高二化学羧酸 酯知识点分析

羧酸和酯类化合物了解羧酸和酯类化合物的特点和制备方法羧酸和酯类化合物：特点和制备方法一、引言羧酸和酯类化合物是有机化学中重要的化合物。

本文将探讨羧酸和酯类化合物的特点和制备方法。

二、羧酸的特点羧酸是一种具有羧基（-COOH）的有机化合物。

它可以通过酸碱中和反应转化为盐和水。

羧酸具有以下几个特点：1. 极性：羧酸中的羧基带有电负性，使其具有较强的极性。

这使得羧酸能够与其他极性分子发生强烈的氢键作用。

2. 酸性：羧酸中的羧基可以释放H+离子，使其具有酸性。

常见的羧酸包括乙酸、苯甲酸等。

3. 溶解性：由于羧基的极性，羧酸在水中具有较好的溶解性。

然而，随着碳链的增长，羧酸的溶解性会降低。

三、酯的特点酯是由羧酸与醇反应生成的化合物，其结构中含有酯基（-COOR）。

酯类化合物具有以下几个特点：1. 香味：酯类化合物常常具有芳香而愉悦的气味。

例如，水果中的香气成分主要就是酯。

2. 低沸点：酯类分子间的范德华力较小，因此酯类化合物通常具有较低的沸点。

3. 溶解性：酯类化合物在非极性溶剂中具有良好的溶解性，如醚类、醇类等。

四、羧酸的制备方法羧酸可以通过多种方法进行制备，其中常见的有以下几种：1. 氧化法：将相应的醛或醇通过氧化反应转化为羧酸。

例如，乙醛可以通过氧化剂如高锰酸钾转化为乙酸。

2. 碳酸酯法：将碳酸酯与水反应生成对应的羧酸和醇。

这种方法可以以较高的收率获得羧酸。

3. 酸水解法：将酯与强酸反应，酯中的酯键被酸水解生成相应的羧酸和醇。

例如，苯甲酸甲酯可以通过硫酸的水解反应得到苯甲酸和甲醇。

五、酯的制备方法酯的制备可以通过以下几种方法实现：1. 酸催化酯化反应：将羧酸与醇在酸的催化下反应生成酯。

常用的催化剂有硫酸、废油酸等。

2. 酸氯化酯化反应：将羧酸与酰氯在碱的催化下反应，生成酰氯酯，然后与醇反应生成酯。

3. 酯交换反应：将一个酯与另一个醇在催化剂的存在下反应，生成新的酯化合物。

六、结论通过本文的探讨，我们了解了羧酸和酯类化合物的特点和制备方法。

羧酸、酯的概述1．羧酸、酯的概述 (1)概念物质 羧酸酯概念由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物羧酸分子羧基中—OH 被—OR ′取代后的产物 通式RCOOH 饱和一元羧酸：C n H 2n O 2(n ≥1)RCOOR ′饱和一元酯：C n H 2n O 2(n ≥2)(2)羧酸的分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧按烃基不同⎣⎢⎡ 脂肪酸：如乙酸、硬脂酸(C 17H 35COOH )芳香酸：如苯甲酸(C 6H 5COOH )按羧基数目⎣⎢⎡一元羧酸：如油酸(C 17H 33COOH )二元羧酸：如乙二酸(HOOC —COOH )多元羧酸(3)几种重要的羧酸物质及名称 结构类别性质特点或用途甲酸 (蚁酸)饱和一元脂肪酸 酸性，还原性(醛基)乙二酸 (草酸)二元羧酸酸性，还原性(＋3价碳)苯甲酸 (安息香酸)芳香酸防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R 为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH饱和高级脂肪酸常温呈固态；油酸：C 17H 33COOH 不饱和高级脂肪酸常温呈液态(4)酯的物理性质2．羧酸、酯的化学性质(1)羧酸的化学性质①弱酸性RCOOH RCOO－＋H＋②酯化反应(取代反应)(2)酯的水解反应(取代反应)3．酯化反应原理的应用，补充完整有关化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如2CH3COOH＋浓硫酸＋2H2O△(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如＋2CH3CH2OH浓硫酸＋2H2O△(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。

如HOOC—COOCH2CH2OH＋H2O＋浓硫酸△(普通酯)＋浓硫酸＋2H2O△(环酯)n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH一定条件＋(2n－1)H2O(高聚酯)(4)既含羟基又含羧基的有机物自身的酯化反应，此时反应有三种情形，可得到普通酯、环酯和高聚酯。

3.4.1 羧酸、酯——高二化学人教版（2019）选修三课堂速测一、羧酸1．羧酸的定义与通式(1)定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物，其官能团的名称为羧基，简式为—COOH。

COOH。

(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2或C n H2n＋12．羧酸的分类(1)按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为脂肪酸和芳香酸(如苯甲酸)。

(2)按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。

如二元羧酸(乙二酸：)。

3．常见羧酸(1)甲酸——最简单的羧酸，俗称蚁酸。

①甲酸分子的结构为，含有的官能团为醛基(—CHO)和羧基(—COOH)，具有醛和羧酸的性质。

②甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。

(2)苯甲酸——俗称安息香酸苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。

其钠盐是常用的食品防腐剂。

(3)乙二酸——俗称草酸。

乙二酸是二元羧酸，无色晶体，可溶于水和乙醇。

常用于化学分析的还原剂。

(4)羟基酸——具有羟基和羧基性质。

乳酸与柠檬酸是羟基酸，其结构简式分别为4．饱和一元羧酸的物理性质变化规律(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速减小，沸点逐渐升高。

(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。

5．羧酸的化学性质羧酸反应时，羧基()中①②号极性键断裂。

(1)酸性——弱酸，具有酸类的性质写出下列化学方程式①HCOOH与NaHCO3反应：HCOOH＋NaHCO3===HCOONa＋CO2↑＋H2O。

②苯甲酸与NaOH反应：。

③乙二酸与NaOH反应：。

(2)酯化反应(乙酸与乙醇反应)①乙酸与乙醇的酯化反应方程式：。

②原理：用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。

用含有示踪原子的CH3CH182OH与CH3COOH反应，化学方程式为，说明酯化反应时，羧基脱—OH，醇羟基脱H。

PS：酯化反应是可逆反应，浓硫酸在此反应中作催化剂和吸水剂。

羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的定义和结构羧酸酯是一类含有羧基(-COOH)和醇基(-OH)的有机化合物，其中羧基与醇基通过酯键相连接。

一般而言，羧酸酯的结构可表示为R-COO-R'，其中R和R'分别代表烴基、芳基等有机基团。

根据R和R'的不同，羧酸酯可以分为脂肪族、芳香族等不同类型。

二、羧酸酯的性质1. 物理性质：一般情况下，羧酸酯为无色或微黄色液体，具有挥发性。

其密度、沸点、燃点等物理性质随着具体结构的不同而有所差异。

2. 化学性质：羧酸酯具有较好的稳定性，不易降解。

在酸性条件下，可发生酸解反应，生成相应的羧酸和醇；在碱性条件下，可发生醇解反应，生成相应的醇和羧酸。

三、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法较为多样，常见的包括以下几种：1. 酸酯化反应：将酸与醇在酸性条件下加热反应，生成酯。

这是一种常见的合成方法，适用于各种酸醇组合。

2. 酸氯醯化反应：将羧酸与氯化酰在碱性条件下反应，生成酸氯酯，再与醇反应生成酯。

3. 酮酯偶合反应：将醇与醛通过酮酯偶联反应生成酯。

这是一种较有机的合成方法，适用于含有活性氢的醇与含有活性羰基的醛之间的反应。

四、羧酸酯的应用由于羧酸酯具有较好的化学稳定性、挥发性和溶解性，并且易于合成，因此在工业化学领域具有广泛的应用价值。

常见的应用包括以下几个方面：1. 润滑剂：羧酸酯可以作为润滑剂的添加剂，改善润滑效果，降低摩擦系数。

2. 塑料助剂：羧酸酯可用作塑料助剂，改善塑料的柔韧性、透明性和耐热性。

3. 香料：羧酸酯具有愉悦的香味，可用于食品、化妆品等行业，作为香精的原料。

4. 药物：许多药物中含有羧酸酯结构，如阿司匹林等。

总之，羧酸酯作为一类重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。

通过深入了解其结构、性质、合成方法和应用，可以更好地掌握其在化工生产和科学研究中的应用。

希望本文能对读者有所帮助！。

羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的结构和性质1. 结构羧酸酯是羧酸和醇发生缩合反应得到的化合物，其一般结构示意图如下：其中R和R'分别表示有机基团，可以是脂肪族和芳香族的烷基、烯基、炔基等。

羧酸酯中含有极性的羧酸官能团和非极性的烃基团，因此具有一定的亲水性和疏水性，这种结构使得羧酸酯具有良好的溶解性和反应活性。

2. 性质羧酸酯具有许多特殊的化学性质，主要表现在以下几个方面：（1）溶解性：由于羧酸酯中同时含有极性和非极性官能团，因此具有良好的溶解性。

一般来说，具有较长碳链的羧酸酯在有机溶剂中溶解度较高，而短链羧酸酯在水中溶解度更高。

（2）稳定性：羧酸酯具有较好的热稳定性，可以在较高温度下进行加热反应而不发生分解。

这一点使得羧酸酯在有机合成中，特别是在高温条件下的反应中得到广泛应用。

（3）反应活性：羧酸酯具有较强的化学反应活性，可以与醇、胺、酚等发生缩合、酯化、酰胺化等反应，生成酯、酰胺等化合物。

此外，羧酸酯还可以发生与金属、碱金属等离子的络合反应，形成稳定的金属盐。

（4）氧化性：羧酸酯中的羧酸基团具有较强的氧化性，可以在适当条件下发生氧化反应，生成酸醛、醛等化合物。

这一特性使得羧酸酯在有机合成中可以作为氧化剂使用。

（5）酸碱性：羧酸酯中的羧基团可以发生酸碱反应，生成羧酸或羧酸盐。

这种酸碱性质使得羧酸酯在催化剂、氢离子载体等方面有着重要的应用价值。

由于羧酸酯具有上述特殊的结构和化学性质，使得其在有机合成、医药、香料、染料、聚合物材料等领域得到了广泛的应用。

二、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法多种多样，根据不同的底物和条件，可采用醇缩合法、酸催化酯化法、酸催化酯缩合法、催化剂法等多种方法。

下面将分别对各种合成方法进行介绍。

1. 醇缩合法醇缩合法是羧酸酯的常见合成方法之一，在酸性或碱性条件下，羧酸和醇经缩合反应得到对应的羧酸酯。

该方法操作简单、原料易得、反应条件温和，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。

羧酸 酯【学习目标】1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途；2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用；3、了解酯的结构及主要性质；4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。

【要点梳理】要点一、羧酸的结构、通式和性质1．羧酸的组成和结构。

(1)羧酸是由烃基(或H)与羧基相连组成的有机化合物。

羧基()是羧酸的官能团。

(2)羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。

一元羧酸的分子通式为R —COOH ，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H 2n O 2或C n H 2n+1—COOH 。

分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。

3．羧酸的主要性质。

(1)羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

(2)羧酸的化学性质。

①弱酸性。

由于—COOH 能电离出H +，使羧酸具有弱酸性。

而羧酸具有酸类物质的通性。

如：2RCOOH+Na 2CO 3→2RCOONa+CO 2↑+H 2ORCOOH+NH 3→RCOONH 4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。

注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。

无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如：C 2H 5OH+HONO 2→C 2H 5—O —NO 2+H 2O(硝酸乙酯)③-H 被取代的反应。

通过羧酸-H 的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。

④还原反应。

由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂(如LiAlH 4)的作用下，可将羧基还原为醇羟基。

RCOOH 4LiAlH−−−−→RCH 2OH 有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。

4．羧酸的命名。

(1)选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；(2)从羧基开始给主链碳原子编号；(3)在“某酸”名称之前加入取代基的位次号和名称。

醛知识点（主要以甲醛、乙醛为例说明）：醛：烃基与醛基相连的化合物。

饱和一元醛的通式：C n H 2n O 。

1、物理性质：甲醛：最简单的醛,又称“蚁醛”，无色具有刺激性气味气体，对人眼、鼻子有刺激性作用，可用来制作农药、消毒剂、树脂。

易溶于水和乙醇（任意比例互溶），35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，通常用来防腐、消毒和漂白。

----------在烃的含氧衍生物中，只有甲醛在标准状况下是气体。

乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，易挥发，能与水和乙醇任意比互溶。

乙醛对呼吸道和眼睛有刺激性作用。

2、化学性质：醛的官能团：醛基-CHO（但有醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等）1）氧化性：特征实验一：在洁净的试管里加入1ml 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在水浴里加热。

现象：在试管壁上产生光亮的银镜。

结论：银氨溶液被还原成了银，乙醛被氧化成乙酸。

银氨溶液的形成过程：AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH↓+NH 4NO 3AgOH 常温下极不稳定分解：2AgOH→Ag 2O (暗红色)+H 2O 继续滴加氨水：Ag 2O+4NH 3·H 2O →2Ag(NH 3)2++2OH -+3H 2O 总离子方程式：Ag ++2NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2++2H 2O 乙醛与银氨溶液反应方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COOH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O甲酸会与氨继续反应：HCOOH+NH 3→HCOONH 4银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。

注意事项：（1）银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则可能会产生爆炸性物质。

（2）应将稀氨水滴入硝酸银中，至产生的沉淀刚好溶解为之，需严格控制氨水的量，若氨水过量会产生爆炸性物质。

羧酸和酯知识点总结一、羧酸的结构和性质1.1 结构羧酸是一类含有羧基（-COOH）官能团的化合物，通式为R-COOH。

在羧酸中，羧基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个氢原子，羧基与一个有机基团相连。

羧酸的结构可以分为脂肪族羧酸和芳香族羧酸两种。

1.2 性质羧酸具有明显的酸性，可以和碱发生中和反应，生成盐和水。

羧酸的酸性较强，和金属反应能生成相应的盐。

此外，羧酸还能发生加成反应和酯化反应，是有机合成中的重要中间体。

另外，羧酸还具有明显的极性，容易溶于水和许多有机溶剂。

二、酯的结构和性质2.1 结构酯是一类含有羧酸酯基（-COOR）官能团的化合物，通式为R-COOR。

在酯中，羧酸酯基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个有机基团，代表不同的有机基团可以形成不同的酯。

酯也可以看作是酸和醇发生酯化反应生成的产物。

2.2 性质酯具有明显的酯基特性，能够和碱发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。

在酯水解反应中，酯的碳-氧键发生断裂，生成羧酸和醇。

此外，酯还具有较好的溶解性和挥发性，常用作有机溶剂和香精香料的成分。

三、羧酸和酯的合成方法3.1 羧酸的合成羧酸的合成方法多种多样，常见的有以下几种：（1）从醛或酮氧化合成。

利用醛或酮的氧化性质，可以将其氧化成相应的羧酸。

常见的氧化剂有酸性性质的氧化剂如碳酸等。

（2）从烃格氏合成。

烃格氏合成是一种通过合成氰醇酸酯中间体，再经过水解反应生成羧酸的方法。

（3）从卤代烃和碳酸酯衍生物合成。

利用卤代烃和碳酸酯的酯化反应，可以生成相应的羧酸。

3.2 酯的合成酯的合成方法同样非常多样，常见的有以下几种：（1）酸酯化反应。

酸酯化反应是最常用的酯合成方法，一般是将酸和醇在酸性催化剂的作用下发生酯化反应。

（2）醇醚化反应。

醇醚化反应是一种醇和醚发生反应生成酯的方法，一般是在酸性催化剂的作用下进行。

（3）羧酸酯化反应。

羧酸酯化反应是一种在酸性催化剂的作用下，羧酸与醇发生酯化反应的方法。

第二节羧酸和酯第三节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第四节令公桃李满天下，何用堂前更种花。

出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》一、羧酸1、羧酸的定义：羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1）按羧基数目：分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2）按烃基饱和度：分为饱和羧酸、不饱和羧酸3）按分子中是否含有苯环：分为脂肪酸、芳香酸3、通式：一元羧酸：R—COOH，饱和一元羧酸：CnH2n+1—COOH或CnH2nO24、代表物质：乙酸（俗称醋酸）1）乙酸的基本结构结构式：结构简式：CH3COOH2）乙酸的物理性质具有刺激性气味的液体，熔点为16.6 ℃，易凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇3）乙酸的化学性质①酸性CH3COOH ⇌ CH3COO - +H +②取代反应（酯化反应）实验步骤：在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。

按如图所示连接好装置。

用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上CH3COOH+HOCH2CH3⇌ CH3COOCH2CH3+H2O实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

实验结论：在有浓硫酸存在和加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明，不溶于水，有香味的油状液体。

注意：I、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

II、收集试管中加入的是饱和Na2CO3溶液，主要作用有两个：其一使混入乙酸乙酯中的乙酸跟Na2CO3反应而除去，同时还能使混入的乙醇溶解；其二使乙酸乙酯的溶解度减小，易分层析出。

III、装置中的斜长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管末端切莫插入液体内，以防止液体倒吸。

IV、乙酸乙酯的分离：由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，且比水的密度小，故用分液漏斗分液，取上层液体。

5、羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。

有机化学基础知识点整理羧酸与酯的性质与反应羧酸与酯是有机化合物中常见的官能团，它们具有特定的性质与反应。

本文将对羧酸与酯的基本概念、性质和反应进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学中的核心知识。

一、羧酸的基本概念羧酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物。

羧基由一个碳原子和一个氧原子通过双键连接，并与一个氢原子相连。

羧酸分子中的羧基可以与其它分子中的氢原子形成氢键，从而影响化合物的性质和反应。

二、羧酸的性质1. 极性：羧酸分子中的羧基具有极性，使得羧酸具有较高的沸点和溶解度。

羧酸通常能与水的氢键形成溶液中的羧酸分子之间的氢键，增加了溶解度。

2. 酸性：羧基中的羧酸可以脱去羟基的氢原子，生成共轭碱盐。

这种特性使得羧酸具有酸性，能与碱反应，生成盐和水。

羧酸的酸性强弱与其分子结构、共轭结构和电子效应有关。

3. 强酸：羧酸中的羧基受共轭基团或亲电基团的影响，使羧酸的酸性增强，称为强酸。

例如，硝基取代的羧酸和氟取代的羧酸均属于强酸。

4. 弱酸：羧酸中的羧基没有共轭基团或亲电基团的影响，使羧酸的酸性减弱，称为弱酸。

例如，酞酸和醋酸均属于弱酸。

三、羧酸的反应1. 与碱的反应：羧酸与碱反应生成相应的盐和水。

这种反应称为酸碱中和反应。

例如，乙酸（醋酸）与氢氧化钠反应，生成乙酸钠和水。

2. 与醇的反应：羧酸与醇发生酯化反应，生成酯和水。

酯化反应是羧酸与醇中的羟基发生酯键形成的过程。

酯是羧酸酯化反应的产物，常用作香料、溶剂和催化剂。

3. 与氨的反应：羧酸可以与氨和氨衍生物反应，生成酰胺。

这种反应称为酸酰胺化反应。

酰胺是羧酸与氨或胺发生缩合反应的产物，是重要的有机合成中间体。

4. 其他反应：羧酸还可以发生酯水解、腈化和卤代反应等。

四、酯的基本概念酯是含有酯基（-COOR）的有机化合物。

酯基由一个碳原子和一个氧原子形成，通过单键连接到另一个碳原子上。

酯是羧酸和醇酸酯化反应的产物。

五、酯的性质1. 酯的气味：很多酯具有芳香的气味，使其常被用于食品和香料工业。

知识点梳理：醛、羧酸、酯知识点归纳一、醛醛是一类有机化合物，其官能团是醛基（CHO）。

醛的通式可以表示为 RCHO，其中 R 代表烃基。

（一）醛的物理性质醛在常温下，甲醛是气体，其他常见的醛如乙醛、丙醛等是液体。

醛的沸点比相对分子质量相近的醇低，这是因为醛分子间不能形成氢键。

醛的溶解性与醇相似，低级醛能与水混溶，随着碳原子数的增加，醛在水中的溶解度逐渐减小。

（二）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应。

例如，在催化剂的作用下，醛可以与氢气发生加成反应生成醇。

以乙醛为例：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）醛能被氧气氧化为羧酸。

例如：2CH₃CHO ＋ O₂ →2CH₃COOH（2）醛能被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。

银镜反应：醛与银氨溶液反应生成银镜。

例如，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O与新制氢氧化铜反应：醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

例如，乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O（三）重要的醛1、甲醛（HCHO）甲醛是最简单的醛，具有强烈的刺激性气味，有毒。

甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐的作用，常用于制作生物标本。

2、乙醛（CH₃CHO）乙醛是一种有刺激性气味的液体，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。

二、羧酸羧酸是一类有机化合物，其官能团是羧基（COOH）。

羧酸的通式可以表示为 RCOOH，其中 R 代表烃基。

（一）羧酸的物理性质羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇高，这是因为羧酸分子间可以形成氢键。

低级羧酸能与水混溶，随着碳原子数的增加，羧酸在水中的溶解度逐渐减小。

（二）羧酸的化学性质1、酸性羧酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。