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14-02-21高一化学《氨硝酸硫酸第一课时2》(课件)

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氨硝酸硫酸-高中化学必修一优秀课件PPT

氨硝酸硫酸-高中化学必修一优秀课件PPT

2．喷泉实验： 实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 氨__极__易____溶于水，
瓶，形成__喷___泉___，瓶内液体呈
水溶液呈__碱____性
__红____色
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点拨：用氨气做喷泉实验成功的关键点： (1)装置气密性要好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)气体要纯，收集满。
＋
4
＋OH－，
H2O
H＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子
都存在。
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2．下列叙述中与氮的固定无关的是 A．工业合成氨
(B)
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
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3．化学性质：
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
有白烟产生
4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O
还原性
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人教版化必修一氨硝酸硫酸PPT课件

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（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
（6）尾气吸收：
棉花的作用：吸收氨气和防止
空气倒流 多余的氨气——浓硫酸吸收.
装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：
不能用无水CaCl2、浓硫 酸、P2O5 防止生成铵盐 或形成CaCl2· 8NH3)
应用：常用于NH4+的检验。加热时，能与碱液 反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 物质一定是铵盐 若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式 为：
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式：
三、硝酸
1．物理性质
(1)纯硝酸为 无色、有 刺激性气味的液体。浓 硝酸一般为黄色。
NH3
HCl
NH4Cl
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl＝NH4Cl 现象：产生大量白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
(3)还原性 NH3中的N的价态为－3价，故NH3具有还原性
生改变NO2 —NO—NH4NO3。 (3)金属与硝酸反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占12；表现酸性的
HNO3 占12。 ②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占14；表现酸性的
4、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂 5、氨的制备 氨的工业制备

氨硝酸硫酸学年高中化学必修一教学课件

氨硝酸硫酸学年高中化学必修一教学课件
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
第四章
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质与制法
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成 分为NH＋ 4 )、硝态氮肥(主要成分为NO－ 3 )和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元 素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一， 因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。让我们走进教 材，学习氨的性质与制法。
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一 氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
新知预习
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
一、氨气 1．物理性质：
色态 无色气体
气味
_刺__激___性___气__味___
密度
比空气___小___
水溶性
极___易___溶__于___水_
4．氨水显弱碱性的主要原因是 ( )
B
A．通常状况下，氨的溶解度不大

人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)

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人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-

人教版高中化学必修一课件氨硝酸硫酸2.pptx

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NNHH34＋·H+O2OH——－△——＝NNHH33·↑H+2HO2O
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
气体红湿色润石蕊 蓝色
③铵态氮肥不可与草木灰混用: 应储存在阴凉处.
4.氨气的实验室制法
1. 反应原理 ①药品 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱)
△
②反应 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
③特点 复分解反应 (强碱制弱碱) 2. 反应装置
①发生 固+固须加热(同O2) ②收集 向下排空气法
(C)注意事项：
氨的检验:
湿润红色石蕊试纸 沾浓盐酸的玻璃棒
氨的干燥:
碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、 P2O5和CaCl2
思考与交流
1. 氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 游离态: 氮气；
空白演示
在此输入您的封面副标题
3.铵盐及其性质
(1)铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的 化合物, 易溶于水。
(2)化学性质：
(A) 受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl ——l +NH3———— NH4Cl)
②不稳定性酸的铵盐 NH4HCO3加热 NH4HCO3H——△2O——+CO2↑+NH3↑
化合态: 无机物和有机物中,是构成蛋白质和核 酸不可缺的成分。
思考与交流
2. 有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？ 豆类植物的根瘤菌能把
氮气变成氮的化合物。多数 植物能吸收含氮化合物。
课堂小结
氨气的物理性质 氨气的化学性质
氨气的用途
铵盐及其性质 氨气的实验室制法

人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时)》.pptx

人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时)》.pptx
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
2019/5/31
27
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
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一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
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做致冷剂
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一、氨
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NNHH33++CHON2O+H3=2=ON=H==4NNOH34HCO3
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
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4
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
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10
一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
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11
一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
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一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。

氨 硝酸 硫酸 课件

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实验操作
a试管中铜丝表面有 气泡 逸出。 b试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。
实验现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 。 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 。
实验结论 Cu和浓H2SO4反应的△化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓) ====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生 钝化 。
(3)与非金属反应：
加热时与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓) ==△==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
1．下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨 气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋ 2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表 现了其强氧化性又表现了其酸性
硫酸
一、酸的通性 硫酸的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO24－。 1．与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红。 2．与金属反应 Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑ 。 注意：①金属活动顺序表排在(H)之前的金属可以置 换出酸中的氢元素，产生H2。(2)从酸的元数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是 一元 酸。
(3)从氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸 ，硝酸、浓 硫酸是氧化性酸 。
二、浓硫酸的特性 1．吸水性 浓H2SO4具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分 子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与 水分子可形成一系列稳定的水合物。 利用它的 吸水性 ，常用来干燥中性气体和酸性气体。 如H2、O2、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体(NH3) 和常温下具有还原性(H2S、HBr、HI)的气体。

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT

雷雨 城市拥堵的交通
喷气式飞机
工厂废气排放
人为排放的NO和NO2是大气的污染物。主要来自石油产品和煤 燃烧的产物、汽车尾气以及一些工厂的废气排放等。
二、氮的氢化物——氨（NH3）
【探究 】人类合成氨的成功对 社会发展与进步的巨大贡献体 现在哪些方面？
1、 试根据氨分子的组成 、结构特征推断：氨可能 具有哪些重要的物理性质和化学性质？
水槽。
2/3处
往试管通入
② 少量O2
无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
③ 继续通入O2 水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验设计：
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 在工业上生产硝酸时，在吸收后的废气中再通入
N2＋O2
放电或高 温
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略，不溶于水。
一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充 分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境，总
的反应可表示为：4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 +） 2NO + O2 = 2NO2

化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版

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3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

氨 硝酸 硫酸 第1课时 课件化学课件PPT

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第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
4．铵盐都____易____溶于水，受热易___分__解___，与碱反应 加热时放出__氨__气____。
写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式： ____N_H__4_C_l_=_=△_=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_C__l↑_______________、 __N_H__4_H_C__O_3_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O__↑__＋__C_O__2↑_____。 5．实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物 制取氨：__2_N_H__4C__l＋__C__a_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C__a_C_l_2＋__2_H__2_O_＋__2_N_H__3_↑__。
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●新知预习 1．在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败的产物。 工业制取氨的反应为____N_2_＋__3_H_2__高__催温__化、__剂高__压____2_N__H_3___。 它是没有颜色、有_刺__激__性___气味的气体。氨的密度比空 气___小_____。氨__极__易____溶解于水。在常温下，1体积水大约 可溶解__7_0_0____体积氨气。氨的水溶液叫做__氨__水____。
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物 质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸

化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt8 人教课标版

化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt8 人教课标版

氮气的化学性质有哪些？
高温高压
制取氨气： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质 腐败的产物。
炎热的夏季，打开一袋碳酸 氢铵，你能闻到什么气味？
一、氨的物理性质
观察烧瓶 中的氨气， 并思考应该 怎样闻气体 的气味？
色、态、味 密度 溶解性 沸点
闻气体气味的方法：
四、氨的用途（略）
课堂小结：
氨的化学性质
NH3•H2O H2O
NH3 催化氧化 NO
NH4Cl
NO2
HNO3
课堂练习：
2、 ⑴ 取一条湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口， 观察试纸的颜色变化。若湿润的红色石蕊
试纸变蓝，则证明集气瓶中收集的是氨气。
⑵ 用一支蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，
观察现象。若在瓶口出现白烟，则证明集气
氧化钙固体或氢氧化钠固体溶于水时放出 大量热，使一水合氨分解放出氨气。
思考与练习
氨在纯氧中能燃烧： 4NH3 + 3O2 点 燃 2N2 + 6H2O
请写出氨与氯气反应的化学方程式。
2NH3 + 3Cl2
N2 + 6HCl
如果氨气过量，反应的化学方程式是：
ห้องสมุดไป่ตู้
8NH3 + 3Cl2
N2 + 6NH4Cl
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
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NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
总结归纳
一、氨
氨的化学性质
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
△
3、与碱反应生成氨
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
△ 铵盐与碱反应的应用 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl 2+2NH3↑+H2O 2、铵离子的检验 物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
1、NH3的实验室制法
一、氨
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
盐 氨的制法 总结归纳
物理性质
铵
一、氨
液氨泄漏之后 ……
假如你正处在液氨泄 漏的现场，你将如何去做？
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
处理方法 依据性质 求助: 报警:110 119 闭眼 刺激性气味气体 戴眼罩 防毒面具 自救 低头弯腰 比空气密度小 低处跑 互救 披棉被 液氨气化时吸收大量热 逃生 穿棉衣 易液化 捂湿毛巾 喷水 极易溶于水 捂酸毛巾 喷酸 氨水溶液显碱性 ……
④ 2H2O2 == 2H2O+O2↑
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
MnO2
一、氨
图4-30
物理性质 化学性质
自然界中氮的循环
铵 盐 氨的制法 总结归性气味，极易溶于水…… 的 + – NH +H O NH · H O NH + OH 1、与水反应 3 2 3 2 4 性 质 化学性质 2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl 催化剂 3、与氧气反应 4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O 1、易溶于水 △ NH4Cl==NH3↑+HCl↑ 铵盐的性质 2、受热易分解 △
实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
氨的实验室制法
浓氨水
NH3· H2O NH3↑+ H2O
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
氨的实验室制法
浓氨水
固液不加热装置可制哪些气体？
CaO
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
验NH4＋的存在。
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O △ NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
△
一、氨
NH4 + OH
+ △
铵根离子的检验
NH3↑ + H2O
气体
原理: 某白色固体 或待测液
NaOH 加热
证明有NH4 离子存在
物理性质
+
该气体能使湿 润的红色石蕊 试纸变蓝
铵 盐 氨的制法 总结归纳
化学性质
一、氨
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
要 密封 保存在 干燥阴凉 的地方， 避免 与 碱 性物质混合施用。
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
氨的化学性质
(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
4 NH3 + 5 O2
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
3、氨的实验室制法
氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 △ （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体) （6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
还原剂
-3
0
催化剂
△
4 NO + 6 H2O
+2 2
－
－
2
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
⑴制氮肥
种类
铵 态 氮 肥 有机 氮肥
氨的用途
(2)制纯碱，作制冷剂
含氮量
17.7% 26.2% 35%
化学式
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
棉花的作用：
氨的实验室制法
防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 NaOH和CaO 的混合物 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨和铵盐
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
氨的化学性质
实验:魔棒生烟
NH3 + HCl
NH4Cl
（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）
（检验氨气的方法之一）
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
（2）氨跟酸的反应
氨的化学性质
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
铵 盐 氨的制法 总结归纳
缺氮的玉米植株
物理性质 化学性质
一、氨
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解
铵盐的性质
⑶铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 · H2O + Na2SO4 实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3
性
状
白色晶体，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色晶体，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色晶体，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
（NH4)2SO4
CO(NH2)2
化学性质
21.2%
46.7%
白色粒状晶体，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状晶体或小 颗粒，溶于水，中性