2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练(二).ashx

2012届化学练习（2）前途是光明的，道路是曲折的一.选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共48分）6．2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。

下列说法正确的是（）A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料*7．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti（钛）、Cr（铬）Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．4622TiO2、4822TiO2、5022TiO2互为同位素D．9241Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子8．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7*9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl－ SO42－B.K+ AlO2－NO3－ OH－C.H+ NH4+ Al3+ SO42－D.H+ Cl－ CHCOO－NO3－11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。

2012届高考化学第二轮化学与技术复习训练题(含答案)专题十七化学与技术（选考）1．(2011•海南，20－Ⅰ改编)下列叙述正确的是()①“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH②海水提镁的主要步骤为海水MgCl2(aq)――→电解Mg(l)＋Cl2(g)③普通水泥的主要成分是硅酸钙④黏土的主要成分是三氧化二铝A．①③B．②④C．①④D．②③2．下列关于工业生产说法错误的是()A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫3．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()①高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料②氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应③光导纤维是一种能够高质量传导光的玻璃纤维④光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听A．①②B．③④C．①④D．②③4．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂5．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙水合物的工艺流程示意图：(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

2012届高考化学第二轮复习压轴题训练题压轴题专练压轴题一以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查1．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是________(填序号)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。

完成下列化学方程式：____KMnO4＋____K2S＋__________===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋_______若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。

温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是_________________________________________________；(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________________________________________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。

2012年高考化学第二轮复习限时训练题(含答案和解释)(时间：40分钟满分：60分)选择题(共15小题，每小题4分，共60分)1．下列叙述正确的是()。

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子解析金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A项错；阴离子不一定只有还原性，如SO2－3既有氧化性又有还原性，MnO－4、NO－3等只有氧化性，B项错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S既能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如Fe、食盐等。

答案D2．(2010•广东理综，8)设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。

A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol•L－1NaCl溶液中含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子解析每个甲烷分子中含有4个C—H键，16g(即1mol)甲烷中所含的C—H 键为4nA个，A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na＋的个数；由离子反应方程式3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4LCO2不是1mol，故D项错误。

答案A3．下列各项中表达正确的是()。

A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：Na•×Cl••••••D．N2的结构式：••N≡N••解析B中CO2应为直线型分子；C中NaCl的电子式为Na＋•×Cl••••••]－；D中N2的结构式为N≡N。

2012届高考化学第二轮复习训练题（有答案）选择题专练题型一化学与生活、社会、科技题组(一)(限时8分钟) 1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失 C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒 D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件 2．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是( ) A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．2010年12月10日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。

低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。

为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 3．美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。

下列说法正确的是( ) A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键4．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。

水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。

下列说法不正确的是( ) A．水热反应一定包含化学变化 B．水热反应可以降低自然界中碳的含量 C．水热反应可以改善温室效应D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 5．2011年初，某媒体报道了“皮革奶’事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。

2012届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．(2010•福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()。

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A －＋＋OH－解析碱性溶液中，因OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，HCO－3不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO－3具有强氧化性，能将SO2－3氧化为SO2－4，故B项错误；0.1mol•L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1mol•L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A －的水解平衡，故D项正确。

答案D2．某温度下，相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是()。

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同pH的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH 相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

答案B3．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。

A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10mol•L－1，c(OH－)＝1×10－4mol•L －1。

2012届高考化学第二轮化学实验基础复习训练题（带参考答案）专题十二化学实验基础知识一、选择题1．(2009•重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3．下列实验操作、方法和装置均正确的是()4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH5．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液试纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26．下列叙述正确的是()A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用CS2清洗做过硫反应的试管②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管(加热)④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，你认为他的操作()A．①②不对B．③④不对C．①③不对D．全部正确8．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、非选择题9．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

2012年高考化学二轮专题练习题及答案(5套)A．①②⑤B．②⑤C．④⑥D．③④⑤6．t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有关该平衡的说法正确的是()A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小7．(2010•全国Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示新课标第一网的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是()A．该反应的ΔHB．达到平衡时B2的转化率大小为：b>a>cC．若T2D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3 9．(2010•天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔHC．图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH10．下列说法中正确的是()A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B．25℃时,pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH －)D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12．(2010•课标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)13．(2010•四川理综，10)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)14．(2010•重庆，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

2012届高考化学第二轮元素化合物复习训练题（有答案）题型七元素化合物题组一(限时15分钟) 1．下列说法正确的是( ) A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B．实验室里，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都可与消石灰共热制取氨气 C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同 D．将SO2气体依次通过NaHCO3、苯酚钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO3>H2CO3>C6H5OH 2．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。

下列判断错误的是( ) ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO3 ③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 3．下列对有关反应现象的描述正确的是( ) A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色 B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清 C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液中，先变浑浊后变澄清 D．将湿润的淀粉KI试纸分别伸入盛NO2和O3的试管中，试纸变蓝 4．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) 5．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉溶液中滴加碘水，液体呈蓝色此条件下淀粉没有完全水解 C.向pH试纸上滴加氯水，先变红后褪色氯水显酸性D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 6.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是( ) A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤ 7．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64 g，加入50 mL 2 mol•L－1的HCl时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0.224 L。

2012届高考化学第二轮综合实验复习训练题（带参考答案）压轴题三综合实验题1．有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、FeCl3、Cu(NO3)2、NaOH7种溶液。

实验一：取出其中的两种，进行混合及有关实验，其步骤与所观察到的现象已记录在下表中。

步骤实验操作实验现象①将取出的两种溶液进行混合a.混合溶液无色、澄清b.无其他明显现象②用pH试纸测定混合溶液的pHc.测定结果：pH>7③向混合溶液中滴入过量Ba(NO3)2溶液d.有白色沉淀出现④过滤③中混合液，向所得滤液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3d.无明显现象(1)试根据各步实验及其现象进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的关于某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断)，由步骤①和现象a可知混合溶液中肯定不含________(填离子符号)；由步骤①和现象b可知混合溶液肯定不是________和________的组合(填化学式)。

(2)综合上述步骤①～④，推断所取出的两种溶液的可能组合是(填溶质的化学式，有几组写几组，可填满也可不填满，不够可自添横线)：________和________；________和________；________和________；________和_____________________。

实验二：取出上述若干种溶液制得一混合液，已知阴离子只含有SO2－4、CO2－3、OH－三种，现要求只取一次混合液就将其中的阴离子逐一检验出来，甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学：向混合液中首先加入过量的BaCl2溶液，其次加入过量盐酸，最后加入2～3滴酚酞溶液。

乙同学：向混合液中首先加入2～3滴酚酞溶液，其次加入过量BaCl2溶液，最后加入过量盐酸。

丙同学：向混合液中首先加入过量BaCl2溶液，其次加入2～3滴酚酞溶液，最后加入过量盐酸。

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否把三种阴离子逐一检验出来？甲________；乙________；丙________(填“能”或“不能”)。

实验探索题 1．氯是一种海水富集元素。

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置 回答下列问题： (1)装置中，仪器a的名称叫________。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”) (3)当有少量Cl2气流通过后，装置中反应的离子方程式为________。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置中干燥的有色布条能否褪色？ (5)装置的作用是________________________________。

(2)实验时发现Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因 是 ；实验结束后，要从广口 瓶Ⅱ中分离得到固态Ⅰ2，应先进行的操作 是 ，然后再作一步的后续处理。

(3)烧杯中溶液为氢氧化钠，其作用是 ， 广口瓶Ⅲ的作用是 。

3．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ____ 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 __________________ 其中发生的反应是 (2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是 ___ 烧杯中发生反应的化学方程式是 ________________________________ 。

4．②样品处理 ③准确量取一定体积的待测液于试官中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题： (1)配制100mL0.01mol/L[Fe(SCN)6]3—溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、 。

(2)步骤②脱色过程包括：加入 （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。

(3)比色法确定待测液的浓度其原理是 (4)若其补铁剂是由乳酸（ ）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 5．下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。