2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能

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8.6.2 直线与平面垂直

第 1 课时 直线与平面垂直的判定

素养目标·定方向

素养目标 学法指导

1．掌握线面垂直的定义、判定定理.(直观想

象) 充分利用所在空间(如教室及其中物品)认识

2．会证明线面垂直，能利用线面垂直得到线 线面垂直的定义、判定定理及其模型特征.

线垂直关系.(逻辑推理)

必备知识·探新知

知识点 1 直线与平面垂直的定义与判定定理

1．直线与平面垂直的定义

定义 一般地，如果直线 l 与平面 α 内的__任意一条__直线都垂直，我们

就说直线 l 与平面 α 互相垂直

记法 __l⊥α__

有关 直线 l 叫做平面 α 的__垂线__，平面 α 叫做直线 l 的__垂面__，直线

概念 与平面垂直时，它们唯一的公共点 P 叫做__垂足__

画法 画直线与平面垂直时，通常把直线画成与表示平面的平行四边形的

一边__垂直__

图示

性质 过一点垂直于已知平面的直线有且只有一条

过一点作垂直于已知平面的直线，则该点与__垂足__间的线段，叫

垂线段与点面距 做这个点到该平面的垂线段，垂线段的__长度__叫做这个点到该平

面的距离

2．直线与平面垂直的判定定理

文字 如果一条直线与一个平面内的__两条相交直线__垂直，那么该直线与此

语言 平面垂直

符号

语言

l⊥a，l⊥b，a⊂α，b⊂α，__a∩b__＝P⇒l⊥α

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图形

语言

知识点 2 直线与平面所成的角

直线与平面所成的角

有关概念 对应图形

斜线 一条直线 l 与平面 α__相交__，但不与这个平面__

垂直__，这条直线叫做这个平面的斜线

斜足 斜线和平面的__交点__叫做斜足

过斜线上斜足以外的一点 P 向平面 α 引__垂线

射影 __PO，过垂足 O 和斜足 A 的直线 AO 叫做斜线在

这个平面上的射影

定义：平面的一条斜线和它在平面上的__射影__所成的角，叫做这条直线

第六章平面向量及其应用

6.2ꢀ平面向量的运算

6.2.2ꢀ向量的减法运算

素养目标·定方向必备知识·探新知关键能力·攻重难课堂检测·固双基素养作业·提技能

素养目标·定方向素养目标学法指导1．理解相反向量的含义，能用相反向量 说出向量相减的意义.(逻辑推理) 向量的减法运算是通过类比实 2．掌握向量减法的运算及其几何意义，数的减法运算来引入的，可依 能熟练地进行向量的减法运算.(数学运算)照物理上力的分解为背景来理 3．能将向量的减法运算转化为向量的加解把握. 法运算.(逻辑推理)

必备知识·探新知知识点1 相反向量相等ꢀ 与向量a长度_______，方向_______的向量，叫做a的相反向量， 相反ꢀ 定义 记作－a aꢀ (1)－(－a)＝____ (2)零向量的相反向量仍是零向量 性质 0ꢀ (3)a＋(－a)＝(－a)＋a＝____ (4)如果a，b互为相反向量，那么a＝__－__b_ꢀ_，b＝______，a＋b＝0 －aꢀ 知识点2 向量的减法

相反向量ꢀ

终点ꢀ 终点ꢀ

关键能力·攻重难题型探究题型一向量的减法及其几何意义典例1Aꢀ (2)如图，已知向量a，b，c不共线，求作向量a＋b－c.

[分析]ꢀ求作两个向量的差向量时，当两个向量有共同起点，直接连接两个向量的终点，并指向被减向量，就得到两个向量的差向量；若两个向量的起点不重合，先通过平移使它们的始点重合，再作出差向量.

[归纳提升]ꢀ求作两个向量差向量的2种思路 (1)直接用向量减法的三角形法则，即把两向量的起点重合，则差向 量为连接两个向量的终点，指向被减向量的终点的向量. (2)转化为向量的加法来进行，如a－b，可以先作－b，然后作a＋ (－b)即可. 【对点练习】❶ꢀ如图所示，已知向量a，b，c，d ，求作向量a－b，c－d. 题型二三角形法则下的向量加减法运算典例2

①④ꢀ 题型三利用已知向量表示其他向量典例3

[归纳提升]ꢀ解此类问题要根据图形的几何性质，运用向量的平行 四边形法则和三角形法则解题.要特别注意向量的方向以及运算式中向量 之间的关系. 易错警示错误使用向量的减法法则典例4

第二节ꢀ化学反应的速率与限度

第1课时ꢀ化学反应的速率

学习目标核心素养

1．通过对反应平均宏观辨识与微观探析：能从宏观角度认识化学反应的快慢。 速率的学习，了解 化学反应平均速率变化观念和平衡思想：认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学 反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用 变量控制的方法研究化学反应 的表示方法。 2．通过实验探究， 了解影响化学反应 速率的因素，能从科学探究和创新意识：能对化学反应速率的影响因素提出可能的假设，依 据假设设计实验方案，完成实验操作，基于实验事 实得出结论，提出自己的看法。 化学反应快慢的角 度解释生产、生活 中简单的化学现象。

新课情景呈现

日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰

烈烈瞬间完成(如图1烟花的燃放)，而有些反应却是在潜移默化中完成的

(如图2铁的生锈)，有的则需要上亿年的时间(如煤、石油的形成)。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活

中怎样判断一个化学反应的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢

？

课前素能奠基

新知预习

快慢ꢀ

减少量ꢀ 增加量ꢀ

mol·L－1·s－1ꢀ mol·L－1·min－1ꢀ

0.8 mol·L－1·min－1ꢀ

点拨：(1)在一定温度下，固体和纯液体的浓度是恒定常数，故不能

用固体和纯液体物质表示化学反应速率。

(2)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同， 但意义相同。

(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。

二、影响化学反应速率的因素：

1．内因：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。

2．外因：

(1)实验探究：①催化剂的影响：

加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快ꢀ

催化剂可以加快反应速率ꢀ

浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水 中的试管ꢀ 温度越高速率越快ꢀ

不加水的试管中产生气泡的速率更快ꢀ

浓度越大反应速率越快ꢀ

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第 2课时 化学反应与电能

基础达标

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正

确的是( D )

A．负极有 Cl

2逸出，正极有 H

2逸出

B．负极附近 Cl－的浓度减小

C．正极附近 Cl－的浓度逐渐增大

D．溶液中 Cl－的浓度基本不变

解 析：铁片、银片、稀盐酸构成的原电池，负极反应 Fe－2e－===Fe2＋，正极反应 2H＋＋2e

－===H

2↑，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，负极附近 Cl－浓度变大，但整个溶液中

Cl－浓度不变，只有 D项正确。

2．某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下

列结论错误的是( D )

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池的负极发生氧化反应

C．图中 a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生

D．图中 a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片

解析：铜片、锌片、橙汁构成的原电池，将化学能转为电能，A项正确；锌片作负极，发

生氧化反应，B项正确；橙汁显酸性，在正极铜片上生成 H

2，C项正确；电子由负极锌片流出，

经导线流向铜片，D项错误。

3．将等质量的两份锌粉 a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫

酸中，同时向 a中加入少量的 CuSO

4溶液，下列各图为产生 H

2的体积 V(L)与时间 t(min)的关

系，其中正确的是( A )

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解析：锌粉质量相等，硫酸过量，a中加入 CuSO

4溶液，少量锌粉与 Cu2＋反应而减少，a

中生成 H

2量少，a形成原电池，反应速率快，所以选 A。

4．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是( D )

A．(1)图中铜棒上没有气体产生

B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

C．(2)图与(3)图中正极生成物质量之比为 1∶32时，锌片减轻的质量相等