2020-2021学年化学苏教版选修5课件：3-1-1 烷烃和烯烃

专题3
常见的烃
烃是一类重要的有机化合物，有关烃的化学属于有机化学。 有机化学是化学学科的一个分支，它对国民经济的发展和人民 生活水平的提高起着重要的作用。学习掌握简要而又系统的有 机化学基础知识，可以加深和巩固已有的理论知识，更好地学 习与化学相关的其他自然学科基础知识。
烃是有机化合物大家族中的一类，又是其他有机物的母体。 对本专题知识的学习，不仅具有认识知识本身的意义，也是为 继续学习有机化学打基础。本章所涉及的主要有机物大约有十 余种，其中有些有机物，如甲烷、乙烯、乙炔、苯等，不仅是 重要的化工产品，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、 日常生活、能源、医学药物方面都占有重要地位。通过对这些 有机物性质和主要用途的学习，可以进一步认识到学习化学的 重要性。
第二单元中，苯的结构和性质是学习的重点和难点，可以 通过动手搭建苯分子的比例模型，进行“交流与讨论”等方法， 认识苯分子的结构特点，学习苯的化学性质可先回顾，认真观 察苯的溴化实验和苯的硝化实验，积极思考与解答老师提出的 有关问题，认识反应条件对反应产物的影响，认识苯的性质与 结构的关系，理解苯易取代、难加成、难氧化的原因。苯的同 系物是本单元学习的一个难点，可通过观察分析 P52 图 3－11 中 4 种苯的同系物的组成和结构特点，理解苯的同系物的概念。 可通过观察甲苯、二甲苯与酸性 KMnO4 溶液反应的实验，动手
学习重点： 1．常见烃的分类标准及主要类别 2．烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构 3．烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的性质及其重要特征反应 学习难点： 1．加成反应、加聚反应的反应原理 2．同系物之间性质的区别与联系
在探究脂肪烃和芳香烃性质的过程中，要紧紧抓住碳碳键 的结构特征，通过对比碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键和苯中 特殊的碳碳键，以及在一定条件下由这些特征结构引起的各自 的化学反应，从本质上理解各类烃的特性。
中的含碳量会不断增大，所以பைடு நூலகம்燃烧时会不完全，甚至在燃烧
中产生黑烟。 如甲烷的燃烧方程式：
CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
。
烷烃的燃烧通式：
CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
。
4．受热分解：
碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。
如 C4H10催―△―化→剂 CH2===CH2＋CH3CH3
1．能够根据数据和实验事实，分析得出烃的物理性质及其 变化规律，熟悉脂肪烃的来源及应用等知识。
2．能够从同系物的角度分析得出烷烃、烯烃、炔烃的化学 性质，能够从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不 同的原因。(重点)
3．能够通过实验探究乙炔的实验室制法及其除杂等注意事 项，通过实例分析烯烃的顺反异构。(重、难点)
3．加成反应，与 H2、X2、HX、H2O 等加成。如：
4．加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：
5．烯烃的 1,2-加成与 1,4-加成。 1,3-丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加 成反应时，有两种产物：
1,2-加成：1,3-丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分 别与 1 号碳原子和 2 号碳原子相连。化学方程式为：
2．取代反应——与卤素单质反应： 取代反应： 有机物分子中的原子或原子团被其他原子或 原子团所代替 的反应称作取代反应。
如乙烷与氯气产生一氯乙烷：
CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl
。
3．氧化反应——可燃性：
烷烃完全燃烧生成 CO2 和 H2O，分子中碳原子数比较少的 烃在燃烧时会产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，分子
书写甲苯与浓 HNO3 的反应方程式，思考甲苯与苯化学性质不 同的原因是什么。从而理解有机物分子中的原子和原子团之间 是相互影响的。
第一单元 脂肪烃
从广泛应用的液体打火机到厨房的燃气灶，从地面的车水 马龙到高空的快速航运，从农业的机械化作业到工厂机床的顺 利运转，无不与石油有关，由此可见石油是现代国民经济发展 的重要能源。组成石油的物质主要有烷烃、环烷烃、芳香烃等 烃类物质。其中烷烃属于脂肪烃，还有哪些烃类物质属于脂肪 烃？脂肪烃有哪些性质与用途？
第一单元中，脂肪烃的性质是学习的重点和难点，物理性 质的学习，应以烷烃的熔沸点为主，在已有知识的基础上，通 过观察、分析 P40 的图 3－2 中提供的信息及与同学的交流讨论， 总结出烷烃的熔沸点变化规律，进一步可推广至烯烃、炔烃。 对于化学性质的学习，要注重温故知新，在回顾甲烷、乙烯、 乙炔的化学性质、书写有关化学方程式的基础上，认识取代反 应、加成反应和加聚反应的本质特征，认识各类脂肪烃组成的 特点及结构与性质的关系。
。
或 C4H10催―△ ―化→剂 CH3CH===CH2＋CH4
。
三、烯烃的化学性质 烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是 碳碳双键 ，它决定 了烯烃的主要化学特征。性质类似乙烯。 1．能使 KMnO4 酸性溶液 褪色 。
2．能燃烧，燃烧通式为：CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋nH2O 。
1,4-加成：1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分 别与 1 号碳原子和 4 号碳原子相连，在 2 号碳原子和 3 号碳原子之间形成一个 新的双键 。化学方程式为：
CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。 3．烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度。 4．溶解性：都不溶于 水 ，易溶于 有机溶剂 。
二、烷烃的化学性质 1．常温下的稳定性： 烷烃分子中 C—C、C—H 键的键能较大，所以通常情况下， 烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生 化学反应。不能使 Br2 的 CCl4 溶液或酸性 KMnO4 溶液褪色。
第1课时 烷烃和烯烃
01课前自主学习 03随堂基础巩固
02课堂互动探究 课时作业
一、烷烃与烯烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规 律性变化，沸点逐渐 升高 ，相对密度逐渐 增大 ，常温下的存 在状态，也由 气态 逐渐过渡到 液态、固态 。
1．当烃分子中碳原子数≤4 时，常温下呈 气态 。 2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 低 。例如沸点：