人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件

4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
⑹环保措施:
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
氨
制纯碱
制尿素 作致冷剂
制尿素 制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但科学家留给后人的思考也是深 刻的———科学必须造福于民！
1、氨气制法： 1）工业制法:
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)：(ammonia)
合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
⑹环保措施:
浓硫酸吸收多余的氨气.
水——装置：倒扣漏斗 ⑺干燥装置 用碱石灰干燥。
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
△
【结论】：
铵盐的通性— 均能与碱共热产生氨气。
如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 铵盐(NH4+)的检验： 试剂及操作： 滴加 NaOH 溶液，再加热，并将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管口。
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后， 立即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心， 同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理， 请哈伯出任德国威廉研究所所长，继续他的 研究。从1911年到1913年短短两年时间内， 哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了 1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸 药TNT。
4、铵盐
1）铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4 离子构成的化合物叫铵盐.
+)与酸根
物理性质：铵盐都易溶于水
2）铵盐的化学性质： ①铵盐受热易分解：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
△ △
△
(NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O
②铵盐与碱反应 △ （NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+Na2SO4+H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O 实质：NH4++OH- ==NH3 ↑+H2O