人教化学九年级下册常见的酸和碱公开课一等奖优秀课件

二、常见的碱
✓ 氢氧化钠（ NaOH ）俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。
洗净的鸡爪
用氢氧化钠浸泡后的鸡爪
二、常见的碱
氢氧化钠性质：
①强腐蚀性。氢氧化钠具有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，需要用大量水清洗，再涂上硼酸
溶液
化学性质
②吸水性。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
交换成分
五、碱的通性
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示
碱的性质实验记录:
实验内容
现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况 一部分溶于水，一部分以固体形式存在
四、实验探究
实验内容
烧碱、消石灰、 氨水物理性质的 比较
颜色 状态 气味 溶解性 俗名
实验现象
烧碱 白色 片状固体 无味 易溶 烧碱、火碱
消石灰 白色 粉末状固体 无味 微溶 熟石灰、消石灰
氨水 无色 液体 有气味 易溶
颜色 状态 气味
烧碱 白色 片状固体 无味
消石灰 白色 粉末状固体 无味
四、实验探究
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感 觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录:
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
易溶于水 试管变热
四、实验探究
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新碱+新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ CaSO4 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
有沉淀产生
五、碱的通性
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
气味
有刺激性气味
特性
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
用途
①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
浓硫酸
无色粘稠、油状液体
无 吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质） 强氧化性 腐蚀性
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
复习回顾
3、酸的通性
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
氢氧化钙作用：①改良酸性土壤（ ☆ ）
②树木上涂石灰浆保护树木，防止冻伤 ③建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖； ④用石灰浆粉刷墙壁
✓ 氨水（NH3的水溶液）也是碱。
三、常见的碱的制备
1、氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
2、氢氧化钠的制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH （复分解反应）
4、盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③ （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
复习回顾*随堂练习
5、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀 你协助完成下列活动与探究。 【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？ 【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水 的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液 中，有关颜色变化情况如下表所示：
练习题
5、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ A. 稀盐酸 B. CaCl2溶液 C. CO2气体 D. 澄清石灰水
D）
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）与酸反应（中和反应）
碱+酸→盐+水 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新碱+新盐
练习题
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
练习题
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这
复习回顾*随堂练习
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ C ）
Ａ．都能与指示剂作用
Ｂ．都能解离出酸根离子
Ｃ．都能解离出氢离子
Ｄ．都含有氢元素
复习回顾*随堂练习
2、种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米 7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农
碱是由金属离子或铵根和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）、氨 水（NH3·H2O） 氢氧化钠（NaOH）：������������−和������a+(钠离子） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）: ������������−和������a2+（钙离子） 氨水（NH3·H2O）: ������������−和������������4+（铵根离子）
因此可做为干燥剂。
物理性质
③去油污。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化
钠就是利用这一原理.
化学性质
二、常见的碱
✓ 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。微溶于水其水溶液俗称石灰水；当石灰水中 存在较多未溶解的熟石灰时，就成为石灰乳或石灰浆。
提问：
消石灰是纯净物吗？ 是
石灰水是纯净物吗？ 不是
第十二单元 酸和碱
常见的酸和碱
复习回顾
1、两种指示剂在不同的溶液中的颜色变化
指示剂 石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液中的 颜色变化 变红色 无色
中性溶液 中的颜色
紫色 无色
碱性溶液中的 颜色变化 变蓝色 变红色
复习回顾
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜
蒸馏水 蓝紫色 紫色 橙色
稀酸溶液 红色 红色 橙色
稀碱溶液 绿色 蓝色
橙色
【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
一、酸碱概念
酸是由氢离子和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 硫酸（H2SO4）: ������+ 和������������������������−（硫酸根） 盐酸（HCl）: ������+ 和������������−（氯离子） 硝酸 (HNO3) : ������+ 和���������������−��� （硝酸根）
烧碱、氨水露置 在空气中发生的 变化
烧碱的溶解情况
① 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧 化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 ② 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。(挥发性)
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
五 、 碱 的 通 性 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
这些碱有什么特性呢？
四、实验探究
探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
烧碱 消石灰
碱的性质实验记录:
烧碱放置在空气中会吸收空气中的水蒸气潮解,表面变得黏 糊糊的.长时间放置会和空气中的二氧化碳反应生成白色碳 酸钠晶体
2NaOH+������������2===Na2CO3(碳酸钠) +H2O
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
五 、 碱 的 通 性 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
提问：
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 （沉淀）+ H2O
作物是（ C ）
A.大豆 B.茶 C.玉米 D .马铃薯
复习回顾*随堂练习
3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述
正确的是（ B ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
复习回顾*随堂练习
特点： （1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
五、碱的通性
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
种试剂（或试纸）是 ( B、D )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
练习题
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱