广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题12

2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题107．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。

下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。

广东省江门市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·湖州期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质D . 羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团2. （1分）(2019·榆林模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）A . 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC . 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA3. （1分）(2019·榆林模拟) 维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2B . 维生素C不溶于水C . 维生素C的二氯代物超过三种D . 维生素C的所有原子不可能处于同一平面4. （1分）(2019·榆林模拟) 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。

下列关于该装置的叙述错误的是（）A . 该装置可将电能转化为化学能B . 工作时，电极a周围溶液的pH增大C . 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－=CH4+2H2OD . 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA5. （1分）(2019·榆林模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

江门市2018年高考模拟考试—化学江门市2018年高考模拟考试化学试题参考答案一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7 D 8 C 9A 10 B 11B 12D 13C三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式全对给1分；配平错漏、“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。

2、有机方程式：结构简式书写错误给0分；结构简式全对给1分，配平错漏、条件、“H2O”、“↑”、“↓”用等号等其他错漏每式合扣1分。

3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。

4、下列情况不给分：答错位置，选考题作答与填涂题号不一致，作答小题序号与原题不一致。

28．（14分）（1）Cu(s)＋H2O2 (l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319KJ·mol－1(2分，其中：方程式1分，△H 1分，化学式、状态错误0分；“－”、焓变数值、单位等错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)（2）①2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O△2CuCl↓＋SO42－＋2H＋(2分)②2.2×10－10(2分) ③0.30 (2分0.3扣1分)（3）(2分，其中H 2S 、NH 3曲线各1分，不标注合扣1分)（4）0.13 (2分，有效数字错漏扣1分)温度升高，反应速率加快 (1分)，达到平衡所需的时间缩短 (1分)或温度升高，反应速率加快 (1分)，相同时间内更快达到平衡 (1分) (其他合理答案也可)35.（15分）（1）68% （1分） 226262122334s s p s p s 或[Ar]4s 2 （1分） CaO 和MgO 均为离子晶体，MgO 的晶格能大于CaO ，故MgO 晶体的熔点高（2分，答案合理即可） （2）a b c （2分，见错不得分，少选得1分）（3）①正四面体（1分） CH 4、BH 4－、BeH 42－、AlH 4－、SiH 4及GeH 4等（任写2种，写出1种给1分，共2分） ② sp 2 （l 分） ③ bc （l 分） （4）①8 （2分） ②834270(5.45510)AN -⨯⨯ （2分）36.（15分）（1） 酯基（1分）（2） 加成反应（2分，漏“反应”不给分）（3）CH 2CH 2CH 2CCOOH H CHCH 2CH 2CH 2CCOOCH 3HN CH+CH 3OH+H 2O（2分）（4）CH 2CH 2CH 2C COOC 2H 5H C OH（2分） （5）CH 2CCH 2COOH CH 3或CH 2CCH 2 C H 3COOH （2分） （6） CH 2CHCOONan 催化剂CH 2CHCOONan ．（2分）（7）C 2H5OHCH 3COOH CH 3O2CH 325CH 2O2CH 3CH 3OC CH 3CHOO 2（4分，其中：各步条件和产物全对各1分，第1步条件也可用Ag/O 2加热。

2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题20单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个正确选项符合题意。

1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。

下列做法正确的是A ．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B ．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D ．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．甲醛的电子式：C ．铵根离子的结构式：D ．甲酸甲酯的实验式： CH 2O3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A ．钠属于活泼金属，可用电解NaCl 溶液的方法获得金属钠B ．FeCl 3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C ．Cl 2和SO 2都具有漂白性，故可以使NaOH 、酚酞混合液褪色D ．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl 气体4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42—、I —B ．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、HSO 3—、NO 3—C ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－D ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、AlO 2—、HCO 3—5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。

下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜r(W) C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO —+ H 2O 2＝O 2↑+ Cl —+ H 2OB ．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO 3+ 2H +＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H + +NO 3—＝ Ag + + NO ↑+2H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2 + CO 2 + H 2O → 2 + CO 32-7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体B ．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe 3+ ＝Cu 2+ + 2Fe 2+C ．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D ．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N AX YZ W Q9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。

理综化学试题【整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列有关说法不正确的是A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2【答案】C【解析】A项，含有大量氮、磷的废污水进入水体后，藻类大量繁殖，成为水体中的优势种群，就会导致水华、赤潮等水体污染，故A正确；B项，制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等，制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，所以工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，故C错误；D项，硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO•CuO•4SiO2，故D正确。

点睛：本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目，难度不大，但知识容量大，考查学生对所学知识的梳理和积累。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N AC．标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N AD．0.1mol18O中含有的中子数为1N A【答案】D【解析】A项，27gAl的物质的量是1mol，与NaOH完全反应，Al的化合价由0→+3价，所以转移的电子数为3N A，故A错误；B项，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶质的物质的量是0.1mol，HCO3-存在着水解和电离，所以HCO3-的数量小于0.1N A，故B错误；C项，由乙烷的电子式()可得，1mol乙烷含有共用电子对数目为7N A，标准状况下，11.2L乙烷的物质的量是0.5mol，所以含有的共用电子对数目为3.5N A，故C错误；D项，18O为8质子10电子原子，所以0.1mol18O中含有的中子数为1N A，故D正确。

广东省江门市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）A . 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15B . 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1C . 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14D . 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜5. （2分）(2017·丰台模拟) 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A . 充电时，阴极附近pH降低B . 电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C . 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D . 电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）26. （2分）甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时，甲比乙得电子数多⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．A . 只有③④B . 只有①②⑤C . 只有①②③D . ①②③④⑤7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、综合题 (共5题；共45分)8. （12分）(2012·海南) 根据题意填空：（1）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是________A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________，________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________，________；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称________，其中发生的化学反应方程式为________；（3）设备B的名称________，其中m和n是两个通水口，入水口是________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因________；（4）设备C的作用________；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________．9. （6分）(2016·海南) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成________．滤渣2的主要成分是________．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为________．10. （8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

广东省江门市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2. （2分） (2017高二上·济南期末) 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D . pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣3. （2分）在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（）A . 合金B . 农药C . 半导体D . 催化剂4. （2分）某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应5. （2分） (2019高二下·温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。

欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是（）①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A . ①②④B . ②④C . ③④D . ①②③6. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（）A . 检查气密性B . 装入药品C . 制取气体D . 收集气体7. （2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：（1）反应中消耗HNO3________mol，转移电子________mol．（2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为________ L（标准状况）．（3）向收集到的气体中通入________mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

广东省江门市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体2. （2分） (2016高二上·黄石期中) 为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NaOHC . 适量NaHCO3D . 适量KOH3. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。

下列说法正确的是（）A . X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B . W元素形成的单核阴离子还原性强于XC . Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D . W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键4. （2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液5. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A . 需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB . 将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D . 定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）二、非选择题 (共4题；共23分)8. （6分）(2017·浙江选考) 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是________．（2）下列说法不正确的是．A . 化合物A的官能团是硝基B . 化合物B可发生消去反应C . 化合物E能发生加成反应D . 哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式________．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．9. （9分）(2018·日照模拟) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

广东省江门市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤2. （2分） (2018高二下·商丘期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB . 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NAC . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA3. （2分）将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。

下列叙述错误的是（）A . 生成的乙酸乙酯中含有18OB . 生成的水分子中含有18OC . 可能生成88 g乙酸乙酯D . 不可能生成90 g乙酸乙酯4. （2分）(2016·上栗模拟) 如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A . 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B . 工作时处电路电子流向为X→YC . 检测结束后，X极区的pH增大D . 电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O5. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强6. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D . 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸7. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。

2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题02一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分）1. 下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2K ，发现电流发A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：2222H CL Cl H +-+↑+↑ 通电B ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极附近溶液变红C ．断开1K ，闭合2K 时，铜电极上的电极反应为：222Cl e Cl --+=D ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极3. 将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色4.已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。