5.2.1_酸的性质探究

6.2二次函数的图像和性质（1）学习目标：1、经历探索二次函数y=x2图像作法的过程，进一步感受应用图像发现函数性质的经验。

2、能够利用描点法作出函数y=ax2(a≠0)的图像，能根据图像初步了解二次函数y=x2的性质。

学习过程：（一）情境：回忆一次函数和反比例函数的图像及作图方法，思考：二次函数的图像是直线吗？是双曲线吗？你打算怎样画出二次函数的图像？（二）操作与思考：1、用描点法画出二次函数y=x2的图像，并观察图像的特征。

（1）列表：函数y=x2的自变量x的取值范围是，根据函数y=x2的特征，选取自变量x的值，计算对应的函数值y，并填入下表：(2)描点：以表中的每个x值为点的横坐标、对应的y值为点的纵坐标，在右图的直角坐标系中描出相应的点。

（按x的值从小到大，从左到右描点）（3）连线：用平滑的曲线顺次连接所描出的点，即得二次函数y=x2的图像。

（能用直线连接吗？）2、思考：二次函数y=x2的图像有什么特征？（可从以下几方面考虑）(1)你能描述图象的形状吗?(2) 图象是轴对称图形吗? 如果是，它的对称轴是什么? 请你找出几对对称点，并与同伴进行交流．(3) 图象与x 轴有交点吗? 如果有，交点坐标是什么?(4) 当x<0时，随着x 值的增大，y 的值如何变化?当x>0时呢?(5) 当x 取什么值时，y 的值最小? 最小值是什么?你是如何知道的?3、下图的直角坐标系中画出二次函数y=-x 2的图像。

思考：（1）二次函数y=-x 2的图像有什么特征？（2）二次函数y=x 2与y=-x 2的图像有什么共同特征？（三）归纳提高：实际上，二次函数y=x 2与y=-x 2的图像都是 ，都有一条对称轴是 ，对称轴与抛物线的交点叫做 。

（四）巩固练习：1、在同一直角坐标系中分别画出下列函数的图像： （1）y=21x （2）y=-21x (3)y=22x (4)y=-22x（五）归纳小结：二次函数y=ax 2(a ≠0)的图像和性质：（1）二次函数y=ax 2(a ≠0)的图像是一条经过__________的__________。

化学第四章酸碱与盐化学第四章：酸碱与盐引言:酸碱与盐是化学中重要的概念，广泛应用于日常生活和工业生产中。

本章将介绍酸碱与盐的基本概念、性质以及它们在不同领域的应用。

通过学习本章内容，我们可以更好地理解和应用这些化学物质。

一、酸的概念与性质:1.1 酸的定义:根据布朗斯特德定律，酸是能够释放出H+离子的化合物。

通过这种离子释放，酸能够增加溶液中的氢离子浓度，并产生酸性pH值。

1.2 酸的性质:酸有以下主要性质：酸味、腐蚀性、变红蓝纸、与碱反应生成盐和水等。

二、碱的概念与性质:2.1 碱的定义:碱是指能够释放OH-离子的化合物，根据布朗斯特德定律，碱是酸的反义词。

碱能够接受H+离子，从而减少溶液中的氢离子浓度，并产生碱性pH值。

2.2 碱的性质:碱有以下主要性质：苦味、腐蚀性、变红蓝纸、与酸反应生成盐和水等。

三、酸碱中和反应:3.1 酸碱中和反应的定义:酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水和相应的盐。

3.2 酸碱中和反应的应用:酸碱中和反应在日常生活和工业中有广泛的应用。

例如，胃酸与抗酸药物的中和反应可以缓解胃酸过多引起的疼痛。

另外，工业排放的酸性废水可以通过与碱的中和反应来中和酸度，降低对环境的污染。

四、盐的概念与性质:4.1 盐的定义:盐是由酸和碱反应生成的化合物。

它是由阳离子和阴离子组成的晶体固体，通常存在于晶体结构中。

4.2 盐的性质:盐的性质因其组成离子的不同而有所差异。

常见盐可以溶解在水中，并产生酸性、碱性或中性的溶液。

五、酸碱指示剂:5.1 酸碱指示剂的定义:酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值发生颜色变化的物质。

通过观察颜色的变化，我们可以判断溶液是酸性、碱性还是中性的。

5.2 酸碱指示剂的应用:酸碱指示剂在实验室和日常生活中广泛应用。

例如，酸碱指示剂可以用来测试土壤的酸碱性，帮助农民合理施肥。

此外，酸碱指示剂还可以用于酸碱滴定实验中，确定溶液的浓度。

一、实验目的1. 探究酸的性质，包括酸的物理性质和化学性质。

2. 通过实验验证酸与金属、酸碱指示剂、碱和盐的反应。

3. 理解酸的腐蚀性、挥发性、酸碱中和反应等性质。

二、实验原理酸是一种电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸具有以下性质：1. 物理性质：酸通常为无色液体，具有刺激性气味，能与金属、碱反应生成盐和水。

2. 化学性质：酸能与碱发生中和反应，产生盐和水；酸能与金属反应，生成氢气和相应的盐；酸能与盐反应，生成新的酸和盐。

三、实验材料1. 试剂：盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、硝酸银、铁片、石蕊试液、酚酞试液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液。

2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、铁架台、铁夹、石蕊试纸、酚酞试纸。

四、实验步骤1. 酸的物理性质实验：（1）观察盐酸、硫酸、醋酸的气味、颜色和状态。

（2）用滴管滴加少量盐酸、硫酸、醋酸到石蕊试纸上，观察颜色变化。

2. 酸的化学性质实验：（1）酸与金属反应：a. 取两支试管，分别加入少量铁片和铜片。

b. 向试管中加入少量盐酸，观察反应现象，记录生成气体的颜色和气味。

c. 向试管中加入少量硫酸，观察反应现象，记录生成气体的颜色和气味。

（2）酸与碱反应：a. 取两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液和酚酞试液。

b. 向试管中加入少量盐酸，观察溶液颜色变化。

c. 向试管中加入少量硫酸，观察溶液颜色变化。

（3）酸与盐反应：a. 取两支试管，分别加入少量氯化钠溶液和硝酸银溶液。

b. 向试管中加入少量盐酸，观察反应现象，记录生成沉淀的颜色。

c. 向试管中加入少量硫酸，观察反应现象，记录生成沉淀的颜色。

3. 酸的腐蚀性实验：a. 取两支试管，分别加入少量盐酸和硫酸。

b. 用镊子夹取一小段棉线，分别放入盐酸和硫酸中浸泡。

c. 观察浸泡后的棉线变化，记录现象。

五、实验结果与分析1. 酸的物理性质：- 盐酸、硫酸、醋酸均为无色液体，具有刺激性气味。

- 盐酸、硫酸、醋酸能使石蕊试纸变红。

5.2 酸和碱的性质研究教学目标：1、认识盐酸和硫酸2、理解酸和碱性质3、理解酸性氧化物和碱性氧化物4、掌握酸和碱的应用重点难点：酸和碱的化学性质一、课前回顾：酸碱的定义二、新课导入主要学的酸：HCl（盐酸）：具有挥发性（打开瓶盖看有白雾）H2SO4（硫酸）：具有吸水性（物理、会吸空气中的水分）；脱水性（化学、H:O以2:1的形式脱出来、留下黑色物质）三、新课讲解1 知识点讲解(一)酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质（1）浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。

【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。

②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。

（2）浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

注意：稀释浓硫酸（3）浓硫酸的特性浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按水分子的组成比脱去。

黑面包实验若不小心弄到皮肤上，【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。

5. 鉴别浓硫酸、浓盐酸（1）物理方法：打开瓶盖看是否有白雾（利用HCl的挥发性）（2）化学方法：蘸取液体滴在纸上，看是纸张是否变黑（利用的H2SO4脱水性）6. 鉴别稀硫酸、稀盐酸（1）分别取量敞口放置一段时间变轻→HCl 、不变→H2SO4（物理方法）（2）别取量放入氯化钡（BaCl2）、白色沉淀的是（理由：盐中的沉淀物，化学方法）（3）加入块状大理石一直冒泡→HCl 、不冒泡→H2SO4（化学方法）7．酸的化学性质（1）酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

第2节探索酸的性质联想情景导入酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。

日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢？那就让我们一起去探究酸的性质吧！重点知识详解一、什么是酸(一)物质的电离1 •电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

1*爭寸F J .2•离子：带电的原子或原子集团。

带正电荷的叫阳离子。

带负电荷的叫阴离子。

3 •电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。

物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。

4.酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

生活中的许多水果都含有酸。

二、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2 •酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。

3 .常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。

、酸有哪些性质1 .酸的通性。

(1) 酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2) 酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。

HCI+NaOH=NaCI+H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=C U S04+2H 2O酸+碱——盐+水(3) 酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。

2HCI+CaC0 3=CaCl2+H2O+CO2fBaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HCI酸1+盐仁酸2+盐2(4) 酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。

2HCI+CuO=CuCI 2+H2OFe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。

酸+金属氧化物=盐+水(5) 酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。

Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 f2. 酸在工农业生产中的应用。

2024九年级下册化学知识点总结化学知识点总结（九年级下册）第一章：物质的组成与分类1.物质的组成（1）基本粒子：原子是一切物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。

（2）元素：由具有相同原子数目的原子组成。

（3）化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。

（4）混合物：由两种或两种以上不同物质的粒子混合而成的物质。

2.物质的分类（1）纯净物：成分是单一的，可以是元素或化合物。

（2）混合物：成分是多种多样的，可以是均相混合物或非均相混合物。

（3）单质：由同一种元素组成的纯净物。

（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

（5）溶液：溶质与溶剂混合形成的均相混合物。

第二章：分子、原子和离子1.分子与化学键（1）离子键：通过正负电荷吸引而形成的化学键。

（2）共价键：共享一对或多对电子而形成的化学键。

（3）金属键：金属原子间由于金属离子外层电子在整个金属中自由运动而形成的化学键。

2.分子式和化合价（1）分子式：用元素符号表示化合物中元素的种类和原子数目。

（2）化合价：原子中带电荷的能力。

3.离子的形成和离子化合物（1）离子的形成：原子失去或获得电子，形成带正电荷或带负电荷的离子。

（2）离子化合物：由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。

第三章：化学计量法1.质量的测定（1）质量的单位：国际单位制中质量的单位是千克（kg）。

（2）测量质量的工具：天平。

2.化学计量关系（1）化学方程式的构成：反应物、生成物和反应条件。

（2）摩尔质量：一个物质中含有的物质的质量与该物质的摩尔数的比值。

（3）化学计量关系：化学方程式中物质的质量比、摩尔比、体积比等之间的关系。

3.量之间的转化（1）摩尔与质量的转化：物质质量与物质的摩尔数之间的转化。

（2）体积与质量的转化：固体与气体之间的转化。

第四章：液体与固体的性质1.液体与固体的性质（1）液体的性质：流动性、浸透性、表面张力和挥发性等。

（2）固体的性质：硬度、脆性、延展性和导电性等。

常见无机酸与碱的性质及实验检测无机酸和碱是化学中常见的两类物质，它们具有独特的性质和重要的应用。

本文将介绍常见无机酸和碱的性质，并分享一些实验检测方法。

一、无机酸的性质无机酸是指在水溶液中能够产生H+离子的化合物。

它们通常带有酸性味道，可以腐蚀金属、变色酸性指示剂等。

以下是几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸（H2SO4）硫酸是化学实验室中使用最广泛的酸之一。

它具有强腐蚀性和强氧化性，可以与金属反应产生氢气。

此外，硫酸还可以与碱反应生成盐和水。

2. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。

它可以与碱反应生成盐和水，同时产生大量的热。

盐酸还可以与金属反应生成氢气。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的强酸，具有强氧化性和腐蚀性。

它可以与金属反应产生氢气，并与碱反应生成盐和水。

无机酸的性质多种多样，可以通过实验来检测和确认其性质。

二、碱的性质碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的化合物。

它们通常具有苦味和腥味，可以与酸中和产生盐和水。

以下是几种常见的碱及其性质：1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，通常以固体形式存在。

它可以与酸中和生成盐和水，并具有腐蚀性。

氢氧化钠也被广泛应用于实验室和工业中。

2. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种弱碱，常呈胶状沉淀。

它可以与酸反应中和产生盐和水。

氢氧化铝广泛应用于制备其他化学品以及医药制剂中。

3. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种常见的强碱，它具有强碱味，可以与酸反应中和产生盐和水。

氢氧化钙被广泛应用于水处理、建筑材料等领域。

三、实验检测方法确定一个物质是无机酸还是碱可以通过几种实验方法来进行：1. 酸碱中和实验取一定量的待测试物质溶液，加入酸性指示剂（如酚酞），观察颜色变化。

如果颜色变为红色，表示该物质是碱；如果颜色变为无色或其他颜色，表示该物质是酸。

2. 金属反应实验取一小块金属（如锌片或铁片），放入待测试物质溶液中，观察是否产生气泡。

探究酸的化学性质说课课件一、引入酸是我们日常生活中经常接触到的一种化学物质，如柠檬酸、醋酸等。

在化学中，酸是指一类具有特殊化学性质的物质，其溶液呈酸性，具有酸味和腐蚀性。

本课时将探究酸的化学性质及其相关应用。

二、实验探究1. 氢氧化钠滴定稀盐酸实验现象：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当盐酸完全反应时，溶液变得中性。

实验原理：盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两者反应得到氯化钠和水。

盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O实验过程：(1) 在试管中放入适量稀盐酸；(2) 用酚酞指示剂滴入稀盐酸中；(3) 用移液管滴入氢氧化钠溶液并充分搅拌，直至溶液呈现转变颜色，停止滴加，记录滴加的氢氧化钠溶液体积(4) 将氢氧化钠的体积减去无酸滴加时的体积，即为中和稀盐酸所需的氢氧化钠体积。

(5) 重复实验3遍，取平均值得出滴定完全中和的氢氧化钠溶液体积。

2. 硫酸铜与铜的反应实验现象：将硫酸铜溶液加入铜箔试管中，铜箔逐渐变薄，溶液变浅蓝色，最终溶液呈绿色。

实验原理：硫酸铜是一种深蓝色的晶体，是一种弱酸盐，可溶于水。

铜箔与硫酸铜反应，铜原子会被氧化，形成二价的铜离子，并转化为溶解状态，而硫酸铜中的二价铜离子则逐渐还原为金属铜原子，在这个过程中，硫酸铜溶液逐渐变浅并最终变成绿色。

(1) 取一个小铜箔块，先把它擦亮，然后将其放入试管中；(2) 向试管中添入少量的硫酸铜溶液，铜箔逐渐变色，观察溶液颜色的变化。

3. 硝酸银与氯化物的反应实验现象：将一定量的硝酸银溶液中滴加氯化物溶液，出现白色沉淀。

实验原理：硝酸银是一种常用试剂，在氯离子存在下，硝酸银可以反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀，实验过程中，氯离子和硝酸银反应的化学反应方程式为：(1) 准备两个试管，其中一个加入适量的硝酸银溶液，另一个加入氯化物溶液；(2) 将氯化物溶液滴入硝酸银溶液中，慢慢地搅拌，观察液体中是否出现白色沉淀。

三、教学归纳酸的化学性质为具有酸味和腐蚀性；酸可以被酸解中和，常见的强酸为盐酸，弱酸为乙酸；酸能够与金属反应，并释放出氢气；另外，酸能够和碱反应，生成盐和水；碰到硫酸铜，铜原子被氧化，产生铜离子，在这个过程中，硫酸铜中的二价铜离子还原为金属铜原子，使溶液从深蓝色变浅；另外，硝酸银能够与氯化物反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀。

初三化学酸的知识点1. 酸的概念酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，或者说是指能够接受一对电子的化合物。

酸也可以用质子（H+）作为标准来进行定义。

2. 酸的种类2.1. 按照酸的强弱分类酸的强弱可以通过化学常数Ka来判断。

Ka越大，酸越强。

•强酸：Ka > 1，如HCl、H2SO4等。

•弱酸：Ka < 1，如CH3COOH、H2CO3等。

2.2. 按照酸的氧化态分类根据酸含有的氧化态，可以把酸分为：•无氧化态酸：如 HCl、HBr等。

•一氧化态酸：它们化合氧元素的氧化态为+1，如HNO2、 HNO3等。

•二氧化态酸：它们化合氧元素的氧化态为+2，如H2SO4、 H2SO3、H2CO3等。

3. 酸的物理性质3.1. 酸的电离当酸处于水溶液中时，会发生电离，即产生离子H+和酸根离子。

酸的电离程度由酸的离解度（α）来表示，α越大，电离程度越高。

3.2. 酸的酸度酸的酸度是指酸性溶液中氢离子的浓度，用pH值来表示。

pH值越低，酸度越大。

4. 常见酸的化学式4.1. 无机酸•盐酸：HCl•硫酸：H2SO4•硝酸：HNO3•磷酸：H3PO4•碳酸：H2CO3•氯酸：HClO34.2. 有机酸•醋酸：CH3COOH•乳酸：C3H6O3•柠檬酸：C6H8O7•苹果酸：C4H6O55. 酸的应用5.1. 酸的工业应用•硫酸：用于制造肥料和化学品。

•盐酸：用于金属清洗和金属表面处理。

•磷酸：用于制造肥料和化学品。

•碳酸：用于制造玻璃、化肥和碱。

5.2. 酸的生活应用•醋酸：用于制作醋、染料、塑料等。

•柠檬酸：用于制作食品、饮料和保健品。

•苹果酸：用于制作果酱、果冻、饮料等。

6. 酸的安全注意事项•酸具有刺激性的气味，要散发在通风良好的地方。

•酸是腐蚀性物质，要避免直接接触皮肤和眼睛。

•酸的使用要遵守相应的安全操作规程。