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烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。
反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
大学有机化学知识点总结有机化学复总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃、烯炔、脂环烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、多官能团化合物，并能够判断Z/E构型和R/S构型。
2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式，包括伞形式、锯架式、菲舍尔投影式、纽曼投影式。
立体结构的表示方法包括Z/E标记法、顺/反标记法和R/S标记法。
立体结构的标记方法1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。
2.顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
3.R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。
有机化学反应及其特点有机化学反应可以分为不同的类型，包括自由基取代、自由基加成、亲电加成、亲电取代、亲核取代、离子型反应、亲核加成、消除反应、协同反应、还原反应和氧化反应。
每种类型的反应都有其特点和规律。
马氏规律是亲电加成反应的规律，即亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
过氧化效应是自由基加成反应的规律，即卤素加到连氢较多的双键碳上。
空间效应是体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
定位规律是芳烃亲电取代反应的规律，包括邻、对位定位基和间位定位基。
查依切夫规律是卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
休克尔规则是判断芳香性的规则，存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。
霍夫曼规则是季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。
当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。
高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。
它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。
本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。
一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。
烷烃分子中碳原子通过单键连接。
2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。
3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。
它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。
烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。
4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。
它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。
二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。
2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。
例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。
3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。
烯烃可以进行加成反应和聚合反应。
4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。
乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。
三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。
2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。
例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。
3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。
炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。
4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。
炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。
总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
烯烃与炔烃的知识点总结一、结构1. 烯烃的结构烯烃是一类碳氢化合物，其分子中含有碳-碳双键，通式为CnH2n。
烯烃的分子式可以表示为CnH2n，其中n为分子中碳原子的个数。
烯烃的普遍结构式为RCH=CHR'，其中R和R'分别是烃基。
烯烃分为直链烯烃和支链烯烃两种，其结构式分别为RCH=CHR'和RR'C=CHR'。
直链烯烃和支链烯烃的碳原子排列不同，因而其物理性质和化学性质也有所区别。
2. 炔烃的结构炔烃是一类碳氢化合物，其分子中含有碳-碳三键，通式为CnH2n-2。
炔烃的分子式可以表示为CnH2n-2，其中n为分子中碳原子的个数。
炔烃的分子结构式为RC≡CR'，其中R 和R'分别是烃基。
炔烃分为直链炔烃和支链炔烃两种，其结构式分别为RC≡CR'和RRC≡CR'。
和烯烃一样，直链炔烃和支链炔烃的物理性质和化学性质也有所区别。
二、物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃通常是无色、有味或挥发性液体。
烯烃的沸点较烷烃高，密度小于水。
烯烃在一定温度下能燃烧，产生碳 dioxide、水和热。
烯烃对氧化质子有较高的活性，容易与氢气或卤素发生加成反应。
由于其含有双键，烯烃通常会发生立体异构现象。
此外，烯烃还可以与酸、醇、醛或酮等发生加成反应，生成醚、醇、胺等不同的功能团。
2. 炔烃的物理性质炔烃通常是无色、易燃的气体或液体，密度小于水。
炔烃的火焰温度较高，燃烧后会产生大量的光和热。
炔烃容易与氢气和卤素发生加成反应，生成炔烃的立体异构。
由于其含有三键，炔烃在化学反应中具有较高的活性，可以与酸、醇、醛或酮发生加成反应，生成多种功能团。
三、化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃是一类具有较高反应活性的有机化合物。
烯烃在加成反应中容易发生立体异构，生成不同的加成产物。
烯烃可以在氧化剂的作用下发生氧化反应，生成醇或醛。
此外，烯烃还可以与卤素发生卤代反应，生成卤代烃。
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
有机烃类知识点总结大全一、有机烃的分类有机烃按照结构和化学性质的不同，可以分为以下几类：1. 烷烃：由碳和氢原子构成，有单键结构，分子中只有碳碳键和碳氢键。
按照碳原子数的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃在室温下通常为气体或液体，是石油中的主要成分之一。
2. 烯烃：具有碳碳双键的烃类化合物。
根据双键的位置和个数不同，烯烃可以分为顺式烯烃、反式烯烃和环烯烃等。
3. 芳香烃：具有芳香环结构的烃类化合物，呈现出特殊的芳香性质。
最典型的芳香烃是苯，它具有六个碳原子组成的芳香环结构。
4. 炔烃：具有碳碳三键的烃类化合物。
炔烃通常比较活泼，易参与加成反应和取代反应。
二、有机烃的结构有机烃的分子结构由碳原子和氢原子组成，碳原子可以形成直链、支链、环状、螺旋状等多种结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，分子结构也会有所不同。
此外，烃类分子中还可能存在其他原子或官能团，如氧、氮、卤素等。
这些官能团可以赋予有机烃不同的化学性质和功能。
三、有机烃的物理化学性质1. 熔点和沸点：有机烃的熔点和沸点一般较低，烷烃比烯烃和芳香烃的熔点和沸点要低。
这是因为烷烃中分子间的范德华力较弱，而烯烃和芳香烃中存在着双键和芳香环，分子间的作用力较强。
2. 密度：有机烃的密度一般比水小，烷烃的密度小于空气。
3. 燃烧性质：有机烃是易燃的化合物，烷烃燃烧产生的气体主要是二氧化碳和水蒸气，燃烧有灯光和热能释放。
4. 溶解性：有机烃通常是脂溶性的，不溶于水，可以溶于有机溶剂。
5. 化学稳定性：有机烃在一定条件下具有一定的稳定性，但也易受热、光、氧、强酸碱等因素影响，发生分解和氧化等反应。
四、有机烃的合成方法1. 烷烃：烷烃可以通过石油的分馏和裂化得到。
2. 烯烃：烯烃可以通过烷烃脱氢或乙醇脱水得到。
3. 芳香烃：芳香烃可以通过苯烃的甲基化、氧化还原、氢化等反应合成。
4. 炔烃：炔烃可以通过卤代烃脱卤得到。
五、有机烃的应用1. 燃料：烷烃是石油的主要成分，是重要的燃料。
高中化学“烷烃、烯烃和炔烃的比较”
关键词：高中化学、“烷烃、烯烃和炔烃的比较”、知识归纳
进入有机化学的世界后，我们就陆续地学习了烷烃、烯烃和炔烃。
有同学就要抱怨啦，老师我们无机还没吃透呢，这又来有机，快噎死了！别着急，先长吁一口气缓缓。
今天这期我们就来PK一下“烷烃、烯烃和炔烃”。
给你屡出有机的头绪。
1、比较烷烃、烯烃和炔烃的通式、结构特点和代表物：
2、以烷烃、烯烃和炔烃的代表物甲烷、乙烯和乙炔为例，进行比较：
先比较甲烷、乙烯和乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型、比例模型及空间构型。
再接着比较甲烷、乙烯和乙炔的化学性质。
分别从氧化反应、取代反应、加成反应和加聚反应来比较。
从这里（上图）我们可以得出结论：
从这里（上图）我们可以得出结论：
化学中我们常说“结构决定性质”，放在这里就很有说服力。
因为烷烃是饱和烃，只有碳碳单键，所以只能发生取代反应；而烯烃和炔烃是不饱和的烃，分别有碳碳双键和碳碳三键，所以可以发生加成反应和加聚反应。
以后在有机物的学习中，慢慢融合“结构决定性质”的思想。
分析一个新的有机物，就可以从结构到性质，抽丝剥茧，一条一条屡清楚了。
好了，就说这么多，赶紧消化一下吧！。
烷烃烯烃炔烃列表总结烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。
它们在化学结构和性质上有很大的差异。
本文将对烷烃、烯烃、炔烃进行总结和分类，以便更好地理解它们的特性和应用。
烷烃烷烃是由碳和氢原子组成的无环烷烃化合物。
它们的分子结构是直链、支链或环状的。
烷烃通常具有以下特点：•烷烃分子中的碳原子与四个不同的氢原子相连，形成一个完全饱和的碳骨架。
•烷烃中的碳原子通过单键连接（σ键）。
•烷烃的命名规则是根据碳原子数目和其排列方式来命名的。
•烷烃具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。
•烷烃在石油和天然气中广泛存在，是燃料和石化工业的重要原料。
常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称CH4 H—C—H 甲烷C2H6 H—C—C—H 乙烷C3H8 H—C—C—C—H 丙烷………烯烃烯烃是含有碳-碳双键（C=C）的烃类化合物。
它们的分子结构是直链或环状的。
烯烃通常具有以下特点：•烯烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过双键连接（π键）。
•烯烃的碳原子仍然与两个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。
•烯烃的命名规则是根据碳原子数目、双键位置和其排列方式来命名的。
•烯烃比烷烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯、戊烯等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称C2H4 H2C=C=CH2 乙烯C3H6 CH2=CH—CH3 丙烯C5H10 CH2=CH—CH2—CH2—CH3 戊烯………炔烃炔烃是含有碳-碳三键（C≡C）的烃类化合物。
它们的分子结构是直链或环状的。
炔烃通常具有以下特点：•炔烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过三键连接（π键）。
•炔烃的碳原子仍然与一个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。
•炔烃的命名规则是根据碳原子数目、三键位置和其排列方式来命名的。
•炔烃比烷烃和烯烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
石油★该章知识点熟悉即可，大多考于选择题。
有机化合物：含有碳元素的化合物。
除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、氰化物等。
有机物和无机物的性质有很大的差异，有机化合物与无机物的区别：性质有机物无机物种类多少种类繁多，占物质总数90%以上种类较少溶解情况大多数难溶于水，易溶于有机溶剂一般在水中的溶解度大燃烧难易一般容易燃烧，容易分解大多数不燃烧，难分解熔点高低绝大多数熔点低大多数熔点高是否是电解质绝大多数有机物是非电解质酸、碱、盐是电解质化学反应情况反应慢而复杂一般都很快石油的物理性质：呈黑色或棕色，有特殊气味，不溶于水，比水稍轻，没有固定的熔点和沸点，被称为“工业的血液”。
石油主要是各种烃（烷烃、环烷烃、芳香烃）的混合物。
石油炼制的主要方法有：分馏、裂化、重整、精制。
分馏：连续分步蒸馏分离物质。
石油分馏出的每一馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。
气态馏分→石油气----家用燃料溶剂油（C5～C8）汽油（C5～C11）液态馏分航空煤油（C10～C15）石油煤油（C11～C16）柴油（C15～C18）润滑油（C16～C20）凡士林（液态烃和固态烃的混合物）固态馏分石蜡（C20～C30）（重油）沥青（C30～C40）石油嚼（主要成分是C）烷烃一、甲烷（CH 4）（1）物理性质：无色无味气体，极难溶于水。
是天然气、油田气、沼气的主要成分，俗称瓦斯。
烃：碳氢化合物。
甲烷是最简单的烃。
★★★★★甲烷是非极性分子，空间构型为正四面体（由二氯代物只有一种推的）。
（2）化学性质：①可燃性：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O②高温分解：隔绝空气的条件下，甲烷加热分解得到碳和氢气。
CH 4C+2H 2③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl反应现象：（1）试管内黄绿色逐渐变淡，直至消失；（2）试管内液面上升；（3）试管壁上有油状液滴。
【要点解读】1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1）烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2错误!CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应③燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2错误!n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2）烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色,发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋错误!O 2错误!n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应④加聚反应(3）炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应.如CH≡CH 错误!CO 2（主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2错误!n CO 2＋（n －1）H 2O 。
③加成反应如CH≡CH＋H 2错误!CH 2===CH 2；CH≡CH＋2H 2错误!CH 3—CH 3.④加聚反应如n CH≡CH 错误!。
【重难点指数】★★★★。
【重难点考向一】脂肪烃的结构、性质及应用【典型例题1】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH 3CH===CHCH 3可简写为。
有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是( ）A ．X 的化学式为C 8H 8B ．有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式为C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z 的一氯代物有4种【答案】D【解析】本题考查有机物的结构及性质.由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯（）互为同分异构体；X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，故其一氯代物有两种。
烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。
以下是对这三类化合物的详细总结。
一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。
2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。
3.性质（1）无色无味，易挥发。
（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。
（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。
4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。
（2）作为能源来源，如天然气和液化气。
二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。
2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。
根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。
3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。
（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。
2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。
根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。
3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。
（2）容易被氧化，并在高温下易爆。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙炔等。
总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。
它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。
对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒壁出现了油状液滴。
③量筒水面上升。
④量筒产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2−−→−强光C+4HCl 而爆炸。
b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g ·cm －3，即比水重。
c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。
但它们均不溶于水。
取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念a.分子里碳原子都以单键结合成链状；b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式甲烷 乙烷 丙烷 丁烷结 构 式：结构简式：CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 /CH 3(CH 2)2CH 3 3.烷烃的物理性质（a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b ）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c ）烷烃的相对密度小于水的密度。
（d ）支链越多熔沸点越低。
（2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
4.烷烃的化学性质（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；（2）在空气中都能点燃；（3）它们都能与氯气发生取代反应。
补充：（1）烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物。
（2）在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；（3）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化—裂解的学习中就将学到。
5.烷烃的通式：C n H2n+2CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……若烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2，这样烷烃的分子式就可以表示为C n H2n+2。
乙烯、烯烃知识点一、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
1.制备原理温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2.发生装置① 浓硫酸起了什么作用？浓H 2SO 4的作用是催化剂和脱水剂。
② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法 二、乙烯的性质 1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L ，乙烯是一种典型的不饱和烃 2.化学性质 （1）氧化反应［实验］将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。
CH 2==CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O［实验］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中。
实验现象：酸性KMnO 4溶液的紫色很快褪去。
［实验］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
（2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（3）聚合反应nC H 2 = = C H 2E M B E D\ *M E R G E F 通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋……−→−—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……−→−—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
四、乙烯的用途乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。
所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。
五、烯烃1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：C n H2n（n≥2）在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为C n H2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH－CH==CH2 烯烃的通式为C n H2n，但通式为C n H2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合C n H2n，但不是烯烃。
3．烯烃在物理性质对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态， 4．烯烃化学性质①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2Ob.使酸性KMnO 4溶液褪色②加成反应R －CH==CH －R ′+Br －Br ③加聚反应R －CH==CH 2 （聚丙乙烯） 5．烯烃的系统命名法①选主链，称某烯。
（要求含C ═C 的最长碳链）②编，定支链，并明双链的位置。
乙炔、炔烃知识点一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 C 2H 2 H －C ≡C －H 二、乙炔的实验室制法乙炔可以通过电石和水反应得到 CaC 2＋2H 2O C 2H 2↑＋Ca(OH)2催化剂实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； ⑦实验室中不可用启．．．．普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
收集方法：用排水法合适三、乙炔的性质 1.物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L 、微溶于水、易溶于有机溶剂 2.乙炔的化学性质 （1）氧化反应a.燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2Ob.易被酸性KMnO 4溶液氧化［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。
结论：乙炔气体易被酸性KMnO 4溶液氧化。
（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
HC ≡CH+HCl H 2C==CHCl乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷，1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷催化剂 △氯乙烯四、炔烃1.炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式 C n H 2n －2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为C n H 2n ，炔烃的碳碳叁键，使得分子氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为C n H 2n －2 3.炔烃的物理性质①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；②炔烃中n ≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度小于水的密度； ④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。
