学案56 原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质（第1课时）【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本13～16页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】1．知道什么是周期系，认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值2．能用构造原理推出每一个周期的最多原子数目。

知道周期与非金属数目的关系3．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系4．知道外围电子排布和价电子层的涵义5．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律6．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习重点与难点】原子结构与元素周期表结构的关系、元素周期表的5个区与族的关系【知识回顾】（必修2）1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。

【预习导学】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的电子排布式。

锂：氦：钠：氖：钾：氩：铷：氪：銫：氙：从中你能体会出什么来？一、原子结构与元素周期表1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。

然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。

可见，元素周期系的形成是[讨论与探究]请运用构造原理解释为什么周期系中每一周期里元素的数目并不总是一样多（分别是多少）？2、元素周期表的结构与原子结构的关系：请认真思考课本14～15页的6个科学探究！（1）元素周期表共有个周期，每周期具有元素的数目分别为第一周期结尾元素只有一个能级，个电子，所以电子排布跟其他周期不同（2）元素周期表共有个纵列，①价电子层：②价电子：价电子层上的电子。

第一章原子的结构与性质第二节原子的结构与元素的性质教学案【学习目标】1、进一步认识周期表的结构及元素周期律2、能说出元素电离能的涵义，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系3、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则。

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【学习重难点】】1.认识物质结构与性质之间的关系2.元素电离能、电负性的涵义及应用【课时安排】3课时预习：教材P13-21,《步步高》导学案P8-13 [学习•探究区】，并完成【活学活用】、【自我•检测区】部分。

第1课时【旧知回顾】《步步高》导学案P8【知识•回顾区】元素周期表的结构(必修2)【新知讲解】一、原子结构与元素周期表【交流思考】《步步高》导学案P8-9【学习•探究区】1、原子核外电子排布与周期、族的划分2、元素周期表的分区，各区元素的电子排布与其性质特点【科学探究】元素的分区和族(1)s区：5,最后的电子填在___________ 上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；(2)p区:土"，最后的电子填在________ 上，包括族元素，为非金属和少数金属；(3)d区：最后的电子填在___________________ 上，包括族元素，为过渡金属；(4)ds区：AD»Wt(n-l)d全充满，最后的电子填在_______________ 上，包括,(5)f区：包括元素____________________________________ 区全是金属元素，非金属元素，主要集中_______________ 区。

主族主要含 _________ 区，副族主要含_______ 区，过渡元素主要含_______ 区。

【小结】S区元素价电子特征排布为nS】~2,价电子数等于族序数。

d区元素价电子排布特征为(n-l)『~8媚卜2；价电子总数等于列序数；ds区元素特征电子排布为(n-l)d%s2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为i^npZ；价电子总数等于主族序数。

原子结构与性质教案教案标题：原子结构与性质教案教学目标：1. 理解原子结构的基本概念，包括原子核、质子、中子和电子的组成。

2. 掌握原子序数、原子量和同位素的概念。

3. 了解原子的电子层结构和电子排布规律。

4. 理解原子性质与电子结构之间的关系。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验设备、实验材料。

2. 学生准备：教材、笔记本、实验报告。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师可以通过展示一些常见的物质，引发学生对原子结构与性质的兴趣。

2. 提问学生：你知道物质的性质是由什么决定的？二、知识讲解（15分钟）1. 通过教学课件，向学生介绍原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的组成。

2. 解释原子序数、原子量和同位素的概念，并给出一些例子进行说明。

3. 介绍原子的电子层结构和电子排布规律，包括主要能级、亚能级和轨道等概念。

三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，进行实验探究。

可以选择以下实验之一：a. 用电子束照射物质，观察电子的散射现象，从而了解原子的空间结构。

b. 用放射性同位素进行示踪实验，观察同位素在不同物质中的分布情况，从而了解同位素的性质。

2. 学生进行实验后，进行实验报告的撰写和讨论，总结实验结果与原子结构的关系。

四、概念强化与拓展（15分钟）1. 教师通过提问、讨论等方式，巩固学生对原子结构与性质的理解。

2. 引导学生思考：为什么原子的电子结构与物质的性质有关？3. 通过实例分析，让学生了解不同电子结构对原子性质的影响。

五、课堂小结（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调重点。

2. 学生提问、解答疑惑。

六、作业布置1. 布置课后作业，要求学生回答几个与原子结构与性质相关的问题。

2. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。

教学评价：1. 教师观察学生在实验中的表现和实验报告的质量，评价学生对原子结构与性质的理解。

2. 学生完成的课后作业，考察学生对原子结构与性质的掌握程度。

原子结构与元素性质教案教案标题：原子结构与元素性质教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成部分。

2. 掌握原子中质子、中子和电子的概念及其特性。

3. 理解原子核的重要性和稳定性。

4. 理解元素的性质与原子结构之间的关系。

教学内容：1. 原子的基本结构a. 原子的定义和历史发展b. 原子的组成部分：质子、中子和电子c. 原子核的重要性和稳定性2. 原子结构与元素性质a. 元素的定义和分类b. 元素的性质与原子结构之间的关系c. 原子序数和元素周期表的意义教学过程：引入：1. 利用实际生活中的例子，引发学生对原子的好奇心和兴趣。

2. 提问学生对原子的认识和了解程度，激发学生思考。

探究：1. 分组讨论：让学生自由分组，通过小组合作的方式探究原子的基本结构，质子、中子和电子的特性，并记录下重要观察结果。

2. 小组报告：每个小组派出一名代表，向全班汇报他们的观察结果和结论。

3. 教师引导：根据学生的报告，引导学生理解原子核的重要性和稳定性。

概念讲解：1. 使用多媒体工具或示意图，向学生讲解原子结构的基本概念和组成部分。

2. 强调原子核的重要性和稳定性对元素性质的影响。

活动实践：1. 实验演示：教师进行简单的实验演示，展示不同元素在火焰中的颜色变化，引发学生对元素性质与原子结构之间关系的思考。

2. 小组实验：学生分组进行实验，观察不同元素的化学性质和物理性质，并归纳总结元素性质与原子结构之间的关系。

巩固与评价：1. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固对原子结构和元素性质的理解。

2. 小组讨论：学生再次分组，进行小组讨论，讨论元素周期表的意义和应用。

3. 提问与回答：教师提问学生关于原子结构和元素性质的问题，鼓励学生积极参与回答。

教学资源：1. 多媒体工具：投影仪、电脑等。

2. 实验器材和化学试剂：用于实验演示和小组实验。

教学扩展：1. 鼓励学生自主学习和探索更深层次的原子结构和元素性质相关的知识。

2. 提供相关的阅读材料和学习资源，让学生进一步拓宽知识面。

原子结构与元素性质（一课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生回忆元素周期表的组成，说出原子结构与周期表关系及周期表的形成及原因；2.学生结合P14科学探究，说出5区的划分标准及由来，各区对应的族序数及与金属性非金属性的关系；3.学生结合16-18页，能说出电力能和电负性的含义及其与元素性质的关系及规律；4.学生利用20页对角线规则，说出其适用对象及相应物质的化学性质，能利用原子半径比较规则比较常见微粒的半径大小。

【重点难点】重点：5区的族序数及各区特点，描述第一电离能和电负性的含义、规律。

难点：利用位-构-性解决相关问题。

【导学流程】一．基础感知1．结合第13-15页内容，完成以下问题：1).完成14页科学探究。

2).s区、p区、d区、ds区、f区划分的依据为？除ds区外，其他区的名称由来为？3）写出s区、p区的价电子排布分别为？4）s区包括_____族，p区包括_____族，d区包括_____族，ds区包括_____族，f区包括镧系和锕系。

5）区全是金属元素，非金属元素主要集中区。

主族主要含区，副族主要含________区，过渡元素主要含区。

2．结合课本16-19页内容，完成以下思考：1).引起元素性质呈现周期性变化的根本原因是__________。

2).①原子半径大小取决于__________和____________.②电子层越多，半径越___；电子层相同时，核电荷数越大，对原子核吸引越_____，半径越___；第三周期中半径最大的原子为______；半径最大的金属阳离子为_____；半径最小的离子为_____。

3).第一电离能越_______(大或小)，越易失去1个电子。

一般来说，同一周期从左到右，第一电离能_________；同一主族，从上到下，第一电离能_________；结合图2-1，比较C、N、O的第一电离能大小4) 同一周期从左到右，电负性_________；同一主族，从上到下，电负性_________；电负性大小可作为判断___________________的尺度。

原子结构与元素性质导学案一、导学目标1.理解原子是物质的基本组成单位。

2.掌握原子的结构和基本性质。

3.了解元素的特征和性质。

二、导学内容1.原子的概念和结构2.原子的基本性质3.元素的特征和性质三、导学要点1.原子的概念和结构-原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。

-原子由质子、中子和电子组成。

-原子中的质子和中子集中在原子核中，电子以轨道方式绕着核运动。

2.原子的基本性质-原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。

-原子的半径通常用埃（1埃=10^-10米）表示，原子的半径大小与原子核和电子的数量有关。

- 原子的质量通常用原子质量单位（amu）表示，1 amu等于质子或中子的质量。

-原子的相对质量可以根据各种同位素在自然界中的丰度加权平均得到。

3.元素的特征和性质-元素是由同种原子组成的纯物质。

-元素的特征由其原子核中质子的数量决定，也就是原子序数。

-元素的周期表按照原子序数的大小排列，有序地显示了元素的特征和性质。

-元素的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质包括密度、熔点、沸点等；化学性质包括反应性、氧化性等。

四、导学提示1.导学重点掌握原子的结构和基本性质，了解元素的特征和性质。

2.导学难点理解原子结构对元素性质的影响。

3.学习方法结合实例和实验，加深对原子结构和元素性质的理解。

五、导学过程1.导入新课通过展示一张原子结构的图示，引导学生思考，了解原子的概念和特点。

2.探究原子结构在导入中提到的原子结构图示中，通过引导学生观察和思考，让学生尝试回答以下问题：-原子中的质子和中子位于哪里？-电子在原子中是如何运动的？-原子的质量和电荷是如何决定的？3.案例分析通过案例分析，加深学生对原子结构的理解。

例如，让学生分析一种元素的原子结构图并回答以下问题：-这种元素的原子中有多少个质子、中子和电子？-这种元素的质量数和电荷数分别是多少？-这种元素的半径大小如何？4.掌握元素的特征和性质让学生通过查阅资料或实验，总结元素的特征和性质。

《原子结构与元素性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构的基本模型，包括原子核、电子的分布等。

（2）理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

（3）掌握元素周期表的结构，能说出周期和族的划分依据。

（4）理解元素周期律，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。

2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型的学习，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

（2）通过对元素周期表和元素周期律的探究，培养学生的观察、分析和归纳能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学探索的艰辛与乐趣，培养学生的科学精神和创新意识。

（2）使学生认识到事物的变化是有规律可循的，培养学生尊重客观规律的科学态度。

二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构的基本模型。

（2）元素周期表的结构和元素周期律。

2、教学难点（1）理解原子结构与元素性质之间的关系。

（2）运用元素周期律解释和预测元素的性质。

三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的化学元素及其在生活中的应用实例，如铁用于制造钢铁、氧气用于呼吸等，引发学生对元素性质的思考，从而导入新课“原子结构与元素性质”。

2、讲授新课（1）原子结构①介绍原子的构成，包括原子核（质子和中子）和核外电子。

②讲解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，通过实例进行计算和分析，加深学生的理解。

（2）原子核外电子的排布①讲解原子核外电子的分层排布规律，介绍电子层的概念。

②引导学生理解核外电子排布的原则，如能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。

③通过练习让学生学会书写常见元素的原子结构示意图。

（3）元素周期表①展示元素周期表，介绍周期和族的划分，让学生了解元素周期表的结构特点。

②讲解元素周期表中元素的排列规律，如原子序数的递增、元素性质的周期性变化等。

（4）元素周期律①引导学生观察元素周期表中原子半径、化合价、金属性和非金属性的变化趋势。

选修原子结构与性质教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的基本结构，包括原子核和电子云。

2. 掌握原子的电子排布和元素周期表的构成。

3. 了解原子的化学性质与其最外层电子数的关系。

过程与方法：1. 通过观察模型和图像，学生能够形象地理解原子结构。

2. 通过实验和观察，学生能够探究原子的化学性质。

情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心，提高学生对原子结构与性质的认识。

2. 培养学生实验操作的技能，提高学生的观察和思考能力。

二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子云的结构。

2. 电子排布和元素周期表的构成。

3. 原子的化学性质与其最外层电子数的关系。

难点：1. 电子云的概念和理解。

2. 电子排布的规则和计算。

三、教学准备教具：1. 模型和图像of atom structure2. laboratory equipments for experiments学具：1. notes on atom structure and properties2. textbooks on chemistry四、教学过程Step 1: Introduction1. warm-up questions: What do you know about atom?2. introduce the topic: Atom Structure and PropertiesStep 2: Presentation1. introduce the structure of atom, including nucleus and electron cloud2. expln the concept of electron arrangement and periodic table3. discuss the relationship between chemical properties and outermost electronsStep 3: Demonstration1. show models and images of atom structure2. conduct experiments to explore chemical properties of atomsStep 4: Practice1. work in groups to plete exercises on atom structure and properties2. answer questions based on the demonstration and experiments Step 5: Summary1. review the mn points of atom structure and properties2. answer any questions from the studentsStep 6: Assessment1. assign exercises and homework on atom structure and properties2. conduct quizzes or exams to assess student understanding五、作业与评价作业：1. 完成相关的习题和练习，加深对原子结构与性质的理解。

《原子的结构与性质》教学设计【课题及教学内容】课题：原子的结构与性质教学内容：原子结构发展史、卢瑟福α粒子轰击金箔实验、原子内部结构、原子内部各微粒的关系等。

【课标分析】1、认识物质的微粒性，知道原子是构成物质的微粒之一。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

【教材分析】本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。

探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体现科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。

【学情分析】通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

【教学目标】1.通过学习原子结构的发现史，学会用唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法；2.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和电子数的关系；3.认识原子的基本特征，能用原子的基本特征解释某些宏观现象；4.通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。

【教学重点】以汤姆森阴极射线实验和卢瑟福α粒子轰击金箔实验事实为基础，推论原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。

第一节原子结构第一课时知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

教学过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。

现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。

其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。

第一章整理与提升班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：【学习目标】1、知道原子核外电子的运动状态2、知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。

3、知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。

4、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。

知识整理：一．原子结构1．能级与能层2．原子轨道3．原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

原子结构与元素性质教案一、教学目标：1. 了解原子的结构和组成。

2. 理解元素性质与原子结构之间的关系。

3. 熟悉元素周期表的结构。

4. 掌握元素的分类和性质。

二、教学内容：1. 原子结构1) 结构：原子由质子、中子和电子组成，电子围绕原子核运动。

2) 质子：带有正电荷，决定原子的元素。

3) 中子：不带电荷，质量与质子相同。

4) 电子：带有负电荷，质量很小，决定元素的化学性质。

2. 元素性质与原子结构的关系1) 原子序数：原子核中质子的数量，决定元素的性质和定位。

2) 原子量：原子的质量，与质子和中子的数量有关。

3) 元素周期表：按照原子序数的大小排列，包括周期和族。

3. 元素周期表1) 结构：横排为周期，纵列为族，元素周期表中的元素按原子序数递增排列。

2) 周期：横排的周期数与电子的能级数相对应。

3) 族：纵列的族数与电子的外层轨道上电子数相对应。

4. 元素的分类和性质1) 金属性：具有良好的导电性和热导性。

2) 非金属性：导电性和热导性差。

3) 金属loid（类金属）：具有一些金属和非金属的性质。

4) 稀有气体：非常稳定的元素，几乎不与其他元素发生化学反应。

5) 剩下的元素是过渡金属。

三、教学步骤：1. 导入：通过实验或图片展示原子结构的实际情况，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解：通过PPT或板书的形式，详细介绍原子结构和元素周期表的基本知识。

3. 活动1：组织学生进行小组讨论，解决以下问题：1) 为什么原子序数决定了元素的性质和定位？2) 元素周期表中周期和族的关系是什么？3) 金属性、非金属性、金属loid和稀有气体有什么特点？4. 活动2：通过实验或演示，让学生观察元素的一些性质，如金属的导电性、非金属的不导电性等，引导学生根据观察结果，总结元素的分类和性质。

5. 归纳总结：学生回顾整个学习过程，总结原子结构与元素性质之间的关系，并总结出元素分类和周期表的特点。

6. 作业布置：要求学生根据自己的理解，制作一个元素周期表的海报，包括元素的符号、原子序数、原子量以及一些代表性的物理和化学性质。

《原子结构与性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构的发展历程，认识原子的构成。

（2）理解原子核外电子的排布规律，能书写常见元素的原子结构示意图。

（3）掌握元素周期表中元素原子结构与性质的周期性变化规律。

2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型的探究，培养学生的观察能力和分析推理能力。

（2）通过对元素周期表的学习，培养学生归纳总结和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养和创新精神。

（2）感受化学学科在人类认识世界和改造世界中的重要作用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。

二、教学重难点1、教学重点（1）原子的构成及原子核外电子的排布规律。

（2）元素周期表中元素原子结构与性质的周期性变化规律。

2、教学难点（1）原子核外电子排布规律的理解和应用。

（2）元素原子结构与性质的周期性变化规律的本质原因。

三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学变化的图片或视频，如燃烧、金属与酸的反应等，引导学生思考化学变化的本质是原子的重新组合，从而引出对原子结构的研究。

2、原子结构的发展历程（1）简单介绍古希腊哲学家德谟克利特的原子论，让学生了解早期对原子的朴素认识。

（2）讲解道尔顿的实心球模型，强调其对原子概念的明确提出。

（3）介绍汤姆生的葡萄干布丁模型，说明发现电子对原子结构认识的影响。

（4）讲述卢瑟福的核式结构模型，通过α粒子散射实验的结果，让学生理解原子的核式结构。

3、原子的构成（1）以形象的比喻，如将原子比作一个体育场，原子核比作体育场中的一只蚂蚁，来说明原子核在原子中的体积很小，但质量很大。

（2）讲解原子核由质子和中子组成，质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量。

（3）通过举例，如氢原子只有一个质子，没有中子，而铀原子有较多的质子和中子，帮助学生理解。

4、原子核外电子的排布（1）引导学生思考电子在原子核外是如何运动的，引入电子云的概念，用形象的图片展示电子云的形状。

第四章第一节原子结构与元素周期表第1课时《原子结构与元素的性质》学案【学习目标】1、了解碱金属、卤素在周期表的位置、原子结构特点。

2、掌握碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性。

【学习重点】碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性。

【学习难点】碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性。

【课前预习】（一）基础知识填充一、原子结构与元素性质的关系1．金属元素：原子最外层电子一般少于个，在化学反应中容易，具有。

2．非金属元素：原子最外层电子一般多于个，在化学反应中容易具有。

二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 0．152钠Na 11 0．186钾K 19 0．227铷Rb 37 0．248铯Cs 55 0．265结论：碱金属元素原子结构的共同点是，不同点是，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐。

2．碱金属单质的化学性质（1）钠、钾与氧气反应比较①实验现象：②反应方程式：（2）钠、钾与水反应比较碱金属单质钠钾实验操作实验现象相同点：不同点：实验原理实验结论与水反应剧烈程度：金属的活泼性：元素Li、Na、K、Pb、Cs（原子序数增大）相同点除铯外，其余都呈色，它们都比较软，有延展性，密度较，熔点，导电、导热性强递变规律密度逐渐（钠、钾反常）熔、沸点逐渐个性特点①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大三、卤族元素1．卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态色气体色气体色液体色固体密度逐渐熔、沸点逐渐2．卤素的原子结构特点相同点（1）卤族元素位于周期表第族；（2）最外层上都有个电子。

递变性从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次，原子半径依次。

3．卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应（2）卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈色结论Cl2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强点拨：因为F2能与H2O发生反应（2F2＋2H2O===4HF＋O2），所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。

选修原子结构与性质教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的基本结构，包括原子核和电子云。

2. 掌握原子的电子排布和元素周期表的排列规律。

3. 了解原子的化学性质与其最外层电子数的关系。

4. 学会使用原子结构模型和元素周期表进行有关计算。

过程与方法：1. 通过观察原子结构模型和电子排布图，培养学生的空间想象能力。

2. 利用元素周期表分析元素的性质和反应，提高学生的逻辑思维能力。

3. 通过实验观察原子性质的变化，培养学生的实验操作能力。

情感态度价值观：1. 培养学生对科学的热爱和好奇心，激发学生对原子结构与性质的研究兴趣。

2. 使学生认识到原子结构与性质之间的关系，增强学生的科学素养。

二、教学重点1. 原子核和电子云的基本结构。

2. 电子排布和元素周期表的排列规律。

3. 原子化学性质与最外层电子数的关系。

三、教学难点1. 电子排布的计算和理解。

2. 元素周期表的应用和分析。

3. 原子结构与性质之间关系的理解。

四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、实验观察法和小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的分析和解决问题的能力。

五、教学准备1. 教学PPT和教学素材。

2. 原子结构模型和元素周期表。

3. 相关实验器材和实验药品。

六、教学内容第六章：原子核的结构与稳定性1. 理解原子核的基本组成，包括质子和中子。

2. 掌握原子核的稳定性与核力的作用。

3. 了解放射性衰变及其应用。

第七章：电子排布与元素周期律1. 掌握电子排布的规则，包括能量级和轨道填充顺序。

2. 理解元素周期表的排列原理，包括主族、过渡元素和镧系元素。

3. 学会利用元素周期表预测元素的性质和反应。

第八章：化学键与原子间相互作用1. 理解离子键、共价键和金属键的形成和特点。

2. 掌握键长、键能和键角等概念，并能够解释其意义。

3. 探讨原子间的相互作用对物质性质的影响。

第九章：原子的化学反应1. 理解原子的电子亲和能、电离能和还原能力等概念。

《原子结构与元素的性质》教案示例一、教学内容本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。

本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

二、教学对象分析1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。

2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。

根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标1. 知识与技能：（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。

2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。