高三化学羧酸和酯

高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。

3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。

（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。

（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。

羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。

这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。

水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。

其中皂化反应也属于水解反应。

皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。

取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。

（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。

三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。

高三化学有机化学反应机理与应用解析有机化学是化学领域中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质及其变化过程。

反应机理是有机化学的核心概念之一，它是指描述化学反应过程中分子之间的相互作用及其经过的中间状态。

深入理解有机化学反应机理对于学生在高三学习中的化学知识的掌握和应用至关重要。

本文将通过解析有机化学反应机理与应用的实例，帮助读者更好地理解和应用相关概念，并提供一些学习的技巧。

一、酯的合成与水解反应机理及应用酯是有机化合物中的一类重要物质，广泛存在于化妆品、香精以及食品等领域中。

合成酯的过程主要通过酸催化醇和酸酐或酸酐衍生物的缩合反应完成。

反应机理中，酸催化的缩合反应与常规酯化反应不同，其机理较复杂。

合成酯的过程中还需要考虑到反应条件的选择，如催化剂、温度、反应时间等因素。

酯类反应过程中的水解反应也是十分重要的。

酯的水解反应可以分为酸催化水解和碱催化水解两种。

在酸催化下，酯可以被水分子进行亲核取代反应，生成相应的酸和醇。

而在碱催化下，酯与水反应生成相应的醇和碱金属的盐。

二、醇的氧化反应机理及应用醇类是有机化合物中的一类重要物质，广泛存在于生活和实验室的化学反应中。

醇的氧化反应机理可以分为醇的直接氧化和间接氧化两种情况。

直接氧化反应是指醇分子直接与氧气反应，生成相应的醛、酮或羧酸。

这种反应常通过催化剂的作用来促进反应的进行，如常用的醇的直接氧化催化剂为铜催化剂。

间接氧化反应则是通过将醇与其他氧化剂反应，间接生成相应的氧化产物。

常用的间接氧化剂有含氮氧化物、酞菁铝等。

通过这种反应机理，可以实现醇的特定氧化反应，如伯醇的选择性氧化和醇的部分氧化等。

三、酮的羟醛反应机理及应用酮是有机化合物中的一类重要物质，广泛应用于工业和化学领域。

酮的羟醛反应是指酮与水反应生成相应的羟醛化合物。

该反应主要通过酮分子与氢氧根离子进行亲核加成反应完成。

羟醛反应是有机合成中常用的一种重要工具，常通过化学催化剂或酶催化剂来进行。

高三化学第一轮复习：有机化学（一）—有机基本概念和分子空间构型【本讲主要内容】有机化学（一）——有机基本概念和分子空间构型【知识掌握】【知识点精析】一. 基本概念1. 有机物：绝大多数含碳的化合物（CO、CO2，碳酸、碳酸盐等属于无机物）。

有机物组成元素包括C、H、O、S、N、P、卤素等。

注意：①有机物种类很多，数量高达几千万种，绝大多数为共价化合物②从性质上说，多数难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点较低、易燃易分解、不易导电③有机物种类多的原因：一方面是碳原子成键的多样性，另一方面是有大量的同分异构体。

2. 烃、烃的衍生物：仅有C、H两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，又称烃。

烃的衍生物：从结构上讲，可看作是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的一系列物质，烃的衍生物种类很多。

3. 同系物和同分异构体：同系物的特点：（1）结构相似、有相同的通式（2）分子组成相差CH2或CH2的整倍数（3）有相似的化学性质。

同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

注意：（1）同分异构体的书写——主链由长变短，支链由整到散，位置由中到边。

（2）命名：①先主链（最长碳链），称其烷（或烯、炔等）②编号位（最小定位），定支链③取代基，写在前，标位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算。

4. 根和基的比较22该类烃结合氢原子以达最大程度，又称为饱和链烃。

6. 不饱和烃、烯烃、炔烃：烯烃：分子中含C=C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C=C，通式为CnH2n（n≥2）。

二烯烃指的是分子中含有两个C=C。

炔烃：分子中含C≡C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C≡C，通式为CnH2n-2（n≥2）。

不饱和烃：分子中含有C=C或C≡C这样不饱和碳的烃。

7. 环烃、链烃：环烃：分子中碳原子连接有环的烃。

环烷烃的通式是CnH2n（n≥3）。

高三化学教案有机物的官能团与官能性质高三化学教案：有机物的官能团与官能性质引言：化学是一门重要的自然科学，涉及到物质的组成、性质和变化等方面的研究。

在高三化学教学中，对于有机化合物的学习是非常重要的一部分。

有机物的官能团与官能性质是化学研究中的重点之一。

本教案旨在帮助学生全面了解有机物的官能团及其官能性质，并通过实例深化学生的理解。

一、官能团的概念与分类1. 官能团的定义：官能团是有机化合物中具有一定化学性质和在反应中起重要作用的特殊结构基团。

2. 官能团的分类：根据官能团的性质，可以将官能团分为醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰卤、胺、酰胺、酰胺酸等不同类别。

二、官能团的性质及其应用1. 醇的性质与应用：醇具有亲水性，并能在水中形成氢键。

其应用广泛，例如乙醇被用作溶剂和消毒剂。

2. 醚的性质与应用：醚具有较低的沸点和融点，是一种优良的有机溶剂。

广泛应用于化学实验和工业中，例如乙醚被用作麻醉剂。

3. 醛的性质与应用：醛具有较高的沸点，易于氧化。

一些醛还具有良好的杀菌作用，例如甲醛广泛应用于消毒和防腐领域。

4. 酮的性质与应用：酮具有较高的沸点和融点。

酮是一种重要的溶剂和反应中间体，例如丙酮广泛应用于溶剂和染料工业。

5. 羧酸的性质与应用：羧酸具有较高的沸点和融点，是一种强酸。

羧酸被广泛应用于化学、医药和食品等方面。

6. 酯的性质与应用：酯具有较低的沸点和融点，是一种常用的有机溶剂。

酯还被广泛应用于食品、嗅觉香料以及工业领域。

7. 酰卤的性质与应用：酰卤是一类亲电试剂，具有较高的反应活性。

它们被广泛应用于制药、农药和染料工业。

8. 胺的性质与应用：胺具有碱性，并能与酸反应生成盐。

胺被广泛应用于制药、光学和染料工业。

9. 酰胺的性质与应用：酰胺具有较高的沸点和融点，是一种重要的有机溶剂。

酰胺广泛应用于制药和农药工业。

10. 酰胺酸的性质与应用：酰胺酸具有酸性和酰胺的特性，同时也是氨基酸的代谢产物。

酰胺酸在生物化学和医学中具有重要的研究价值。

高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。

以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。

一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。

环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。

2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。

二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。

物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。

化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。

能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。

2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。

物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。

化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。

3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。

化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。

4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。

具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。

三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。

化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。

2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。

物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。

化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。

高三化学考纲要求第一章：化学计量在实验中的应用第一节：物质的量、气体摩尔体积1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子数目等)、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关的计算。

第二节：物质的量在化学实验中的应用1．了解物质的量浓度的含义。

2．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

3．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

第二章：化学物质及其变化第一节：物质的组成、性质及分类1．理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2．理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互关系。

3．了解溶液的含义。

4．了解溶解度、饱和溶液的概念。

5．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

6．了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。

7．了解胶体是一种常见的分散系。

第二节：离子反应、离子方程式1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

第三节：氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。

6、氧化还原反应的配平第三章：金属及其化合物第一节：钠及其化合物1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。

2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。

3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。

了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。

高三化学四大模块知识点一、无机化学知识点1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。

2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质的分子结构和晶体结构。

3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和计算方法。

4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速率的影响因素以及反应速率的计算方法。

二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍有机化合物的基本分类和命名规则。

2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。

3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机化合物的性质和反应。

4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。

三、化学反应及其能量变化1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。

2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。

3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。

四、化学元素周期表及元素化学1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。

2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。

3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。

4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、碘等元素。

以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。

希望同学们认真对待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。

同分异构体1．同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：≡C—CH2CH3CH3CH2COOH、2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

1．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是()A．2种，4种，8种B．2种，4种，6种C．1种，3种，6种D．1种，3种，8种答案 C解析正四面体烷中含有1种氢原子，二氯代物只有1种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；立方烷中含有1种氢原子，二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个—CH—，6个—CH2—，分子中含有2种氢原子，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种。

2．甲苯苯环上有一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)() A．9种B．12种C．15种D．18种答案 C解析—C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，—C3H6Cl中碳链异构为和(数字编号为Cl的位置)，因此—C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为3×5＝15。

高三化学有机化学知识框架一、有机化学的基本概念1、有机物的定义与特点有机物是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）。

有机物的特点包括多数易燃、多数难溶于水而易溶于有机溶剂、多数为非电解质、反应速率较慢且副反应多、结构复杂存在同分异构现象等。

2、有机化合物的分类按照碳骨架可分为链状化合物和环状化合物；按照官能团可分为烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。

3、同系物与同分异构体同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团的有机物。

同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，包括碳链异构、位置异构、官能团异构等。

二、烃1、烷烃烷烃的通式为 CₙH₂ₙ₊₂，其主要化学性质为在光照条件下与卤素单质发生取代反应。

2、烯烃烯烃的通式为CₙH₂ₙ，含有碳碳双键，能发生加成反应（与氢气、卤素单质、卤化氢、水等）、氧化反应（使酸性高锰酸钾溶液褪色）、加聚反应等。

3、炔烃炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂，含有碳碳三键，化学性质与烯烃类似，但加成反应相对较难。

4、芳香烃苯的结构特殊，具有平面正六边形结构，其化学性质较稳定，能发生取代反应（卤代、硝化等）、加成反应（与氢气）。

苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

三、卤代烃卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。

卤代烃的化学性质主要是在碱性条件下发生水解反应生成醇，在醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃或炔烃。

四、醇1、醇的分类与命名根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇、仲醇、叔醇。

命名时遵循醇的命名原则。

2、醇的化学性质醇能与金属钠反应放出氢气，能发生催化氧化反应（伯醇氧化为醛、仲醇氧化为酮、叔醇不能被氧化），能发生消去反应生成烯烃，能与羧酸发生酯化反应。

五、酚酚是羟基直接连在苯环上的化合物。

酚具有弱酸性，能与氢氧化钠反应；能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；能被氧气氧化。

高三化学酯试题答案及解析1.（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

有关物质的相关数据如下表：操作如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。

安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

【答案】（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）C（1分）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65% （2分）【解析】（1）为了增强水的冷凝效果，冷水应该从冷凝管从下口a端管口通入。

（2）在仪器A 中乙酸与正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生乙酸正丁酯和水，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”是因为该反应是可逆反应，减小生成物水的浓度，可以使该平衡正向移动，提高反应产率；（4）步骤②中得到的酯中含有未完全反应的挥发出的乙酸，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的就是除去产品中含有的乙酸等杂质；（5）进行分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗AC.但是A的容积小，不利于物质的充分分离，所以应该选择C；（6）由于正丁醇的沸点是118.0，乙酸的沸点是118.1,所以在步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，正丁醇和乙酸也混在其中，使得收集的产物质量偏多，所以产率偏高；（7）乙酸正丁酯的物质的量是15.1 g÷116g/mol=0.13mol；n(乙酸)="(13.4"mL×1.045g/ml)÷60g/mol=0.23mol>n(正丁醇)="(0.80g/ml×18.5" mL)÷74g/mol=0.2mol,所以反应产生的酯应该按照醇来计算，该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是(0.13mol÷0.20mol)×100%=65%。

高中有机化学方程式汇总姓名失败的尽头是成功，努力的终点是辉煌。

甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）【必修2P61－P62、P97】1 甲烷的取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl(既上又下)逐步取代，同时进行CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl2 甲烷的高温分解3 实验室制甲烷(了解) （脱羧反应）4 石油气的裂化5 甲烷的燃烧CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－16 烷烃的燃烧通式乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）【必修2P66－P68、P97】7 乙烯与溴水的反应（加成反应）（只上不下）8 乙烯与水的反应（加成反应）9 乙烯与氯化氢反应氯乙烷（加成反应）10 乙烯与溴化氢反应溴乙烷（加成反应）11 乙烯与氢气反应（加成反应）12 乙烯的催化氧化乙醛（氧化反应）13 烯烃的燃烧通式（氧化反应）14 乙烯的加聚反应聚乙烯（加聚反应）15 1，3－丁二烯烃的加聚反应苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。

【必修2P60－P70】16 苯与液溴的反应（催化剂为FeBr3、取代反应）17 苯与浓硝酸的反应（硝化反应、取代反应）18 苯与浓硫酸反应（磺化反应、取代反应）19 苯与氢气反应（环己烷）（加成反应）20 苯的生成反应（了解）（CH≡CH乙炔为直线型分子）21 苯的燃烧2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（火焰明亮伴有浓烟，与乙炔燃烧同）22 甲苯与浓硝酸反应【选修5P38】（炸药：TNT）23 甲苯被(H＋)KMnO4氧化【选修5P38】(高锰酸钾褪色)卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）【选修5P41】【口诀：有醇则无醇；无醇则有醇。

注：条件无醇则产物有醇；条件有醇则产物无醇】24 卤代烃生成醇（水解反应、取代反应）（教材写法）（水解反应）25 卤代烃生成烯烃（消去反应）醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）【必修2P68，P74－P76、选修5P50－P51】26 工业上制乙醇（加成反应）27 有机物的发酵28 乙醇和钠反应29 乙醇的催化氧化（氧化反应）30 乙醇的脱水反应（分子内脱水）（消去反应）31 乙醇分子间脱水（取代反应）乙醚32 乙醇与酸的酯化反应（取代反应）醛的化学性质（甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林）【选修5P56－P58】33 乙醛与氢气的加成（还原反应，加成反应）34 乙醛的催化氧化（氧化反应）35 乙醛被银氨溶液氧化银镜反应（检验醛基）【口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有1水2银3氨】36 乙醛与新制Cu(OH)2反应（检验醛基）羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）【必修2P75；选修5P60－P61】37 冰醋酸与金属钠反应38 醋酸与纯碱反应39 醋酸与小苏打反应40 醋酸与火碱反应（中和反应）41 醋酸与弱碱反应（中和反应）42 醋酸与醇的酯化反应（取代反应）43 甲酸的银镜反应（氧化）酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）【选修5P62、P102】44 酯的碱性水解（取代反应）45 酯的酸性水解（或取代反应）46 酯键的缩聚反应炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）【选修5P32－P33】47 实验室制乙炔48 乙炔与溴加成49 乙炔与氯化氢加成50 乙炔与水加成51 1，2－二溴乙烯与液溴的加成52 氯乙烯的加聚反应苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）【选修5P53－P54、P107】53 苯酚与强碱的反应54 苯酚的电离或55 苯酚钠与碳酸反应56 苯酚与浓溴水取代反应57 苯酚与浓硝酸的硝化反应58 酚类的显色反应59 苯酚的加成反应60 苯酚的缩聚反应（酚醛树脂）基本营养物质的组成及性质【必修2P80；选修5P75－P85】61 葡萄糖的完全氧化C6H12O6(s)＋6O26CO2(g)＋6H2O(l)△H＝－2804kJ·mol－162 烃的含氧衍生物燃烧63 葡萄糖酿酒64 二糖蔗糖的水解65 二糖麦芽糖的水解66 多糖淀粉的水解67 多糖纤维素的水解68 植物油的硬化反应（加成或还原反应）69 油脂的水解反应（皂化反应）70 乙二醇与乙二酸的成环反应。

2023高三有机化学必背知识点归纳有机物知识算是高中化学中比较难的部分，也让很多高三学子感到头疼，这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备方法、还有数不尽的方程式，想想就感觉很难学是不是下面小编给大家整理了关于高三有机化学必背知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高三有机化学必背知识点归纳1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

高三有机化学方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。