长沙市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

7、化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的
B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲
醇
C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，
如苯或甲苯
D.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应
制得的
8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列对古代文献中的记载的说明合理的是
A.苏轼《东栏梨花》诗曰“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。

”柳絮的主要成分是蛋
白质
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,是因为加热时丹砂( HgS)熔融成液态，冷却时
重新结晶成HgS晶体
C.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中涉及化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
9、已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。

下列说法正确的是
A.b、d的二氯代物均只有三种
B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.d是烷烃，只能取代，不能加成
D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一
平面
10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:2，
Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是
A. Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-58.7一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.明矾可用于饮用水的杀菌消毒C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D.低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式2. 下列说法正确的是A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C.导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低3. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A.1molOH-中含有9NA个电子B.46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NAC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD.在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 下列关于乙酸乙酯制备实验的叙述正确的是A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性杂质B.向试管中先加浓硫酸再加乙醇，振荡，以配制浓硫酸与乙醇的混合溶液C.该实验使用浓硫酸做催化剂有诸多不利因素，宜寻找更优催化剂D.用湿润的pH试纸测量收集到的乙酸乙酯产品的pH=7，说明乙酸乙酯是纯净的5. 某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。

将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7.下列说法正确的是A.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下，醋酸的电离常数约为1×10-6C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.7D.该温度下，0.2mol/L盐酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.76. M、R均为元素周期表中前20号的元素，元素M的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中可形成离子化合物X。

长沙市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。

下列说法正确的是（ ）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -2．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl 在水中的溶解和电离示意图。

下列由此得出的说法中，错误的是A ．在H 2O 分子中，H 或O 原子均完全不带电荷B ．在NaCl 晶体中，Na ＋和Cl －的排列整齐有序C ．Na ＋、Cl -在水中是以水合离子的形式存在D ．NaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键3．Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是 A ．三者的氧化物都是碱性氧化物 B ．三者的氢氧化物都是白色固体 C ．三者的氯化物都可用化合反应制得 D ．三者的单质在空气中最终都生成氧化物 4．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏B ．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D ．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应5．已知TNT 为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O 228CO 2+10H 2O+6N 2，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．TNT 在反应中只做还原剂 B ．TNT 中的N 元素化合价为+5价 C ．方程式中TNT 前的化学计量数为2D ．当1molTNT 参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023 6．下列过程仅克服离子键的是（ ） A ．NaHSO 4溶于水B ．HCl 溶于水C ．氯化钠熔化D ．碘升华7．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

长沙市2018年5月高三调研考试化学试题第Ⅰ卷 ( 选择题 共46分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Mg 24 K 39一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、 诗句“春蚕到死丝方尽，……” 用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、物质X 的结构式如右所示，它常用于回收造纸用水的杀菌剂。

其优点是氧化能力强，杀菌效率高，而且无公害。

已知X 物质水解可产生多种氨、次氯酸、二氧化碳等多种分子。

下列关于X 物质的说法正确的是 A 、X 是无机化合物B 、起氧化杀菌作用的水解产物是次氯酸C 、X 分子内所有原子均在同一平面内D 、X 在过量的NaOH 溶液中水解可以产生碳酸氢钠、次氯酸钠等两种盐3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新物质。

根据以上信息，下列说法不正确的是A 、CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B 、PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C 、NaClO 的水解产物之一是HClOD 、Mg 3N 2的水解产物均呈碱性4、化学上常用“示踪原子法”来判断反应历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 A 、5H 218O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 = 18O 2↑ + 4O 2↑+ KMnO 4 + 2MnSO 4 + 8H 218OB 、CH 3COOH + CH 3CH 218OH———→ CH 3CO 18OCH 2CH 3 + H 2O C 、CH 3COOCH 2CH 3 + H 218O CH 3COOH + CH 3CH 218OH D 、K 37ClO 3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2↑ + 3H 2O5、用Pt 电极电解含有各0.1molCu 2+和X 3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。

湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高考模拟试卷（二）理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料B. 植物油与矿物油的化学成分完全相同C. 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料D. 液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存【答案】B【解析】A、Fe2O3红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故A说法正确；B、植物油含有碳、氢、氧三种元素，矿物油属于烃，仅含碳氢两种元素，植物油和矿物油的化学成分不同，故B 说法错误；C、聚丙烯酸钠能吸水和蓄水，且对人体无害，因此聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料，故C说法正确；D、液氯不与干燥的钢瓶反应，浓硫酸与铁发生钝化反应，因此液氯或浓硫酸均可以永钢瓶储存，故D说法正确。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2N AB. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3N AD. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A【答案】D【解析】A、0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，显然氧气过量，反应后剩余0.1molO2，最终收集到的气体分子数为0.1N A，故A错误；B、碳化钙的电子式为，6.4gCaC2中含有离子物质的量是6.4×2/64mol=0.2mol，故B错误；C、题目中没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、苯燃烧的方程式：C6H6＋15/2O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃烧的方程式为C7H6O2＋15/2O2→7CO2＋3H2O，等物质的量苯和苯甲酸消耗氧气的量是相等的，因此1mol该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol，故D正确。

湖南省达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应4．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O6．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。

126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A 【答案】A【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6N A，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项D错误。

湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137第一部分1. 天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4•nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。

下列有关说法正确的是A. “可燃冰”属于纯净物B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2【答案】B【解析】A. “可燃冰”是天然气水合物，属于混合物，A错误；B. “可燃冰”燃烧生成CO2和水，代替燃油可减少大气污染，B正确；C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境会有影响，C错误；D. “可燃冰”作为能源，也会产生污染物CO和温室气体CO2，D错误，答案选B。

2. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。

如图是蒽醌套索醚电控开关。

下列说法错误的是A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B. 反应是氧化反应C. 1molⅠ可与8molH2发生加成反应D. 物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面【答案】B点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质。

难点是选项D，注意从甲烷、乙烯和苯的结构特点进行知识的迁移应用。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2N AC. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5N AD. 在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.1N A【答案】A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A，A正确；B. 0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.3N A，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl4中含有分子的数目，C错误；D. 在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2N A，D错误，答案选A。

湖南省达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性D ．水的电离程度：d>b>a2． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A ．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B ．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 3C ．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4ClD ．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO 2可循环使用3．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是( ) A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏D ．过滤4．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与Z 可形成常见的XZ 或XZ 2型分子，Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键5．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体6．下列说法正确的是( )A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解7．化学与社会、生活密切相关。

湖南省2018届高三高考仿真理科综合化学能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。

2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成10.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>SiC．制备并收集少量NO气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D．制备少量氧气11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

长沙县实验中学2018届高三五月模拟考试理科综合化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题）一、本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－9. N a表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N aB. 由和所组成的水11g，其中所含的中子数为4N aC. 2.3 g钠和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1N aD. 盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.18 N a10．下列鉴别方法可行的是()A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO11．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） ()A.3种B.4种C.5种D.6种12．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( ) A．CS2的电子式为B．光气（COCl2）结构式为C．的名称为1，3－二甲基－2－丁烯D ．NaH 中氢离子结构示意图为13．在一密闭容器中充入X 和Y ，在一定条件下进行如下反应：aX （g ）+bY （g ）cZ（g ）+dW （s ），如图I 是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z 的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是 ( )A ．由图I 得K （200℃）>K （400℃），但a+b 与c+d 的大小无法比较B ．若a=c ，在保持Y 浓度不变的前提下，使X 和Z 的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动C ．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z ，由于压强增大，平衡正向移动D ．该反应在不同温度下（T 1> T 2），Z 的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示26．（152Na 2O 2反应的产物。

2018年湖南省长沙市达才中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A．0.4mol B．0.5molC．0.6mol D．0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol．故选C．2. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（）A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：B略3. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC4. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（）C略5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤参考答案：D略6. X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确；C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B．7. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液参考答案：A略8. 室温下，下列说法正确的是A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略9. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水④硫酸氢钠与氢氧化钡．A．③⑤B．①③C．仅有③D．②④参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误；③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确；④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大．10. 有机物M的结构简式如图所示。

2018-2019学年湖南省长沙市达材中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A2. (双选)下列实验现象预测正确的是（）参考答案：CD考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．酚酞遇酸呈无色；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．根据浓硫酸的吸水性和饱和溶液的特点分析即可；D．胶体加热可发生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈无色，看不到无色喷泉，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化生成CO2而本身被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B 错误；C．浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出，故C正确；D．氢氧化铁胶体加热可发生聚沉，会出现浑浊，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及喷泉实验、浓硫酸的性质、胶体制备等知识点，题目难度不大，注重基础知识的考查．3. 为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋参考答案：B略4. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2参考答案：CA、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C1＞0.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。

长沙市高考化学五模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为（）A . 4gB . 4.5gC . 5gD . 5.5g2. （2分） (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A . 平衡时，容器内的压强是起始时的B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l3. （2分）下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．A . 氮B . 钠C . 硫D . 硅4. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：26. （2分） (2018高一下·静海开学考) 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A . CO2为30mL，NH3为15mLB . NH3为30mL，O2为15mLC . CO2为15mL，O2为30mLD . CO2为30mL，O2为15mL7. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8. （2分）下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（）A . 氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）B . 常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）C . Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） = c（PO43-） + c（OH-）D . 5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-）二、非选择题 (共4题；共27分)9. （8分） (2016高一上·菏泽期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）②简述检验B物质的方法________．③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________．（2）若A金属，D为强碱，则①C的化学式为________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量________（填写相等或不相等）．②在C→D的化学反应中，还原剂是________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________．10. （9分） (2016高一下·攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：af y h ib e jc d g l（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式________；（2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号），其原因是________．（3）请写出e元素的原子价电子排布图________；（4） ya3分子的电子式是________，其分子的空间构型是________，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是________．（5） b、e两种元素中，金属性较强的是________（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实________．11. （2分）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A . HClB . FeCl 2C . KOHD . NaHCO312. （8分）(2018·朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。