2016年初三化学离子与相对原子质量练习题及答案高品质版

初三上册化学离子训练题及答案在初三这一阶段要怎样有针对性的做化学练习呢?别着急，接下来不妨和店铺一起来做份离子训练题，希望对各位有帮助!初三上册化学离子训练题及答案1.镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________。

思路解析：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化。

答案：质子数(核电荷数) 电子数2.元素的化学性质主要取决于( )A.核外电子数B.核电荷数C.中子数D.最外层电子数思路解析：原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。

答案：D3.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是( )A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子思路解析：钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。

答案：A4.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成( )A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子思路解析：本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。

答案：D5.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。

通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。

还能总结出：粒子结构示意图粒子类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子粒子所带电荷 2个单位负电荷 1个单位负电荷不带电 1个单位正电荷 2个单位正电荷(1)_____________________________________________________________ ___。

(2)______________________________________________________________ __。

1．原子不显电性是因为( ) A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数答案:D2．元素的性质，与原子________________有关，特别是与原子________________关系非常密切．构成物质的微粒有______________、______________、______________．答案:电子排序最外层上的电子数目分子原子离子3．A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层上没有电子，则A元素属于( )A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定答案:B4．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加答案:C5．下列微粒中，既无电子，也无中子的是( )A．H B．He C．H+ D．Li+答案:C基础巩固6．原子中占有运动空间最大的粒子是( ) A．电子B．中子C．质子D．原子核答案:A7．某离子结构示意图为，若要表示阳离子，可表示的种数( )A．1种B．2种C．3种D．4种答案:C8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．答案:①③②④⑤②③9．质子数、电子数都相同的两种微粒，它们可能是( )A．两种不同元素的原子B．两种不同物质的分子C．两种不同元素的阳离子D．两种不同元素的阴离子答案:BD10．下列说法错误的是( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D．阴阳离子通过静电作用形成化合物答案:B11．某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子R2+的核外电子总数为( )A．x-y-2 B．x-y+2 C．x-y D．y-2答案:A能力提高12．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动答案:D 核外电子在原子核外一个很大空间高速运动，不要简单理解“运动”的含义，其规律不同于宏观物体的运动规律.13．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确C．两者均正确D．两者均错误答案:A 同种元素则质子数一定相同，反之则不一定，如HF、H2O 等微粒，其质子数均为10，但与质子数为10的氖不是同种元素．14．下列表示符号书写不正确的是( ) A．镁—Mg B．镁离子—Mg+2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 答案:B15.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是( )A.一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不失也不得电子答案:C16．A元素的核电荷数为z，Am-和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为( )A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n 答案:A 离子是因原子得失电子形成，但原子得失电子后其核内质子数是不变的．两种粒子核外电子排列相同，说明其电子数相等，即z+m=B的质子数+n，所以B的质子数=z+m-n.17．某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.答案:分子，原子18．(贵州竞赛题)Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，它们都具有相同的____________数；不同的____________数．因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.答案:核电荷核外电子物理性质化学性质19．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．答案:Al3+ 质子数元素20．下图是几种微粒的结构示意简图：(1)A—E共表示______________种元素．(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)(3)在化学反应中易获得电子的是______________.答案:(1)3 (2)E (3)C21．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：(1)若该粒子为中性，则X=__________________.(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．答案:(1)10 (2)11 8中考链接22．1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子．请回答：(1)1个中含有_____________个质子，_____________个电子．(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．答案:(1)3 2(2)单质，(3)23．表4-4是几种原子的构成：表4—4原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16纳 11 12 11 23除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．答案:相对原子质量等于质子数加中子数原子里质子数不一定等于中子数不同原子的质子数不同(合理即可)知识积累24．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．图4—1(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．答案:(1)失得最外层电子(2)电子层最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+。

13-14 学年度上学期光明中学九年级化学训练训练一：离子练习题一、选择题1．在原子结构中决定元素种类的是 ( )，主要决定元素化学性质的是 ( )A．质子数B．核外电子数C．电子层数 D．最外层电子数。

2．钠原子与钠离子在结构上相同的是()A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为( )A．20B．14C．12D．104．以下表达中正确的选项是()A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。

B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。

C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。

5．以下微粒中，最外电子层不是稳定结构的是()A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，那么该元素原子的核电荷数和原子量分别为()A．23，53B．26，30C．26，56D．23，462+7．M元素的离子为M，其核外电子数为 a，核内中子数为b，那么M的相对原子质量为A．a+b+2B．a+b-2C．a+b D．b+28．以下微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是-+-A．F B．H2O C．NH4D．OH19．Cl和相同的是〔〕A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质10．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的〔〕A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量11．某种微粒的质子数，就一定可以确定它的〔〕A．所属元素种类B．电子总数C．核电荷数D．中子数12．以下各微粒的结构示意图中表示阳离子的是〔〕13．某微粒最外层有8个电子，该微粒是〔〕A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定14．以下关于镁原子和镁离子表达正确的选项是〔〕A．它们的核外电子数相同B．它们都是电中性的微粒C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素D．镁原子失去最外层两个电子变成离子15．原子失去1个电子，发生变化的是〔〕A．核电荷数B．核外电子的排布C．元素的种类D．相质原子质量16．有关钠原子结构示意图，其说法错误的选项是〔〕A．表示钠的原子核，核内有11个质子B．弧线表示电子层，其共有3个电子层2C．数字“1〞表示第一层的电子层上有一个电子D．数字“2〞表示第一电子层上有2个电子17．以下说法中错误的选项是〔〕A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变18．某离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，那么R原子核内的中子数为〔〕A．25B．28C．30D．3219．以下哪种微粒第三电子层上的电子数最多〔〕A．B．C．D．20．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于〔〕A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定21．以下各组分子中，核外电子总数相等的一组是〔〕A．CO和NO B．和C．和D．和22．以下关于离子的说法，正确的选项是〔〕A．离子都是带电的原子B．离子是构成物质的最小微粒C．在化学变化中离子不能再分D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的23．以下表示的各种微粒结构的示意图，正确的选项是〔〕3二、填空题1．写出以下结构示意图所代表的原子或离子符号：2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。

九年级化学分子、原子及离子习题及答案1.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。

下列叙述中正确的是（）A.O4是一种新型的氧气B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物2.图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A.都是带电荷的粒子B.都是构成物质的基本粒子C.都是化学变化中的最小粒子D.都是保持物质化学性质的最小粒子4.下列说法正确的是（）A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.最外层电子数相同的微粒一定是同一种原子C.具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子D.同种元素的原子质子数一定相同5.质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子是（）A.两种不同的元素B.两种性质相同的粒子C.一种是阳离子，另一种是阴离子D.同一种元素或性质不同的两种粒子6.具有相同质子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各级粒子中属于等电子体的是（）A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-7.M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子M n＋与N元素的阴离子N m－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为( )A．m+n+aB．m+n-aC．a-n-mD．a+m-n8.三种元素的粒子X m－、Y n＋、Z p＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为( )A．X=Y=ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z=Y>X9.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是( )①核电荷数相同; ②核外电子数相等; ③电子层结构完全相同; ④质量几乎相等; ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等A．①②③④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③④10.按要求写出化学符号或化学意义：（1）2个氮原子；（2）5个钠离子（3）2Mg2+；（4）氧离子；（5）构成氯化钠的阳离子；参考答案：1.D2.C3.B4.D5.D6.B7.C8.B9.B10（1）2N;（2）5Na+（3）2个镁离子(4) O2-（5）Cl-如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

人教版九年级化学上册第三单元3.2.2 离子和相对原子质量同步训练一、选择题1. 下列物质由离子构成的是( )A．二氧化碳B．氯化钾C．铜 D．氧气2. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )3. 小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是( ) A．表示阴离子B．核电荷数为12C．有两个电子层D．表示相对稳定结构4. 下列物质由离子构成的是( )A．二氧化碳B．氯化钾C．铜D．氧气5. 由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6. 下列对于Mg、Mg2＋的说法正确的是( )A．属于同一种微粒B．核电荷数相同C．电性相同D．属不同种元素7. 铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg8．下列对微粒的描述中，不正确的( )A．①易失电子B．②易形成阴离子C．③是阳离子D．④的化学性质稳定9. 已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16C．31 D．4610．下列说法错误的是( )A．原子的质量很小，主要集中在原子核上B．电子的质量相对于质子和中子来说，可忽略不计C．碳原子的相对原子质量为12 gD．相对原子质量是原子的相对质量，只是一个比值11. 2017年，117号元素正式被命名为，该元素原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的核外电子数为( )A．117 B．174C．291 D．40812. 小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是( )A．表示阴离子B．核电荷数为12C．有两个电子层D．表示相对稳定结构13．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

分子、原子及离子的综合测试题一、选择题1、下列物质由分子构成的是A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜2、下列宏观事实对应的微观解释正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大—原子的种类不同B.H2O和H2O2的化学性质不同—分子间的间隔不同C.公园里闻到花的香味—分子在不断运动D.把液化石油气压缩进钢瓶—分子体积变大3、下列关于微观粒子说法不正确的是A．分子的质量一定比原子的质量大B．同种原子可以构成不同种分子C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．原子得到或失去电子变成离子4、下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是A.汽油要密封保存B.电解水生成氢气和氧气C.用水银温度计侧量体温D.湿衣服在太阳下晾晒干得快5、关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（）A.物质都是由分子构成B.原子得到电子形成阳离子C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D.一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成6、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。

下列微观解释正确的是( )A.分子质量增大B.分子体积扩大C.分子间间隔变大D.分子个数增多7、下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）A． F B． O2- C． D．8、下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )9、云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为( )A.分子之间有间隔B.分子在不断运动C.分子的体积和质量都很小D.分子可以再分10、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是11、某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )A.若x=17，则该粒子符号为Cl-B.若x=18，则该粒子是原子C.若x=19，则该粒子是阳离子D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成12、下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．水和过氧化氢有不同的化学性质-----分子构成不同B．白糖在热水中比冷水中溶解快-----升高温度，分子运动速率加快C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-----溶液中都含有氢氧根离子D．氯化钠溶液是混合物-----该溶液由氯化钠分子和水分子构成13、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

初三化学离子试题答案及解析1.下列结构示意图，表示阴离子的是（）A B C D【答案】D【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。

D选项中原子的质子数为16，核外电子数为18，大于质子数，是阴离子。

选D。

【考点】原子结构示意图点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，原子失去电子，是阳离子，质子数大于核外电子数；原子得到电子，是阴离子，质子数小于核外电子数。

2.粒子结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。

选C。

【考点】原子结构示意图。

点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。

3.（7分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。

请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：【答案】12 镁原子结构镁离子结构 Mg2+ Mg MgO【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

原子得失电子就形成了离子。

原子得失电子的数目就等于其化合价数。

第三周期，第二族的元素是镁。

故有：镁离子结构元素周期表；原子结构示意图；离子结构示意图；相对原子质量；原子构成；化合价；氧化物；化学式。

点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

4.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】微粒结构示意图中，质子数=核外电子数的是原子；质子数大于核外电子数的是阳离子，小于核外电子数的是阴离子。

初三化学离子试题1.结构示意图表示的微粒是A．阳离子B．分子C．原子D．阴离子【答案】A【解析】在粒子结构示意图中，若质子数等于核外电子数则表示原子，若质子数大于核外电子数则表示阳离子，若质子数小于核外电子数则表示阴离子，从题给的结构示意图可以看出，该微粒的质子数是11，大于其核外电子数10，故表示的是阳离子。

故选A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。

2.离子在人体中起着重要的作用。

根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阴离子的是【答案】D【解析】原子中，质子数=核外电子数。

离子是原子得失电子形成的，原子得到电子，则核外电子总数大于质子数，是阴离子；失去电子，则核外电子总数小于质子数，是阳离子。

题中D的质子数是17小于核外电子数18，故D是阴离子。

【考点】原子结构示意图；离子结构示意图。

点评：原子中，质子数=核外电子数。

离子是原子得失电子形成的，原子得到电子，则核外电子总数大于质子数，是阴离子；原子失去电子，则核外电子总数小于质子数，是阳离子。

3.在如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息错误的是A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子【答案】A【解析】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

原子中，质子数=核电核数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。

题中•的质子数是8， 的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；•粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；‚既没得电子，也没失电子，是原子。

【考点】原子结构示意图；离子。

初三化学离子的练习题一、选择题1. 下列离子属于单原子离子的是：A. SO42-B. OH-C. H3O+D. ClO3-2. 下列离子中具有最高电荷数的是：A. Fe2+B. Ca3+C. Al3+D. Na+3. 高锰酸钾的化学式为：A. K2MnO4B. KMnO4C. MnO3KD. Mn(KO)44. 硫酸铝的化学式为：A. AlSO4B. Al2(SO4)3C. Al(SO4)2D. Al3(SO4)25. 铝离子和氧离子形成的化合物的化学式为：A. AlOB. Al2OC. Al2O3D. AlO2二、填空题1. 由铝离子和氧离子组成的离子化合物的化学式为______。

2. 高锰酸钾的化学式为______。

3. 下列化合物中，具有两种离子的是______。

4. 超氧根离子的化学式为______。

5. 磷酸二氢铵的化学式为______。

三、解答题1. 根据元素周期表，写出以下元素的原子序数和符号：(1) 铁 (2) 钙 (3) 硅 (4) 锌 (5) 氯2. 把下列化学式中的离子写出来：(1) CaCl2 (2) Zn(NO3)2 (3) K2CO3 (4) CuSO4 (5) NaOH3. 请根据电价填写以下离子的电子层数：(1) Al3+ (2) O2- (3) Fe2+ (4) F- (5) S2-4. 根据离子电价的互补关系，写出以下配对的离子式：(1) Na+ 和 Cl- (2) Mg2+ 和 O2- (3) Al3+ 和 SO42- (4) NH4+ 和 OH-5. 根据化学式，写出以下离子化合物的名称：(1) NaNO3 (2) Mg(OH)2 (3) Fe2(SO4)3 (4) NH4Cl (5) K2CrO4四、强化题1. 下列化合物中不属于离子化合物的是：A. NH3B. HClC. KClD. NaF2. 以下化学式中，哪个离子带有最高电荷数？A. MnO4-B. Fe3+C. Na+D. Cl-3. 从下列氧化物中，选择能溶于水形成碱性溶液的是：A. CO2B. SO2C. MgOD. CaO4. 氧化钠的化学式为Na2O，氧化铁的化学式为Fe2O3，那么氧化铝的化学式为：A. Al2OB. AlO2C. Al2O2D. Al2O35. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，它的化学式为KMnO4。

初三化学离子试题答案及解析1.下列结构示意图表示阳离子的是A B C D【答案】C【解析】根据微粒结构示意图分析判断：A．核电荷数=质子数=核外电子数=16，为原子；B．核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；C．核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；D．核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子。

故选C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：本题考查学生对根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系，判别微粒种类方法的掌握与应用的能力；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。

2.（8分）下面是初中常见化学概念之间的相互关系。

（1）下面是部分元素的粒子结构示意图。

请回答下列问题：镁原子中所含的质子数为，上述元素组成的金属单质中，活动性最强的是。

（2）下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是，表示混合物是，表示单质的是，（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体是。

【答案】（1） 12 Na（2） D B、C A（3）FeCl2， Cu【解析】（1）原子结构示意图中，小圈内的数字是粒子的质子数，镁原子结构示意图中小圈内的数字是12，故其质子数就是12；在金属元素中，最外层电子数越少，金属的活动性就越强，上述元素组成的金属单质中，钠原子的最外层电子数最少，最容易失去最外层电子，故钠的活动性最强。

（2）从提供的原子模型和分子示意图可以看出，A中只含有一种分子，且分子是由同种原子构成的，故A表示单质；B、C中含有两种分子，故为混合物；D中只含有一种分子，且分子是由不同种原子构成的，属于化合物。

离子练习题自主学习1．原子不显电性是因为( )A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数2．元素的性质，与原子________________有关，特别是与原子________________关系非常密切．构成物质的微粒有______________、______________、______________．3．A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层上没有电子，则A 元素属于( )A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定4．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加5．下列微粒中，既无电子，也无中子的是( )A．H B．He C．H+ D．Li+基础巩固6．原子中占有运动空间最大的粒子是( )A．电子B．中子C．质子D．原子核7．某离子结构示意图为，若要表示阳离子，可表示的种数( )A．1种B．2种C．3种D．4种8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．9．质子数、电子数都相同的两种微粒，它们可能是( )A．两种不同元素的原子B．两种不同物质的分子C．两种不同元素的阳离子D．两种不同元素的阴离子10．下列说法错误的是( )A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D．阴阳离子通过静电作用形成化合物11．某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子R2+的核外电子总数为( )A．x-y-2 B．x-y+2 C．x-y D．y-2能力提高12．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动13．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确C．两者均正确D．两者均错误10，但与质子数为10的氖不是同种元素．14．下列表示符号书写不正确的是( ) A．镁—Mg B．镁离子—Mg+2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si15.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是( )A.一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不失也不得电子16．A元素的核电荷数为z，A m-和B n-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为( )A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n17．某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.18．(贵州竞赛题)Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，它们都具有相同的____________数；不同的____________数．因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.19．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．20．下图是几种微粒的结构示意简图：(1)A—E共表示______________种元素．(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)(3)在化学反应中易获得电子的是______________.21．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：(1)若该粒子为中性，则X=__________________.(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．中考链接H和H3分子．请回答：22．1996年科学家在宇宙深处发现了+3H中含有_____________个质子，_____________个电子．(1)1个+3(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．知识积累24．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．图4—1(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．其他2、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。

九年级化学离子习题精选习题精选〔一〕1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。

以下有关粒子的表达中正确的选项是()A．假设两种粒子的核外电子数一样，这两种粒子一定是一样元素B．假设两种粒子的质子数一样，这两种粒子一定是同种元素C．假设两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等D．假设两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等2．原子核外电子排布遵循以下规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多包容电子2n2(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。

近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是()A．2、8、18、32、32、18、8B．2、8、18、32、18、18、22C．2、8、18、32、50、8D．2、8、32、32、18、83．某微粒R m-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是()A．该微粒的质子数B．该微粒所属元素种类C．该微粒的电子数D．该微粒的相对粒子质量4．元素X核电荷数为d，它的阳离子X m+与Y的阴离子Y n-的电子层构造一样，那么元素Y的核电荷数()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n5．钠原子与钠离子的符号分别为和；它们均属于钠元素的理由是；它们的化学性质(填“相似〞或者“不相似〞)。

6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。

请答复：(1)1个H3+离子含有个质子个电子；(2)构成了H3分子的原子的构造示意图是；(3)H3属于(混合物、单质或者化合物)。

7．据如今的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有个电子。

8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有离子和离子。

做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是。

通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的9．A元素原子的原子核内有1个质子。

初中化学离子的试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列离子中，属于阳离子的是（）A. OH⁻B. H⁺C. CO₃²⁻D. Cl⁻答案：B2. 硫酸根离子的符号是（）A. SO₃⁻B. SO₄²⁻C. SO₃²⁻D. SO₄⁻答案：B3. 离子化合物中一定含有（）A. 阳离子B. 阴离子C. 阳离子和阴离子D. 共价键答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 离子键和共价键的主要区别在于（）A. 离子键是金属与非金属之间形成的B. 共价键是非金属与非金属之间形成的C. 离子键是阴阳离子之间的静电作用D. 共价键是原子之间共享电子对形成的答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 钠离子的符号是______。

答案：Na⁺2. 氯离子的符号是______。

答案：Cl⁻3. 硫酸根离子的符号是______。

答案：SO₄²⁻4. 氢氧根离子的符号是______。

答案：OH⁻5. 离子化合物是由______和______通过静电作用形成的化合物。

答案：阳离子；阴离子三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述离子键的形成过程。

答案：离子键的形成过程通常是金属元素的原子失去电子形成阳离子，而非金属元素的原子获得电子形成阴离子，然后阳离子和阴离子之间通过静电作用力相互吸引，从而形成离子键。

2. 共价键与离子键有何不同？答案：共价键是由两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的化学键，而离子键是由金属原子与非金属原子之间通过电子转移形成的化学键。

共价键中的原子共享电子，而离子键中的原子则是通过电子的转移来达到稳定的电子排布。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知硫酸钠（Na₂SO₄）的摩尔质量为142g/mol，计算1.42g硫酸钠中含有多少摩尔的硫酸根离子。

答案：首先计算1.42g硫酸钠的摩尔数：1.42g / 142g/mol =0.01mol。

2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子第3课时相对原子质量、离子 - 副本小试身手1 [ 基础题 ] 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）A．干冰 B．黄金C．水 D．硫酸铜2 [ 基础题 ] 下列说法中，正确的是（）A．决定相对原子质量大小的是质子数B．相对原子质量就是原子的实际质量C．原子的质量主要集中在原子核上D．氧气的相对原子质量是 16 g3 [ 基础题 ] 物质由原子、分子、离子等微粒构成。

现有一微粒，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有 18 个电子，该微粒是（）A．原子 B．阳离子C．阴离子 D．分子4 [ 基础题 ] 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子大，原子小B．分子、原子、离子都可以构成物质C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变D．原子可以通过得失电子转变成离子，但离子不可以转变为原子5 [ 提高题 ] 一个 X 原子的质量是一个碳原子质量的 12 倍（碳原子的相对原子质量为 12），则一个 X 原子的质量是一个氧原子（氧的相对原子质量为 16）质量的（）A．12 倍 B．9 倍C．18 倍 D．16 倍6 [ 基础题 ] 图 2-3-16 中 A、B、C、D 是四种微粒的结构示意图。

请回答下列问题。

（1）A中x=_______________；A 微粒的符号是_______________。

（2）由B微粒的结构示意图可知，B 微粒的名称是_______________。

（3）以上四种结构示意图所表示的微粒中，表示离子的是_______________( 填字母代号 )。

直击中考7 [ 广州中考 ] 已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为 32。

如果该氧原子的质量为 m，则该硫原子的质量为（）A．32 m B．2 mC．m D．不能确定8 [ 巴中中考 ] 关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子9 [ 日照中考 ] 如图 2-3-17 中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。