2021_2022学年新教材高中化学第六章化学反应与能量1.2化学反应与电能课件新人教版必修第二册

人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（4）

第六章第一节 化学反应与能量变化

1、“能源分类相关图”如图所示，四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）

A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气

C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能

2、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

3、下列关于化学电源的说法正确的是（ ）

A.干电池放电之后还能再充电

B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电

D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

4、某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y2Z＋＝能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述，正确的是（ ）

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量高

④反应物的总能量比生成物的总能量高

⑤该反应过程可以看成是“贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来”

A.①④⑤ B.①④ C.①③ D.②③⑤

5、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ）

A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成2+Mg

B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

6、下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A.锌片作负极，质量逐渐减小

B.电子由铜片沿导线流向锌片

一、教材内容分析

6.1.2化学反应与电能

认真阅读教材p36页 【实验6-3】，结合图片6-6总结“构成原电池的条件”能够熟练写出简单原电池的电极反应方程式。根据【实验6-3】的原理，结合教材p37页“探究”提示，自己设计简单原电池，也可以根据提示自己进行改进。初步了解二次电池和燃料电池

二、教学目标

1．了解燃煤发电的流程及关键步骤；

2．通过预习，尝试填写有关锌铜原电池的基础知识；

3．牢记化学电池的本质；

4．了解常见电源的组成及特点。

三、学习者特征分析

四、教学重点、难点

重点难点：牢记化学电池的本质；

五、教学方法

六、教学过程

教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 时间

现代生活，我们已经无法离开电能，尤其是一些无线设备，小到手机、ipad、笔记本电脑……大到很多人喜欢的电动汽车、太空上的卫星飞行器等都自身携带有电池。可是电池内部是怎样产生电能的呢？这节课，我们就来探究一下电池内部的世界。

【预习案】

1.燃煤发电的流程：

2.原电池原理探究

（一）分组进行下列实验并完成表格

仔细阅读实验6-3，并结合实验现象，分析、填写下列表格。

实验1将一块锌片和铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。

实验2 将一块锌片和铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。

实验3 用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。

实验4 在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。

实验现象 结论

实验1 锌片上_____________。

铜片上_____________。 化学方程式：_____________，

说明金属活动性性：Zn________Cu。

实验2 锌片上_____________。

第六章《化学反应与能量》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、akJ和369 kJ则a为( )

A． 404

B． 260

C． 230

D． 200

2.关于化学反应的下列说法中正确的是( )

A． 分子的种类和数目一定发生改变

B． 原子的种类和数目一定发生改变

C． 能量变化主要是由化学键变化引起的

D． 能量变化的大小与反应物的质量多少无关

3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是( )

A． 锌片上有气泡产生

B． 锌片为负极，铜片发生氧化反应

C． 电解质溶液中的H＋向铜极移动

D． 电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是( )

①相同时间内，氧气的生成速率为nmol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2nmol·L－1·s－1

①单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2nmol的一氧化氮

①混合气体的颜色不再变化

①混合气体的密度保持不变

①混合气体的平均相对分子质量不再改变

①压强不再随时间变化而变化

A． ①①①①

B． ①①①

C． ①①①

D． 全部 5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

A． Ag

B． Zn(OH)2

C． Ag2O

D． Zn

6.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是( )

- 1 - 第1课时 化学反应的速率

知识点一 化学反应速率

1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

2．在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)，经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7 mol，则下面表示的反应速率正确的是( )

A．vA＝1 mol·L－1·min－1

B．vA＝3 mol·L－1·min－1

C．vA＝2 mol·L－1·min－1

D．vA＝0.5 mol·L－1·min－1

3．已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )

A．9︰3︰4 B．3︰1︰2

C．2︰1︰3 D．3︰2︰1

4．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )

A．v(NH3)＝0.02 mol/(L·min)

B．v(N2)＝0.005 mol/(L·min)

C．v(NH3)＝0.17 mol/(L·min) - 2 - D．v(H2)＝0.03 mol/(L·min)

5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol/(L·s)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)

③v(C)＝0.5 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)

则反应进行由快到慢的顺序为( )