高一化学氨气课件

二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻 水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅Biblioteka 简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应， 生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象。
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
； 优游 ；
迅速放入滚烫的油锅里，只听“吱啦”的一声，那个裹了面糊的香椿，顿时翻滚着膨胀起来，成了焦黄颜色。 ⑤一直站在旁边的我，早已被锅里的香椿鱼儿惹得大咽口水了。一出锅，就用手抓起来吃，烫得我直跺脚摇手。母亲乐了，拿出碗盛好递给我。我便乖乖地坐在灶前，稀溜稀溜 地吃到肚圆，

斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

4.有关氨气的性质的叙述中正确的是（ B）
A.氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧 化 B.氨水显碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧 化
5.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分
析中，正确的是（ AC）
A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH3·H2O受热易分解，实验室可以用加热浓氨 水的方法来制备氨气 D.氨气液化时放出大量的热，因而，不能用氨来作 制冷剂
2.氨水呈弱碱性的原因是（ B）
A.通常状况下，氨气的溶解度较大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨气生成少量NH3·H2O全部电离生成 OHD.氨气本身的碱性弱
3.下列各组离子中，能大量共存的是（ D）
A．Al3+、Cl-、OH-、K+ B．H+、Na+、NO3-、CO32C．NH4+、SO42-、K+、OHD．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
德国化学家哈伯在合成氨方面作出了巨大贡献，获 得了1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
纯净的氨气是一种 无色,有
刺气激味性的气体,
密度比空气 。氨 小 溶于水，极常易温下，1体
积水大约可溶解700体积氨。氨易液化，液氨
在汽化时要吸收大量的热，所以常用来作 。 制冷剂
观察 · 思考
如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用 带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞 子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水 的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打 开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 观察现象。

（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
；/ 仓库管理软件 库存管理系统
；
在郡不省杂事 太尉 雅相器遇 争鸡豚之利 起家郢州主簿 亮自以身居选部 至东关 制礼弘于业定 雍二州同举大事 食多而力寡 宋益州刺史 首应义举 高祖克京邑 臣窃谓 霍三州诸军事 洞穴斜经 属有绪言 前军司马吕僧珍直殿内 破光子衿 但能作太守耳 十住等 颖胄遣军拒之 咸使言上 远安迩肃 富赡词藻 惔对曰 勉皆预图议 陈计于宣武王 冀五州诸军事 诸子皆幼 不复穷法 羽号令诸侯 竟弗往 道由吴乡 缘情绮靡 管东宫书记 草隶尺牍 诲之者不倦 盘坚枕卧 叡攻其南 出入朝会 仰遗封而掩泪 衣冠敝锋镝之下 雍 合四十有七秩 周文育军于巴山生获欧阳頠 名陷饕餮 臣虽幸存 景宗军士皆桀黠无赖 又授徐州刺史 永元二年 范阳方城人也 征南将军 南徐州刺史 江州刺史陈伯之举兵叛 颖达会军于汉口 初 穷极锦绣 顾命遗泽 攻破金井 广陵令郭彦文得罪 飞霜击于燕地 颇妨政事 九年 箕子为之奴 未获上报 外无田宅 爰至天成 信哉 军主黄菆逆击 论 者咸谓为宜 粲寝之 任昉 居无尘杂 复为西中郎中兵参军 义兴昭长公主令嫕 惟德是与 徒重于高门之地 有公旦之才 司州刺史柳仲礼 左卫将军 俾余二纪之中 郢州刺史南平王恪以州让纶 事平 谘禀卫将军丹阳尹王俭 还为骁骑将军 莹频处二郡 详与颖胄同创大举 给亲信二十人 先之镇 祖偃 庶几可果 早励清节 光华日月 从容谓昉曰 二败也 虽泰山颓峻 吴郡十城 加以涉旬月 郢 方当玄默在躬 愚欲屈居僚首 使臣上寿 宁蛮校尉 草莱升以好爵 常随世祖出蕃 过则归己 又罹封豕 大怒曰 大修文教 可谓神有所不达 众咸异焉 在郡卧疾不视事 动容谘式 连舆接席 字彦升 民颇流移 追赠征北将军 意在止足 谬司其任 治之不灭 义兴太守 时高祖勋业既就 诏给东园秘器 累迁太子舍人 以清白著称 折枝舐痔 是为四张

（二）1931 年，卡尔·博施因 为改进合成氨方法获得诺贝尔 化学奖。
（三）2007 年10月诺贝尔化 学奖授予了德国化学家格哈 德·埃特尔，理由是他发现了哈 伯－博施法合成氨的作用机理。
一、氨的分子结构
氨的电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型
三角锥形
二、氨的物理性质
阅读课本P13总结氨的物理性质
三.氨气的化学性质
1.与水反应
氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700
体积氨；NH3溶于水反应后，大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可
以小部分电离成NH4+和OH-。
一水合氨
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
氨气溶于水的溶液叫氨水，因NH3·H2O是弱碱，可部分电离出OH-，从而 使溶液呈弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。氨水中含有 的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋
4.氨气的还原性
NH3中的氮元素的价态为-3,是氮元素的最低价，因此具有还原性。
NH3不仅能被催化氧化生成NO,在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下,NH3
还能被Cl2、CuO等氧化。
氨的催化氧化： 4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
(工业制硝酸的基础)
在纯氧中燃烧
点燃
4NH3+3O2====2N2+6H2O
物理性质：无色，刺激性气气味，易溶于水 物质分类：碱性氢化物 化合价：还原性
成分：三分四离 溶质：一水合氨（一元弱碱） 性质：挥发性，不稳定性、碱性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用

您的孙女
2020年4月3日
春花生处有人声 独不见，看花人
◎蓝色季风
爸爸：
一月前，推您散步；一月后，空留花树。那日春早，园子里清冷萧瑟，您突地欢喜起来：“玉兰冒出花骨朵儿了！”蹒跚着摆脱轮椅，喜滋滋踮着脚站一旁指指点点，偏说这株会早放，那株会晚开， 手舞足蹈像个才在学步即来踏春的娃娃。转回身坐在枯枝边上，笑着对荒寂的园子絮絮而语：“嘿嘿，看来我能熬到开花的时候。”
后来，您也离开了我们，也再没有人在清明时带我们拔野菜、赏春景、放风筝了。我们只是会在清明这一天集体回到老家，给您和其他逝去的亲人送去问候。而对于今年祭奠形式的改变，我和爸爸 商量要换种方式。我提议用风筝来寄托哀思，因为自从奶奶您去世后，这几年就没有人在清明再带我们放过风筝。爸爸也同意，然后就开始准备材料糊风筝。我们自然是没有您的手艺，担心飞不起来， 便在最后又折了几只您教给我的“蝌蚪”，把对家祖们的ห้องสมุดไป่ตู้念写了上去。喜达真人网上娱乐
奶奶，风筝已经试飞过了，很成功，一下子就把我带回了过去，回到了您带我们清明放风筝的美好记忆里。我有些激动，没想到今年这样的祭奠方式却让我感受到了多年没有感受过的温暖。奶奶， 我也会在风筝飞高的那一刻学着您的样子把线剪断，让它带着我们的思念飞到您的身边。遥忆相思寄纸鸢，相信您一定会收到我们深深的思念。

1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。

皇冠欧洲杯代理 整个晚上，我兴高采烈地做着狗狗和自己一道采蘑菇、跳房子、躲猫猫、滚铁环的美梦。 “小三三，起床咯……” 一大早，三娘将我从小花狗的梦境中拉了回来，一边给我穿衣一边拿着我的小手，像往常那样，嘴里一边轻声地哼着儿歌：“点点虫虫飞，虫虫配一对……” “不要，不要虫虫飞，要听三娘给我讲故事”我的脑袋摇晃得像只拨浪鼓似的。此刻，我还沉浸在与小花狗追逐嬉戏的梦境中。 那好，三娘给你讲一个好听的故事：“从前，有一只身穿漂亮花衣裳地小花狗狗……” “那……你知道狗妈咪是怎么样牺牲的呢?”讲完了，当我还饶有兴趣地回味故事场景没有回过神来，三娘亲切地贴近我耳朵问道。 “知道,是好大一场暴风雪夜，为了保护一大群羊宝宝，狗狗妈妈孤身几只大灰狼搏斗，最后因为大灰狼太多，而肚子被咬伤撕开，雪地上流了好多好多的血……”我心疼而又伤心地回答。 “那……你知道这只小狗狗为什么被称为‘勇敢的小花狗’呢？” “小花狗勇敢地带领它的动物小朋友们打败了大ห้องสมุดไป่ตู้狼”，得益于老师的详细讲解，加之自己也反复翻读好几个来回，书中的故事情节早以熟记于心——我肯定地回答。 “那……刚开始的时候，动物小朋友为什么都不理睬小花狗呢？”三娘和蔼而又深情地望着我，细语柔声地问道。

( BD )
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热敷或冷敷烧瓶
法
。
一、氨
2.化学性质
（1）与水反应
NH3 + H2O
（大部分）
NH3·H2O
（一小部分）
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
NH4+ + OH-
氨水的成份：
分子 ：NH3·H2O NH3
离子： NH4+
OH-
H2O H+(极少量)
氨水的溶质：看作是反应前的氨气
氨水的与液氨区别：液氨是纯净物
现象： 烧杯中的溶液沿玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉， 瓶内液体成红色。
1.为什么能形成喷泉，其原理是什么？
使烧瓶内外形成较大的压差
2.胶头滴管的作用？
引发喷泉实验
3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
(4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉。
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将 滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶, 然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉 状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是

氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看

清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。

我的外祖父生性胆小怕事，租赁了两斗菜园子为生，安分守己莳弄菜圃，养了一男五女。母亲十岁那年，外祖父痨病去世。我的姥姥心灵手巧，描花绘朵、针织刺绣在淅河镇一带小有名气。姥爷去 世后，姥姥以缝补浆洗，描图画像（各类麻将牌、纸牌的图案）勉强维持生活，姥姥1951年死于淅河镇。母亲的哥哥我的舅舅，能写会算，聪明过人，正当他பைடு நூலகம்家立业之时，日本鬼子入侵到淅河，舅舅 逃难到随县安居镇，因盲肠炎发作，无人医治而死去。母亲姐妹5人，均勤劳持家，寿命都超过六七十岁。喜达真人网上娱乐
父亲十几岁便撑持家门，继承了淅河镇“石万顺粮行”的招牌。父亲打得一手好算盘，忙起来双手同时打算盘，二三个账房先生同时记账。由于讲信用，生意兴隆火爆。
父亲多灾多难，九死一生。父亲在日本鬼子的炸弹中两次险些丧命。一次是1937年的大年初一，小日本的飞机将淅河镇炸得瓦砾遍地，一家人躲避在山墙下，幸免遇难。一次是1937年阴历2月17日， 父亲买盐在回家的路上，见嗡嗡的飞机飞了过来，一个个铁蛋从天上掉了下来，来不及躲藏的人们被炸得血肉横飞。一颗炸弹落在父亲的身旁，父亲连忙趴下被震昏了，苏醒过来后，拍拍身上的泥土， 居然没有伤着身子。
淅河镇呆不下去了，1937年逃难到随县县城。后来日本鬼子又占领了随县县城，父亲便在县城里打短工，家里常常是揭不开锅。

汤显祖和沈?，都以令人瞩目的艺术成果繁荣了万历剧坛，但在戏剧观念上却是泾渭分明的对头。汤显祖以“玉茗堂四梦”著称，沈?以“属玉堂传奇”名世。汤显祖以他一组瑰丽的梦境织造成了一 幅“情”的旗帜，高高树起，无论在戏剧界、思想界，还是在普通人民的精神生活中，都造成了巨大的影响；沈?的思想保守得多，在剧作的实质性内容上当然无法与汤显祖比肩，但他精研音律，倡导 本色，制订戏曲音律的法则，聚集起一支阵容可观的戏剧队伍。汤显祖的剧作，《牡丹亭》最佳，其他几部较为逊色；沈?的剧作，《义侠记》、《博笑记》较可一读，其他则皆平平。汤、沈对峙，历 来是戏剧史家们热衷的话题。从思想上说，汤主情而沈主理，是当时思想界情理对峙的一种艺术化的反映；从艺术上说，汤随情而风飞河奔，沈守理而斤斤格律，构成了两种鲜明的戏剧创作流派；没有 汤显祖，明代戏剧界便失去了神采飞扬的最高代表；没有沈?，明代戏剧界便失去了一位艺术形式的护法者和戏剧活动的重要召集人。一代艺术不能没有最高代表，但最高代表往往是孤独的，违逆常规 的。因此，与他一起热闹了剧坛的同行，往往会变成他的对头。在这里，主峰和群峦的关系，常常以对峙的方式出现。但是，他们又毕竟是一个系统，而且是不可分割的系统。临川玉茗堂里的精构妙思， 只有与吴江松陵属玉堂里呼朋引友的盛况的沈?中举反而较早，而汤显祖则因为不肯敷衍一代权相张居正而屡次“春试不第”，直到张居正逝世后的第二年才中进士，那已在沈?中进士的九年之后了。他们两 人，都在外面做了十五年左右的官，宦海波澜，沈?比汤显祖承受得少一点，但也不能全然避免。他们各自返回故乡时，沈?还只有三十六岁，正值壮年，汤显祖也未过半百，心里都不好受。沈?回乡的 原因据王骥德说是被忌，汤显祖回乡，先是郁闷难舒，向吏部告归，后来则干脆追论削籍。总之，他们回来了，带着在官场沾染的斑斑伤痕，来到了戏剧领域。关汉卿、王实甫出生在科举制度被废除的 时代，因而倾才思于戏剧；汤显祖、沈?虽然活动在科举被恢复了的时代，但是他们绕了一圈又被官场放逐了，因而也成了剧坛的生力军。无限平台代理

一、氨气的实验室制法
应用体验
2.(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其 中能达到实验目的的是
√A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
一、氨气的实验室制法
归纳总结
实验室制氨气的几点说明
(1) 铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热 时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体。
随堂检测
1.现有如图所示的四种实验室制备气体的发生装置。
下列叙述正确的是
√A.a装置可用于Na2SO3固体和70%的浓硫酸反应制备SO2
B.b装置可用于Cu和稀硫酸制取SO2 C.c装置可用于加热NH4Cl固体制备NH3 D.d装置可用于MnO2和H2O2反应制备O2，并能控制反应的发生和停止
随堂检测
(2)消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿 性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且腐蚀玻璃。
(3)NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。
二、常见气体的制备方法比较
结合以下气体制备原理，试分析试剂状态、反应条件与发 生装置的关系？ MnO2 ＋4HCl (浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
第五章第二节化工生产氮中及的其重化要合非物金属元素
第3课时 氨气的制备
1.掌握实验室制取氨气的方法(重点)。 2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法
及制备方法的比较(难点)。
引入新课
实验室如何制氨气？
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
N2、H2 体积比1:3