高一化学人教版必修2课件：2.2.1化学能转化为电能

第二节 化学能与电能检测题

班级 姓名

一、选择题

（ ）1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

（ ）2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A dcab B. dabc C. dbac D. badc

（ ）3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是

A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变

（ ）4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是

A. 负极有Cl逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl的浓度减小

C. 正极附近Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl的浓度基本不变

（ ）5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是

A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气

D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化

（ ）6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

2.2 化学能与电能同步练习

一、选择题（每题只有1-2个正确答案）

1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸 C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

3．实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

5．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少

C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

6．下列关于原电池的说法正确的是

A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化还原反应

B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C、外电路中电子从负极流向正极 D、正极发生氧化反应

7．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

8．根据能源的分类，下列说法中不正确的是

A、火电是二级能源 B、风能是一级能源 C、天然气是一级能源 D、水电是一级能源

第二节 化学能与电能

第一课时 教学设计

教学三维目标

1、知识与技能：

(1) 从实验中认识到化学能可以转化为电能并形成原电池的概念；

(2) 通过实验探究，掌握原电池的构成条件；

(3) 掌握铜锌稀硫酸原电池的工作原理；

(4) 能正确判断简单原电池的正负极。

2、过程与方法：

(1) 通过火力发电的原理及利弊，能够得出氧化还原反应与原电池之间的联系；

(2) 能够通过探究实验总结出构成原电池装置的条件；

(3) 培养学生从宏观和微观的角度去认知原电池的现象及原理。

3、情感态度与价值观：

(1) 通过小组探究实验活动，培养学生自主探索精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程；

(2) 利用微型实验进行探究，树立绿色化学理念，培养科学发展观，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

教学重点

初步认识原电池概念、反应原理以及构成。

教学难点

通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

难点突破

本节课采取基于“三重表征方式”的教学，利用情境、问题、表征方式的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，并具有合理的梯度，逐步将学生的思维引向新的高度。

教学准备 教学手段：演示实验，学生分组探究实验，多媒体演示课件以及授课宝教具的辅助 实验准备：灵敏电流计、石墨棒、铜棒、锌棒、牙签棒、稀硫酸、无水乙醇、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、滤纸片、玻璃片

教学设计思路

本节课的内容采用“宏观（创设情境）—微观（问题探究）—符号（辅助图像）”三重表征方式设计教学。主要从设计出一套可以将化学能转变成电能的装置的必要性入手分析——能否实现将化学能转变成电能，再从装置的可行性（氧化还原反应的实质分析）出发引出——如何实现将化学能转变成电能，接着借用实验探究构成原电池的条件来完成——如何确保实现将化学能转变成电能，最后研究原电池的工作原理掌握——化学能是如何转变成电能的。

学科 化学 授课时间

模块 必修2 章节 第二章第二节 课型 新课

课题

教学背景分析

教学重点 原电池的概念、原理、组成及应用

教学难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

教学方式 讨论、比较、归纳

教学手段 多媒体

教学设计思路

由于原电池的概念、反应原理和构成是本节书的教学重点，原电池的原理是本节书的难点之一，让学生在对化学电源一无所知的情况下理解它的原理有一定的困难，如果让学生知道怎样的装置能产生电流，再来研究它的原理，这样更符合学生的认知规律，因此，对教学内容做出如下安排：第一课时：通过实验探究，初步认识原电池的结构和组成；第二课时：通过练习，初步掌握原电池原理，进一步认识原电池原理的综合利用价值，了解化学电源的应用和发展。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考，主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，因此，本节课的部分实验是由教师预先设计的，但同样起到了实验探究应有的作用。

教学目标

1、 理解化学能与电能之间转化的实质。理解化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。

2、 通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

3、 通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

教学过程 教学环节 教师活动 学生活动