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最新最全2000年-2016年高考化学试题（全国卷合集附答案和解析）2010年高考理综试题（全国卷I）11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3+3H2↑14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1115．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S＋（激发态）TiO2/S＋TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
2009年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B． C．1s2 D．3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．下列实验装置不适用于物质分离的是7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
2000年年全国普通高等学校招生统一考试上海 物理试卷考生注意：1．全卷共8页，24题，在120分钟内完成。
2．第21、22、23、24题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分，有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位。
一、（50分）选择题，本大题共10小题，每小题5分，每小题给出的四个答案中，至少有一个是正确的，把正确的答案全选出来，并将正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，每一小题全选对的得5分；选对但不全的，得部分分；有选错或不答的，得0分，填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。
1．下列关于光的说法中正确的是（A ）在真空中红光波长比紫光波长短。
（B ）红光光子能量比紫光光子能量小。
（C ）红光和紫光相遇时能产生干涉现象（D ）红光照射某金属时有电子向外发射，紫光照射该金属时一定也有电子向外发射。
2．关于α、β、γ三种射线，下列说法中正确的是（A ）α射线是原子核自发放射出的氦核，它的穿透能力最强。
（B ）β射线是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力。
（C ）γ射线一般们随着α或β射线产生，它的穿透能力量强。
（D ）γ射线是电磁波，它的穿透能力最弱。
3．一小球用轻绳悬挂在某固定点，现将轻绳水平拉直，然后由静止开始释放小球，考虑小球由静止开始运动到最低位置的过程。
（A ）小球在水平方向的速度逐渐增大。
（B ）小球在竖直方向的速度逐渐增大。
（C ）到达最低位置时小球线速度最大。
（D ）到达最低位置时绳中的位力等于小球重力。
4．如图所示，两根平行放置的长直导线a 和b 载有大小相同方向相反的电流，a受到的磁场力大小为1F ，当加入一与导线所在平面垂直的匀强磁场后，a 受到的磁场力大小变为2F ，则此时b 受到的磁场力大小变为（A ）2F ， （B ）21F F -， （C ）21F F + （D ）212F F -5．行驶中的汽车制动后滑行一段距离，最后停下；流星在夜空中坠落并发出明亮的光焰；降落伞在空中匀速下降；条形磁铁在下落过程中穿过闭合线圈，线圈中产生电流，上述不同现象中所包含的相同的物理过程是（A ）物体克服阻力做功。
2000年普通高等学校招生全国统一考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共83分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氧化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银3．下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6．C 136-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
C 136表示的碳原子 A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是A ．AgB ．CuC ．A1D ．Fe8．向下列溶液中通入过量CO 2，最终出现浑浊的是A ．氢氧化钙饱和溶液B ．苯酚钠饱和溶液C ．醋酸钠饱和溶液D ．氯化钙饱和溶液9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A ．食盐和蔗糖熔化B ．钠和硫熔化C ．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化钠熔化10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH －]为A ．1.0×10－7mol ·L －1B ．1.0×10－6mol ·L －1C ．1.0×10－6mol ·L －1D ．1.0×10－12mol ·L －1 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 HC HC S S C=C S S CH CHA．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋13．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b三．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2000年高考理科综合化学试题和参考答案7、反应4A(S)+3B(g) C(g)+2D(g)，经3min，B的浓度减少0.9 mol·L-1，V A、V B、V C、V D分别表示3min内的化学反应速率。
下列说法正确的是[ ]A、V A=0.4 mol·(L·min)-1B、V B=0.3 mol·(L·min)-1和V C=0.1 mol·(L·min)-1，表示的是同一反应速率C、2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1D、V B∶V C∶V D=3∶1∶2答案：BD8、下列有关推断中不符合实际的是[ ]A、第n周期中有2n2种元素B、第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素C、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括希有气体元素）D、第n周期第n族的元素一定是非金属元素答案：AD9、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）[ ]A、N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C、2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D、N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量答案：A10、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3 =TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2===TiCl4↑+2CO↑TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是[ ]A、反应①是非氧化还原反应B、反应②是水解反应C、反应④中TiO2是氧化剂D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强答案：C11、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：①具有C7的芳香烃，②具C10的稠环烃，③具C4的烷烃，④具C5的烷烃，⑤具C6的烷烃，⑥具C8的烷烃[ ]A、①②④B、④⑤⑥C、仅④⑥D、③④⑤⑥答案：C12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S。
高中化学学习材料唐玲出品2007年全国统一考试（上海卷）化学全解全析第I 卷（共66分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 K ：39 Fe ：56 Ba ：137一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
i ．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物1.B【解析】本题考查的是石油的组成及性质等知识点。
煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A 错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C 错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D 错。
ii ．23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U 说法正确的是 A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U 原子核外有143个电子C 23592U 与23892U互为同位素 D 2359223592U 与23892U 互为同素异形体 2.C【解析】本题考查的是元素及原子结构知识，对于原子X AZ ，Z 表示的是质子数，A 表示的是质量数（质子数+中子数＝质量数），故A 选项错误；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B 错误；同种元素的不同核素互称为同位素，故C 正确，D 错误。
iii ．下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物3.D【解析】本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。
葡萄糖中含有醛基，故B 正确；人体从食物中摄取的淀粉、蔗糖等最终都转化为葡萄糖供细胞使用，因此C 正确；一般把相对分子质量大于10000的分子称为高分子，如淀粉、蛋白质等，故D 错。
高考化学试卷分类汇总〔概念题〕2000年四、〔此题共28分〕23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)−→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____〔1〕请完成该化学方程式并配平〔未知物化学式和系数填入横线上〕。
〔2〕浓盐酸在反响中显示出来的性质是_____①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔3〕产生0.1molCl2，那么转移的电子的物质的是为_____mol。
〔4〕ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位质量得到的电子数表示〕是Cl2的_____倍。
24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量〔设其为E〕如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下问题。
〔1〕同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的__________变化规律。
〔2〕同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现试预测以下关系式中正确的选项是_____A．198个 B．199个 C．200个 D．201个①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) 〔3〕估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ 〔4〕10号元素E值较大的原因是___________________25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
可用改进汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能。
例如，参加CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油〞。
〔1〕CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________〔2〕天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。
2000年年全国普通高等学校招生统一考试上海 物理试卷考生注意：1．全卷共8页，24题，在120分钟内完成。
2．第21、22、23、24题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分，有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位。
一、（50分）选择题，本大题共10小题，每小题5分，每小题给出的四个答案中，至少有一个是正确的，把正确的答案全选出来，并将正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，每一小题全选对的得5分；选对但不全的，得部分分；有选错或不答的，得0分，填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。
1．下列关于光的说法中正确的是（A ）在真空中红光波长比紫光波长短。
（B ）红光光子能量比紫光光子能量小。
（C ）红光和紫光相遇时能产生干涉现象（D ）红光照射某金属时有电子向外发射，紫光照射该金属时一定也有电子向外发射。
[ ]2．关于α、β、γ三种射线，下列说法中正确的是（A ）α射线是原子核自发放射出的氦核，它的穿透能力最强。
（B ）β射线是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力。
（C ）γ射线一般们随着α或β射线产生，它的穿透能力量强。
（D ）γ射线是电磁波，它的穿透能力最弱。
[ ]3．一小球用轻绳悬挂在某固定点，现将轻绳水平拉直，然后由静止开始释放小球，考虑小球由静止开始运动到最低位置的过程。
（A ）小球在水平方向的速度逐渐增大。
（B ）小球在竖直方向的速度逐渐增大。
（C ）到达最低位置时小球线速度最大。
（D ）到达最低位置时绳中的位力等于小球重力。
4．如图所示，两根平行放置的长直导线a 和b 载有大小相同方向相反的电流，a 受到的磁场力大小为1F ，当加入一与导线所在平面垂直的匀强磁场后，a 受到的磁场力大小变为2F ，则此时b 受到的磁场力大小变为（A ）2F ， （B ）21F F -， （C ）21F F + （D ）212F F -[ ]5．行驶中的汽车制动后滑行一段距离，最后停下；流星在夜空中坠落并发出明亮的光焰；降落伞在空中匀速下降；条形磁铁在下落过程中穿过闭合线圈，线圈中产生电流，上述不同现象中所包含的相同的物理过程是（A ）物体克服阻力做功。
2000年高考化学试题和参考答案第Ⅰ卷<选择题共83分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题<本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C．溴苯D．溴化银3．下列广告用语在科学性上没有错误的是DtHbcPPTOt A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百M范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆 C．能导电D．有剧毒5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物参考答案：1．A 2．B 3．D 4．C 5．D二．选择题<本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）DtHbcPPTOt6．-NMR<核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7．下列块状金属在常温时能人全部溶于足量浓HNO3的是A．Ag B．Cu C．A1D．Fe8．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A.1×10－7mol·L－1B. 1×10－6mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2ODtHbcPPTOtB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑DtHbcPPTOtC．用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH－＋CO2===CO32－＋H2ODtHbcPPTOtD． Fe2(SO4>3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋DtHbcPPTOt13．在一密闭容器中，反应 aA<气）bB<气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则DtHbcPPTOtA．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b参考答案：6．D 7．A、B 8．B 9．C 10．D 11．A、B 12．A、C 13．A、C三．选择题<本题包括9小题，每小题4分，共36分。
高考化学选修三考试大纲全解高考化学选修三是许多考生在化学学习中的重点和难点之一。
这部分内容主要涉及物质结构与性质，对于深入理解化学现象和化学反应的本质具有重要意义。
接下来，让我们对高考化学选修三的考试大纲进行全面解析。
一、原子结构与元素的性质这部分是整个选修三的基础，考生需要掌握原子结构的相关知识。
1、了解原子核外电子的运动状态，包括能层、能级、原子轨道等概念。
要明白电子在不同能层和能级中的分布规律，以及原子轨道的形状和伸展方向。
2、掌握原子核外电子的排布规律，能够熟练书写常见元素的电子排布式和电子排布图。
这不仅要求记住基本的排布原则，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，还能灵活运用这些原则分析复杂的电子排布情况。
3、理解元素周期表的结构和周期律。
清楚元素周期表中周期和族的划分依据，能根据原子结构推断元素在周期表中的位置，以及根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和性质。
例如，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质的性质化学键是物质性质的重要决定因素，考生需要重点把握以下内容：1、理解离子键和共价键的本质和特征。
离子键是阴阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
2、能够用电子式、结构式等表示常见物质的结构。
这包括简单离子化合物、共价化合物以及一些复杂分子的结构表示方法。
3、了解键能、键长、键角等参数对分子性质的影响。
例如，键能越大，化学键越稳定，分子越稳定；键长越短，键能通常越大。
4、了解分子的极性和分子间作用力。
知道极性分子和非极性分子的判断方法，以及分子间作用力（范德华力）和氢键对物质物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）的影响。
三、晶体结构与性质晶体结构是高考化学选修三的重点和难点之一，考生需要：1、了解晶体的基本类型，如离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
2000年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确项，答案涂写在答题纸上。
）1．（2分）（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe2．（2分）（2000•上海）下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰3．（2分）（2000•上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2224．（2分）（2000•上海）下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银5．（2分）（2000•上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液6．（2分）（2000•上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p27．（2分）（2000•上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO28．（2分）（2000•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确项，答案涂写在答题纸上。
）9．（3分）（2000•上海）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．（3分）（2000•上海）下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O→AlO+4NH+2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3．H2O+SO2→NH+HSOC．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5OH+CO→C6H5O﹣+HCOD．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO﹣+CO2+H2O→HCO+HClO11．（3分）（2000•上海）丁晴橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁晴橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2 ②CH3﹣C≡C﹣CH3 ③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CHCN ⑤CH3﹣CH=CH2 ⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤12．（3分）（2000•上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g13．（3分）（2000•上海）维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）A．是一个环状的酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．可以溶解于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在14．（3分）（2000•上海）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w （25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．蒸馏水中通HCl，K w增大D．水的电离是吸热的15．（3分）（2000•上海）由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A．198个B．199个C．200个D．201个16．（3分）（2000•上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO17．（3分）（2000•上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO318．（3分）（2000•上海）对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确的选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
）19．（4分）（2000•上海）对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．20．（4分）（2000•上海）下列变化规律中正确的是（）A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧．所耗用氧气的量由多到少D．CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强21．（4分）（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）A．5：2：1 B．5：2：2 C．9：3：1 D．9：3：222．（4分）（2000•上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率较大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大23．（4分）（2000•上海）铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g四、解答题（共28分）24．（6分）（2000•上海）KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为mol（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．25．（12分）（2000•上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是（填写编号）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：＜E ＜．（4）10号元素E值较大的原因是．26．（4分）（2000•上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．27．（6分）（2000•上海）有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．五、解答题（共22分）28．（14分）（2000•上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：．（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等=（用含12（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是，在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是．（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4•7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀．（3）通入二氧化碳的目的是和．（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式．（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是（填写编号，多选倒扣）①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2．六、解答题（本题共18分）30．（9分）（2000•上海）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知：试写出：（1）A的分子式．（2）化合物A和G的结构简式：A，G．（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有种．31．（9分）（2000•上海）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下反应．试写出：（1）化合物A、B、D的结构简式：A；B；D．（2）化学方程式：A﹣→E；A﹣→F．（3）反应类型：A﹣→E；A﹣→F．七、解答题（本题共16分）32．（8分）（2000•上海）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖，激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B﹣C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr B（CH3）2Br+CH4而利用9.6 微米的红外激光却能切断两个B﹣C键，并与HBr发生二元取代反应．（1）试写出二元取代的代学方程式：（2）现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？33．（8分）（2000•上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）．（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．2000年上海市高考化学试卷参考答案一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确项，答案涂写在答题纸上。
