下载文档原格式
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
北京市房山区2018届高三第二次（5月）模拟理综化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—641. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 硫化汞在空气中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发生的是氧化还原反应；B. 石灰石高温分解生成生石灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.酒精蒸馏过程中只发生了物理变化；D. 蚕丝织锦只发生了物理变化。
A符合题意，本题选A。
2. 已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-【答案】D【解析】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序数较小，故原子半径P＜Si，A不正确；B. 元素的非金属性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正确；C. 元素的非金属性Cl＞Br＞Ａs，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正确；D. 元素的非金属性Cl＞S＞Ａs，故还原性As3-＞S2-＞Cl-，D正确。
本题选D。
3. 将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl2D. NO2【答案】B4. 厌氧氨化法（ Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A. 1mol NH4+所含的质子总数为 10NAB. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D. 过程 I 中，参与反应的 NH4+与 NH2OH 的物质的量之比为 1:1【答案】A【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N 显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。
绝密★启封(qǐ fēnɡ)并使用完毕前2018年普通高等学校(gāoděngxuéxiào)招生全国统一考试理科综合能力(nénglì)测试化学(huàxué)（北京(běi jīnɡ)卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极(yīnjí)反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色(yánsè)变化，与氧化还原反应(fǎnyìng)无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸(lā shēn)强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2018届房山一模化学试题6．下面不属于．．．居室污染物的是7．下列说法正确的是A ．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C ．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D ．维生素C ( )溶液中滴加KI 淀粉溶液，立即变蓝色8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知A ．原子半径大小：W ＞XB ．元素最高正价：W ＞ ZC ．简单阴离子的还原性：Y ＞ ZD ．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y9．下列离子方程式的书写．．均合理的是．．与结论10．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确．．．的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/molD．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:311．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I212．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．该反应的平衡常数K= 32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动25．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。
房山2018高三一模 化学试题2018.46．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于．．．有机化合物的是7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 72-的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3+D ．用NaOH 处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨 8．Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH 、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －+2H 2O 2OH －+ H 2↑+Cl 2↑ B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O 2H ++ Cl －+ ClO －C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3 + 3Cl 2 === 6 NH 4Cl + N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO 3－+ Cl 2 + H 2O === SO 42－+ 3H ++ 2Cl －9． 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确．．．的是 A ．Y 、Z 的氢化物的稳定性逐渐减弱B ．原子半径：r （X ）＜r （Z ）＜r （Y ）＜r （W ）C ．W 和Z 形成的化合物中可能含离子键和共价键D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物A 冰刀片——抗腐蚀合金钢B 速滑服——芳纶纤维C 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维D 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C ．还原过程中生成0.1mol N 2，转移电子数为0.5 molD ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、CxHy 、NOx 三种成分的净化 11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C 6H 6 + HNO 3 C 6H 5—NO 2 + H 2O ΔH < 0 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
2018——2019学年北京高三年级第二学期（5月份训练理科综合能力测）一、选择题目（每小题3分，共42分）1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）2、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是3、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
下列说法不正确．．．的是A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯4、某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N25、NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D ．脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+ O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g)6、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不正确．．．的是 A ．b 极附近溶液的pH 增大B ．a 极发生的反应为2H 2O – 4e —= O 2↑＋4H +C ．该法制备LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D ．当电路中通过1 mol 电子时，可得到2 mol LiOH7、已知反应：2Fe 3+ + 2I －2Fe 2+ + I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。
北京房山区2018年高考第二次模拟测试化学2018.05可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—646．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO29．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:110．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。
某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO212．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。
2018-2019学年北京房山区房山第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大参考答案：答案：D2. 已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。
下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C3. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)参考答案：C略4. （2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．5.参考答案：答案：C6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略7. ．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：D略8. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子参考答案：B略9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。
房山区2018年高考第二次模拟测试理综2018.05可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64一、选择题1．下列利用洋葱作为材料的实验中，设计进行的实验中不合理的是A．用紫色洋葱的根尖，做低温诱导植物染色体数目的变化实验B．用紫色洋葱鳞片叶外表皮，做观察植物细胞的有丝分裂实验C．用紫色洋葱鳞叶内表皮，做观察DNA和RNA在细胞中分布的实验D．用紫色洋葱鳞叶外表皮，做观察植物细胞质壁分离和复原的实验2．研究者探究不同光强条件下，两种不同浓度CO2对某种蓝藻生长的影响，结果如下图所示。
下列关于实验的叙述，不正确．．．的是A．“●”和“▲”分别表示高浓度和低浓度CO2下的测量结果B．若相同条件下测量O2释放量，可得到相似的实验结果C．低光强时，不同的CO2浓度对干重增加的影响不显著D．高浓度CO2时，不同的光强对干重增加的影响不显著3．2017年入冬以来北京流感频发，其传染性强，发病率高，严重时出现咳嗽、发烧等症状。
下列与流感病毒相关的叙述，错误的是A．效应T细胞促使被流感病毒入侵的细胞裂解B．流感病毒会在呼吸道的分泌物中大量地增殖C．浆细胞产生的抗体与流感病毒发生特异性结合D．流感病毒通过识别细胞膜上受体侵染肺部细胞4．螳螂属于肉食性昆虫。
夏季夜晚，经常在蚊子密集的公园路灯下发现它们的踪迹。
雌螳螂会跳上雄螳螂背部进行交配后将“夫君”吃掉。
下列相关叙述正确的是A．雌螳螂和雄螳螂之间属于捕食关系B．公园里螳螂的分布不均，说明群落具有垂直结构C．调查公园草地上螳螂虫卵的种群密度可以采用样方法D．螳螂的数量达到环境容纳量时，螳螂的出生率为05．研究小组探究了萘乙酸（NAA）对某果树扦插枝条生根的影响，结果如下图。
下列相关叙述正确的是A．自变量是NAA，因变量是平均生根数B．不同浓度的NAA均提高了插条生根率C．400mg/L NAA 具有增加生根数的效应D．生产上应优选320mg/L NAA处理插条6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO29．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10NAB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:110．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。
北京市房山区达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的（）A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢2．25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.13．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是( )A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C ．将1mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为232 6.0210⨯⨯D ．反应Al 2O 3(s)+3Cl 2(g)+3C(s)═2AlCl 3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 5．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。
北京市房山区达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱2．硅元素在地壳中的含量非常丰富。
下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为3．下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O4．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．下列实验操作正确的是( )A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
房山区2018年高考第二次模拟测试化学2018.05可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—646．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO29．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:110．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。
某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO212．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。
不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
[投料比=]下列说法不正确的是A．a < 0B．X > 2C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2D．投料比为2 时，Q 点v逆(CH4)小于P 点的v逆(CH4)25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________,（2）物质B中含有的官能团是________,（3）物质 D 的结构简式是_________。
（4）下列说法正确的是________。
a．化合物A不能发生取代反应b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c．化合物C 能与新制的Cu(OH)2发生反应（5）E＋F→G 的化学方程式是_______。
（6）化合物D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（7）设计以乙醇为原料制备F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。
26.（14 分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请用化学用语表示ZnS 转变为CuS 的过程__________。
（2）火山喷发产生H2S 在大气当中发生如下反应：①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是__________。
（3）降低SO2的排放量已经写入2018 年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO2。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程的示意图如下图所示：ii.过程1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。
某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得H2SO4。
i 在阴极放电的物质是______。
ii 在阳极生成SO3的电极反应式是______。
27．（12 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2 等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO 含量<0.01%）。
其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的pH 如下表所示（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。
能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：B CaO 290—310mg/L沉钙剂Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
28.（15 分）某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应，用KSCN 溶液检验是否还存在Fe3+。
实验I：已知：i．Cu2+CuSCN↓（白色）+ (SCN)2（黄色）ii．(SCN)2的性质与卤素单质相似iii．CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。
（2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。
（补充所加试剂及实验现象）（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，实验III：在实验III中：①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。
②试剂A为_____ _______。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，_____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。
房山区2018年高考第二次模拟测试答案化学参考答案及评分标准第一部分选择题6.A7.D8.B9.A 10.B 11.D 12.C第二部分非选择题25. (17分)（1）光照（2分）（2）羟基或—OH （2分）（3）（2分）（4）C （2分）（5） （2分）（6） 4 （2分）CNCH 2OHCH 2CNOHOCN CH 3CNOCH 3（2分）（7） CH 3CH 2OH ―――→O 2催化剂CH 3COOHCH 3COCl （3分，答案合理均可）26.（14分，每空2分）（1）2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g) △H =﹣1036.46kJ/mol （2）ZnS(s) +Cu 2+ (aq)Zn 2+(aq)+CuS（3）①i ClO -+SO 2+2OH - ===Cl -+SO 42-+H 2O ii Ni 2O 3+ClO - ===2NiO 2 +Cl -iii Ca 2+与SO 42—结合生成难溶的CaSO 4有利于反应的进行 ②i O 2ii 2SO 42- — 4e - = 2SO 3↑ + O 2 ↑ 27.（12分，每空2分） （1）SiO 2（2）Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+2Fe 3+=3Fe 2+（3）c (Fe 3+)在1.60mol/L 左右时，反应速率更快，Fe 3+的还原率更高。
（4）CaF 2、Al(OH)3（5）温度过高，(NH 4)2CO 3易分解（其他合理答案均给分） （6）4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2↑28题（共15分，除特殊标明外，每空2分）（1）Cu +2 Fe 3+ === Cu 2+ + 2Fe 2+（2）加入少量稀硝酸后，白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成 （3）① Cu 2+ +4 SCN - === CuSCN + 2（SCN ）2② 2mL 0.2mol/L FeSO 4③生成的（SCN ）2氧化Fe 2+发生反应（SCN ）2+2Fe 2+=2 Fe 3++2SCN - ，SCN -离子浓度增加，生成沉淀的反应速率加快.（4）短时间内无明显变化，溶液颜色仍为红色（5）溶液发生反应Fe ．．3+．． + SCN ．．．．-． Fe(SCN)．．．．．．．3．，当振荡试管时，溶液中铜离子与硫氰根反应．．．．．．．．生成白色沉淀CuSCN ，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移．．．．，溶液褪色。
（3分）。
