2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第六章 实验活动6 化学能转化为电能

第六章 化学反应与能量
化学（必修·第二册 ）
临场练兵
2．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)(正反
应是放热反应)，在673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如 图所示。
第六章 化学反应与能量
化学（必修·第二册 ）
请回答下列问题：
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率 越快
D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
第六章 化学反应与能量时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说 明反应速率越慢，A项错误；0.1 mol·L－1 NaOH对应的曲线下降最快，
化学（必修·第二册 ）
(4)实际反应中的速率图像分析 实际反应过程中，各物质的浓度不断变化，反应温度也可能改变， 因此同时影响化学反应速率的外因可能有两个或多个，化学反应速率发 生变化的原因不能取决于某一个外因，而是要分析哪个因素起主导作 用，也就是抓住矛盾的主要方面分析，忽略或弱化矛盾的次要方面。
即H2O2分解速率最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L －1 NaOH条件下H2O2分解速率最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解 速率最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项 错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对 H2O2分解速率影响较大，D项正确。
第六章 化学反应与能量
触及高考
化学（必修·第二册 ）
典例2 (2017·江苏改编)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测 得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。

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[解析] (1)在稀盐酸中，活动性：Mg＞Al＞Cu。由实验 1 和 2 可知，原电池中电流表指针是偏向正极，故 Al 所作的电极不相同。
(2)实验 3 中电流表指针偏向石墨，故 Al 作负极，负极上 Al 失去 电子被氧化为 Al3＋，石墨作正极，正极上盐酸中的 H＋得到电子被还 原为 H2。
(3)在 NaOH 溶液中，Al 与 NaOH 反应，Mg 与 NaOH 不反应， 则 Al 作负极，Mg 作正极。
(2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入铜片，观
察现象；取出铜片，插入石墨棒，观察现象。
电极材料
实验现象
解释
锌片 锌__片__逐__渐__溶___解__，__表__面__有__气__泡__产__生_ 锌__与__稀__硫__酸__反__应__生___成__氢__气_
锌片、铜 锌__片__逐__渐__溶__解__，__表__面__有__气__泡__产____ _锌__与__稀__硫__酸__反__应__生__成__氢___
原电池的构成要素：①电极材料由两种金属活动性不同的金属或 由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；②电解质溶 液：作反应介质，参与氧化还原反应，在溶液中构成闭合回路，起导 电的作用；③两电极之间有导线连接或直接接触，形成闭合回路；④ 发生的反应是自发的氧化还原反应。
组装原电池的操作注意事项：①选择合适的电极材料；②能发生 自发的氧化还原反应；③整个装置能形成闭合回路。
发__生__偏__转__
到电子在铜片表面产生_H__2 _
锌、石墨、稀硫酸构成原电池，
_锌__片_逐渐溶解，石__墨__棒__表 锌__作负极，石__墨__棒__作正极，_锌_

()
D
• N上有气体放出
• B．M为负极，N为正极
• C．是化学能转变为电能的装置
• D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
• 解析：据题意知，此装置为原电池，M端为负极，N端为正极，有 H2生成，是化学能转化为电能的装置，电流由N到M，选D。
• 5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方
D
• A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
• B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
• C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
• D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
• 解析：电子的定向移动形成电流，氧化还原反应中有电子的转移， D项正确。
• 3．下列装置中，能构成原电池的是 ()
C
• A．只有甲 • C．只有丙
B．只有乙 D．除乙均可以
• 解析：构成原电池的条件是：①活泼性不同的两电极，②两电极插入 电解质溶液，③用导线连接形成闭合回路，④能发生自发的氧化还原
反应，只有丙符合，选C。
• 4．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为
石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是
• 2．化学能直接转化为电能——原电池 • (1)实验探究：
实验装置
实验现象
实验结论
_锌__片__上__有__气__泡__，__铜__片__上__ 锌与稀硫酸__反__应____，铜与
_无__气__泡___
稀硫酸__不__反__应____
实验装置
实验现象
实验结论
_锌__片__上__无__气__泡__，__铜__片__上__有__气__ 产生H2(还原反应)的位置
识简单原电池的构成要素，并能 池的重要性。主动关心与资源开发等有关