北京人大附中2018届高三化学上学期期末考试仿真卷 化学(A)

北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。

A的化学名称为。

（2）A→B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F所含官能团有－Cl和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。

写出有关化学方程式：。

（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。

其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。

（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。

（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

人民大学附中2018届高三化学2月测试题（一）附答案2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

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第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。

其工作原理如图，下列说法中错误的是A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O===4OH‾C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化8．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．升华D．结晶9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3B．属于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯环上的一氯代物有5种D．所有原子可能共平面10．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B．B、C中溶液均褪色，反应类型相同C．石蜡油是石油减压蒸馏的产物D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热11．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

2018年5月人大附中高三理综化学试题6．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼-20战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是7．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeS固体可溶于稀硫酸：S2-+2H＋===H2S↑B．SO2气体能被NaClO溶液吸收：SO2+2ClO-+H2O===SO32-+2HClOC．氢氧化镁可慢慢溶解于较浓氯化铁溶液中：3Mg(OH)2(S)+2Fe3+(aq) ===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(S)D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳制取硅酸：SiO32-+CO2+ H2O===H2SiO3（胶体）+CO32- 8．对于结构片段为的高聚物，下列说法正确的是A．单体是甲醛和苯酚B．链节为C．属于线性有机高分子，可由加聚反应获得D．含有多个羟基，水溶性很强9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质 c 收集的气体 d 中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 稀硝酸Cu NO2H2OC 较浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。

下列说法不正确．．．的是A．a 连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低11．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水，为两性氢氧化物。

2017-2018学年上学期高三期末考试仿真测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

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一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．下列指定微粒的数目不相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO24．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol·L-1 KOH溶液，下列说法中正确的是A．充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时碳电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑8．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题+ ﹣7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H +OH △H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变8．2015 年8 月12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（）A．NaCN 中碳元素化合价为+2 价B．NaCN 中含有离子键和极性共价键C．H2O2 既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1 mol NH3 生成时，有0.2 mol 电子转移9．2015 年10 月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（）→A．香茅醛能使Br2 的CCl4 溶液褪色B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应D．二者均可与氢气发生加成反应10．某同学设计完成了以下两个实验：北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会 逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO 3）．②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层 的颜色没有变化． 下列说法不正确的是（）A ．实验①生成 HIO 3 时发生的反应为：I 2+5 Cl 2+6 H 2O=2 HIO 3+10 HClB ．实验②中当 CCl 4 层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 Br 2 的 CCl 4 溶液C ．根据上述实验可得出 Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2＞Br 2＞I 2D ．根据上述实验可得出 Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3＞Cl 2＞HIO 311．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．已知 A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）反应的平衡常数和温度的关系如下：830℃时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B ，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v （A ）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A ．4s 时 c （B ）为 0.76mol/L B ．830℃达平衡时，A 的转化率为 80%北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.425．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m 的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成C 的反应类型为．（3）D 中的官能团名称为，D 生成E 的反应类型为．（4）F 的化学名称是，由F 生成G 的化学方程式为．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W 共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．3 26．高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着 广泛的用途．（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 Fe （NO 3）3 与 NaClO 反应．工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的 流程如图 1 所示： ①反应 I 的化学方程式为②反应 II 的离子方程式为③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和 KOH 溶液，即可析出高铁酸钾．加入饱和 KOH 溶液的目的是 ，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）．④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物．2﹣2﹣3+①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．在处理含 Cr 2O7废水的过程中在微电池正极上 Cr 2O 7 转化为 Cr ，其电极反应式为﹣ ﹣ +2+ +﹣②纳米铁粉处理水中 NO 3 的反应为 4Fe+NO 3 +10H ═4Fe +NH 4 +3H 2O ，研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO 3 的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO ﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．27．研究发现，含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）NaClO 2 溶液可以吸收 SO 2、NO ．在 NaClO 2 溶液中通入含有 SO 2 和 NO 的气体，反应温度为 323K ，NaClO 2 溶液浓度为 5×10﹣3m ol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表①写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO 的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是：除了SO2 和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是（3）图1 电解装置可将SO2、NO 转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是②SO2、NO 通入电解装置中的体积比为（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3①写出该脱硝原理总反应的化学方程式②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．28．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关利用Fe 粉与稀HNO3 制备Fe（NO3）3 溶液的方法，最佳的是．a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应 b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应 c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．﹣假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：，甲同学观察到的实验现象为：，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1 的成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3﹣氧化Ag 的离子方程式：．并帮乙同学完成下表﹣﹣中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3在不同条件下的还原产物的方法）．3 3[思考与交流]（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO ） 溶液中的 Fe 3+﹣和 NO 3 都氧化了 Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．理综试题答案一．选择题（共5 小题）1．【分析】病毒没有细胞结构，既不是真核生物也不是原核生物，其结构由蛋白质和核酸构成．【解答】解：A、艾滋病病毒是非细胞结构生物，没有核糖体，合成自身蛋白质时需要利用宿主细胞的核糖体才能进行，A 错误；B、艾滋病病毒是一种RNA 病毒，由蛋白质和RNA 组成，蛋白质和RNA 均属于大分子物质，进入细胞时的方式是胞吞作用，所以由蛋白质和RNA 构成的艾滋病病毒进入宿主细胞的方式也是胞吞，B 错误； C、艾滋病病毒的遗传物质是RNA，RNA 是单链分子，变异性强，当以某种灭活的艾滋病病毒作为疫苗，过不久这种病毒因发生变异又得需要做新的疫苗，所以变异性强会给研制艾滋病病毒疫苗带来困难，C 正确； D、煮沸是消毒的一种方法，高压蒸汽是灭菌的一种方法，它们都能使蛋白质在高温下发生变性而使病毒被灭活，D 错误．故选：C．【点评】本题以艾滋病病毒为题材，考查了病毒结构、艾滋病和预防、物质运输方式等知识，考生识记病毒的结构、明确物质运输的方式和特点是解题的关键．2．【分析】反射指人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应．神经的基本调节方式是反射．反射弧包括感受器、传入神经、神经中抠、传出神经、效应器五部分．静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负．神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突．【解答】解：A、题干信息告知肾脏受交感神经支配，增强肾小管的功能，而这种支配作用会被肾上腺素受体拮抗剂阻断（拮抗剂会影响受体功能），所以可以据此推测支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素，A 正确； B、神经纤维静息时细胞内电位为负，受刺激后将由负变成正，B 错误； C、题干信息可知肾脏受交感神经支配而发挥作用，所以肾脏应属于效应器的一部分，由此可推知肾交感神经应属于传出神经，C 错误； D、由已学知识可知，肾小管对水的重吸收还会受抗利尿激素的调节，此调节属于体液调节，D 错误．故选：A．【点评】本题考查神经、体液调节在维持稳态中的作用，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查．3．【分析】分析表格数据可知：有泌乳素刺激，总mRNA 半衰期有明显延长，酪蛋白mRNA 半衰期有明显延长，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白．据此答题．【解答】解：A、题干信息告知乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加，在停止哺乳后数量减少．说明乳腺上皮细胞的增殖能力在生命活动的不同阶段有差异，A 正确；B、蛋白质的合成需要模板mRNA，若mRNA 的降解时间短，更利于通过调控转录的强弱，调控蛋白质的种类和含量，B 正确；C、通过题中图表获知，有无泌乳素刺激，mRNA 半衰期有明显差异，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白，C 错误；D、酪蛋白mRNA 是由酪蛋白基因为模板转录出来的，所以利用此基因作为探针通过碱基互补配对可以检测到酪蛋白mRNA，D 正确．故选：C．【点评】本题考查了泌乳素刺激对乳腺组织中RNA 半衰期的影响，意在考查考生分析表格数据，获取有效信息的能力，难度适中．4．【分析】共同进化包括两个方面：（1）生物与生物之间的相互选择，体现在捕食关系、互利共生等种间关系上．（2）生物与环境之间的相互影响，如无氧环境影响生物的代谢类型均为厌氧型，自养型生物的出现产生的氧气使环境变成有氧环境，这又影响了好氧生物的出现．【解答】解：A、食物来源有别，可以很好缓解种内个体间因争夺食物的斗争．题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物，食物来源不同，可缓解种内斗争，A 正确； B、可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化，主要包括：基因突变、基因重组、染色体变异，两种植物花蕊蜜管形态的差异是可遗传变异，蜂鸟采蜜只属于环境因素，B 错误； C、根据现代进化理论认为，现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果，是长期自然选择的结果，C 正确； D、蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉，不同性别蜂鸟采蜜不同植物，所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响，D 正确．故选：B．【点评】本题考查生物共同进化的相关知识，意在考查学生对所学知识的识记、理解与运用，把握知识间的内在联系的能力．5．【分析】本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用，根据选项涉及的具体实验内容梳理相关知识点，然后分析综合进行判断．观察细胞中的线粒体，DNA、RNA 在细胞中的分布，需要染色，需选无色的细胞为材料，紫色洋葱鳞片叶外表皮含有紫色的大液泡，影响观察效果，故观察细胞中的线粒体、DNA、RNA 在细胞中的分布，不能作为实验材料．【解答】解：A、紫色洋葱外表皮细胞有大液泡，并且液泡里含有紫色色素，在观察质壁分离与复原实验时适宜使用，A 正确；3 2 22B 、观察有丝分裂时，需要选择连续分裂的细胞，洋葱根尖分生区细胞属于连续分裂细胞，B 正确；C 、紫色色素储存在液泡里，液泡里是以水为基础的液体环境，所以此色素可溶解于水中，C 正确；D 、粗提取 DNA 时，用 2mol/LNaCl 作为溶剂溶解 DNA ，二苯胺试剂用来鉴定 DNA ，能与 DNA 反应，不宜做溶剂，D错误． 故选：D ．【点评】本题考查观察质壁分离与复原、植物细胞有丝分裂、提取色素、粗提取 DNA ，对于此类试题，需要考生注 意的细节较多，如实验的原理、实验步骤、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等，需要考生在平时的学习过 程中注意积累．6．【分析】A ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号； B ．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开； C ．醋酸的酸性大于次氯酸，二者能够反应才次氯酸； D ．酸性条件下，反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A ．明矾做净水剂的正确离子方程式为：Al 3++3H O ⇌Al （OH ） （胶体）+3H +，故 A 错误； 2 3B ．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO ﹣ +H +═CO ↑+H O ，故 B 错误； ﹣ ﹣C ．漂白液加白醋，能够发生反应：CH 3COOH+ClO ═HClO+CH 3COO ，提高了漂白效率，故 C 正确；D ．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝，碘离子被氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4I ﹣+O +4H +═2I 2+2H 2O ，故 D 错误； 故选 C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式 等．7．【分析】A 、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中 OH ﹣浓度大于水中的 OH ﹣浓度；B 、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用； D 、温度升高，水的离子积常数增大，则 pH 值减小．【解答】解：A 、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c （OH﹣）增大，故 A 错误；+2﹣+ +B 、NaHSO 4═Na +SO4 +H ，其中电离出的氢离子使 c （H ）增大，但是温度不变，K W 不变，故 B 正确；C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c （H +）降低，故 C 错误；D 、温度升高，水的离子积常数 KW 增大，则 pH 值减小，故 D 错误． 故选 B ．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．8．【分析】反应中C 元素化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，O 元素化合价由﹣1 价降低到﹣2 价，被还原，NaCN 为还原剂，H2O2 为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．NaCN 中Na 为+1 价，N 为﹣3 价，由化合价代数和为0 可知，碳元素化合价为+2 价，故A 正确；B．NaCN 中Na+和CN﹣之间存在离子键，C﹣N 为极性共价键，故B 正确；C．反应中O 元素化合价降低，H2O2 为氧化剂，故C 错误；D．由方程式可知，当有0.1 mol NH3 生成时，由0.1molH2O2 参加反应，由O 元素化合价变化可知有0.2 mol 电子转移，故D 正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．9．【分析】A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应；B．根据结构简式确定官能团； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应．【解答】解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A 正确；B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故 B 正确； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故 C 正确； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D 错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．10．【分析】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．【解答】解：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A 正确；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2 的CCl4 溶液，故B 正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2 的氧化性，故C 错误； D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D 正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、氧化性比较方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．11．【分析】A．先加氯水可氧化亚铁离子； B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化； C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀； D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同．【解答】解：A．先加氯水可氧化亚铁离子，应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验，故A 错误；B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾溶液褪色可检验，故B 正确；C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，则滴加氯化钡不能说明反应的发生，故C 错误；D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同，则该实验不能对比Fe3+和Cu2+对H O 分解的催化效果，故D 错误；2 2故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．【分析】A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t 计算△c（B），B 的起始浓度﹣△c（A）=4s 时c（B）；B．设平衡时A 的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x 的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．【解答】解：A．反应初始4s 内A 的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=（v A）=0.005mol（/L•s），则4s 内△c（B）=0.005mo l•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B 的起始浓度为=0.4mol/L，故4s 时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A 错误；B．设平衡时A 的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A 的转化率为×100%=80%，故B 正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C 错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D 错误．故选B；【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．13．【分析】解决本题需掌握：温度是物体内部分子热运动平均动能的标志；热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变；热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；分子力：分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些．布朗运动：悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志．【解答】解：A、根据热力学第一定律公式：△U=W+Q，物体吸收热量后，内能不一定增加，故A 错误； B、温度是物体内部分子热运动平均动能的标志，故物体温度改变时，物体分子的平均动能一定改变，故B 错误； C、布朗运动就是悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志，故C 错误； D、当分子间的距离变小时，分子间作用力的合力有可能增加，也可能减小，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了热力学第一、第二定律的运用，以及布朗运动和分子力的相关知识，关键要熟悉这些知识点，多看书就行．14．【分析】由图看出第一次折射时，b 光折射角较大，其折射率较小，频率较小，波长较长．由公式v=得到，b 光在玻璃中的传播速度较大；结合发生光电效应的条件分析；折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射．【解答】解：画出光路图，分析可知，第一次折射时，b 光的折射角较大，而入射角相等，根据折射率公式n=得知，b 光的折射率较小，频率较小，波长较长．再由=λf，可知，折射率越小，则波长越长． A、由公式v=得知，b 光的折射率较小，在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定小于b 光，故A 错误； B、光的折射率较小，以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光的折射角较大，所以b 光侧移量小．故B错误；C、b 光的折射率较小，频率较小，分别照射同一光电管，若b 光能引起光电效应，a 光也一定能，故C 正确；D、b 光的折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射，所以以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是b 光．故D 错误．故选：C．【点评】该题结合光的折射考查折射率、折射率与光的频率、速度的关系以及光电效应的条件等知识点的内容，关键之处是画出光路图，分析第一次折射时折射角的关系，要注意运用反射的对称性作图．15．【分析】根据氢原子可能辐射光子频率的种数以及能级间跃迁时，辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越高，然后结合光电效应发生的条件分析即可．【解答】解：A、C、这些氢原子向低能级跃迁时，可能的情况为：3→1，3→2→1，可能辐射出三种不同频率的光子，其中能量值最大的为从激发态n=3 跃迁到n=1 时辐射的光子．故A 错误，C 错误．B、氢原子由 n=4 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量大于氢原子由n=3 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量，根据光电效应的条件可知，若氢原子从激发态n=4 跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应．故B 正确；D、结合能级图可知，氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子的能量小于由n=3 跃迁到n=2 能级时辐射出的光子的能量，根据题目的情况，结合光电效应的条件可知若氢原子从激发态 n=4 跃迁到 n=3，辐射出的光子不一定能使该金属产生光电效应，故D 错误．故选：B【点评】解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，掌握辐射光子的种类计算方法．16．【分析】A、由图可知ab 两点之间的距离，利用波的速度公式可求出波传播的速度大小，结合b 点在该时刻的位置及振动方向，利用平移法可知波的传播方向，从而可知选项A 的正误B、方向经过4s 的时间与周期之间的关系，利用在一个周期内，质点经过的路程为振幅的4 倍，即可得知选项B 的正误．C，结合b 质点此时刻的位置和振动方向，从而可得知a 质点所处的位置和振动方向，继而可知选项C 的正误．D、通过t=2s 时b 的位置，可判断出a 点的位置，从而可知a 点的运动情况，继而得知选项D 的正误．【解答】解：A、ab 两点间的距离为x=x b﹣x a=6﹣2=4m，振动从a 传播到b 的时间为半个周期，为t==4s，所以波速为：v= = =1m/s，但是b 点该时刻的振动方向是沿y 轴正方向，由微平移法可知波向﹣x 轴方向传播，选项A。

北京市人大附中2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与浓硫酸反应2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑3．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。

则通入的O2的体积在标准状况下为A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL4．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑5．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气6．下列物质中，所含分子数最多的是A．22.4L O2(标准状况) B．1.6 g H2C．1.2 mol H2SO4 D．28g CaO7．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确．．．的是A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：18．检验氯气方法不合理的是A．碘水 B．湿润的淀粉KI试纸C．含淀粉的NaI溶液 D．湿润的蓝色石蕊试纸9．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明 D．是否能透过滤纸10．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

2025届北京市海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化3、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p64、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸5、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56第Ⅰ卷 （选择题 42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上.....其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 A ．萃取 B ．渗析 C ．蒸馏 D ．干馏 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．30g 乙烷中所含的极性共价键数为7N AB ．标准状况下，22.4 L N 2和CO 2混合气体所含的分子数为2N AC ．1L 浓度为1mol/L 的H 2O 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．MnO 2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时，转移的电子数为2N A3．EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol 一氯乙酸和 1mol 乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA 和4 mol HCl ，则EDTA 的分子式为A ．C 10H 16N 2O 8B ．C 10H 20N 2O 8 C ．C 8H 16N 2O 8D ．C 16H 20N 2O 8Cl 4．下列离子方程式正确的是A ．Fe(OH)3溶于HI 溶液中：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 3++2Fe 2++4H 2O姓名 准考证号 考场号 座位号C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯6．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使PH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．0.1 mol/L A1O2-溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．鸟头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOH8．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

2023-2024学年北京市人民大学附属中学化学高三第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）A B C D X/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol/L) 0.040.12 0.09 0.03A ．AB ．BC ．CD ．D2、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液3、N A 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 A ．AaN 25B ．AaN 2518⨯C ．AaN 2520⨯D ．AaN 100022.4⨯4、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。

下列说法错误的是（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C ．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金5、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

2017-2018学年上学期高三期末考试仿真测试卷化 学 （A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（6×7分=42分）7．（2017辽宁实验中学）东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．置换反应8．（2017大同市第一中学）有关阿伏加德罗常数N A ，下列说法正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AC ．n 与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L 气体时，转移2N A 电子D ．1 L 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有的阴离子总数小于0.1N A 9．（2017昆明市第一中学）下列离子方程式书写不正确的是A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH −)n (Al 3+)=72时，2Al 3++7OH −Al(OH)3↓+ AlO 2-+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O2HCO 3-C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2)∶n (NaHS)=1∶2时，Cu 2++2HS −CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe)∶n (HNO 3)=1∶2时，3Fe+2NO 3-+8H +3Fe 2++2NO↑+4H 2O10．（2017厦门市第一中学）N 2O 5在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0。

北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期统练化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿A．A B．B C．C D．D 3．关于有机物的说法不正确的是A．核磁共振氢谱只有一个吸收峰B．该有机物还有两种同分异构体C．该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷D．2-甲基丙烯与H2加成可生成该有机物4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生的反应类型依次是A．A B．B C．C D．D11．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的产物。

实验探究如下：下列分析不正确的是A．对照实验i、ii，NaOH 促进了C-Br 键的断裂B．ii 中产生黄色沉淀的反应是Ag+ +Br- = AgBr ↓C．实验iii 的现象说明溴乙烷发生了消去反应D．检测ii 中的乙醇、iii 中的乙烯的生成可判断反应类型13．用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。

实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

下列说法不正确的是已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；A．操作℃需用分液漏斗完成B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KClD．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好14．某同学做如下实验，对照实验不能达到实验目的的是A．℃、℃对照,比较H2O、C2H5OH中羟基氢原子的活泼性B．℃、℃对照,说明中C2H5OH存在不同于烃分子中的氢原子C．℃、℃对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响D．℃和℃、℃和℃对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用二、填空题15．我国法律规定，禁止酒后驾车。

2018年北师大附中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★一、选择题1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

答案：B2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH －)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。

答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )。