教育最新K12全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

综合能力训练(一)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有一项符合题意)1.(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N的废水并回收利用氨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N AB.由H和O所组成的超重水11 g,其中所含的中子数为6N AC.标准状况下,化学反应中每消耗22.4 L Cl2就一定会转移2N A个电子D.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N A3.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同4.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。

下列说法中不正确的是( )A.电池工作时,正极反应式为O2+4H++4e-2H2OB.电解时,电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C.电解时,当阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4·10H2O析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.01 mol O2时,b极周围会产生0.02 mol H25.化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得,下列说法正确的是( )++H2OA.每个A分子中含有1个手性碳原子B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C.1 mol C分子最多可与4 mol H2发生加成反应D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应6.常温下,25.00 mL浓度为0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液的说法正确的是( )A.A点溶液存在:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)B.B点溶液存在:5c(Cl-)=4c(HC)+4c(C)C.C点溶液存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)D.D点溶液溶质是NaCl和H2CO3,且:c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)7.实验是化学研究的基础。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019年人教高考化学二轮选练习题（9）及解析1、〔2019届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷〕N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。

NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3N A，⑤正确；⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4N A，⑥不正确；⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。

（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习综合能力训练（二）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习综合能力训练（二））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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综合能力训练（二）（时间：45分钟满分:100分)一、选择题（共7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一项符合题意）1.(2018北京理综）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A。

甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B。

氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用2。

（2017全国Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性3.(2018天津理综）下列叙述正确的是( ）A.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数)越小B。

铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C。

反应活化能越高，该反应越易进行D。

不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

2019年普通高等学校招生全国统一考试——化学真题全国二卷一：选择题（化学共7小题，每题6分，共42分）7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中涉及的说法错误 的是（ ）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8. 椅子N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3 g ³He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol/L 磷酸钠溶液含有的PO 4 3-数目为0.1N AC. 1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+ 转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8.下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：W < XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z < WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失： Zn + CuSO 4Cu + ZnSO 4B.澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O + O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl32Fe(OH)3 + 3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019高考化学一轮选编练题（8）李仕才一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。

A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为N A的混合气体中含有的氧原子数为2N A；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2N A；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3N A＝6N A；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，V m才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·V m不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。

答案：D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。

6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05N A，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2N A，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2N A，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2N A～0.3N A之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3N A，D选项错误。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅱ）理科综合能力测试(化学)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1N APO数目为0.1N AB．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）WX Y ZA．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

选择题（3）李仕才1、有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是( )A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积小B ．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2一样多解析 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2ONaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O解答此类题目用归“1”法，A 项，假设二者都是1 g ，则n (NaHCO 3)＝n (CO 2)＝184 mol ，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＝1106mol ，故A 正确；B 项，假设二者均为1 mol ，则消耗的盐酸Na 2CO 3为2 mol ，NaHCO 3为1 mol ，故B 正确；C 项，假设二者均为1 g ，Na 2CO 3需盐酸为2×1106 mol ＝153 mol ，NaHCO 3需盐酸184mol ，故C 错。

答案 C2、(2018·福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )A ．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B ．由图2知，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2C ．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0解析金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应应为放热反应，ΔH<0，D不正确。

2019高考化学一轮基础题系列（2）李仕才1、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A2、N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A4、（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确．．．的是A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中【答案】C【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；C．氨水不能溶解Cu或Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故D正确；答案为C。

2019年高考化学选择题专练2（10套含答案）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法不正确的是 （ ）A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ，故对环境不造成污染D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）①3.9g 苯与足量的H 2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g 氧化钠和3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH 4和水蒸气(H 218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO 2和N 2O ，混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1molSiO 2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1molCl 2通入足量水中,溶液中HClO 、Cl -、C1O -粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是（ ）A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C.该有机物可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应使之褪色D.1mol 该有机物最多可与2molNaOH 发生反应10.如图装置，其中试剂b 为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项试剂a 试剂c 实验目的AMnO 2和NaCl 紫色石蕊溶液 验证Cl 2的漂白性 B蔗糖 澄清石灰水 验证CO 2的生成 CFeS 溴水 验证非金属性：Br>S D Na 2SO 3 品红溶液 验证SO 2的漂白性11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。

题型二有关N A的计算与应用1.（2017安徽江淮十校三模）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.0.5 L 2 mol L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准》^况下，2.24 L窟气含有N A个电子C.常温下,24 g C2H J^OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O2^2S J +2HO生成3.2 g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子？导学号40414138?2.（2017广东广少M二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.23 g Na在氧气中充分燃烧，转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A3.（2017广西南宁二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A4.（2017江西南昌二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是（）A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.将 1 mol Cl 2通入水中，则 N（HClO）+ N（Cl -）+ N（ClO-）=2[ N A-N（Cl2）]C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4 g ?导学号40414139?5.（2017湖北六校联合体联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。

选择题专项训练二有关N A的计算与应用1.在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体,另—个盛有N2O和CO2的混合气体。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )。

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑤2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。

A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD.100 g 9.8%的硫酸中含氧原子数为0.4N A4.(2022湖南百校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.1 mol SiO2晶体中所含Si—O键数目为4N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是( )。