九年级化学上离子、相对原子质量

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23P—31 Fe—56 Zn—65一．选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。

1．走进化学实验室，你会看到摆放有序的各种实验仪器和化学试剂。

做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中（）A B C D2．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H2O C．H2D．2H3．下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是（）A．灯泡通电后发光水蒸发B．汽油挥发工业上制取氧气C．酒精燃烧干冰升华D．冰雪融化食物腐烂4．下图为元素周期表的一部分，下列有关说法中错误的是（）A．氮原子的质子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00C．氧元素只能组成一种单质D．碳、氮、氧三种元素的原子序数依次递增5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。

如下图所示，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。

下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体6．现有①石油②液氧③矿泉水④铁⑤高锰酸钾⑥干冰。

对上述物质的分类正确的是（）A．混合物——①②③B．氧化物——⑤⑥C．单质——②④D．化合物——③⑤7．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A 稀有气体可作保护气构成它们的原子达到了稳定结构B 水和过氧化氢性质不完全相同构成物质的分子不同C 物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变D 氢气燃烧在化学变化中分子可以再分8．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．氢气在空气中燃烧产生大量的白烟D．铁丝伸入装有一定量氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射9．下列说法正确的是（）A．氧气具有支持燃烧的性质，常作高能燃料B．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变D．最早得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是拉瓦锡10．某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如下：（其中”“ ” 分别表示两种不同的原子）对上述反应，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．反应属于化合反应C．生成物可能是氧化物D．反应前后分子种类不变11．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2＋中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子D．Al2 (-2SO4)3中化学式上方的“-2”表示硫元素为-2价12．下列有关物质的鉴别方法或依据错误的是（）A．氮气和二氧化碳：用燃着的木条伸入瓶中B．氧气和二氧化碳：倒入澄清的石灰水检验C．二氧化碳和二氧化硫：根据气味不同D．高锰酸钾和氯酸钾：根据颜色不同13．5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。

然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。

此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。

因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。

同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。

二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。

本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。

原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。

这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。

三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。

理解原子的质量主要集中在原子核上。

【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。

初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。

学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。

能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。

硝酸根相对原子质量
硝酸根离子是一种负离子，由一个氮原子和三个氧原子组成。

它具有化学式NO3-，可以在许多化学反应中作为反应物或产物出现。

硝酸根离子的相对原子质量为62.0049克/摩尔。

这个数字是通过将每个元素的相对原子质量相加而得出的。

氮原子的相对原子质量为14.007，每个氧原子的相对原子质量为15.999。

硝酸根离子具有许多有用的化学性质，包括在肥料生产中用作氮源，以及在爆炸物的制备中用作氧化剂。

由于其在许多化学反应中的重要作用，了解硝酸根离子的相对原子质量是非常重要的。

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2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子教学目标1.知道离子是由原子得失电子形成的，也是构成物质的微粒。

2.理解原子、离子的区别。

教学重点1.离子的概念。

⒉离子的形成。

⒊认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

教学难点原子和离子间的比较，会根据结构示意图判断原子和离子。

教学过程深入认识原子内部的结构原子（不显电性）原子核（带正电）质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电核外电子：每个电子带一个单位的负电荷日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗？铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？交流讨论展悟性原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？合作交流显身手仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？不同类原子,原子核内质子数不同不是所有的原子都有中子质子数=电子数原子核外电子的排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。

电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。

这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。

核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。

原子结构示意图(以氯为例)电子在核外分层排布电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。

电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动学以致用资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。

这些电子都同时绕镁的原子核运动。

部分原子结构示意图请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。

分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点原子最外电子数与结构、性质的关系1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。

钡离子相对原子质量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钡离子的相对原子质量是多少？这是一个涉及化学知识的问题，需要深入探讨钡离子的性质、结构和组成。

在化学领域，相对原子质量是一个重要的概念，它可以帮助我们了解元素的重量以及在化学反应中的作用。

钡离子的相对原子质量是137.33，这是钡元素原子质量的大约三分之一，因为钡元素在化学反应中通常以+2的正电荷形式存在。

钡是一种碱土金属元素，它在周期表中位于第五周期第2族，原子序数为56，化学符号为Ba。

钡元素在自然界中以稳定的形式存在，是一种银白色的金属，具有较高的密度和熔点。

钡离子在水溶液中呈现出碱性，并且能够与酸类发生中和反应。

在化学实验中，我们常常会用到钡盐来检验硫酸根离子的存在，因为硫酸根在与钡离子结合时会沉淀出白色的硫酸钡，从而确定硫酸根的存在。

钡离子在生物体内也起着重要的作用，尤其是在神经系统和肌肉功能中。

有研究表明，钡元素可能对生物机体产生一定的毒性作用，因此在日常生活中要注意避免暴露于过量的钡元素中。

除了在化学实验和生物体内的作用外，钡离子还在工业生产和医学领域有一定应用。

钡餐是一种用于X射线检查胃肠道情况的对比剂，通过摄入钡餐可以清晰地显示出胃肠道的结构和功能。

钡离子的相对原子质量是137.33，它是一种重要的元素，在化学实验、生物体内、工业生产和医学诊断等领域都有着重要的应用。

我们需要了解钡离子的性质和作用，以更好地利用它的特性，同时也要注意避免过量接触和暴露于钡元素中所带来的潜在风险。

希望通过本文的介绍，读者能够更深入地了解钡离子的相关知识。

【本文总字数：406】第二篇示例：钡离子是一种带正电荷的离子，其化学符号为Ba2+。

钡是一种金属元素，位于周期表的第五周期第二族，原子序数为56，其相对原子质量约为137.33。

当钡原子失去两个电子形成Ba2+离子时，钡离子的相对质量不会改变，仍然保持为137.33。

钡是一种银白色金属，常温下呈固态存在。