沪教版烷烃,烯烃,炔烃,苯,醇,醛,羧酸知识点总结材料

高二化学下册第十一章11.1碳氢化合物的宝库——石油知识点1 石油1、石油的物理性质石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点2、石油的组成石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。

石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。

3、石油的分馏（物理变化）（1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。

其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。

因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。

（2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。

（3）石油分馏的产品及用途例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ）A、石油是各种液态烃的混合物B、常压分馏的原料是重油C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青知识点2 甲烷1、甲烷的物理性质通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

熔点-182.5℃，沸点为-164℃。

天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。

2、甲烷的结构（注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同）分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型CH4正四面体形3、甲烷的化学性质（1）氧化反应甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O（2）高温分解化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。

（3）取代反应①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应②甲烷及氯气的取代反应。

实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升。

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。

反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

烷烃烯烃炔烃知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若C —C 连成环状，称为环烷烃。

）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 乙烷 CH 3CH 3 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 丙烯 CH 2=CHCH 3 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。

烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。

（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。

这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。

在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。

（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。

这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。

（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。

2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。

在常温下，烷烃不易发生化学反应。

（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。

这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。

3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。

（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。

（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。

（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。

4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。

该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。

（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。

（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。

5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。

二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。

2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。

大学有机化学知识点总结有机化学复总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃、烯炔、脂环烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、多官能团化合物，并能够判断Z/E构型和R/S构型。

2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式，包括伞形式、锯架式、菲舍尔投影式、纽曼投影式。

立体结构的表示方法包括Z/E标记法、顺/反标记法和R/S标记法。

立体结构的标记方法1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。

2.顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

3.R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。

然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。

有机化学反应及其特点有机化学反应可以分为不同的类型，包括自由基取代、自由基加成、亲电加成、亲电取代、亲核取代、离子型反应、亲核加成、消除反应、协同反应、还原反应和氧化反应。

每种类型的反应都有其特点和规律。

马氏规律是亲电加成反应的规律，即亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。

过氧化效应是自由基加成反应的规律，即卤素加到连氢较多的双键碳上。

空间效应是体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。

定位规律是芳烃亲电取代反应的规律，包括邻、对位定位基和间位定位基。

查依切夫规律是卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。

休克尔规则是判断芳香性的规则，存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。

霍夫曼规则是季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。

当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。

化学选修四知识点总结化学选修四是高中化学课程中的一门选修课程，主要涉及有机化学和分析化学方面的内容。

以下是对化学选修四课程中的常见知识点进行总结：一、有机化学1. 有机官能团：烷烃、烯烃、炔烃、芳香化合物、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。

2. 碳杂原子及其官能团的性质：原子中的电子云不断重叠，形成共轭体系，导致碳杂原子官能团的共性特征。

3. 芳香化合物的性质：具有稳定的芳香性质、还原性不如脂肪族化合物、赛北—雷诺特规则、苯代烃的活泼中心。

4. 烯烃的异构：烯烃具有同分异构体，包括顺反异构、链枝异构、环异构等。

5. 醇的性质及合成：醇可以在物质的转化过程中作为中间体，可通过水合法、卤代烃氢化法、烯烃水化法等方法合成。

6. 酮和醛的性质及合成：酮和醛可通过氧化、还原、羰基化合物的加成等一系列反应合成。

7. 羧酸的酸碱性及合成：羧酸具有酸性，可以和碱发生中和反应。

合成羧酸的方法包括氧化法、酸加成法、羧酸的重复性切除法等。

8. 酯的性质及合成：酯是羧酸与醇缩合而成的产物，可以通过酸酐法、酯化法等合成。

9. 胺的性质及合成：胺可通过红氨基化法、胺的还原法、酰胺的水解法等方法合成。

二、分析化学1. 分析化学基本概念：确定化学物质的成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析。

2. 实验室常用试剂：酸、碱、盐、指示剂、络合剂等，用于实验室分析工作中的酸碱滴定及络合滴定等。

3. 分析化学的平衡理论：如氧化还原滴定原理、络合滴定原理、酸碱滴定原理等。

4. 氧化还原滴定：包括物种间的氧化还原反应，如还原滴定和氧化滴定。

5. 酸碱滴定：通过滴定法测定酸和碱之间的等值点，酸溶液滴定以碱标准溶液，碱溶液滴定以酸标准溶液。

6. 离子反应与溶液的定性分析：如阳离子之间的沉淀反应和阴离子之间的鉴定反应。

7. 硬水与水质分析：硬水中含有可溶性的钙和镁盐，通过复合指示剂和络合剂来定量分析。

8. 分光光度法：利用物质吸收或发射光来进行定量分析。

高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。

它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。

在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。

本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。

一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。

烷烃分子中碳原子通过单键连接。

2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。

3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。

它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。

烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。

4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。

它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。

二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。

2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。

例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。

3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。

烯烃可以进行加成反应和聚合反应。

4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。

乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。

三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。

2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。

例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。

3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。

炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。

4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。

炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。

总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。

化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。

以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。

1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。

通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。

这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。

非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。

2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。

3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。

4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。

二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。

2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。

3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。

4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。

5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。

6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。

7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。

三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。

2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。

3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。

4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。

四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。

2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。

3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。

4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。

五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。

2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。

3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。

甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。

CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。

〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。

〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。

〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。

烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。

以下是对这三类化合物的详细总结。

一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。

2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。

3.性质（1）无色无味，易挥发。

（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。

（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。

4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。

（2）作为能源来源，如天然气和液化气。

二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。

2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。

根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。

3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。

（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。

三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。

2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。

根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。

3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。

（2）容易被氧化，并在高温下易爆。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙炔等。

总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。

它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。

对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。

第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若C —C 连成环状，称为环烷烃。

） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519(根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

烷烃烯烃炔烃知识点总结[汇编]
烷烃是一类无色透明的液体，具有比油脂低的沸点和闪点，在通常情况下容易挥发、燃烧和溶于水。

它具有较高的稳定性和抗氧化能力，可以被广泛应用于日常用品及化工工业等领域。

由于烷烃具有良好的抗氧化性，它们能够稳定金属和金属材料，可起到防腐作用。

此外，烷烃还可用于油类加分子量的改变，从而改变油的特性；或者将烷烃作为油的添加剂用于改善油的品质，例如可以增加油的抗氧化能力和抗老化性能。

此外，烷烃还可用于生产石油冷浸油、乳化油、乳液和乳剂等制品。

烷烃还可以被用作催化剂，促进化学反应，从而产生大量的中间体用于化学制品的生产。

它也可用于生产合成橡胶、橡塑树脂和合成染料等，并可用作溶剂或半溶剂。

烯烃是一类分子结构相对简单的化合物，通常具有低沸点和低闪点，具有良好的抗污染性、抗氧化性和抗老化性，非常适合作为有机溶剂。

烯烃可以作为汽油、石油化学及农业作业的基础溶剂或添加剂，常被作为合成染料的原料，可用于制备汽车、航空油和机油等，甚至作为煤炭液化剂。

此外，烯烃还可用来生产涂料、油漆和日用化学品，可增加涂料的硬度和耐候性。

综上所述，烷烃和烯烃都是重要的有机化合物，同时也都具有较好的抗氧化性和耐腐蚀性。

烷烃和烯烃的特点决定着它们有许多应用，包括工业、农业、消费者品等。

在高温情况下，烷烃和烯烃的分子结构也会发生一些变化，从而影响最终的产品性能。

专升本有机化学知识点总结
专升本有机化学的知识点总结如下：
1.烷烃：烷烃的结构、命名、同分异构现象、物理性质和化学性质。

2.烯烃：烯烃的结构、命名、同分异构现象、物理性质和化学性质，以及烯
烃的加成反应、氧化反应等。

3.炔烃：炔烃的结构、命名、同分异构现象、物理性质和化学性质，以及炔
烃的加成反应、氧化反应等。

4.苯及苯的同系物：苯的结构、命名、物理性质和化学性质，以及苯的取代
反应、加成反应等。

5.醇：醇的结构、命名、物理性质和化学性质，以及醇的取代反应、氧化反
应等。

6.醚：醚的结构、命名、物理性质和化学性质。

7.酚：酚的结构、命名、物理性质和化学性质，以及酚的取代反应等。

8.醛：醛的结构、命名、物理性质和化学性质，以及醛的加成反应、氧化反
应等。

9.酮：酮的结构、命名、物理性质和化学性质，以及酮的加成反应等。

10.羧酸：羧酸的结构、命名、物理性质和化学性质，以及羧酸的取代反应等。

11.酯：酯的结构、命名、物理性质和化学性质，以及酯的水解反应等。

12.胺：胺的结构、命名、物理性质和化学性质，以及胺的取代反应等。

13.有机合成与推断：各类有机物的转化关系与推断方法。

14.有机化合物的光谱分析法。

15.有机化合物的结构分析。

口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。

有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。

本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。

甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。

烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。

加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。