北京市清华大学附属中学2015届高三3月综合能力测试(二)化学试题含答案

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

的是6．下列对应关系不正确．．．A．醋、味精-—调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾【答案】C【解析】试题分析：A、醋和味精都可以做调味剂，正确，不选A；B、酒精和汽油都容易燃烧,正确，不选B；C、钠和铁都不是微量元素,错误,选C;D、废塑料或铝制易拉罐都可回收，正确，不选D。

考点:食品添加剂,燃料，垃圾的分类7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红:NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时,测得纯水中c(H+）·c（OH—）=3。

8×10—13：H2O(l）H+（aq) + OH—（aq） H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42-+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，不完全电离，错误，不选A；B、水的电离是吸热的， H>0，错误,不选B；C、铁离子能氧化二氧化硫生成亚铁离子和硫酸根离子，正确，选C；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,错误，不选D。

考点: 离子方程式的书写，弱电解质的电离8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析:A、形成原电池，铜做正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，错误，不选A;B、图①中锌做负极，失去电子，电子由锌流向铜,盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液中，错误，不选B；C、图②中铁做负极，铜做正极，在酸性条件下发生析氢腐蚀,错误,不选C；D、图②中铁生成亚铁离子,加入少量少量K3溶液,有蓝色沉淀生成,正确，选D.考点:原电池原理的应用9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH【答案】A【解析】试题分析：A、蛋白质和水解产物氨基酸都有羧基和氨基，有两性，正确，选A；B、淀粉是能水解的高分子化合物，油脂不是高分子化合物,错误,不选B；C、鸡蛋清溶液是蛋白质溶液,加入饱和硫酸钠溶液，是蛋白质的盐析，错误，不选C；D、酸性条件下，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，氧—18院子在乙醇分子中，错误，不选D。

北京市清华大学附属中学2015届高三化学3月综合能力测试试题（三）（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 1276．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是【答案】C【解析】试题分析：A.干冰是固态CO2的俗称，该物质是分子晶体，由于分子间作用力微弱，物质容易气化，使周围环境温度降低，因此可以做制冷剂，正确；B.铁红是Fe2O3的俗称，是红棕色粉末状的固体，常用作红色颜料，因此可以做红色涂料，正确；C. 纯碱是Na2CO3的俗称，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因为油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，因此常用作去除油污的洗涤剂，错误；D. CH3COOH是食醋的主要成分，具有酸味，可以用作烹饪的调味剂，正确考点：考查物质的俗称及用途的正误判断的知识。

7．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管【答案】D【解析】试题分析：A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化变为金属化合物的过程，正确；B．钢铁吸氧腐蚀的正极上是溶于水的氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式是：O2+4e—+2H2O=4OH—，正确；C．氢氧燃料电池中，通入的燃料氢气在负极失去电子，发生氧化反应，正确；D．将地下钢管与直流电源的负极相连，作阴极，用来保护钢管，错误。

考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。

8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ 3Ag+＋NO↑＋2H2O【答案】A【解析】试题分析：A．加热可增强纯碱溶液去污力：是由于盐的水解反应是吸热反应，升高温度，可以使盐的水解平衡向正反应方向移动。

2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。

a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。

下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。

下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。

2015年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化1B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应2B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）3A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．4（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．5③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环6的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．711．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．8（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．92015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。

绝密★启用前2015年第二次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．据尼日利亚《商业日报》1月29日报道，尼农业和农村发展部部长阿德希纳在各州农业负责人参加的禽流感紧急会议上确认，尼全国已有11个州的农场发生禽流感。

阿德希纳宣布，政府将拨付1.45亿奈拉（约合80万美元）用于补偿疫情发生的农场，为防止疫情进一步扩散，农场要及时处理可能被感染的家禽，下列说法不正确的是（）A．耐热、耐湿的纺织品可煮沸消毒30min，使蛋白质变性从而杀死禽流感病毒B．可用250mg/L有效氯的含氯消毒剂浸泡30min进行消毒，如Cl2与NaOH反应所得溶液，有效成分为NaClOC．等物质的量的ClO2是NaClO消毒效率的2.5倍D．Cl2与SO2都能漂泊品红溶液，而且漂泊原理相同8．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．糖类、脂肪、蛋白质都可以发生水解反应C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．白磷转化为红磷为物理变化9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是（）A．原子半径：B>A>CB．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐C．C单质着火后可用CO2进行灭火D．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物。

10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：，下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 11．贝诺酯为对乙酰氨基酚与乙酰水杨酸的酯化产物，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。

绝密★启用前2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。

下列有关雾霾的说法不正确的是（）A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物B．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2C．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化D ．化合物N OO N OO H 的分子式为C 13H 9O 4N 29．某无色溶液，溶质仅由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─、MnO 4─、CO 32─、SO 42─中的若干种组成。

【全国名校】2015届北京市清华附中高三3月能力测试（二）生物试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共5小题，共5.0分)1.对于多细胞生物而言，下列有关细胞生命历程的说法正确的是A.细胞分化是基因选择性表达的结果B.细胞主要通过原癌基因阻止异常增殖C.衰老细胞呼吸速率减慢且酶活性增强D.细胞凋亡的发生是因为基因不再表达【答案】A【解析】试题分析：细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞内遗传信息不变，A正确；原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程；抑癌基因主要是阻止细胞异常增殖，B错误；衰老细胞呼吸速率减慢，酶活性降低，C错误；细胞凋亡的发生是基因选择性表达的结果，D错误。

考点：本题考查细胞生命历程的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络的能力。

2.大龄父亲容易产生患阿帕特综合征的小孩。

引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z受体蛋白的结构。

下列关于该病的说法错误的是A.该病是一种遗传病B.患病基因多在有丝分裂时产生C.患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同D.Z受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系【答案】B【解析】试题分析：根据题意“引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z 受体蛋白的结构”可知该病是一种遗传病，常通过父本遗传，A正确；患病基因多在父本减数分裂时产生，存在于精子中，B错误；患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同，C正确；Z受体蛋白基因突变的概率与父本年龄有一定的关系，年龄越大概率越高，D正确。

考点：本题考查减数分裂与遗传病的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，能从材料中获取有效信息，运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理判断或得出正确结论的能力。

北京市清华大学附中2015高考综合能力测试(四)化学试卷一、本部分共7小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．3．下列叙述中正确的是（）6．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，的体积分数约为7．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）二、解答题（共4小题，满分0分）8．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．（2）写出甲物质的名称2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．（3）写出下列化学方程式：A→B ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O ；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 3 种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）．应先与溴发生加成反应生成应得到，Cl+2NaOH CHE→为加聚反应，该反应为反应，该反应为Cl+2NaOH）的一种同分异构体，的结构简式为等；与溴发生加成反应生成到，合成路线图为故答案为：9．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac （填序号）：a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= 5：4 ．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O ．②电化学降解NO3﹣的原理如图2所示，电源正极为 a （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O ．2 210．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 3.2 g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O ；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；（用化学式表示）极质量增重22中反应的离子方程式是 Cl 2+2OH ═Cl +ClO +H 2O ．（2）A 中溶液变红的原因是 Fe 2+被Cl 2氧化生成Fe 3+，Fe 3+与SCN ﹣反应生成红色的，所以溶液变红 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 Fe 3+ ．②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN ﹣与Cl 2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN ﹣可能被Cl 2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN ﹣中碳元素没有被氧化，理由是 SCN ﹣中的碳元素是最高价态+4价 ．②取A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 硫元素 ．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16 mol．可知，可知，。

2015届高三第三次模拟试题化学试卷（含答案）可能用到的数据：H:1 C: 12 O:16 Fe:56 N: 147．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO310．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是( )A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

高中化学学习材料唐玲出品北京市2015届高三综合能力测试（二）理综化学试题（扫描版）7.C命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。

解析：A为同主族，B为同周期，D为同主族，均可用元素周期律来解释；C中S与C既非同主族又非同周期且找不到中间元素进行规律过渡，故不可用元素周期律解释。

8.C命题立意：考察电解质在溶液中的存在及离子反应。

解析：强酸性溶液存在大量NO3-，即存在HNO3，故A中AlO2不能存在，B中Fe2也不能存在，C中SO42不与之反应，故可稳定存在，其它价态的S则易被氧化，故正确；D中HClO为弱酸，故酸性条件下不会存在大量ClO－。

9.B命题立意：考察溶液中的离子反应及常见物质的氧化还原。

解析：A可反应得到(NH4)2CO3，故可生成BaCO3沉淀；C中NO2与SO2及水作用可生成SO42，故可生成BaSO4沉淀；D中Cl2与SO2在水中作用可生成硫酸，故可生成BaSO4沉淀；只有B 中无法作用生成沉淀。

10.A命题立意：考察元素化合物基本概念的对应关系。

解析：A中Fe2与KSCN不显红色，而Fe3会显红色，若Fe2变质则有Fe3生成，故可用KSCN检验；B中盐类水解是吸热反应，结论应该为加热可以促进盐类水解，与陈述II无因果关系；C中H2O2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，故C错；D中Al(OH)3不与氨水反应，只能与强碱反应。

11.C命题立意：考察化学平衡的基本计算及利用化学平衡常数进行平衡状态的判定。

解析：经计算可知t2时，浓度商Q=K，即已经达到平衡状态，故A错，此时共有2mol甲醇发生反应，故放出的热量应为25kJ，B错；此反应为等体变化，故缩小容器体积平衡不移动，D中比值不变，故D错；C项可列出三段式算出甲醇浓度变化量为0．6mol·L1，故C正确。

12.B命题立意：解析：A中稀释100倍后，弱酸和弱碱PH变化小而强酸强碱PH变化大，故溶液的PH应为④＞③＞①＞②；B中可知CH3COOH浓度最大，故其生成H2最多，而据化学方程式可知相同物质的量的NaOH比HCl生成的H2多，正确；C中CH3COOH远远过量，故等体积混合后溶液显酸性；D中若混合后PH＝7，则酸多碱少，故D错。

清华附中理科综合能力测试（二）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．对于多细胞生物而言，下列有关细胞生命历程的说法正确的是 A ．细胞分化是基因选择性表达的结果 B ．细胞主要通过原癌基因阻止异常增殖C ．衰老细胞呼吸速率减慢且酶活性增强D ．细胞凋亡的发生是因为基因不再表达2．大龄父亲容易产生患阿帕特综合征的小孩。

引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z 受体蛋白的结构。

下列关于该病的说法错误的是 A ．该病是一种遗传病B ．患病基因多在有丝分裂时产生C ．患者Z 受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同D ．Z 受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系3．破伤风杆菌是一种严格厌氧菌，是引起破伤风的病原菌。

以下叙述正确的是 A ．可以使用高压蒸汽灭菌法对破伤风抗血清进行灭菌 B ．经处理后的破伤风杆菌外毒素可制成破伤风抗毒血清 C ．使用相应的抗生素可以治疗因破伤风杆菌引起的感染 D ．若出现较大面积的表面伤口需注射疫苗来预防破伤风4．图1是人们设想的宇宙飞船生态系统模式图，以下叙述不正确的是 A ．图1中B 、C 、D 可表示航天员所需食物、氧气和水等生活资源B ．密封飞船中的能量循环利用，可以使飞船生态系统保持长期稳定C ．分解罐的分解产物E 可以向藻类植物提供多种无机盐和二氧化碳D ．该生态系统营养结构简单、自我调节能力差，需宇航员进行调控5．某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤（深5cm 左右）为实验材料，研究土壤微生物在适宜温度下的分解作用，对土壤处理情况见下表。

与此有关的叙述不正确的是1组 2组 3组 4组 土壤处理灭菌 不灭菌 灭菌 不灭菌 湿润湿润较干燥较干燥A ．探究的问题是不同土壤湿度条件下，土壤微生物对落叶的分解作用B ．预期结论是1、3组的落叶不被分解，2、4组中的落叶被不同程度的分解C ．为了控制实验中的无关变量，作为实验材料的落叶也应进行灭菌处理D ．该实验的自变量为土壤的是否灭菌处理，实验中的对照组是1和36．下列图示内容的对应说明错误．．的是A B C D图示说明主要成分是蔗糖做调味剂该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该仪器用于配制一定质量分数的溶液7．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性8．解释下列事实的方程式正确的是A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H 2OC．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O9.下列实验装置或操作正确的是A B C D除去附着在铁屑表面的铝实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H ＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据：下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号 操作及现象结论A 将0.1 mol·L -1氨水稀释成0.01 mol·L -1，测得 pH 由11.1变成 10.6稀释后NH 3·H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于 饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度： CO 32- > HCO 3 -C 向25 mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe 3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体 通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

北京市2014-2015学年高三年级综合能力测试（二）理综试卷本试卷共300分。

考试时长150分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 56 第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是7. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg （OH ）2C. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的-3NO ，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是 A. 铝元素能以Al3＋或-2AlO 的形式存在 B. 铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C. 硫元素主要以-24SO 的形式存在 D. 氯元素能以Cl －或ClO －的形式存在9. 向BaCl2溶液依次通入气体X 和Y ，下列各组不会出现沉淀的是选项X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A KSCN 可用来检验+3Fe 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质 B盐的水解是吸热反应 加热可提高盐的水解反应速率 C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D3)OH (Al 是两性氢氧化物 3)OH (Al 可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L 的密闭容器中加入CH3OH ，发生反应2CH 。

OH （g ）)g (OCH CH 33＋H2O （g ） ∆H ＝－25 kJ ·mol 1-，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K ＝400，下列说法正确的是 反应时间/minmol /)OH CH (n 3 mol /)OCH CH (n 332.05 0 1t 0.6 2t0.05A. 反应在t2 min 时正v ≠逆vB. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min 内的平均速率为13t 0.6OH)v(CH =mol ·L 1-·min 1-D. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，)OH CH (c /)OCH CH (c 333变大12. 现有常温下水电离出的c （H ＋）均为1×1110-mol ／L 的4种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

北京市清华大学附中2015高考综合能力测试(四)化学试卷一、本部分共7小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列对应关系不正确的是（）A．醋、味精﹣﹣调味品B．酒精、汽油﹣﹣易燃液体C．Na+、Fe3+﹣﹣人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐﹣﹣可回收垃圾考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；清洁能源；"三废"处理与环境保护；微量元素对人体健康的重要作用．.专题：化学应用．分析：A．醋和味精是常用的调味品；B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体；C．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；D．根据垃圾的是否可再利用来进行分类．解答：解：A．醋和味精是常用的调味品，故A正确；B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体，故B正确；C．钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误；D．废塑料瓶、铝制易拉罐属于可回收垃圾，故D正确，故选C．点评：本题考查常用调味品、易燃液体、人体所需常量元素和微量元素、垃圾分类等，难度不大．要注意平时知识的积累．2．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱碱；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大，选项D为易错点．3．下列叙述中正确的是（）A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：图①锌为负极，铜为正极，正极铜离子放电生成铜，图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．图①中正极发生：Cu2++2e﹣=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；C．图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3生成蓝色沉淀，故D正确．故选D．点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；酯的性质；淀粉的性质和用途．.专题：有机反应．分析：A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；D．CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH．解答：解：A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，故C错误；D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的化学性质，涉及蛋白质的结构、高分子化合物、酯类的水解等问题，难度中等，掌握有机物的结构和性质是解题的关键．5．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层．解答：解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C 错误；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．6．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）A．越大，CH4的转化率越高B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%考点：转化率随温度、压强的变化曲线．.分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随为的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B 正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．7．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；D、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小．解答：解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；D、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D错误；故选D．点评：本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）8．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．（2）写出甲物质的名称2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．（3）写出下列化学方程式：A→B ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O ；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 3 种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）考点：有机物的合成．.分析：2﹣丁烯与氯气在光照条件发生取代反应生成X，X与氢气发生加成反应生成A，A发生卤代烃的消去反应生成B，B与乙烯发生信息中的反应生成环己烯，则B为CH2=CHCH=CH2，可推知X为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为ClCH2CH2CH2CH2Cl．X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生催化氧化生成Z为OHC﹣CH=CH﹣CHO，结合W与氢气的加成产物结构可知，Z与甲发生Diels﹣Alder反应，可推知甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，则W为．由E的加聚产物可知，E的结构简式为，D到E转化中碳碳双键增多，应先与溴发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，以此来解答．解答：解：2﹣丁烯与氯气在光照条件发生取代反应生成X，X与氢气发生加成反应生成A，A 发生卤代烃的消去反应生成B，B与乙烯发生信息中的反应生成环己烯，则B为CH2=CHCH=CH2，可推知X为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为ClCH2CH2CH2CH2Cl．X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生催化氧化生成Z为OHC﹣CH=CH﹣CHO，结合W与氢气的加成产物结构可知，Z与甲发生Diels﹣Alder反应，可推知甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，则W为，（1）X为ClCH2CH=CHCH2Cl，分子中所含官能团的名称为：氯原子、碳碳双键，故答案为：氯原子、碳碳双键；（2）甲为CH2=CHC（CH3）=CH2，名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（3）A→B发生卤代烃的消去反应，反应化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O，E→为加聚反应，该反应为，Z→W为Diels﹣Alder反应，该反应为，故答案为：ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；；；（4）Y为HOCH2CH=CHCH2OH，属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有：甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，故答案为：3；（5）R是W（）的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，结合W的分子式可知，含有一个苯环，不含其它不饱和基团，R不能与浓溴水反应，酚羟基的邻位、对位没有氢原子，则R的结构简式为等，故答案为：等；（6）由E的加聚产物可知，E的结构简式为，D到E转化中碳碳双键增多，应先与溴发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，合成路线图为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，把握信息中Diels﹣Alder反应原理及合成反应中官能团的变化是解答的关键，注意结合D的结构及W的加成产物进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．9．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac （填序号）：a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= 5：4 ．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O ．②电化学降解NO3﹣的原理如图2所示，电源正极为 a （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O ．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）①利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．（2）①根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；②由图可知，一定压强下，温度越高，K越大；（3）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，K只和T有关；解答：解：（1）①H2（g）+O2（g）=H20 （g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ①C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②利用盖斯定律将方程式变形：②﹣①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol﹣10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol﹣14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故答案为：5：4；②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，Q的温度高于N点，故平衡常数K M＞K Q=K N，故C答案为：K M=K N＞K Q；（3）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O，故答案为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3﹣+12 H++10e﹣=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，故答案为：a；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．点评：本题综合考查盖斯定律的应用、化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、电化学和热化学的综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 3.2 g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O ；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；（用化学式表示）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，过滤得到固体A和无色溶液B，溶液B一定含NaAlO2溶液；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；Ⅲ．因为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定三价铁生成即Fe2O3或Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液；Ⅳ．向C中加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D为二价铜的溶液；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜．综上所述：固体样品中组成为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．；一定不含SiO2；依据推断出的物质分析回答；解答：解：（1）取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）由Ⅱ向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；故答案为：SiO2；（3）因为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定含Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C 必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液可能还含有三价铁；所以在含有三价铁的溶液中检验二价铁一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色；故答案为：Fe2+；向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；（5）由于加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D，所以D溶液中含有还原产物氯离子，故电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；根据电子守恒，电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重×64=3.2g，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；3.2；（6）根据以上分析可能的组合为：组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．故答案为：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．点评：本题考查了物质检验方法的应用，物质性质的分析判断，主要是物质检验的方法和现象应用，化学方程式的书写方法，物质检验的方案设计，题目难度中等．11．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是Cl 2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是硫元素．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16 mol．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，据此答题；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；④SCN﹣与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量；解答：解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．点评：本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求．。