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水的分解与合成、原子构成、离子以及相对原子质量知识梳理一、 知识回顾（一） 知识点：水的分解与合成1.电解水试验通电后正极产生 气，负极产生 气，体积比为 ，文字表达式为： 。
2.实验表明：化学反应的实质是 可以分，而 不可分，整个化学变化本质上就是 的重新组合。
3.分解反应与化合反应：一分多、多合一（二） 知识点：原子 1. 卢瑟福的ά粒子轰击金箔实验：（1） 大部分带正电的ά粒子穿过金箔并且不改变方向，是因为原子核本身体积小，核外有广大的空间。
（2） 少数带正电ά粒子改变方向发生偏转，是因为途径金原子核周边时遇到正电的斥力，从而发生偏转。
（3） 极少数带正电ά粒子反弹回来是因为撞击到带正电的原子核正中，同极相斥发生反弹。
2. 原子的结构：（1） 原子核是由带 的质子和 的中子构成的。
原子的质量集中在 上。
（2）其中，在原子中： = =（3）可以直接构成物质的微粒有三种： 、 、 。
并不是所有的原子中都有中子，其中某种氢原子原子核内就不存在中子。
3.原子结构示意图：（1）各部分意义：在中，圆圈表示： ，+9表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字2、8表示 ，最外层电子数是 。
（2）在任何结构示意图中，只要是 相同，则表示属于同种元素，元素的性质，特别是元素原子的化学性质与 关系密切。
（三）知识点：离子1.离子就是 的原子（或者是原子团）。
2.离子根据带电性质分为带 电的 离子和带 电的 离子，判断原子与离子可以根据结构示意图中质子数与核外电子是否相同，相同是 ，不相同则为 。
判断阴阳离子可以根据得失电子来判断，得到形成 离子，失去形成 离子。
3.元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类，其中稀有气体元素的最外层结构属于 结构，金属元素原子在化学反应中因为最外层电子数通常 4个而容易失去电子成为阳离子，相反，非金属元素原子在化学反应中因为最外层电子数通常 4个而容易失去电子成为阴离子。
4.离子符号：氢离子 氧离子 镁离子 钾离子 钠离子 氯离子原子核（带 ） 原子（ 电性） （1个 带 ） （1个 带 ）中子（ ）在离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字、符号表示带电情况。
人教版化学九年级上册3.2.2离子相对原子质量素养提升练（含解析）第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量基础过关全练知识点3离子1.(2022湖北恩施州中考)下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是()①②③④A.①B.②C.③D.④2.钾离子对维持人体细胞的新陈代谢、调节酸碱平衡等有重要作用，关于钾原子(K)和钾离子(K+)的判断中，正确的是()①核电荷数相等②核内质子数相等③电子层数相等④质量几乎相等⑤K+比K稳定A.②③⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤3.【教材变式·P55图改编】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中，不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化C.氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D.氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的4.(2023广西凤山期中)如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：(1)当粒子表示原子时，x10(填“>”“10时，粒子表示(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；(3)当粒子带2个单位正电荷时，x=，符号为；(4)当粒子带1个单位负电荷时，x=。
知识点4相对原子质量5.(2023广东广州大学附中月考)已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为()A.32mB.2mC.mD.不能确定6.【新特色·科技创新·铷原子绝对重力仪】(2023甘肃镇原中原中学期中)华中科技大学成功研制出高精度铷原子绝对重力仪装备，并交付给中国地震局地震研究所。
经测定，铷原子的核电荷数为37，质量为1.419 5×10-25 kg。
已知碳12原子质量为1.993×10-26 kg。
(1)求铷原子的相对原子质量是多少(结果保留整数)(2)求铷原子的中子数为多少能力提升全练7.(2022辽宁盘锦中考，6，★★★)下列有关粒子的说法中正确的是()A.原子的原子核都是由质子和中子构成的B.分子可分，而原子不可再分C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子D.钠原子和钠离子核电荷数相同8.【主题教育·健康教育】(2022安徽三模，7，★★★)负氧离子()被誉为“空气维生素”，有利于人体健康。
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教材解读本课时是上一课时的延续，包括离子和相对原子质量两部分内容。
学生己经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课时介绍的离子是构成物质的另一种粒子。
为了说明离子是什么，教材通过介绍氯化钠的形成过程，让学生来理解离子的概念。
通过“构成原子的粒子的质量”表格，用具体的数据直观地告诉学生原子的质量到底有多小，帮助学生建立相对原子质量的概念。
教材还通过“资料卡片”介绍张青莲教授的事迹，对学生进行爱国主义教育。
教学目标知识与技能1•了解离子的概念，并能书写离子符号。
2.了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。
过程与方法1.观察教材图3-13，理解离子的概念。
2.通过观察教材表3-2中的数据，知道建立相对原子质量的意义。
情感、态度与价值观树立“结构决定性质”“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
重点难点重点：1.离子的概念。
2.相对原子质量概念的形成。
难点：知道氯化钠的形成过程。
.案例二教学过程简案教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课同学们，你们知道构成物质的粒子有哪些吗？有没有其他的粒子也能构成物质呢？其实，离子也是构成物质的一种粒子，离子是怎样形成的呢？听。
利用提问引导学生积极思考。
教学环节教师活动学生活动设计意图【演示实验】金屈钠在氯气中反应生成观察实验，描述实氯化钠。
验现象。
1设问］白烟是什么物质？用化学实验激发学生【投影】钠原子和氯原子的原子结构示学习兴趣。
活意图。
感悟通过静电作用动［设问］钠原子和氯原子通过怎样的变化形成氯化钠的过探可以变成稳定结构呢？程。
究【边讲边板书】使抽象内容直观化。
1三、离子的形成进一步感悟氯化钠的形成过程。
【播Flash］氯化钠的形成过程。
活动探究1【讲述】请每个小组取出老师发放的四张图片，它们分别是标有Na、K、Cl、He的原子结构示意图。
请表演钠原子找朋友的游戏。
【边讲边板书】（手指着上述阴阳离子ZK意图）1.带电的原子叫离子。
离子，相对原子质量导学案一.{ 三维教学目标}知识与技能：1.了解离子的形成过程，掌握离子也是构成物质的一种粒子。
2.了解相对原子质量，学会查阅相对原子质量过程与方法：通过演示实验导入，发挥学生的想象力形成微观意识情感态度与价值观：逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力二.{知识回顾}1.在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。
2.分子和原子是否显电性3.钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图三.{ 快乐学习过程}{导入}在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。
那么我们每天摄入的食盐（化学名称氯化钠）是有哪种微粒构成的{提出猜想} 1.氯化钠是由构成的2.氯化钠是由构成的3.氯化钠是由构成的{实验探究}，纯净水不能导电，加了食盐的纯净水能导电（演示实验）{相关资料}：能导电的物质中存在自由移动的带电荷的微粒，如果不存在带电荷的微粒，该物质不能导电。
根据演示实验现象和相关资料初步得出实验结论食盐水能导电说明上述猜想. 是错误的而且说明食盐水中存在带电荷的微粒{实验反思} 1. 带电荷的微粒是怎样来的2.氯化钠是有什么微粒构成的{观察}钠原子的原子结构示意图是否是稳定结构，能不能形成稳定的结构，怎样形成？{提示}：1.什么样的原子结构是稳定结构呢2.在化学变化过程中原子的最外电子层电子数可以发生改变总结钠原子是怎样形成稳定结构的钠原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是钠原子形成稳定结构时是否带有电荷{同理}总结氯原子是怎样形成稳定结构的氯原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是氯原子形成稳定结构时是否带有电荷{疑问}带电荷的微粒叫什么呢{定义}：带电荷的原子叫离子，带正电荷的离子如钠离子（符号Na+）叫阳离子带负电荷的离子如氯离子（符号Cl-）叫阴离子漫画表达氯化钠形成的过程金属钠与氯气发生化学反应时形成氯化钠的过程如下：注：金属钠由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，而氯分子是由氯原子构成{找到答案}你知道食盐水能导电的原因了吗那么氯化钠是由什么微粒构成的，构成物质的微粒除分子，原子外还有{举一反三} 1.镁原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子2. 铝原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？3.磷原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？4硫原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？{总结1}阳离子的特点？以及是怎样形成的？{总结2}阴离子的特点？以及是怎样形成的？{学会}离子符号的书写钠离子镁离子铝离子氯离子磷离子硫离子{总结}离子符号书写的规律与方法1.离子符号的组成2.离子符号所带电荷正负，位置与个数{针对性练习}思考一下，说出下列微粒的符号和名称：相对原子质量{提出问题}原子的质量很小如一个碳原子的质量是0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？怎样处理数据解决问题自主讨论解决问题的办法{权威}化学家这样解决的用相对原子质量表达。
§3.2.2 离子和相对原子质量一、选择题1.结构示意图所表示的粒子是( )A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子5.某原子获得2个电子后，发生改变的是( )A.核电荷数B.电子层数C.最外层电子数D.相对原子质量明显增加6.下列说法错误的是 ( )A.稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B.所有稀有气体元素最外层电子都为8个C.金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D.阴阳离子通过静电作用形成化合物7.钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是（）A.核外电子数相同B.核内中子数不同C.电性相同D.属于同一种元素8.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
下列由离子直接构成的是( )A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误．．的是( )A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子10.关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A.只有带电的原子才叫离子B.原子是最小的粒子C.分子是化学变化中的最小微粒D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子11.碘－131具有放射性，对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害。
碘－127和碘－131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。
下列说法正确的是( ) A.碘是一种金属元素B.碘－127原子核外有74个电子C.碘－131原子核内有78个质子D.碘－127和碘－131核内中子数不同12.报道，某一种新元素的相对原子质量为272，核内质子数是111，则其核内的中子数为A.161B.111C.272D.43313.报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125 14.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量二、填空题1.构成原子的微粒有：______、______、______;构成物质的微粒有：______、______、______。
