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基态原子的核外电子排布全面版

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1.2.1基态原子的核外电子排布

1.2.1基态原子的核外电子排布

A. C. 1S 2S 1S 2S 2P 2P B. D. 1S 2S 1S 2S 2P 2P
4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相
等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满
(p6,d10) 时,体系能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (√) (× ) (√)
第二节 原子结构与元素周期表
一、基态原子的核外电子排布 二、核外电子排布与元素周期 表 三、核外电子排布与原子半径
一、基态原子的核外电子排布规则 1、能量最低原理：
核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高 的轨道，使整个原子能量最低。 能级高低示意图：
①n相同时，l越大能量越高：
ns<np<nd<nf
掌握(1～36号)！！！
5、按要求填空。 (1)11Na的电子排布式 22s22p63s1； Na ： 1s 11 ______________________________________ 。 (2)20Ca的价电子排布式 2 22s22p63s23p64s2 Ca ： 4s Ca ： 1s ___________________________________ 。 20 20 (3)35Br－的离子结构示意图 ____________________________。 (4)7N的轨道表示式 N： 7 ____________________________。
书写格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数) （3）电子个数（右上角）
电子个数
1s2
2s22p2
原子核外电子的排布优秀课件

原子核外电子的排布优秀课件

（电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图 原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
原子核外电子的排布
lsj
原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外 的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结 构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
A
B
C
2.一种元素的原子变成离子时
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 __1_0__，该离子的名称是_铝__离_子__，
符号是_A_l_3+_，该离子的结构示意图
是： +13 2 8
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N_e__。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
+11 2 9
基态电子的核外电子排布

基态电子的核外电子排布

轨道排布 洪特规则
能级排布
本节总结：
每个原子轨道上最多只能容 纳能两量个最自低旋原状则态不同的电子。
一、基态原
子的核外电
本 子排布原则 课
学
原子泡核利外不电相子容在原排理布时要先 占有能量低的轨道，然后再 依次洪进特入规能则量较高的轨道， 这样使整个原子处于最低的
习 二、基态原原子核外能电量电子状子在态排能。布量式相同的各个轨
4:磷原子的核外电子占有的轨道数是：__D____ A:15 B:7 C:8 D:9
5：写出下列原子的价电子排布的轨道表示式： C_________________________________ N_________________________________ Cr________________________________
⑴.能量最低原则： ⑵.泡利不相容原理：
⑵. 泡利不相容原理：
内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个 电子，并且这两个电子的自旋方向必须相 反。
思考回答：
下列原子能级中最多可容纳多少个电子？
2s_2__ 3p_6_ 3s_2_ 2p_6_ 3d_1_0 4d_1_0
轨道表示式
用一个○(或方框、短线)表示 一个原子轨道，在○ (或方框、短线) 中用“↑”或“↓”表示该轨道上 排入的两个自旋方向不同的电子。
子核外电道子上排布时，电子尽量分占不同的
排布的两原种子轨道，轨且道自表旋示状式态相同，这样
表示方法整个原子的能量最低。
快乐驿站： 1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如
不正确，说明它违反了什么原理？
(1)Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p6
第三课时：原子核外电子的排布(标准课件)

第三课时：原子核外电子的排布(标准课件)


Ca2+：1s22s22p63s23p6
Fe：1s22s22p63s23p6 3d6 4S2
[原子实和外围电子排布式]
P14
①、避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子 已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气 体的元素符号外加方括号表示。
Na
[Ne]3S1
(如:Na+不写成[Ne])
注意:离子一般不写成原子实
拓展视野：基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系
基态原子
吸收能量
释放能量
激发态原子
练习： 判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态；
x
√
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
x
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
x
3:原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
本课总结：
一、原子核 外电子排布 本 遵循的原理 课 和规则
每个原子轨道上最多只能容 纳两个自旋状态不同的电子。 能量最低原理
原子核外电子在排布时要先 泡利不相容原理 占有能量低的轨道，然后再 洪特规则 依次进入能量较高的轨道， 学 这样使整个原子处于最低的 习 能量状态。 电子排布式 二、原子核 了 原子核外电子在能量相同的各个轨 外电子排布 道上排布时，电子尽量分占不同的 轨道表示式 的表示式 原子轨道，且自旋状态相同，这样 整个原子的能量最低。
原子核外电子的排布规律.完美版PPT

原子核外电子的排布规律.完美版PPT

原子核外电子的排布规律
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
2. 电子层
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量
答案：半径 O2- > F-
5、微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大 如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
I > Br >Cl > F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
电子离原子核的距离: 近
远
电子的能量：
小Leabharlann 大3.核外电子的排布规律
① 核外电子分层排布。
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量 最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次 进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。
③ 各电子层最多容纳2n2个电子。
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
H 【练习】写出1-18号元素的原子结 He
构示意图
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
基态原子的核外电子排布(共65张PPT)

基态原子的核外电子排布(共65张PPT)


培训专用
4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态的描 述最详尽的是（ ）
【解析】选D。A、B、C三个选项表达出了氦原子核外有2个
电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态，包括两个电子 的自旋方向相反。
培训专用
二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 5.(10分)已知M2+3d轨道中有5个电子,试推断：
（1）M原子的核外电子排布式。 （2）M原子的最外层和次外层电子数各为多少？
培训专用
【解析】（1）3d轨道有5个电子未充满，又因为3d轨道 上的电子比4s轨道上的电子能量高，说明失电子时，先失 4s上的电子，即失去的2个电子为4s2。从而推出M原子的核
外电子排布。 （2）M原子的最外层为4s层共2个电子，最高能级组为
培训专用
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培训专用
培训专用
【典例1】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相 反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动 的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原 子的“未成对电子”的说法，正确的是
培训专用
3.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的价电
子排布可能是（ ）
A.X:3s2 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:2s22p3 D.X:2s22p3 Y:1s1
培训专用
【解析】选D。采用代入排除法。A为Mg和Cl,形成 MgCl2Байду номын сангаас离子化合物；B为N和O，不能形成NO3；C为Al和 N，形成AlN，不是XY3型；D为N和H，可形成NH3，NH3 为共价化合物。
原子核外电子排布课件

原子核外电子排布课件


元素周期表
元素周期表是按照原子核外电子排布规律排列的一种表格，它反映了元 素之间相互联系和规律性的关系。
元素周期表对于预测元素性质、发现新元素以及合成新材料等方面具有 重要意义。
通过元素周期表，可以快速查找元素的名称、符号、原子序数、电子排 布等基本信息。
化学键的形成
共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键与原子 核外电子排布密切相关。
原子核外电子排布课件
目录
• 原子核外电子排布基本概念 • 电子排布的规则与原理 • 原子核外电子排布实例 • 原子核外电子排布的意义与应用 • 原子核外电子排布的挑战与展望
01
原子核外电子排布基本概念
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子数和磁量子数。
通过研究原子核外电子排布规律，可以深入理解元素性质变化的内在原因，为材料科学、环 境科学等领域提供理论支持。
电子排布规律在解释和预测元素性质方面具有重要价值，有助于推动化学和其他相关学科的 发展。
05
原子核外电子排布的挑战与展 望
电子云的概念与理解
电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密 度，而非确定的位置。
能量最低原理
总结词
能量最低原理是原子核外电子排布的基本原则之一， 它指出电子总是优先占据能量最低的轨道。
详细描述
能量最低原理是自然界的普遍规律之一，在原子核外 电子排布中也同样适用。根据这个原理，电子总是优 先占据能量最低的轨道。这是因为能量较低的轨道更 加稳定，电子在这些轨道上运动时能量更低，更加稳 定。因此，在排布电子时，系统总是向着能量最低的 状态演化。这个原理对于理解原子和分子的性质以及 化学键的形成等方面具有重要的意义。
原子核外电子的排布 课件

原子核外电子的排布 课件

①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
原子核外电子的排布 Word版含答案

原子核外电子的排布 Word版含答案

第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。

2．了解核外电子分层排布的规律。

1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。

(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。

(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。

2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。

(3)阴离子：O2－、F－、OH－。

原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。

(2)电子能量与运动区域。

电子能量较低→运动区域离核较近。

电子能量较高→运动区域离核较远。

2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。

(2)电子层的表示方法及与能量的关系。

表示方法n 1 2 3 4 5 6 7 字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。

[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。

1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？原子核外电子的排布规律1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子()(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为() A．3B．7C．8 D．10核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。

原子核外电子的排布ppt

原子核外电子的排布ppt

元素周期表在化学中的应用
元素周期表是化学的基础工具之一，可用于预测元素及其化 合物的性质、结构和反应，为材料科学、药物研发等领域提 供了重要指导。
电子排布与分子结构和化学反应的关系
分子轨道理论
通过研究分子中电子的排布和运动，建立了分子轨道理论，解释了分子的稳 定性和化学键的形成机制。
化学反应与电子转移
对未来学习的建议
深入学习
01
进一步学习原子核外电子排布的更高级规律和原理，如量子力
学、原子结构等。
实验研究
02
通过实验研究电子排布规律，如光谱分析、电子衍射等实验技
术。
计算模拟
03
利用计算机模拟原子核外电子排布，研究电子结构和性质，如
量子化学计算等。
THANKS
谢谢您的观看
电子在排布时，会首先排布在能 量较低的能级中，然后再依次填 入量或者相同能 级的电子时，电子会优先排布在 同一个能级中的不同轨道中，并 且这些轨道应该是等价的。
电子排布的原理
量子力学原理
电子在原子中的运动是遵循量子力学原理 的，其能量是不连续的，只能取一些特定 的值。
原子核外电子的排布
电子围绕原子核运动，其运动状态是量子化的，其能量是量 子化的。
电子在不同的能级上运动，这些能级由低到高依次为：基态 、激发态、高激发态等。
02
电子排布的规则和原理
电子排布的规则
泡利不相容原理
同一个能级上最多只能容纳自旋 方向相反的两个电子，并且这两 个电子的能量要相同。
能量最低原理
04
原子核外电子排布的实例
氢原子的电子排布
总结词：简单、基础、规则 电子排布：1s1
氦原子的电子排布
总结词：稳定、稀有、例外
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三、价电子 1．与___化__学__性_质_______密切相关的最外层原 子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关 系，人们常常只表示出原子的_价__电__子___排布。
思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】 不是。价电子是指决定元素化学性质 的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子 也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化 学反应，也属于价电子。
锰。 (2)4s 半 充 满 为 4s1 ， 可 能 的 价 电 子 排 布 式 为 4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布 式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为 19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜
____________________________________ ____________________________________。
解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为 3d54s1、 3d54s2， 原子的 核 外电子 排 布式为 [Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常 见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示 核外电子排布。
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
自主体验
1．在d轨道中电子排布成
，而不
排布成
，其最直接的根据是( )
A．能量最低原则
B．泡利不相容原理
C．原子轨道能级图 D．洪特规则
解析：选D。根据洪特规则核外电子在同一能
级上排布时将尽可能分占不同的轨道且自旋方
向相同，由此可对选项进行判断。
2．(2011年黄冈高二质检)下列各原子或离子
的电子排布式错误的是( )
课前自主学案
自主学习
一、基态原子的核外电子排布规则 1．能量最低原则 (1)能量最低原则 核外电子的排布按轨道能量由__低__到__高__，由内 层到外层依次排列，使整个原子处于最低的能量 状态。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…s22s22p5
C．Cl－
1s22s22p63s23p5
D．Ar
1s22s22p63s23p6
解析：选C。本题考查的是构造原理及各能级
最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，
p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总
是先从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl
原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的
电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
3．写出符合下列要求的原子价电子排布式， 并写出元素名称。 (1)原子中3d半充满的元素：
____________________________________ ____________________________________。 (2)原子中4s半充满的元素：
如CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd5444ss12√×
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
特别提醒：基态原子核外电子排布的三项原 则是相互联系的，电子填充在原子轨道时， 必须同时遵守三项原则，才能使整个原子能 量最低，最稳定，所以判断核外电子排布正 误时，一定要三者兼顾，综合评价。
3．洪特规则：
(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布
时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向
相同，这样整个原子的能量最低。如2p3的电
子排布为
，不能为
或
。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、 半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体 系的能量较低，原子较稳定。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．泡利不相容原理 (1)一个原子轨道中最多容纳_两_个____电子，且 这两个电子自旋方向必须相_反______。 (2)在原子中，每个电子层最多能容纳_2_n_2___ 个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在_能__量__相_同____的轨道 上排布时，将尽可能分不占同______的轨道并且 自旋方相向同______。 (2)洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在 __全_充__满____(如d10)、半__充__满___ (如d5)和全空 _________ (如d0)状态时，体系能量低，原子 较稳定。
二、电子排布的表达方式 1．电子排布式 简写为nlx，其中n为电子层数，l为角量子数， 并用其所对应的符号表示，x为电__子__个__数_____。 如氧原子可表示为__1_s2_2_s_22_p_4___。 2．轨道表示式 一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个确定的 __原_子__轨__道_____，用“↑”或“↓”来区别 __自_旋__方__向_____不同的电子。
课堂互动讲练
基态原子核外电子排布的规律 1．能量最低原则：即电子尽先占有能量低的轨 道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量 处于最低状态。 (1)基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
(2)l 相 同 时 ， n 愈 大 ， 原 子 轨 道 能 量 愈 高 ， 如 E3p>E2p。 (3)n相同时，能级愈大，原子轨道能量愈高， 如E3d>E3p>E3s。 (4)电子层、能级不同时，在原子中的价电子在 外层分布时存在原子轨道能量交错现象。如 E4s<E3d<E4p，E5s<E4d<E5p。 2．泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只 能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必 须相反。如2s轨道上的电子排布为 ，不能 为。