2020-2021高中苏教版化学必修第二册课件：专题6 第3单元 第1课时 化学能转化为电能

2020

第1课时 乙醇

学习目标：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(重点)2.了解乙醇在日常生活中的应用。

[自 主 预 习·探 新 知]

一、乙醇的结构、性质及应用

1．乙醇的组成和结构

分子式 结构式 结构简式 官能团

C2H6O

C2H5OH —OH(羟基)

2.乙醇的物理性质

3．乙醇的化学性质

(1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)氧化反应

①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C2H6O＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。

②催化氧化：乙醇在催化剂(Cu)的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O。

在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO＋O2――→催化剂 2CH3COOH。

4．用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

二、甲醛与乙醛

甲醛 乙醛

分子式 CH2O C2H4O

结构简式 HCHO CH3CHO

官能团 醛基(—CHO)

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主要用途 甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气 乙醛是重要的有机合成原料。

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。( )

(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。( )

(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。( )

(4)1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol氢气。( )

【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×

2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇的有关性质的说法不正确的是( )

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第一单元 氮的固定

发 展 目 标 体 系 构 建

1.能依据氮分子的微观结构预测其化学性质。

2.认识人工固氮的化学原理和社会价值。

3.体会化学科学在解决人类社会面临的粮食危机中所发挥的重要作用。

一、氮分子的结构

1．物理性质

色态 气味 密度 溶解性 毒性

无色气体

无味 比空气

的略小 难溶 无毒

2.结构与化学性质

(1)氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成的，氮气分子的电子式：∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。

(2)破坏氮气分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮气分子很稳定。但在高温或放电等特殊条件下，也能与一些金属或非金属单质发生反应，生成含氮化合物。

二、自然固氮

1．氮的固定

将空气中游离态的氮转化成含氮化合物，简称固氮。

自然固氮 生物固氮：自然界中的一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%

高能固氮：通过闪电、火山爆发等途径产生含氮化合物，约占自然快乐分享 知识无限！ 固氮的10%

2.高能固氮的实例——“雷雨发庄稼”

(1)利用化学方程式解释“雷雨发庄稼”的原理：

N2＋O2=====放电2NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。

(2)一氧化氮和二氧化氮的性质

①物理性质：

颜色 状态 气味 毒性 水溶性

NO 无色 气态 无味 有毒 微溶

NO2 红棕色 气态 刺激性气味 有毒 易溶

②危害：大气中NO和NO2达到一定浓度时都会对人体造成伤害，能引发上呼吸道及肺部疾病。

③应用：一氧化氮在调节心脑血管、神经和免疫系统等方面有着十分重要的生物学作用和医学前景，受到人们的普遍重视。二氧化氮在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可以用来制造硝酸。

三、人工固氮——合成氨

第二节 化学反应的速率与限度

在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的________转化或________转化，还要关注化学反应进行的________和________，以提高生产效率。

第1课时 化学反应的速率

核心微网络

素养新目标

1.理解化学反应速率的含义与简单计算。

2．学会分析影响化学反应速率的因素。

3．了解化学反应速率的现实意义。

学 业 基 础

[预习新知]

一、化学反应速率

1．表示法：化学反应速率通常用单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取____值)来表示。

2．公式：____________式中的Δt表示某段时间间隔，Δc表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。

3．单位：浓度常以________为单位，时间常以____________为单位，化学反应速率的单位相应为________或________。例如，某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率

为__________。

状元随笔 要注意单位的书写形式，小括号不能省略，也可写为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

4．规律

对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的__________。

如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝__________。

状元随笔 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。

二、影响化学反应速率的因素

1．温度对化学反应速率影响的探究

实验 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液

实验现象 ①产生气泡速率______ ②产生气泡速率______ ③产生气泡速率______

第3课时 溶液的配制及分析

目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(证据推理与模型认知)

一、物质的量浓度

1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。

2．表达式：cB＝nBV。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

3．注意事项

(1)在cB＝nBV中，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O，n(CuSO4)＝a g250 g·mol－1＝0.004a mol。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．容量瓶的选择与使用

注意事项：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

(5)定容时要使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切。