专题2 第一单元 第1课时 化学反应的速率

《化学反应速率》说课稿【开场白】各位专家们好！我是XX班XXX，今天我说课的内容是化学反应速率。

我将从教材分析、学情分析、目标定位、教学方法、教学过程、板书设计等六个方面完成本次说课。

【过渡】首先来谈谈我对教材的分析。

【教材分析】本节内容选自苏教版高中化学必修二专题2第一单元第一小节。

它的主要内容包括化学反应速率的概念、化学反应速率计算的注意点、影响化学反应速率的因素、化学反应速率在生产生活上的作用。

从内容选择上看，它是高中化学的重要组成部分，是学习化学反应快慢的基础；从知识体系上看，为化学反应的限度做铺垫；从教学方法选择上看，实验可以反映直观现象，促进学生理解。

【过渡】备课不仅要备教材还要备学生，对于普通中学的高一学生我是这么理解的。

【学情分析】他们临近高一下册的期中考阶段。

在知识储备上，学生已经学习了必修一的有关知识，并且有一定的逻辑能力，对前后知识的联系有一定的把握；在能力上，学生具有观察、分析、操作等能力，可以继续提高实验技能，强化创新意识；在情感上，学生经过一个学期的学习，对自己的学科有了一定的要求，有学生对化学已经展示出极大的学习兴趣，希望主动参与化学的讨论中来。

【过渡】根据教材分析和学情分析，我制定了几点教学目标。

【教学目标】1.[宏观辨识与微观探析] 通过观看不同自然现象的视频，认识到化学反应快慢的宏观现象，学习其微观的表达方法；2.[变化观念与平衡思想]通过设计实验并探究化学反应速率的影响因素，知道浓度、温度、催化剂等是化学反应速率的影响因素；3.[证据推理与模型认知]通过与物体运动的速度进行类比，推测化学反应速率的相关概念；4.[科学探究与创新意识]通过设计实验与探究化学反应速率的影响因素，学习控制变量法这一实验方法，体验科学中“控制变量”的思想；5.[科学态度与社会责任]通过学习化学反应速率的相关概念及其影响因素，清楚调控反应快慢的重要性；能够知道调控反应速率在工业生产、社会生活的作用。

《专题2 化学反应速率与化学平衡》第一单元 化学反应速率第1课时 化学反应速率的表示方法【学习目标】进一步了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法，了解化学反应速率的测定方法。

生成O 2的反应：① KMnO 4 △② KClO 3 KCl + O 2↑ ③ HClO 光照④ H 2O 通电 ⑤ Na 2O 2+ H 2O =⑥ Na 2O 2+ CO 2 = ⑦ CO 2 + H 2O ⑧ H 2O 2 MnO 2【阅读教材】P 32 “观察与思考”——描点作图（1）标明坐标单位 （2）从实描点（3）各点均匀分布线的两侧（4）若有某点不合常理，应把其当做错误数据，不以理会【阅读教材】P 33 正文一、化学反应速率的表示方法１．概念：通常用 时间内 反应物浓度（常用 度）的或者 生成物浓度的 来表示化学反应速率。

２．表达：对于反应：aA+bB = cC+dD ，可以用单位时间内A 、B 浓度的减少或C 、D 浓度的增加来表示该反应的速率：t A c A ∆∆=)(）（υ，t B c B ∆∆=)(）（υ，t C c C ∆∆=)(）（υ，tD c D ∆∆=)(）（υ 【阅读教材】P 33 “交流讨论”——完成表2－2３．实例：用“三段式”记录、处理反应物和产物浓度变化例1．将4mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1其中正确的是 （） A ．①③ B ．①④. C ．②③ D ．③④解： 2A(g) + 1B(g)2C(g)始（mol ·L －1）：2s （mol ·L －1）：变（mol ·L －1）：υ（mol ·L －1·s －1）： ）（A υ= ）（B υ= ）（C υ= 2 s 时物质A 的转化率：）（A α= 【总结规律】（1）△c(反应物)= c(反应物)起始－c(反应物)某时刻；△c(生成物)= c(生成物) 某时刻－c(生成物) 起始；（2）根据tc ∆∆=υ求得的反应速率，是在反应时间间隔△t 内反应的平均速率。

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

自我小测第一单元化学反应速率第1课时基础达标1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2.合成氨反应为3H 2＋N 22NH 3，其反应速率可以分别为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)［mol·(L·s)－1］表示，则正确的关系式为（ ）A.v(H 2)＝v(N 2)＝v(NH 3)B.3v(H 2)＝v(N 2)C.v(NH 3)＝23v(H 2) D.v(H 2)＝3v(N 2) 3.反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A.v(O 2)＝0.01 mol·(L·s)－1 B.v(NO)＝0.008 mol·(L·s)－1C.v(H 2O)＝0.003 mol·(L·s)－1 D.v(NH 3)＝0.003 mol·(L·s)－14.将氯酸钾加热分解，在0.5 min 内放出5 mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min 内放出50 mL 氧气。

则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ） A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍5.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于容积为2 L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）＋Y （g ）nZ(g)＋2W （g ）。

5 min 末生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1,则n 的值为（ ）A.4B.3C.2D.1 综合运用6.某温度时，浓度都为1 mol·L－1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，4 s后X 2、Y 2、Z 的浓度分别是0.4 mol·L －1,0.8 mol·L －1,0.4 mol·L －1,如Z 用X 、Y 表示，则该反应式是（ ）A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY37.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－18.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B(g)2C(g)＋zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1,下列推断正确的是（）A.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B.z＝3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）＋I2(g)2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol·(L·min)－1,I2(g)的浓度为0.4 mol·L－1,试确定：（1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。

苏教版高二化学选修四专题2 第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法1．化学反应速率的意义？怎样表示化学反应速率？提示：用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢。

化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加表示。

2．为什么不能用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：化学反应速率通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而固体或纯液体的浓度为常数，其浓度不发生变化，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

3．对于某一化学反应用不同物质表示反应速率，数值不同，意义如何？ 提示：数值不同，但意义相同。

[新知探究]探究1 化学反应速率的概念和表示方法探究2 正确理解化学反应速率 据表达式v (A)＝ΔcΔt 中三个物理量：(1)v (A)——A 物质的反应速率：使用v 时必指明具体的物质。

原因：对于同一化学反应，用不同的物质表示，其数值可能不同，但意义相同。

(2)Δc ——反应物或生成物的浓度变化量：Δc 只取正值，因为固体或纯液体的浓度固定不变，视为常数，则Δc 无意义，因此不能用固体或纯液体表示反应速率。

(3)Δt ——一定的时间间隔： 化学反应速率为平均值而非瞬时值。

探究3 对于同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值有何关系？ a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量变化量比： Δn (A) ∶ Δn (B) ∶ Δn (C) ∶ Δn (D) 物质的量浓度变化量比： Δc (A) ∶ Δc (B) ∶ Δc (C) ∶ Δc (D) 化学反应速率之比： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) 在同一时间段、同一容器中的同一个反应，上述四个比例关系式相等。

[成功体验]1．判断正误(正确的打；错误的打)。

(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

( ) (2)化学反应速率可取正值，也可取负值。

学智教育教师备课手册教师姓名学生姓名填写时间学科年级上课时间课时计划教学目标教学内容个性化学习问题解决教学重点、难点教学过程专题2 第一单元化学反应速率第1课时基础知识1、化学反应速率通常用_________或者_________来表示。

对于化学反应：aA+bB cC+dD,若以v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt表示一定的时间间隔。

则v(A)=____________,v(B)= _____________。

v(c)=_____________,v(d)=_____________。

反应物（或生成物）的浓度可以用____________表示，反应时间可以用____________等表示，由此得出反应速率的单位为____________、____________或____________。

对某一具体化学反应来说，在用______________表示化学反应速率时所得_________往往不相同。

因此，为了避免混乱，需要寻找一种新的方法来表示化学反应速率。

2 交流与探讨（见教材P33交流与讨论）数据处理如下表所示：Δt t2-t1t3-t2t4-t3t5-t4v(N2O5)/mol·（L·min）v(O2)/mol·（L·min）v(NO2)/mol·（L·min）通过分析上述数据发现，以浓度（或物质的量）随时间的变化来表示反应速率时,v（反应物）及v（生成物）的__________________不同，_________也不相等，但是，用各物质表示的__________________之比等于化学方程式中各自的______________之比，即2N2O5====4NO2+O212)()(252-=OvONv式中，因为规定反应速率为_____________，所以反应物的化学计量数乘以负号。

由此，对任一化学反应：aA+bB dD+eE,其化学反应速率定义为：v=_________·tAc∆∆)(=_________·tBc∆∆)(=_________·tDc∆∆)(=_________·tEc∆∆)(这样，不论用哪一种物质表示，化学反应速率的数值都是相同的。