化学_必修一第三章复习学11案

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

第三章《金属及其化合物》复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属大多数为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属单质的化学性质：三、金属化合物的性质：2、氢氧化物3、盐第四章《非金属及其化合物》“硅、氯及其化合物”复习提纲一、C、Si单质的存在形态、物理性质及用途1、自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60等单质，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

2、晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池三、硅酸和碳酸的性质比较四、硅酸盐及硅酸盐材料1、硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。

与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

2、三大硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷。

五、氯及其化合物1、氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水（1：2），有刺激性气味，有毒。

2、氯气的化学性质：尾气吸收、制漂白液原理制漂白粉原理①氯水（浅黄绿色液体）的成分：三分子：H2O、Cl2（主要）、HClO 四离子；H＋、Cl－、ClO－、OH－②氯水的性质：在氯水中分别加入下列物质，相应离子反应3、HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)，不稳定性，见光分解：2HClO = 2HCl + O2↑4、Cl2的实验室制法：（1）M n O2+4H C l(浓)==M n C l2+C l2↑+2H2O，反应中HCl体现酸性和还原性，物质的量之比为1：1。

（2）2K M n O4+16H C l(浓)==2K C l+2M n C l2+5C l2↑+8H2O，反应中HCl体现酸性和还原性，物质的量之比为3：5（6：10）。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

第三单元金属及其化合物第一节金属的化学性质物理性质：密度0.97g/cm3比水小，质软﹑熔点97.81℃﹑沸点882.9℃化学性质：（1）与氧气的反应：条件不同﹑产物不同(附表1)1．钠的性质（2）与水的反应：现象方程式（3）与硫酸铜溶液反应方程式：保存方法：保存在石蜡油或煤油中思考题：Na在空气中最终产物是什么？写出有关的化学反应方程式。

反应现象：2．铁与水的反应反应方程式（注意产物为Fe3O4）：装置注意事项：气密性好与氧气反应：生成的氧化铝很致密能保护内层金属不被氧化，加热融化时不滴落（镁铝的氧化膜很致密，但有一些很疏松，如：铁。

）、3．铝的性质与盐酸反应方程式：与冷浓硫酸：钝化(并非不反应,而是生成一层致密的氧化膜，能钝化的金属还有铁，酸还可以是冷的浓硝酸；若加热也可以反应)与氢氧化钠反应方程式：优良的性能：硬度一般比它的各个成分金属的大，熔点一般比它的各个成分金属的低，当成分的配比不一样时，性能有所区别。

4．合金青铜：中国最早使用的合金，含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%铜合金：黄铜：含锌及少量的锡、铅、铜、铝等白铜：含镍、锌及少量的锰低碳钢：含碳量种类碳素钢中碳钢：含碳量钢：用量和用途最广的合金高碳钢：含碳量铁合金合金钢：在碳素钢中添加铬锰钨镍生铁：含碳量大于2％的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.5%--4%。

第二节几种重要的金属化合物酸性氧化物（CO2、SO2、SiO2、SO3等）与碱反应生成盐和水成盐氧化碱性氧化物（Na2O、MgO、Fe2O3等）与酸反应生成盐和水1．氧化物两性氧化物（Al2O3）既能与酸又能与碱反应生成盐和水不成盐氧化物（CO、NO）既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水金属活动性与金属氧化物性质的关系K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au能与水反应两性氧不能与水反应的的碱性氧化物化物碱性氧化物注：金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3等。

化学必修一第三章知识点化学必修一第三章知识点随着时代的发展，化学这门学科的科技含量越来越高，已经成为现代科技的重要支柱之一。

而作为化学学科的开端，化学必修一第三章是学习化学的基础，也是学习化学必不可少的一部分。

下面就为大家介绍化学必修一第三章知识点。

一、化学式和化合价1. 化学式：化学式是化学元素符号的组合，用来表示某一种化合物由哪些元素组成，每个元素有多少个原子。

2. 化合价：此处的化合价是指元素化合生成某种化合物时，元素形成价态的相对大小。

化合价的背后是共价键和离子键的生成。

在学习化合价的时候，有两个需要特别注意：1. 主族元素的化合价通常等于元素族数；2. 在氢氧化物和一些酸中，氢的化合价通常为+1。

二、化学键1. 非极性共价键：当共价键两侧的原子电负性相同时，原子的电子对在两个原子之间共享，这种化学键就是非极性共价键。

如氧气分子（O2）。

2. 极性共价键：当两个原子的电负性不同的时候，就会在更电负的原子侧形成一个部分负电荷，另一侧形成部分正电荷。

这种偏向一方的化学键就是极性共价键（偏极分子）。

如水（H2O）分子。

3. 离子键：当元素形成离子时，会通过形成离子键来保持离子之间的联系。

如NaCl。

4. 金属键：金属中的原子之间并非是共价键，而是通过金属键连接在一起。

三、简单的化合物1. 气体熔沸点低，分子间的相互作用力很小。

（包括分子分子引力，静电作用力和车壳力等）2. 水（液体）水的分子结构是极性分子，氢键是次级键，在纯水中没有振动状态的离子。

3. 固体它的力作用比气体和液体要大。

四、消解反应和双替代反应1. 消解反应：化合物在加热过程中分解成较简单的分子，通常释放气体。

例如：碳酸氢钠（NaHCO3）-- >碳酸钠（Na2CO3）+水+二氧化碳。

2. 双替代反应：一个化合物的中的阳离子和另一个化合物中的阴离子相互交换。

例如：钠氯化物（NaCl）和银亚硫酸钠（Ag2SO3）会发生反应：NaCl + Ag2SO3 --> Na2SO4 + 2AgCl。

高中化学必修一第三章教案
高中化学必修一第三章教案：化学键
在高中化学必修一的第三章中，我们将学习化学键的概念和性质。

化学键是指
原子之间的相互作用力，它们将原子结合在一起，形成分子和晶体。

化学键的
形成是由于原子间电子的相互作用而产生的。

在这一章中，我们将学习不同类型的化学键，包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的，共价键是由非金属原
子之间的电子共享而形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子海而形成的。

我们还将学习化学键的性质，包括键长、键能和键角等。

这些性质对于理解分
子和晶体的结构和性质非常重要。

除此之外，我们还将学习化学键的形成和断裂过程，以及化学键在化学反应中
的作用。

这些知识将帮助我们更好地理解化学反应的机理和规律。

通过学习这一章的内容，我们将能够更深入地理解原子和分子之间的相互作用，从而更好地理解化学现象和应用。

希望同学们能够认真学习这一章的内容，掌
握化学键的概念和性质，为将来的学习和研究打下坚实的基础。

第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。

)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。

植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。

动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

高中化学必修一复习课教案学科：化学年级：高一单元：化学与生活一、教学目标：1. 知识与技能：复习化学与生活这一单元的重点知识，包括常见物质的性质、化学方程式的写法、酸碱中性反应等。

2. 过程与方法：通过复习课，帮助学生回顾已学知识，提高他们的学习效率和记忆能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学知识的兴趣，激发他们对科学的好奇心和探究欲。

二、教学重点与难点：1. 酸碱中性反应的理解和应用。

2. 化学方程式的写法和应用。

3. 常见物质的性质及其对生活的影响。

三、教学内容及安排：1. 复习古希腊原子学说的基本概念和发展历程（15分钟）- 讲解古希腊原子学说的提出者、内容以及对现代化学的影响。

2. 复习常见物质的性质及其分类（20分钟）- 总结各类物质的性质以及在生活中的应用。

3. 复习酸碱中性反应的基本概念和实验现象（20分钟）- 分析酸碱中性反应的原理，讨论常见酸碱物质的性质。

4. 复习化学方程式的写法和平衡（15分钟）- 提供一些实例让学生进行化学方程式的写法和平衡练习。

5. 小结回顾和作业布置（10分钟）- 对本节课复习的重点知识进行总结，并布置相关的作业。

四、教学方法：1. 讲解与示范：通过讲解和示范来帮助学生理解和掌握知识。

2. 组织讨论：引导学生通过讨论来加深对知识的理解和应用。

3. 练习巩固：通过实例让学生进行练习，提高他们的运用能力。

五、教学资源：1. 课件：包括古希腊原子学说、常见物质的性质、酸碱中性反应等内容。

2. 化学实验器材：准备一些酸碱物质进行实验演示。

六、课后作业：1. 完成指定的练习题2. 阅读相关科普文章，了解化学在生活中的应用七、教学反馈及改进：1. 教师在课后进行学生学习情况的跟踪和反馈。

2. 根据学生的学习情况，及时调整教学内容和方法，不断改进教学效果。