安徽卓越县中联盟(舒城中学、无为中学等)高二12月素质检测化学试题 Word版(含答案)

2019-2020学年安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）高二12月素质检测数学（文）试题一、单选题1．已知集合{}260A x x x =--<，集合{}10B x x =->，则()R A B =ð（ ）A ．()1,3B ．(]1,3C ．[)3,+∞ D ．()3,+∞【答案】C【解析】先根据一元二次不等式计算出集合A 中表示元素范围,然后计算出A R ð的范围,最后根据交集的含义计算()R A B ⋂ð的结果. 【详解】因为260x x --<,所以()2,3x ∈-即()2,3A =-,所以(][),23,R A =-∞-⋃+∞ð, 又因为()1,B =+∞,所以()[)3,R A B =+∞ð.故选：C. 【点睛】本题考查集合的补集与交集混合运算,难度较易,注意一元二次不等式的解集的求解.2．“﹣3＜m ＜4”是“方程22143x y m m +=-+表示椭圆”的（ ）条件A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充要D ．既不充分也不必要 【答案】B【解析】求出方程22143x y m m +=-+表示椭圆的充要条件是34-<<m 且12m ≠,由此可得答案. 【详解】因为方程22143x ym m +=-+表示椭圆的充要条件是403043m m m m ->⎧⎪+>⎨⎪-≠+⎩,解得34-<<m 且12m ≠,所以“﹣3＜m ＜4”是“方程22143x y m m +=-+表示椭圆”的必要不充分条件.故选:B 【点睛】本题考查了由方程表示椭圆求参数的范围,考查了充要条件和必要不充分条件,本题易错点警示:漏掉43m m -≠+,本题属于基础题.3．函数3()23log xf x x =-+的零点所在区间是（ ） A ．（0，1） B ．（1，2） C ．（2，3） D ．（3，+∞）【答案】B【解析】计算出(1),(2)f f ,并判断符号,由零点存在性定理可得答案. 【详解】因为3(1)23log 110f =-+=-<,233(2)23log 21log 20f =-+=+>,所以根据零点存在性定理可知函数3()23log xf x x =-+的零点所在区间是(1,2), 故选:B 【点睛】本题考查了利用零点存在性定理判断函数的零点所在区间,解题方法是计算区间端点的函数值并判断符号,如果异号,说明区间内由零点,属于基础题.4．已知平面向量(2,1)AB =，(3,3)AC t =-，若//AB AC ，则||BC =（ ）A ．B ．20C D ．2【答案】A【解析】根据两个向量平行的坐标表示列式求得2t =-,再根据BC AC AB =-求得向量的坐标,然后求得模长. 【详解】因为平面向量(2,1)AB =，(3,3)AC t =-，且//AB AC , 所以231(3)0t ⨯-⨯-=,解得2t =-, 所以(6,3)AC =,所以(62,31)(4,2)BC AC AB =-=--=,所以||(4)BC ==故选:A 【点睛】本题考查了向量平行的坐标表示,考查了求向量的模长,属于基础题.5．如图的框图是一古代数学家的一个算法的程序框图，它输出的结果S 表示（ ）A ．0123a a a a +++的值B ．233201000a a x a x a x +++的值 C ．230102030a a x a x a x +++的值D ．以上都不对 【答案】C【解析】根据题意,模拟程序框图的运行过程,即可得出该程序运行输出的结果是什么. 【详解】模拟程序框图的运行过程,如下: 输入01230,,,,a a a a x ,33,,0k S a k ==>,是,202302,,0k S a S x a a x k ==+⋅=+>,是,10123001,()k S a S x a a a x x ==+⋅=++212030a a x a x =++,0k >,是,230001020300,,0,k S a S x a a x a x a x k ==+⋅=+++>否,输出S =230102030a a x a x a x +++.故选:C 【点睛】本题考查了模拟程序框图运行的过程,注意程序运行结束的条件是解题的关键,本题属于基础题.6．设α，β为两个不同的平面，m ，n 为两条不同的直线，则下列命题中正确的为（ ） A ．若m ∥n ，n ⊂α，则m ∥α B ．若m ∥α，n ⊂α，则m ∥n C ．若α⊥β，m ⊂α，则m ⊥β D ．若m ⊥β，m ⊂α，则α⊥β 【答案】D【解析】在A 中，m 与α相交、平行或m ⊂α；在B 中，m 与n 平行或异面；在C 中，m 与β相交、平行或m ⊂β；在D 中，由面面垂直的判定定理得α⊥β． 【详解】由α，β为两个不同的平面，m ，n 为两条不同的直线，得： 在A 中，若m ∥n ，n ⊂α，则m 与α相交、平行或m ⊂α，故A 错误； 在B 中，若m ∥α，n ⊂α，则m 与n 平行或异面，故B 错误； 在C 中，若α⊥β，m ⊂α，则m 与β相交、平行或m ⊂β，故C 错误； 在D 中，若m ⊥β，m ⊂α，则由面面垂直的判定定理得α⊥β，故D 正确． 故选：D ． 【点睛】本题考查命题真假的判断，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，考查运算求解能力，考查函数与方程思想，是中档题．7．若直线1l ：60x ay ++=与2l ：()2320a x y a -++=平行，则1l 与2l 间的距离为( )AB．3CD【答案】B【解析】∵直线1l ：60x ay ++=与2l ：(2)320a x y a -++=平行 ∴16232a a a=≠- ∴1a =-∴直线1l 与2l之间的距离为d ==故选B.8．将函数()cos 36f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭图象上所有的点向右平移6π个单位长度，得到函数()y g x =的图象，则3g π⎛⎫⎪⎝⎭=（ ）A ．2π B ． C ．12D ．12-【答案】D【解析】先求出平移后的函数解析式，进而可求出结果. 【详解】将函数()cos 36f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭图象上所有的点向右平移6π个单位长度后，得到函数()cos 3cos 3663g x x x πππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=-+=- ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦的图象， 则21cos 3cos 33332g ππππ⎛⎫⎛⎫=⨯-==- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭． 故选：D 【点睛】本题主要考查由三角函数平移后的解析式求函数值，熟记三角函数的平移原则即可，属于基础题型.9．在△ABC 中，AB ＝4，BC ＝3，∠ABC ＝120°，若使△ABC 绕直线BC 旋转一周，则所形成的几何体的体积是（ ） A ．36π B ．28πC ．20πD ．12π【答案】D【解析】根据题意可知, 旋转体是一个大圆锥减去一个小圆锥,然后根据圆锥的体积公式可求得答案. 【详解】依题意可知,旋转体是一个大圆锥减去一个小圆锥,如图所示:所以sin 6042OA AB =⋅=⨯=114222OB AB ==⨯=,所以所形成的几何体的体积是221133OC OA OB OA ππ⋅⋅⋅-⋅⋅⋅115122121233πππ=⨯⨯⨯-⨯⨯⨯=. 故选:D. 【点睛】本题考查了两个圆锥的组合体,考查了圆锥的体积公式,本题属于基础题.10．动直线l ：220x my m ++-=（m R ∈）与圆C ：222440x y x y +-+-=交于点A ，B ，则弦AB 最短为（ ）A ．2B ．C ．6D ．【答案】D【解析】分析：因为直线经过（2，﹣2），因为圆C 截得的弦AB 最短，则和AB 垂直的直径必然过此点，则求出此直径所在直线的方程，根据两直线垂直得到两条直线的斜率乘积为﹣1，即可求出m 值，然后利用勾股定理即可求出最短弦. 详解：由直线l ：()220x m y -++=可知直线l 过（2，﹣2）； 因为圆C 截得的弦AB 最短，则和AB 垂直的直径必然过此点， 且由圆C 222440x y x y +-+-=化简得()()22129x y -++=则圆心坐标为（1，2）然后设这条直径所在直线的解析式为l 1：y=mx+b ， 把（2，﹣2）和（1，2）代入求得y=﹣4x+6，因为直线l 1和直线AB 垂直，两条直线的斜率乘积为﹣1，所以得m=﹣4， 即直线l ：4y 100x --=弦AB 最短为=故选：D ．点睛：这个题目考查的是直线和圆的位置关系，一般直线和圆的题很多情况下是利用数形结合来解决的，联立的时候较少；还有就是在求圆上的点到直线或者定点的距离时，一般是转化为圆心到直线或者圆心到定点的距离，再加减半径，分别得到最大值和最小值。

安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题满分：100分 时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（本小题包括16小题，每小题3分，共48分） 1.下列属于强电解质的是（ ） A.CaOB.2ClC.3CH COOHD.2H O2.在()()()()2A g B g 2C g 2D g ++反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.()()A 2.0mol /L s v =⋅B.()()C 1.8mol /L s v =⋅C.()()B 12mol /L min v =⋅D.()()D 12mol /L min v =⋅3.工业上利用2N 与2H 反应制取3NH ，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（ ） A.升高温度 B.缩小体积，增大压强 C.使用催化剂D.将3NH 及时分离4.下列对化学平衡移动理解错误的是（ ） A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.若外界条件改变引起平衡中v v >正逆，则平衡正向移动D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化5.NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：()()()()221CO g NO g CO g N g 2++1Δ374.3kJ mol H -=-⋅；60K 2.510=⨯，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是（ ） A.K 很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，60K 2.510>⨯ C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准6.我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。

下列说法错误的是（ ）A.该过程LDH 为催化剂B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，Δ0H <C.该过程中总反应的化学方程式为22322N 6H O 4NH 3O ++D.工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收2N 7.下列说法正确的是（ ） A.()()()22H g I g 2HI g +，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.若压强不再随时间变化能说明反应()()()2A ?B g 2C ?+已达平衡，则A 、C 不能同时是气体 C.()()()()22C s H O g H g CO g ++，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D.1mol 2N 和3mol 2H 反应达到平衡时2H 转化率为10%，放出的热量为1Q ；在相同温度和压强下，2mol 3NH 分解为2N 和2H 的转化率为10%时，吸收的热量为2Q ，2Q 不等于1Q 8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A.使用玻璃搅拌器是为了加大反应速率减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50mL 10.55mol L -⋅的NaOH 溶液与10.50mol L -⋅的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量简、烧杯、温度计、玻璃棒9一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液（100mL ）中发生分解反应：25222N O 4NO O +。

安徽省卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二化学12月素质检测试题时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59第I卷(选择题共45分)(说明：第13、14、15小题各有两题，每位考生从a题和b题中选做一题）一.选择题（本题共15小题, 每小题3分, 共45分；每小题只有一个选项符合题意。

）1.建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的发展受到世界瞩目。

下列叙述正确的是（）A. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料2．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是（）A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.CO2分子的结构式: O=C=OD.CH4分子的球棍模型：4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.19g羟基（-18OH）所含电子数为9N AB.标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C.3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N AD.pH＝1的CH3COOH溶液中，含有0.1N A个H＋5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2+、Na＋B.1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-D.遇无色酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、NO3-6．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3- === 9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.过量SO2与氨水反应：SO2+NH3∙H2O ＝ NH4+ + HSO3-C.向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好沉淀完全：2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 7．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.该反应正反应的活化能大于100kJ/molB.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g 时转移电子数为A NB.10.1mol L -⋅的227K Cr O 溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N C.28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A4N D.25℃时，1LpH 5=的43NH NO 溶液中由水电离出的H +数为5A 10N -3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制()32Fe NO 溶液时加入少量3HNO 抑制2Fe +水解4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（ ）A.X 的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）A.22H O 和22C H 均为直线形的非极性分子B.23SiO -和23SO -的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：23H S NH <6.利用NaClO 氧化尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦制备水合肼()242N H H O ⋅的部分实验流程如图所示.已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性.下列说法错误的是（ ）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率B.()22CO NH 中C 、N 原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+7.水溶液中可能存在Na +、3Al +、2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -、24SO -中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（ ）A.气体A 一定是2CO ，气体B 一定是3NHB.白色沉淀可能是3Al(OH)C.原溶液中一定存在24SO -、2Fe +、3NO -、4NH +D.原溶液中存在大量Na +8.某化合物A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y ＞Z ＞Q ＞W ＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A 含有配位键B.离子半径：Y ＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.2Fe(OH)在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得3Fe(OH)C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有2Fe +D.由图可预测：高铁酸盐（()24FeO -具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究4CH 与2Cl 的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取2CO 气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（ ）12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为24124C Li LiMn O C Li Mn O m x m x +=++（C Li m x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时C Li m x 电极电势比24LiMn O 电极低B.放电时Li +由C Li m x 极迁移到24LiMn O 极C.当电路中通过0.2mol 电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为C Li e C Lim x m x x -++=+13.常温下，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度为11mol L c -⋅的3CH COOH 溶液和20.00mL 浓度为12mol L c -⋅的224H C O 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c 、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X 、Y 曲线分别代表滴定224H C O 、3CH COOH 的曲线B.若a 点()NaOH aq 7.95mL V ⎡⎤=⎣⎦，则a 点有：()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +-->>>C.NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液D.若b 点()NaOH aq 8.60mL V ⎡⎤=⎣⎦，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz 、yz 和xy 平面投影分别如图所示.已知晶胞参数0.4nm a b ==， 1.4nm c =.若阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ）A.在元素周期表中硒处于sp 区B.该超导材料的最简化学式为2KFeSeC.Fe 原子的配位数为D.4该晶体的密度为223A50610g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子3NO -、24SO -、Cl -交换.（3）2ClO 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为2ClO 、2Cl 、3O 、22H O 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生2ClO 的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中2ClO 残留量：先向500.00mL 水样中加入足量的KI ，充分反应（还原产物为Cl -）后加入适量KOH 将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.向所得溶液中滴加312.010mol L --⨯⋅的223Na S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL 标准溶液（已知22232462S O I S O 2I ---+=+）.加入足量的KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的2ClO 浓度为_______________1mg L -⋅.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1 图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：23H SO HClO >.仪器a 的名称是___________，装置B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A →B__________；能证明23H SO 的酸性强于HClO 的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr 的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量2SO 的水、溶有少量2SO 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有2SO ”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h ，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、2SiO 等）制取22NiCl 6H O ⋅的工艺流程如下：已知：常温下，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯，[]16sp 2Fe(OH)8.010K -=⨯，[]13sp 2Mn(OH) 2.110K -=⨯，[]15sp 2Ni(OH) 2.010K -=⨯，[]33sp 3Al(OH) 1.010K -=⨯.回答下列问题：（1）基态Ni 原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中()21Ni2mol Lc +-=⋅，“调pH ”满足的pH范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于5110mol L --⋅时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中22NiCl 6H O ⋅的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量3AgNO 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中22NiCl 6H O ⋅的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO 晶胞中2Ni +的配位数为_________，A 点离子坐标参数为()0.0,0，B 点为()1,1,0，则C 点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O -作密置单层排列，2Ni +填充其中（如图乙所示），已知2O -的半径为pm b ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g （用含b 、A N 的代数式表示）.18.（14分）以CO 和2CO 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）2CO 与2H 催化重整制备33CH OCH 的过程中存在以下反应：Ⅰ.()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++ ；Ⅱ.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ .已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2①根据已知信息可知()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH +=+__________1kJ mol -⋅.②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入2CO 与2H ，实验测得2CO 的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.由图2可知，1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为______________，2T ℃时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO 、2H ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：()()()23CO g 2H g CH OH g Δ0H +< 反应2：()()()()242CO g 3H g CH g H O g Δ0H ++< 反应3：()()()()222CO g H O g CO g H g Δ0H ++< 向容积为2L 的刚性密闭催化反应器中充入2molCO 和24molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内CO 的转化率和3CH OH 的选择性（3CH OH 的选择性3CH OH 100CO =⨯生成的物质的量％消耗的物质的量）如图3所示.图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K T 前CO 转化率升高的原因是_______________.②1K T 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为kPa a ，()12CO 0.05mol L c -=⋅.用4CH 的分压变化表示的化学反应速率为____________1kPa min -⋅，反应3的p K =_______________（p K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称A 的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D 【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D 【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C 【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D 【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O 是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。

2015-2016安徽舒城高二化学12月月考试题（附答案）2015-2016学年第一学期高二第四次月考化学试题考试范围：选修4第一章、第二章（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu:64Zn:65S:32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。

有关该反应的说法正确的是（）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定5．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1D．生成nmolCO的同时生成nmolH2O8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(Ls)B．v(B)=0.2mol/(Ls)C．v(B)=0.3 mol/(Ls)D．v(C)=0.2mol/(Ls)10．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大11．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）＝H2（g）＋12O2（g）△H＝＋242kJ/mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/mol C．H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/mol D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol 13．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋12O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①B．①④C．②③④D．①②③14．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H0，断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量15．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB22C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1,v(B2)=1.5molL-1s-1,v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为（）A．2和3B.1和3C.3和2D.3和116．一定温度下，浓度均为1molL－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应后，测得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，则该反应的正确表达式为（）A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22B22AB217．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ18．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0．5molL&#8254;1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为0．3molL&#8254;1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质C的质量分数增加C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小19．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H220．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是（）①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分）21．（6分，每空2分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度_____________(填越大、越小)，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________。

安徽卓越县中联盟高二年级素质检测化学试卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59第I卷(选择题共45分)(说明：第13、14、15小题各有两题，每位考生从a题和b题中选做一题）一.选择题（本题共15小题, 每小题3分, 共45分；每小题只有一个选项符合题意。

）1.建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的发展受到世界瞩目。

下列叙述正确的是（）A. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料2．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是（）A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.CO2分子的结构式: O=C=OD.CH4分子的球棍模型：4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.19g羟基（-18OH）所含电子数为9N AB.标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C.3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N AD.pH＝1的CH3COOH溶液中，含有0.1N A个H＋5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2+、Na＋B.1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-D.遇无色酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、NO3-6．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3- === 9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.过量SO2与氨水反应：SO2+NH3∙H2O ＝ NH4+ + HSO3-C.向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好沉淀完全：2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 7．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.该反应正反应的活化能大于100kJ/molB.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

安徽六安市舒城中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑2、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大4、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是A．只需要用蒸馏水冲洗干净B．用蒸馏水冲洗后，再烘干C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次5、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。

下列推理分析不合理的是( )A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJC．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等D．25 min时，正反应速率增大6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。

安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等） 2019-2020学年高二12月素质检测试题考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共25题，每小题2分，满分50分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关生物膜的叙述正确的是 （ ）A ．细胞膜是最基本生命系统的边界B ．细胞膜中不含磷脂以外的其他脂质C ．功能越复杂的细胞膜，磷脂的含量越丰富D ．活的动物细胞不允许健那绿通过细胞膜2． 2019新年伊始是乙型流感的高峰期，而奥司他韦是最著名的抗流感药物之一，其抗感机理是抑制流感病毒表面的一种糖蛋白酶--神经氨酸酶活性，从而阻止病毒颗粒从被感染的细胞中释放。

下列与此病毒及神经氨酸酶的相关叙述，正确的是（ ）A ．病毒表面的神经氨酸酶是在宿主细胞内合成的B ．神经氨酸酶的单体是核糖核苷酸和氨基酸C ．神经氨酸酶中的氨基酸数量可用双缩脲试剂鉴定D ．奥司他韦可直接杀死乙型流感病毒3． U 型管的底部中央被玻璃纸隔开，实验人员将体积相等的S 1（蔗糖溶液）、S 2（麦芽糖溶液）两种溶液分别置于U 型管的左、右两侧，达到平衡后的状态如图所示。

下列有关叙述正确的是（ ）A.实验开始前，溶液S 1的浓度小于溶液S 2的浓度B.达到平衡后，溶液S 1的浓度等于溶液S 2的浓度C.该实验结果可以证明麦芽糖能透过玻璃纸而蔗糖不能D.实验开始后，水分子顺相对含量梯度从右侧运输到左侧4． 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，下列关于酶的说法正确的是（ ） A ．酶在催化反应完成后即被灭活B ．蛋白酶和淀粉分支酶都属于水解酶类C ．除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的实验中，操作合理的顺序应为加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量S 2 S 1玻璃纸D．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，用斐林试剂进行鉴定5．下列关于人体细胞生命历程的说法，错误的是（）A.细胞分化－核遗传质没有发生改变，但mRNA有变化B.细胞衰老－细胞核体积变小，代谢速率减慢，细胞内多种酶活性降低C.细胞凋亡－被病原体感染的细胞可通过细胞凋亡清除D.细胞癌变－细胞膜的成分发生改变，有的产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质6．为研究环境因素对某植物光合作用强度的影响，设计图甲所示实验装置若干(已知密闭小室内的CO2充足，光照不影响温度变化)，在相同温度条件下进行实验，一段时间后测量每个小室中的气体释放量，绘制曲线如图乙。

安徽省六安市卓越县中联盟2025届高二化学第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列属于碱的是 A ．CaOB ．Na 2CO 3C ．NH 3·H 2OD ．MgCl 22、硼氢化物NaBH 4(B 元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。

其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A ．电池的负极反应为BH 4－+2H 2O －8e －=BO 2－+8H +B ．放电时，每转移2mol 电子，理论上需要消耗9.5gNaBH 4C ．电池放电时Na +从b 极区移向a 极区D ．电极a 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有催化作用 3、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向32mL 0.1mol/L FeCl 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：2+Fe>FeB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液 加入KSCN 溶液后溶液变红 最初溶液中含有2+Fe D 向2支盛有2mL 相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解 氧化铝是两性氧化物A．A B．B C．C D．D4、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率5、下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④6、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A．混合气体一定是CH4和C2H4B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合气体中可能含有C2H27、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣8、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．69、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。

安徽省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A . NaB . MgC . PD . Fe2. （2分）对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=0.01 mol/（L•s）B . v（C）=0.8 mol/（L•min）C . v（B）=0.02 mol/（L•s）D . v（A）=0.5 mol/（L•min）3. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度4. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6. （2分）下列不属于影响离子晶体结构的因素是（）A . 晶体中阴、阳离子的半径比B . 离子晶体的晶格能C . 晶体中阴、阳离子的电荷比D . 离子键的纯粹程度7. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下,SiCl4是液体③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的A . ①B . ①②C . ②③D . ①②③④8. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ①③⑤B . ②⑤C . ②③⑤D . ①③④9. （2分） (2016高一下·成都期中) 关于化学键的叙述中，正确的是（）A . HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B . Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C . 化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键10. （2分） (2017高一上·金华期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 液溴和金刚石的气化D . 纯碱和烧碱的熔化11. （2分） (2016高三上·山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M 代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。