅猛发展，质谱仪就从早期简单的交流型质谱仪发展到更加复杂、精确的数据采集系统，使质谱法在测量相对原子质量方面更加容易。

现今，质谱法已经成为一种日常使用的原子能谱测量技术，并广泛应用于了各种领域，特别是对于特殊物质的结构分析，可以检测出包含微量的元素的组成情况，从而帮助研究人员进行更加深入的研究。

化学教案：常见离子的测试与鉴定常见离子的测试与鉴定一、介绍在化学实验中，常常会遇到需要测试和鉴定特定离子的情况。

这些测试和鉴定方法能够帮助我们确定样品中是否存在特定离子，并进一步了解其性质和浓度。

本文将介绍几种常见离子的测试与鉴定方法。

二、阳离子的测试与鉴定1. 铅离子（Pb2+）的测试与鉴定：- 试剂：硫化氢溶液（H2S溶液）- 鉴定方法：加入硫化氢溶液，如产生黑色沉淀，则为铅离子的存在。

2. 铜离子（Cu2+）的测试与鉴定：- 试剂：羟肼盐溶液- 鉴定方法：加入羟肼盐溶液后，如产生蓝色沉淀，则为铜离子的存在。

3. 铁离子（Fe3+）的测试与鉴定：- 试剂：硫氰化钾溶液（KSCN溶液）- 鉴定方法：加入硫氰化钾溶液后，如产生红色沉淀，则为铁离子的存在。

4. 锌离子（Zn2+）的测试与鉴定：- 试剂：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）- 鉴定方法：加入氢氧化钠溶液后，如产生白色沉淀，则为锌离子的存在。

三、阴离子的测试与鉴定1. 硫酸根离子（SO42-）的测试与鉴定- 试剂：巴尔酚蓝指示剂- 鉴定方法：将巴尔酚蓝指示剂加入样品中，如果颜色变成黄绿色，则为硫酸根离子的存在。

2. 氯离子（Cl-）的测试与鉴定：- 试剂：银硝酸溶液（AgNO3溶液）- 鉴定方法：加入银硝酸溶液后，如产生白色沉淀，则为氯离子的存在。

3. 碳酸根离子（CO32-）的测试与鉴定：- 试剂：盐酸溶液和食用苏打粉- 鉴定方法：先加入盐酸溶液，如果产生气泡，则说明有碳酸根离子。

接着加入食用苏打粉后，继续产生气泡，则可确认碳酸根离子的存在。

4. 硝酸根离子（NO3-）的测试与鉴定：- 试剂：巴氏液- 鉴定方法：加入巴氏液后，如产生红色瞬间反应，则为硝酸根离子的存在。

四、结论通过上述介绍，我们了解到了常见离子的测试与鉴定方法。

准确判断样品中是否存在特定离子对于化学实验和分析具有重要意义。

这些测试与鉴定方法不仅帮助我们明确样品中所含离子种类和浓度，还能够提供进一步分析和研究的基础。