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4-3-2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 必修1化学精品课件

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高中化学 第四章 3.2 二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 人教版必修1

高中化学 第四章 3.2 二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 人教版必修1

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的______。

通常情况下，N2不与______反应。

在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的______：2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO＋O2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。

溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===__________________________。

二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2．危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。

(2)溶于水形成________。

3．酸雨(1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。

(2)形成原理①H2SO4的生成：____________________________、____________。

②HNO3的生成：____________________________。

(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4．防治措施(1)调整____________，发展____________。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 高中化学课件

二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 高中化学课件

2．SO2和NO2的回收利用 SO2和NO2都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时， 就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气在排放到大气之 前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原 料。 (1)SO2的回收利用 ①2SO2＋O2 催化剂 2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 △ 用来生产硫酸。 ②氨水吸收法 SO2 ＋ 2NH3· H2O ＝ (NH4)2SO3 ＋ H2O 或 SO2 ＋ NH3 ＋ H2O ＝ NH4HSO3 ， 然 后 向 所 得 溶 液 中 加 入 浓 H2SO4 将 它 们 转 化 为 (NH4)2SO4，并可得到浓度较高的SO2，可用于生产H2SO4。 (NH4)2SO3＋H2SO4(浓)＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 2NH4HSO3＋H2SO4(浓)＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O (2)NO2、NO的吸收(用碱液) NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
三、SO2和NO2对大气的污染 1．常见的环境问题的成因、危害 (1)酸雨 ——形成原因主要是 SO2和氮氧化物；能酸化土 壤，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化物造成的； 将危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放 引起的；将使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 (4)温室效应——主要是由大气中CO2含量的不断增加造 成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染——聚乙烯塑料的大量排放；会破坏土壤结 构和生态环境。 (6)赤潮——含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放； 会使藻类大量繁殖，鱼类死亡，水质恶化。
名师解惑
一、NO与NO2的比较
NO 颜色 物理 性质 无色 NO2 红棕色

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

我国的酸雨主要为硫酸雨，且酸雨发展趋势值 得警惕，东南沿海地区尤其如此。在2010年上半年 在监测的全国443个城市中，有189个出现酸雨，比 例超过四成。
案例: 2010年上半年，温州、台州、厦门等8个城市
(地区)酸雨频率达到100%！近几年来，温州酸雨发 生频率之高令人咋舌，一直名列全国前茅，属于重 酸雨区。2009年，温州市在全市6个县(市、区)开 展了酸雨监测，全年采集雨样总数468个，其中酸 雨样品442个，平均酸雨率为94.4%，反映酸性的PH 范围为3.07～6.70，均值为4.47，单次最低值为 3.07。这个数值接近于食醋的2.9，相当于“下了 一场醋雨”。
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我 国四川奉节县9万多亩松 树全部枯死，重庆南山 2.7万亩马尾松死亡过半。
（2NO + O2 === 2N×O32） + （3NO2 + H2O === 2HNO3 +×N2O）
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。
洛杉矶光化学烟雾事件
洛杉矶从20世纪40年代初，每年 从夏季至早秋，只要是晴朗的日子， 城市上空就会出现一种弥漫天空的浅 蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊 不清。
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。

4-3-2二氧化氮和一氧化氮 大气污染

4-3-2二氧化氮和一氧化氮 大气污染

分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的 pH 变化的原因是(用化学反应方程式表示) __________________________________________ ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将变 _________，原因是(用化学反应方程式表示)___________。
【答案】
NO2 的体积为 6.4 mL、O2 的体积为 3.6 mL
或 NO2 的体积为 9.2 mL、O2 的体积为 0.8 mL。
【点拨】
对于连续发生的化学反应，可用化学方程式
叠加的方法得到复合反应，解决问题更简便。
●活学巧练 1． (2013· 试题调研)发射“嫦娥二号”探月卫星的运载火 箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分 是 CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生 大量红棕色气体，其原因是( )
【答案】 D
●活学巧练 3． (2013· 经典习题选萃)我国农业因遭受酸雨而造成每年损 失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸 雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1) 现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，得数据如下： 测试时间/h 雨水的 pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55
实验装置图
实验步骤
现象 ①无色气体变
解释 2NO＋ O2=== 2NO2 4NO2＋ 2H2O ＋O2=== 4HNO3
(3) 持续通入少 量 O2，直至试 管内充满水
为红棕色； ②液 面逐渐上升， 气 体体积逐渐缩 小， 最终试管内 充满水
(2)工业生产硝酸 工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧 气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并能 减少 NO 的排放以保护环境，总反应可表示为 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。 温馨提示：NO2 和溴蒸气都是刺激性气味的红棕色气体， 如何才能鉴别呢？

高中化学 4_3_2 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课时作业 新人教版必修1

高中化学 4_3_2 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课时作业 新人教版必修1

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、选择题1．下列名词与氮元素无关的是( )A．光化学烟雾B．水体富营养化C．酸雨D．地方性甲状腺肿解析：地方性甲状腺肿是因缺碘造成的。

答案：D2.2016年4月22日是第47个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

下列有关活动或行为不符合这一主题的是( ) A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率解析：化石燃料的大量燃烧是产生SO2等污染物及温室气体CO2的主要原因。

答案：B3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：A中二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随后形成酸雨对空气的污染没有得以消除；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。

答案：B4．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。

答案：D5．适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A．氯水B．碘水C．NO2D．SO2解析：能将I－氧化为I2或本身含有I2的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

高一化学必修一4-3-2二氧化氮、一氧化氮及大气污染课件

高一化学必修一4-3-2二氧化氮、一氧化氮及大气污染课件
第四章
非金属及其化合物
人 教 版 化 学
第四章
非金属及其化合物
人 教 版 化 学
第四章
非金属及其化合物
人 教 版 化 学
第四章
非金属及其化合物
在新疆和青海两省区交界处，有一狭长山谷，每当牧 民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，人、
畜遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被
当地牧民称为“魔鬼谷”。报载：最近地区工作者揭开了 “魔鬼谷”之谜——该地地表浅层处有一巨大磁铁矿，当人 畜进入后形成尖端而放电。你知道“魔鬼谷”牧草茂盛， 四季常青的原因吗？
②当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量 O2，并停一会儿，等待液面上升。
人 教 版 化 学
第四章
非金属及其化合物
③当液面停止上升，仍有气体剩余，可再通入少量O2， 这样反复操作几次，直至液体充满整个试管。
实验现象
充满 NO2的试管，倒立于盛有水的水槽中，液体进入 试管中，并慢慢上升到试管高度的2/3处；试管内气体由红 棕色慢慢变为无色，剩余原气体的1/3；当通入O2时，气体 迅速由无色变红棕色又溶于水，液面继续上升，气体又变
第四章
非金属及其化合物
参考答案： 1．无色气体，不溶于水 红棕色有刺激性气味的气
人 教 版 化 学
体，密度比空气大，易液化，易溶于水 N2＋O2放电或高温 ===== 2NO 2NO＋O2===2NO2 不能 2 3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
第四章
非金属及其化合物ห้องสมุดไป่ตู้
2．含硫燃料的燃烧，硫的化合物的冶炼 CO 未燃烧的碳氢化合物 含铅化合物
温下，N2的化学性质很不活泼。但在高温、放电、点燃等 条件下，能与O2、Mg、H2等发生化学反应。

4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染课件(人教版必修1)


NO2和水反应：
（1）NO2和水的反应：电子转移表示为
故NO2在反应中有
1 被还原，既作氧化剂，又作还原剂。 3 2 被氧化， 3
（2）为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量
的O2，所以总的吸收反应可用化学方程式表示为： 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 ② ①
的原因是（
）
A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2
C.CO2与N2反应生成CO和NO2
D.NO和H2O反应生成H2和NO2
【解析】选A。NO遇O2生成NO2，无色气体变成红棕色的气体， A正确；CO2与N2、NO和H2O均不反应，高温下N2遇空气生成
NO，B、C、D错误。
2. 下列气体中，只能用排水法收集的是( A．CO2 B．NO C．Cl2
2HNO3+NO，由此可知最后水只能充满整个试管的 。
2 3
（2）把一支充满NO2和O2气体的试管倒置在水槽中充分反应 后，若水充满试管，NO2和O2的量应满足什么关系？ 提示：根据反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，2NO+O2====2NO2
可得4NO2+2H2O+O2====4HNO3；即当NO2与O2体积比为4∶1时
1．袋装食品通常采用真空包装或在食品袋中充入氮气，请
分析在袋中充入氮气是利用了氮气的什么性质？ 提示：利用氮气在常温下性质稳定的特点，用氮气充当食 物的保护气体，可以防止食品暴露于空气中被氧气所氧化， 可使食品不霉烂，长期保存。
2．俗话说“雷雨发庄稼”，请讨论后结合必要的化学方程
式 说明这一原理。
【解析】选D。用NaOH溶液吸收SO2发生的反应为：SO2+

2016_2017学年高中化学4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课件

答案： (1)电动 以汽油为燃料的 催化剂 (2)6NO＋4NH3 ===== ＝5N2＋6H2O 400 ℃
[思考感悟] 环境污染及其防治 1．常见的环境污染 环境污染 温室效应 酸雨 形成原因 主要危害
大气中 CO2 及气态烃的含量不断 全球变暖，冰雪融化，释放有毒 增加 SO2 和氮氧化物的排放 气体 土壤酸化，腐蚀建筑物
2．氮的氧化物溶于水的可能情况 序号 Ⅰ Ⅱ 气体 NO2 NO2＋NO VNO2 VO2 ＝4∶1 Ⅲ NO2＋O2 VNO2 VO2 <4∶1 VNO2 VO2 >4∶1 反应 ① ① ③ ③ 先③后① 剩余气体 NO NO 无 O2 NO
VNO VO2 ＝4∶3 Ⅳ NO＋O2 VNO VO2 >4∶3 VNO VO2 <4∶3
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)N2 在 O2 中点燃会生成 NO。(×) (2)打开盛有 NO 的集气瓶，瓶口观察到红棕色气体。(√) (3)不需要利用化学反应就可鉴别 NO 与 NO2。(√) (4)NO 与 NO2 可以相互转化。(√) (5)实验室制取 NO 和 NO2 后，均可用排空气法和排水法收集。(×)
1调整能源结构，发展清洁能源 2研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减 防治 少二氧化硫和氮氧化物的排放 3加强工厂废气的回收处理 4改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
2．酸雨
pH<5.6 (1)概念：________ 的降雨。 SO2与NO溶于水形成的。 2 (2)成因：主要是大气中的____________
合作探究· 课堂 讲练
氮氧化合物溶于水的情况分析 [典例 1] 如图所示，室温下向盛有 3.0 mL NO 的试管中缓缓通入 1.5 mL O2(所有气体均在标准状况下测定)。

2018-2019学年高一(人教版)化学必修1课件：4-3-2二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染


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第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
防治酸雨的措施：①调整能源结构，开发氢能、风能、太阳 能等清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧化物的排放；③加强工厂废气的回收处理；④改进汽车 尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
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第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
3NO2＋ 与水反应 不反应 H2O===2HNO3＋ NO(自身氧化还原) 与氧气、水 同时作用 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3
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第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
学习与思考 什么是酸雨？酸雨有什么危害？防治酸雨的措施有哪些？ 提示 酸雨是指pH小于5.6的降水，包括雨、雪、雾、露、 霜。酸雨有很大的危害。能直接破坏农作物、森林、草原，使土 壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及 电缆的腐蚀。
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高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
特别提示
NO、NO2都有毒，不能直接排放到大气中。废气
中的NO、NO2可用碱液吸收，生产可利用的盐。 如2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
课前自主预习 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 氮气在空气中约占总体积的 五分之四 ，在通常情况下，氮气 与氧气 不发生反应 。但在 放电或高温 条件下可以直接化合。 放电或高温 化学方程式为 N2＋O2 ===== 2NO ，N2表现了 还原 性。 N2与O2不能一步生成NO2，类似于S和O2反应不能一步生成SO3。

【基础知识学习】人教版化学必修1课件：4-3-2二氧化氮和一氧化氮 环境保护


气味
无味
无味 刺激性气味
密度 与空气接近 与空气接近 比空气的大
溶解性 难溶难溶与水反应源自毒性无毒有毒
有毒
2.化学性质
写出下列反应的化学方程式：
(1)N2 与 O2 反应： N2＋O2=放==电==或==高==温==2NO
。
(2)NO 与 O2 反应： 2NO＋O2===2NO2
。
(3)NO2 与 H2O 反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳的含量增多 D．汽车排出大量尾气
( )。
解析 空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。 酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是 SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产 品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业 废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处 理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。 答案 B
要点二 常见的环境污染 【示例2】 (1)下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下
列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是
( )。
A．CO2
B．SO2
C．N2
D．NO2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所
得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
(2)剩余的是 O2，则有 10 mL－2 mL＝8 mL NO2 和 O2 的混合气体 按反应 4 NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 进行。所以 NO2 的体积为 8 mL×1＋4 4＝6.4 mL，O2 体积为 10 mL－6.4 mL＝3.6 mL。
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3．二氧化硫和二氧化氮的净化和回收 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料， 但当它们分散到大气中时，就成了难以处理 的污染物。因此，工业废气排放到大气中以 前，必须回收处理，防止二氧化硫、二氧化 氮等污染大气，并充分利用原料。
(1)SO2的净化和回收 ①2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4回收制硫酸 ②用碱液吸收： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)NO、NO2的净化和回收 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
拓展·延伸 中学阶段涉及的环境问题主要 有哪些？其危害是什么？ 1．酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物； 能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是氮氧化物、碳氢化 合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃 等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫 外线的伤害加剧。 4．温室效应——主要是由于大气中的CO2含 量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。
剩余气体和HNO3浓度总结见下表：
气体 成分 V(NOx) V(O2) ＝4∶1 NO2、 O2 ＞4∶1 ＜4∶1 ＝4∶3 NO、 O2 ＞4∶3 ＜4∶3 剩余 气体 无 NO O2 无 NO O2 剩余气 体体积 0 1 V(NO2)过量 3 V(O2)过量 0 V(NO)过量 V(O2)过量 HNO3 浓度 /mol· －1 L 1 28 1 1 ～ 28 22.4 1 28 1 39.2 1 39.2 1 39.2
体验感悟1 现有A、B、C、D、E、F、G、 H八种气体均为无机物，根据下列事实判断 各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成 气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H。 (6)E与C反应冒白烟。
5．白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大 量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态 环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使 用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖， 鱼类死亡，水质恶化。 7．硫化氢的毒性——硫化氢是一种无色有臭 鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染 物。天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及 某些工业的废气中含有硫化氢。
2．NO和NO2的生成及性质 (1)在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在 放电条件下可以直接化合。化学方程式为N2 ＋O2放电2NO，N2表现了还原性。N2与O2不 能一步生成NO2，类似于S和O2反应不能一 步生成SO3。 (2)一氧化氮是无色、不溶于水的有毒气体， 一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧气化 合，生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋ O2===2NO2，此反应中O2是氧化剂，NO是 还原剂。
【解析】NO中N为＋2价，处于中间价态， 它可以是－3价N或零价N2单质被氧化以后生 成的氧化产物，也可以是＋5价、＋4价等高 价态N元素被还原以后生成的还原产物。故 A、C叙述正确。亚硝酸(HNO2)中N元素的化 合价为＋3价，故NO不是HNO2的酸酐， HNO2的酸酐是N2O3，选项B叙述正确。NO 是无色气体，NO2才是红棕色气体，选项D 错误。 【答案】D 【点拨】高考命题将最新科研成果与基础知 识紧密结合，以使学生能关注科技发展的最
二、NO、NO2、O2混合溶于水的计算 例 2 将充满NO2和O2的混合气体10 mL的量 筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后， 最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和 O2的体积各是多少？ 【解析】NO2和O2混合物溶于水后发生如下 反应： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。 现剩余1 mL气体，可能是O2也可能是NO， NO是发生如下反应3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO所生成的，所以有两种可能的情况：
2．NO：无色气体，不溶于水，有毒(中毒原 理与CO相同)，表现还原性，2NO＋
可逆反应 ►知识导入 什么样的反应称可逆反应？可逆反应有哪些 特点呢？
►学点精讲 正反应：通常把向生成物方向进行的反应叫 正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应， 叫做可逆反应。 可逆反应的表示：用两个方向相反的箭头代 替等号表示可逆反应。 如SO2＋H2O H2SO3， Cl2＋H2O HCl＋HClO
①若剩余 O2，则参加反应的 NO2 和 O2 为 9 mL。根据 4 4NO2 ＋O2 ＋2H2O===4HNO3 ，得 V(NO2)＝9 mL× ＝7.2 5 1 mL，V(O2)＝9 mL× ＋1 mL＝2.8 mL。 5 ②若剩余 NO， NO2 过量， 即 则由 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋ NO 知 ， 过 量 的 NO2 为 3 mL ， 则 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3 中反应的 NO2 和 O2 共 7 mL。 4 V(NO2)＝7 mL× ＋3 mL＝8.6 mL 5 1 V(O2)＝7 mL× ＝1.4 mL 5
试写出各种气体的化学式： A__________，B__________，C__________， D__________，E__________，F__________， G__________，H__________。 【解析】推断题中往往有一个突破口。本题 的突破口在生成的红棕色气体上，呈红棕色 气体有两种：二氧化氮和溴蒸气。而且是由 一种物质与空气作用得到的红棕色气体，所 以H一定是二氧化氮，那么G为一氧化氮。H 溶于水后生成的是硝酸和一氧化氮，所以也 可以验证推断的正确性。 【答案】H2 Cl2 HCl N2 NH3 O2
2
＝1∶1 (见下表) ＜1∶1
按③算
NO2
原混合气体的一半 大于原混合气体的 一半 原混合气体的一半
仅按③算 NO、NO2 先按③算 再按①算 NO2、O2
＞1∶1
典题 讲与练
一、一氧化氮、二氧化氮的考查 例 1 Murad等三位教授最早提出NO分子在 人体内有独特功能，近年来此领域研究有很 大进展。因此这三位教授荣获了1998年诺贝 尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不 正确的是 ( ) A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酸酐 C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是二氧化氮的来源 (1)SO2的来源：空气中的二氧化硫主要来自 化石燃料(如煤等)的燃烧以及含硫矿石(如 FeS2等)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产 生的工业废气。 (2)NO2的来源：主要来自石油和煤的燃烧产 物、汽车尾气、工业制硝酸的废气等。
2．二氧化硫和二氧化氮的危害性 (1)大气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降 下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨 水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，其pH约为 5.6。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、 森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信 电缆的腐蚀。 (2)能直接危害到人体健康，从而引起呼吸道 疾病，严重时会使人死亡。 (3)NO、NO2是造成光化学烟雾的主要原因。
(3)二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气重，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工 业上利用这一原理制取硝酸。化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。在此反应中二 氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水仅仅是反 应物。
拓展·延伸 氮的氧化物 氮元素有如下五种正化合价：＋1、＋2、＋ 3、＋4、＋5。六种氧化物：N2O、NO、 N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2为红棕色 气体外，其余均为无色气体，氮的氧化物都 有毒，都是大气污染物。
4.CO2、NO混合气体通过足量Na2O2(设NO不 与Na2O2反应)时的计算 CO2、NO混合气体通过足量Na2O2，化学反 应方程式为： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2① 2NO＋O2===2NO2② CO2＋Na2O2＋NO===Na2CO3＋NO2③
V(CO2) 计算方法 剩余气体 剩余气体体积 V(NO) 根据CO 、NO的用量比，确定剩余气体体积
1．NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 跟水、KI等反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO、2NO2＋2KI===2KNO2＋I2，能使湿润 的淀粉KI试纸变蓝。且有2NO2N2O4， 鉴别Br2(蒸气)和NO2可用加水振荡或加 AgNO3溶液法，也可用有机溶剂苯等鉴别。 加AgNO3溶液、Br2(蒸气)发生的反应方程式： Br2＋H2O===HBr＋HBrO、HBr＋ AgNO3=== ＋HNO3
二、二氧化氮和一氧化氮、二氧 化硫和二氧化氮对大气的污染
学习目标
1．知识与技能 (1)初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质， 实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。 (2)熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。 2．情感态度与价值观 (1)通过介绍硝酸的工业制法等研究工作，激 发热爱科学、献身科学的精神。 (2)了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意 识。通过对汽车尾气的超标排放给人体健康 造成的危害和对大气造成污染的调查，培养 关注社会、关注人类生存环境的意识，培养 对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
特别提醒：①可逆反应必须在同一条件下， 同时向正反应和逆反应两个方向进行。 ②有些反应虽然既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行，但不在同一条件下同 时进行，则不属于可逆反应。
如2H2＋O2
2H2O
2H2O
2H2↑＋O2↑
该反应就不是一个可逆反应，因两个方向的 反应不在同一条件下同时进行。
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 ►知识导入 从1997年5月起，我国有几十座城市先后发 布城市空气质量日报。下表是某城市空气质 量日报： 污染指数 空气 空气 首要 质 质 污染 SO2 NO2 PM10 物 量等 量状 级 况 23 35 56 PM10 2 良 空气质量日报为什么特别关注SO2、NO2的 含量？它们对环境的危害主要表现在哪些方