(新)科粤版化学《第1课时 几种常见盐的用途 盐的组成》公开课(教案)word版

8.4 常见的盐本节介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，盐的组成、盐的化学性质、复分解反应等内容。

在教学设计中应当：1.帮助学生从化学角度认识“盐”。

在本节之前，学生对盐的认识仅限于食盐，并不能将其当作一类物质来看待。

通过本课题的学习，学生初步学会从组成角度去认识和区分常见的盐，同时认识到盐的组成（即所含的金属离子或酸根离子）与其化学性质有关，组成相似的盐，其化学性质也相似。

2.帮助学生对无机化合物进行较为系统的分类。

对“盐”的概念的学习，使学生对无机化合物的分类有了一个较全面的认识。

至此，在学生头脑中已形成了一个相对完整的物质分类系统。

此外，学生在学习盐的化学性质的同时也体会到分类方法在化学学习和研究中的重要意义，认识到分类是为了人类更便利的研究化学物质，研究角度不同，分类依据也会不同。

3.使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法。

“初步学会根据某些性质检验和区分一些物质”是课程标准中规定初中生应具备的化学实验技能之一。

本课题前，学生通过学习具体的元素化合物知识，学会了对氧气、二氧化碳等某一种物质进行检验。

本课题通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质的学习，学生初步掌握了碳酸根离子的检验方法，认识到可根据物质的特殊组成对一类物质进行检验。

此外，对碳酸根离子的检验，再一次强化了学生头脑中对“结构决定性质”这一化学思想的认知。

4.帮助学生对基本反应类型有了一个较全面的认识。

截至本节，学生完成了对四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）的学习，认识到可根据变化形式，对化学反应进行最基本的分类，初步形成和建立了化学反应的分类观。

意识到对化学反应进行分类，有利于了解和掌握身边化学反应的发生条件和规律，以便有计划地利用化学反应，使其在提高生活质量、保护环境、促进社会发展等方面发挥的作用。

第1课时几种常见盐的用途盐的组成【教学目标】1.知识与技能（1）了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

《常见的盐》前言信息化教学是现代化教学手段在教学实践中的应用。

其特点是直观、生动、形象，以其独特的功能创造良好的思维情境，培养能力，发展智力，教师、学生、计算机、网络形成一个有机的组合，让学生积极主动地获取知识，全面提高各种能力，使每个学生获得充分发展；教师通过计算机教懂、教准、教活、教精，又促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

有助于从群体教学发展到个别教学，而且具有教师备课、课堂教学、课后辅导、学生自学的多方面功能。

重要的是，缩短了时空距离，加速了人与人之间的沟通。

教师还可以利用网络技术将全部学生答案迅速收集统计，及时分析教学效果，从而调整教学的节奏和进程，迅速、及时地反馈，使教学的调控合理化，又进一步调动了学生学习的积极性和主动性；提高了课堂教学效率，减轻了学生过重的课业负担。

基于上述原因，本人在学习中尝试将粤教版九年义务教育九年级下册第八章第四节内容以信息化教学方式呈现出来，既复习了酸与碱的知识，又学习了盐的性质，同时又不让学生感觉到是简单的知识的重复。

§8.4 常见的盐一、教材分析【教材版本】粤教版九年义务教育九年级下册（修订版）第八章第四节内容。

【教学内容】这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。

通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。

二、素质教育目标【知识与技能】1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3的用途；2、初步理解盐的组成特点；3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。

【过程与方法】1、通过Internet资源学习几种常见盐(NaCl、CuSO4、Na2CO3、CaCO3)的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论；3、通过学生观看Flash动画(复分解反应发生的条件)，讨论交流得出复分解反应发生的条件；4、通过反馈练习，学生了解自己对本节课知识的掌握程度。

8.4 常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反响的条件。

学会判断复分解反响能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点1.盐的化学性质。

2.复分解反响发生的条件。

教学难点复分解反响发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

教学重点1.盐的化学性质。

2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反响2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。

试管。

教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反响，2.铜与硝酸汞溶液反响，3.碳酸钙与盐酸反响，4.硝酸银与盐酸反响，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反响。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回忆和汇总。

[板书]二.盐的化学性质〔一〕盐与金属的置换反响CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属〔前〕→新盐 + 新金属〔后〕要求：1.参加反响的盐必须可溶于水2.铁单质参加反响时生成亚铁盐3.参加反响的金属除钾、钙、钠〔二〕盐的复分解反响1.盐与酸的反响BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反响Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反响Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。

•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

8.4常见的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。

2.能根据复分解反响的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。

3.归纳盐的相似化学性质。

【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。

【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反响概念的形成。

【教学难点】复分解反响发生条件的判断。

教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验11-1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反响，生成CO2气体。

2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

【实验11-2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反响，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，我们叫做复分解反响。

3. 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。

复分解反响发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。

4.盐的化学性质〔1〕盐〔可溶〕+金属1 →金属2 + 新盐〔金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外〕Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐 + 酸→新盐 + 新酸〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3〔3〕盐 + 碱→新盐 + 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4〔4〕盐 + 盐→两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性〔1〕酸：大多数都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕。

几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。

4.体会分类研究物质的意义及分类方法。

教学重难点多角度认识盐类物质。

分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。

通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。

环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。

【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。

从宏观总结盐的概念。

通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。

概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。

【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。

【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。

【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。

【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。

OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。

多角度建立盐的概念。

通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。