原子结构与元素性质的关系

第一章 原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。

(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。

2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。

3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。

随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律 排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期 （7个 横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变 原子半径主要化合价元 素 周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章 分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键 按成键电子云 的重叠方式极性键 非极性键一般共价键 配位键离子键 共价键 金属键 按成键原子的电子转移方式 化学键 范德华力氢键 分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性σ键特征 电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键 特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键 规律 键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性 键参数 共 价 键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化 分类 构型解释： 杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论 价电子理论 实验测定 理论推测 构型判断 分 子 构 型共价键的极性 分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。

位置、结构和性质的关系一、位置、结构和性质的关系：元素的原子结构，即核外电子排布，主要是电子层数和最外层电子数，决定了元素在周期表的位置，也就决定的元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变。

而元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变，反映了元素在周期表的位置，也就反应了元素的原子结构，特别是反映了核外电子排布中的电子层数和最外层电子数的特征。

一句话，就是结构决定位置和性质，位置和性质反映结构，位置决定性质，性质反映位置。

二、元素金属性的比较方法1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。

例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。

2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。

例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。

金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。

例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。

最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。

例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。

第二节 原子结构与元素得性质一、元素周期表得编排原则1、将电子层数相同得元素按原子序数递增得顺序从左到右排成横行。

2、把最外层电子数相同得元素(个别例外)按电子层数递增得顺序从上到下排成纵行。

二、周期表得结构周期:具有相同得电子层数得元素按照原子序数递增得顺序排成一个横行。

主族:由短周期与长周期元素共同构成得族。

副族:仅由长周期元素构成得族。

1、核外电子排布与族序数之间得关系可以按照下列方法进行判断:按电子填充顺序由最后一个电子进入得情况决定,具体情况如下:(3)进入(n －1)d①(n －1)d 1～5为ⅢB ～ⅦB ⇒族数＝[(n －1)d ＋n s]电子数②(n －1)d 6～8为Ⅷ③(n －1)d 10为ⅠB 、ⅡB ⇒族数＝n s 得电子数④进入(n －2)f ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫4f ——La 系元素5f ——Ac 系元素ⅢB 23(1)主族(ⅠA ～ⅦA)与副族ⅠB 、ⅡB 得族序数＝原子最外层电子数(n s ＋n p 或n s)。

(2)副族ⅢB ～ⅦB 得族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。

(3)零族:最外层电子数等于8或2。

(4)Ⅷ族:最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。

若之与分别为8、9、10,则分别就是Ⅷ族第1、2、3列。

1、同周期,从左到右,原子半径依次减小。

2、同主族,从上到下,原子或同价态离子半径均增大。

3、阳离子半径小于对应得原子半径,阴离子半径大于对应得原子半径,如r(Na＋)<r(Na),r(S)<r(S2－)。

4、电子层结构相同得离子,随核电荷数增大,离子半径减小,如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

5、不同价态得同种元素得离子,核外电子多得半径大,如r(Fe2＋)>r(Fe3＋),r(Cu＋)>r(Cu2＋)。

特别提醒在中学要求得范畴内可按“三瞧”规律来比较微粒半径得大小“一瞧”能层数:当能层数不同时,能层越多,半径越大。

原子结构与化学性质化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学。

原子结构作为化学研究的基石，对物质的化学性质具有重要的决定作用。

本文将围绕原子结构与化学性质展开论述，从原子的组成、元素周期表、离子化与原子价、化学键以及分子构造等方面进行探讨。

一、原子的组成原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性。

电子带负电荷，数量与质子个数相等。

在原子的结构上，原子核处于中心，电子围绕原子核运动。

原子的组成决定了元素及其化学性质的差异。

二、元素周期表的意义元素周期表是一种将元素按照原子序数排列并分类的化学表格。

它提供了一种有效的方法来组织元素，并揭示了元素之间的规律性。

元素周期表按照原子的结构和化学性质将元素进行分类，使我们能够更好地理解和预测元素的性质和反应。

三、离子化与原子价离子化是指原子或分子失去或获得电子形成离子的过程。

原子通过释放或吸收电子，使外层电子数趋于8个（称之为稳定的八个电子结构），达到稳定状态。

原子失去电子形成正离子，电荷为正；原子获得电子形成负离子，电荷为负。

原子的原子价是指一个原子能够失去或获得的电子数目，它决定了原子与其他元素反应的方式和性质。

四、化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，决定了化合物的性质。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是通过正负离子之间的吸引力形成，如氯化钠（NaCl）；共价键是通过共享电子形成，如水分子（H2O）；金属键是金属原子间电子云的共享，如铁（Fe）。

化学键的形成使原子能够成为更稳定的分子或离子，具备独特的化学性质。

五、分子构造分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的电中性的化学实体。

分子的构造影响着物质的性质。

分子的空间结构包括分子的形状和分子间的相对排列。

分子的形状由原子之间的键角决定，而分子间的排列影响分子间的作用力和相互作用。

结论原子结构是化学性质的基础，原子核和电子的组成决定了元素及其化学性质的差异。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学原子结构与元素的性质人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：原子结构与元素的性质1.原子结构与元素周期表2. 元素周期律二. 重点、难点1. 了解原子结构与元素周期表的关系。

2. 能说出元素的电离能、电负性的涵义。

3. 能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

三. 教学过程（一）原子结构与元素周期表1、周期的划分（1）原子核外电子能层（电子层）数=周期序数。

（2）除第一周期外，各周期均以填充s 轨道的元素开始，，并以填充满p 轨道的元素告终（第一周期除外）。

（3）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。

分析：元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素种类分别为2，8，8，18，18，32，32（?），每周期开头元素最外层电子排布通式为ns1，每周期结尾元素原子电子排布通式为ns2np6（第一周期除外）。

根据能级组我们可以清楚为什么在周期表中各个周期所容纳的元素种类不同，因为在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层，而第一能层只有一个能级，该能级最多只能容纳2个电子，所以第一周期只有两种元素了，其他周期元素原子最外层有ns，np两个能级，所以最多可以排到8个电子。

由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。

因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。

2、区的划分（1）价电子：周期表上外围电子排布简称价电子层，价电子层能级上的电子在化学反应中发生变化，价电子与元素化合价有关，18个纵行的价电子数不同。

（2）按外围电子排布可把周期表里的元素划分成5个区s区、p区、d区、ds区、f区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

①s 区元素外围价电子构型（价电子层结构）为ns1～2，价电子数等于族序数。

s 区包括IA族和ⅡA族，属于活泼金属，为碱金属元素和碱土金属元素；②p 区元素外围价电子构型（价电子层结构）为nsnp1～6，价电子总数等于主族序数。

初三化学知识点：原子结构与元素性质的关系
(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。