高三一轮复习 羧酸 酯 公开课

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸酯（新高考通用）【必备知识】1、羧酸、酯的结构特点物质羧酸酯结构通式R(H)—COOH2、几种重要的羧酸物质结构性质特点或用途甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸（冰醋酸）CH3COOH无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性乙二酸(草酸)酸性，还原性(＋3价碳) 苯甲酸(安息香酸)它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH饱和高级脂肪酸，常温呈固态；油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态3、羧酸的化学性质例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少写出与NaOH反应的化学方程式。

例2、按要求书写酯化反应的化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化________________________________________________________________________。

(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化________________________________________________________________________。

(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化①生成环酯：______________________________________________________________。

_______________________。

②生成高聚酯：n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH催化剂△(4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化①生成环酯：_________________________________________________________________。

第4课时 羧酸 酯 基本营养物质[课型标签:知识课 基础课] 知识点一 羧酸、酯的结构与性质一、羧酸的结构与性质1.概念:由烃基与羧基相连构成的有机化合物2.分类3.重要的一元羧酸——乙酸 (1)结构及物理性质 (2)化学性质 ①酸的通性乙酸是一元弱酸,电离方程式为:CH 3COOH CH 3COO -+H +。

具有酸的通性,其酸性比碳酸强。

②酯化(取代)反应酸与醇作用生成酯与水的反应,属于取代反应。

原理:酸脱羟基醇脱氢。

如CH 3COOH 和 CH 3CH 218OH 发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH+C 2182H OH CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 。

4.几种重要的羧酸 (1)甲酸(2)乙二酸:俗名草酸,可用来洗去蓝黑色钢笔水的墨迹。

(3)苯甲酸:,酸性比较(电离出H +的难易程度):草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚。

(4)高级脂肪酸17351531:C H COOH :C H COOH ⎫⎪⎬⎪⎭硬脂酸软脂酸饱和高级脂肪酸,常温呈固态;油酸:C 17H 33COOH 不饱和高级脂肪酸,常温呈液态。

[名师点拨] 羟基氢原子的活性判断乙酸(CH 3COOH)水(H —OH)乙醇(C 2H 5OH)碳酸()石蕊溶液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与NaOH 反应不反应不反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应羟基氢的CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH 活性强弱二、酯1.组成和结构(1)酯是羧酸分子中羧基上的—OH被—OR′取代后的产物,简写成RCOOR′。

(2)官能团是。

(3)饱和一元酯的通式为C n H2n O2(n≥2)。

2.酯的物理性质3.化学性质(以CH3COOC2H5为例)(1)在稀H2SO4存在下水解:CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。

第三节羧酸、酯教学设计车琳第一课时教学内容: 羧酸教学目标1、知识与技能使学生掌握乙酸的结构特点和主要化学性质，能设计实验制取乙酸乙酯2、过程与方法让学生设计实验，掌握制取物质和研究物质的一般思维方法3、情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。

教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质教学难点：乙酸的酯化反应教学策略：实验设计、阅读搜索、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1．乙酸的结构乙酸的分子式是______，结构式是______，结构简式是________，羧酸的官能团是______。

2．物理性质乙酸是具有_________气味的____色液体，熔点____℃，沸点___℃，当温度低于16．6℃时，乙酸__________________，叫_______或________，乙酸______于水和乙醇。

3．乙酸的化学性质（1）酸性乙酸又名________，乙酸能使紫色的石蕊试液______，向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入乙酸，可看到试管里____，说明乙酸的酸性比碳酸_________。

（2）酯化反应酯化反应的定义：乙酸与乙醇反应生成_________，反应的化学方程式是_______________依据制取乙酸乙酯的实验，回答下列问题：①实验一段时间后加热保持沸腾的目的是______，加热时应放入一些碎瓷片，目的是________。

②收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液的目的是_______。

③导气管不能伸到Na2CO3溶液中的原因是______。

④分离得到乙酸乙酯的方法为________。

酯的通式是___________，酯在有___________存在的条件下能与水发生________。

乙酸乙酯在稀H2SO4存在的条件下水解方程式是：_______________在NaOH存在时水解的方程式是_______________________酯化反应的注意事项：a．该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。

复习目标：1、 了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

2、 了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。

3、 了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。

4、 结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸和酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。

基础知识回顾：一、醛 １、概念醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。

２、分子结构分子式 结构简式 官能团甲醛 CH ２O HCHO—CHO乙醛C ２H ４OCH ３CHO３、物理性质颜色 状态 气味 溶解性 甲醛 无色 气态 刺激性气味 易溶于水 乙醛无色液态刺激性气味与水、乙醇互溶４、化学性质（以CH ３CHO 为例） （１）加成反应醛基中的羰基（ ）可与H ２、HCN 等加成，但不与Br ２加成。

RCHO+H ２ 错误! RCH ２OH—C —O（２）氧化反应A．燃烧：２CH３CHO+ ５O２错误!４H２O+４CO２B．催化氧化：２RCHO+O２错误!２RCOOHC．被弱氧化剂氧化：RCHO+ ２Ag（NH３）２OH 错误!RCOONH４+３NH３+２Ag↓+H２O（银镜反应）。

RCHO+２Cu（OH）２错误!RCOOH+Cu２O↓+２H２O （生成红色沉淀）。

【注意】１、凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、还原性，１mol的醛基（—CHO）可与１mol的H２发生加成反应，与２mol的Cu（OH）２或２mol的［Ag（NH３）２］+发生氧化反应。

２、醇（R—CH２OH）错误!R—CHO 错误!R—COOH分子组成关系：C n H２n+１CH２OH 错误!C n H２n+１CHO 错误!C n H２n+１COOH相对分子质量：M M—２M+１４３、可在一定条件下与H２加成的有：苯环、醛、酮、—N=N—等，但酯基不行。

【典型例题１】橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH３）２C===CHCH２CH２C（CH３）===CHCHO 下列说法正确的是（）A．橙花醛不可以与溴发生加成反应B．橙花醛可以发生银镜反应C．１mol橙花醛最多可以与２mol H２发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物【迁移训练１】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水二、羧酸１、羧酸概述：由羧基与烃基相连构成的有机物。