电位电压的测定实验报告范文三篇
篇一：电极电位的测量实验报告
一．实验目的
1. 理解电极电位的意义及主要影响因素
2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理
3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法
二．实验原理
电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：
E＝φ待测－φ参比
上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量
在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响三．实验器材
电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅
铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）（支持电解质为1M KCl）；
砂纸；去离子水
四．实验步骤
1. 在玻碳电极上蘸一些去离子水，然后轻轻在细砂纸上打磨至光亮，最后再用去离子水冲洗。电化学工作站的电极也用砂纸轻轻打磨
2. 在电解池中加入铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液至其1/2体积，将玻碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好，将两电极与电化学工作站连接好，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。
3. 点开电化学工作站控制软件，点击setup—技术（technique）—开路电压—时间，设置记录时间为5min，记录数据时间间隔为0.1s，开始进行数据记录，完成后以txt形式保存实验结果。
4. 将电解池放入45度水浴锅中，再重复一次步骤2和步骤3。
5. 将电解液换成铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（1:2）后重复一次步骤2至4
6. 实验结束后清洗电极和电解池，关好仪器设备，打扫卫生。
五．实验数据处理及分析
1. 在同一个图中作出相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线
1) 常温（25℃），铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和
1:2)条件下：
2) 45℃，10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和1:2)条件下
2.在同一图中作出相同浓度不同温度测量的两条开路电位随时间变化曲线；
1)10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液摩尔比1:1，常温（25℃）：45℃条件下：
2) 10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液摩尔比1:2，常温（25℃），45℃条件下：3.应用能斯特方程讨论温度和浓度对开路电位的影响。
分析：在常温下，开路电压随着铁氰、化钾：亚铁氰、化钾的比例的的增加而降低。上述电极反应的能斯特方程为：E=EΘ+ RT/F *ln (Fe3+/Fe2+)
Fe3+:Fe2+的比例由1:1变为1:2，而其他条件保持不变，故电极电势下降,此时EFe(CN)6]3:Fe(CN)6]4=1:2 < EFe(CN)6]3:Fe(CN)6]4=1:1。
分析：在铁氰、化钾和亚铁氰、化钾的比例为1:1和1:2的情况下，常温的开路电压都比高温的开路电压要高。因为随着温度的升高，电极电势降低。在相同浓度时，
0ln(a[Fe(CN)6]3-/a[Fe(CN)6]4-)由于活度比是负值，所以T越小，减去的值越
小.此处的开路电压是Fe3+／Fe2+电极与饱和甘汞电极电极电势的差值。
六，讨论与思考：
1.实验过程，玻碳电极可能吸附有上次实验的杂质等，需用砂纸进行打磨。
2.影响电极电位的原因有电极本身的性质、温度，浓度，PH等。
3.甘汞电极要及时补充饱和KCL
4.接线不得反接，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。
篇二：电路实验报告
目录
实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制
实验二基尔霍夫定律的验证
实验三线性电路叠加性和齐次性的研究
实验四受控源研究
实验六交流串联电路的研究
实验八三相电路电压、电流的测量
实验九三相电路功率的测量
实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制
一．实验目的
1．学会测量电路中各点电位和电压方法。理解电位的相对性和电压的绝对性；2．学会电路电位图的测量、绘制方法；
3．掌握使用直流稳压电源、直流电压表的使用方法。
二．原理说明
在一个确定的闭合电路中，各点电位的大小视所选的电位参考点
的不同而异，但任意两点之间的电压（即两点之间的电位差）则是不变的，这一性质称为电位的相对性和电压的绝对性。据此性质，我们可用一只电压表来测量出电路中各点的电位及任意两点间的电压。
若以电路中的电位值作纵坐标，电路中各点位置（电阻或电源）作横坐标，将测量到的各点电位在该平面中标出，并把标出点按顺序用直线条相连接，就可得到电路的电位图，每一段直线段即表示该两点电位的变化情况。而且，任意两点的电位变化，即为该两点之间的电压。
在电路中，电位参考点可任意选定，对于不同的参考点，所绘出的电位图形是不同，但其各点电位变化的规律却是一样的。
三．实验设备
1．直流数字电压表、直流数字毫安表
2．恒压源（EEL－I、II、III、IV均含在主控制屏上，可能有两种配置（1）+6V（+5V），+12 V，0～30V可调或（2）双路0～30V可调。）3．EEL－30组件（含实验电路）或EEL－53组件
四．实验内容
实验电路如图1－1所示，图中的电源US1用恒压源中的+6V （+5V）输出端，US2用0～+30V可调电源输出端，并将输出电压调到+12V。
1．测量电路中各点电位
以图1－1中的A点作为电位参考点，分别测量B、C、D、E、F 各点的电位。
用电压表的黑笔端插入A点，红笔端分别插入B、C、D、E、F 各点进行测量，数据记入表1－1中。以D点作为电位参考点，重复上述步骤，测得数据记入表1－1中。
图1－1
2．电路中相邻两点之间的电压值
在图1－1中，测量电压UAB：将电压表的红笔端插入A点，黑笔端插入B点，读电压表读数，记入表1－1中。按同样方法测量UBC、UCD、UDE、UEF、及UFA，测量数据记入表1－1中。
五．实验注意事项
1．EEL－30组件中的实验电路供多个实验通用，本次实验没有利用到电流插头和插座。
2．实验电路中使用的电源US2用0～+30V可调电源输出端，应将输出电压调到+12V后，再接入电路中。并防止电源输出端短路。
3．数字直流电压表测量电位时，用黑笔端插入参考电位点，红笔端插入被测各点，若显示正值，则表明该点电位为正（即高于参考电位点）；若显示负值，表明该点电位为负（即该点电位低于参考点电位）。4．用数字直流电压表测量电压时，红笔端插入被测电压参考方向的正（+）端，黑笔端插入被测电压参考方向的负（-）端，若显示正值，则表明电压参考方向与实际方向一致；若显示负值，表明电压参考方向与实际方向相反。
六．预习与思考题
1．电位参考点不同，各点电位是否相同？任两点的电压是否相
同，为什么？
答:在一个确定的闭合回路中电位参考点不同，各点的电位也不相同，但任意两点之间的电压是不变的，这一性质称为电位的相对性和电压的绝对性。
2．在测量电位、电压时，为何数据前会出现±号，它们各表示什么意义？
答:电位参考点选定后，各点电位不同，“+”表示该点电位比参考点大,“-”表示该点电位比参考点小;测电压时,“+”“-”表示两点的电位相对大小，由电压电流是否关联决定。
3．什么是电位图形？不同的电位参考点电位图形是否相同？如何利用电位图形求出各点的电位和任意两点之间的电压。
答:以电路中电位值作为纵坐标,电路各点位置作为横坐标,将测得的各点电位在该坐标平面画出,并把这些点用线连接,所得的图形称电位图;不同的电位参考点电位图形是不同的;在电位图中,各点的电位为该点对应的纵坐标,而两点间的电压则为该两点间的纵坐标的差。
七．实验报告要求
1．根据实验数据，分别绘制出电位参考点为A点和D点的两个电位图形。
电位图
电位值
被测点
2．根据电路参数计算出各点电位和相邻两点之间的电压值，与实验数据相比较，对误差作必要的分析。答：可能造成误差的原因有：电压表的精确度等仪器造成的误差。3．回答思考题。
实验二基尔霍夫定律的验证
一．实验目的
1．验证基尔霍夫定律的正确性，加深对基尔霍夫定律的理解；2．学会用电流插头、插座测量各支路电流的方法；3．学习检查，分析电路简单的故障分析能力。
二．原理说明
1．基尔霍夫定律
基尔霍夫电流定律和电压定律是电路的基本定律，它们分别用来描述结点电流和回路电压，即对电路中的任一结点而言，在设定电流的参考方向下，应有∑I=0，一般流出结点的电流取正号，流入结点的电流取负号；对任何一个闭合回路而言，在设定电压的参考方向下，绕行一周，应有∑U=0，一般电压方向与绕行方向一致的电压取正号，电压方向与绕行方向相反的电压取负号。
在实验前，必须设定电路中所有电流、电压的参考方向，其中电阻上的电压方向应与电流方向一致，见图2－1所示。
2．检查，分析电路的简单故障
电路常见的简单故障一般出现在连线或元件部分。连线部分的故障通常有连线接错，接触不良而造成的断路等；元件部分的故障通常有接错元件、元件值错，电源输出数值（电压或电流）错等。
故障检查的方法是用万用表（电压档或电阻档）或电压表在通电或断电状态下检查电路故障。（1）通电检查法：在接通电源的情况下，用万用表的电压档或电压表，根据电路工作原理，如果电路某两点应该有电压，电压表测不出电压，或某两点不该有电压，而电压表测出了电压，或所测电压值与电路原理不符，则故障必然出现在此两点之间。
（2）电检查法：在断开电源的情况下，用万用表的电阻档，根据电路工作原理，如果电路中某两点应该导通而无电阻（或电阻极小），万用表测出开路（或电阻极大），或某两点应该开路（或电阻很大），
而测得的结果为短路（或电阻极小），则故障必然出现在此两点之间。
本实验用电压表按通电检查法检查、分析电路的简单故障。
三．实验设备
1．直流数字电压表、直流数字毫安表2．恒压源
3．EEL－30组件（含实验电路）或EEL－53组件
四．实验内容
实验电路如图2－1所示，图中的电源US1用恒压源中的+6V （+5V）输出端，US2用0～+30V可调电源输出端，并将输出电压调到+12V（以直流数字电压表读数为准）。实验前先设定三条支路的电流参考方向，如图中的I1、I2、I3所示，并熟悉线路结构，掌握各开关的操作使用方法。
图2－1
1．熟悉电流插头的结构
将电流插头的红线端插入数字毫安表的红（正）接线端，电流插头的黑线端插入数字毫安表的黑（负）接线端。
2．测量支路电流
将电流插头分别插入三条支路的三个电流插座中，读出各电流值。按规定：在节点A，电流表读数为“+”，表示电流流出节点，读数为“-”，表示电流流入节点，然后根据图2－1中的电流参考方向，确定各支路电流的正、负号，并记入表2－1中。
3．测量元件电压
用直流数字电压表分别测量两个电源及电阻元件上的电压值，将数据记入表2－2中。测量时电压表的红（正）接线端应插入被测电压参考方向的高电位（正）端，黑（负）接线端应插入被测电压参考方向的低电位（负）端。
五．实验注意事项
1．所有需要测量的电压值，均以电压表测量的读数为准，不以电源表盘指示值为准。
篇三：实验2-1 电位、电压的测定及电位图的绘制
实验2-1 电位、电压的测定及电位图的绘制
班级：5班姓名：张洁学号：1141000031
一、实验目的
1. 学会万用表的使用。
2. 学会电压源的使用。
3. 用实验方法证明电路中电位的相对性和电压的绝对性。
4. 掌握电路电位图的绘制方法。
二、实验电路
图2-1-1 测量电位及电压的仿真实验电路
图2-1-2 测量电位及电压的实测实验电路
三、电位及电压测量数据表
四、仿真与实测图
图2-1-3 测量电压UDE值和以D为参考点UC电位值的仿真图图2-1-4 以D为参考点UC电位值实测图
图2-1-5 电压UDE值实测图
五、根据KCL、KVL列式计算UA和UAB，过程和结果如下：
i1+i2-i3=0i4+i5-i3=0i1=Us1/(R1+R3+R4)=0.013A
i2=Us2/(R2+R3+R5)=0.003A
六、实验结论
1. 根据实验数据，用EXCEL分别绘制两个不同参考点时的电位图，解释为什么以A和D为参考点的两条电位曲线是平行的，你所测量的两条曲线间平行高度是多少？
答：因为电位会随参考点的改变而改变，电压与参考点的选取无关。平行高度为5.566V。
图2-1-6 分别以A点和D点为参考点的电位图
2. 解释以A和D点为参考点分别测量UAB、UBC、UCD、UDE、UEF和UFA两组数据为什么相同。
答：电压是两个点的电位相减，与参考点的选取无关。
3. 总结电位的相对性和电压的绝对性。
答：电位必须有参考点，而且参考点不同，电位也不，所以电位是相对的；而电压是两个点之间电位的差值，与参考点无关，所以电压是绝对的。
( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054017 电位电压的测定实验报告范文Experimental report on the measurement of potential and voltage
电位电压的测定实验报告范文 一．实验目的 1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影
响 三．实验器材 电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅 铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）（支持电解质为1M KCl）； 砂纸；去离子水 四．实验步骤 1. 在玻碳电极上蘸一些去离子水，然后轻轻在细砂纸上打磨至光亮，最后再用去离子水冲洗。电化学工作站的电极也用砂纸轻轻打磨 2. 在电解池中加入铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液至其1/2体积，将玻碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好，将两电极与电化学工作站连接好，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。 3. 点开电化学工作站控制软件，点击setup—技术（technique）—开路电压—时间，设置记录时间为5min，记录数据时间间隔为0.1s，开始进行数据记录，完成后以txt形式保存实验结果。 4. 将电解池放入45度水浴锅中，再重复一次步骤2和步骤3。 5. 将电解液换成铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（1:2）后重复一次步骤2至4 6. 实验结束后清洗电极和电解池，关好仪器设备，打扫卫生。 五．实验数据处理及分析 1. 在同一个图中作出相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线 1) 常温（25℃），铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和1:2)条件下： 2) 45℃，10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和1:2)条件下 2.在同一图中作出相同浓度不同温度测量的两条开路电位随时间变化曲线；
报告编号：YT-FS-1363-47 电位电压的测定实验报告模板三篇(完整版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
电位电压的测定实验报告模板三篇 (完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得 的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行 修改和使用。 篇一：电极电位的测量实验报告 一．实验目的 1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：
E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响 三．实验器材 电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅 铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）（支持电解质为1M KCl）； 砂纸；去离子水 四．实验步骤
电位电压的测定实验报告范文三篇 篇一：电极电位的测量实验报告 一．实验目的 1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为： E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响三．实验器材 电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅
铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）（支持电解质为1M KCl）； 砂纸；去离子水 四．实验步骤 1. 在玻碳电极上蘸一些去离子水，然后轻轻在细砂纸上打磨至光亮，最后再用去离子水冲洗。电化学工作站的电极也用砂纸轻轻打磨 2. 在电解池中加入铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液至其1/2体积，将玻碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好，将两电极与电化学工作站连接好，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。 3. 点开电化学工作站控制软件，点击setup—技术（technique）—开路电压—时间，设置记录时间为5min，记录数据时间间隔为0.1s，开始进行数据记录，完成后以txt形式保存实验结果。 4. 将电解池放入45度水浴锅中，再重复一次步骤2和步骤3。 5. 将电解液换成铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（1:2）后重复一次步骤2至4 6. 实验结束后清洗电极和电解池，关好仪器设备，打扫卫生。 五．实验数据处理及分析 1. 在同一个图中作出相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线 1) 常温（25℃），铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和
电位电压的测定实验报告心得体会 篇一：电路实验报告 目录 实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制 实验二基尔霍夫定律的验证 实验三线性电路叠加性和齐次性的研究 实验四受控源研究 实验六交流串联电路的研究 实验八三相电路电压、电流的测量 实验九三相电路功率的测量 实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制 一．实验目的 1．学会测量电路中各点电位和电压方法。理解电位的相对性和电压的绝对性； 2．学会电路电位图的测量、绘制方法； 3．掌握使用直流稳压电源、直流电压表的使用方法。 二．原理说明
在一个确定的闭合电路中，各点电位的大小视所选的电位参考点的不同而异，但任意两点之间的电压（即两点之间的电位差）则是不变的，这一性质称为电位的相对性和电压的绝对性。据此性质，我们可用一只电压表来测量出电路中各点的电位及任意两点间的电压。 若以电路中的电位值作纵坐标，电路中各点位置（电阻或电源）作横坐标，将测量到的各点电位在该平面中标出，并把标出点按顺序用直线条相连接，就可得到电路的电位图，每一段直线段即表示该两点电位的变化情况。而且，任意两点的电位变化，即为该两点之间的电压。 在电路中，电位参考点可任意选定，对于不同的参考点，所绘出的电位图形是不同，但其各点电位变化的规律却是一样的。 三．实验设备 1．直流数字电压表、直流数字毫安表 2．恒压源（EEL－I、II、III、IV均含在主控制屏上，可能有两种配置（1）+6V（+5V），+12 V，0～30V可调或（2）双路0～30V可调。） 3．EEL－30组件（含实验电路）或EEL－53组件 四．实验内容
实验电路如图1－1所示，图中的电源US1用恒压源中的+6V（+5V）输出端，US2用0～+30V可调电源输出端，并将输出电压调到+12V。 1．测量电路中各点电位 以图1－1中的A点作为电位参考点，分别测量B、C、D、E、F各点的电位。 用电压表的黑笔端插入A点，红笔端分别插入B、C、D、E、F各点进行测量，数据记入表1－1中。以D点作为电位参考点，重复上述步骤，测得数据记入表1－1中。 图 1－1 2．电路中相邻两点之间的电压值 在图1－1中，测量电压UAB：将电压表的红笔端插入A点，黑笔端插入B点，读电压表读数，记入表1－1中。按同样方法测量UBC、UCD、UDE、UEF、及UFA，测量数据记入表1－1中。 五．实验注意事项 1．EEL－30组件中的实验电路供多个实验通用，本次实验没有利用到电流插头和插座。 2．实验电路中使用的电源US2用0～+30V可调电源输
电位电压的测定及实验报告 实验二电位电压的测定及电路电位图的绘制 电路理论基础 实验报告 实验名称电位电压的测定及电路电位图的绘制专业班级学号姓名组员 2015年 4 月 6 日 目录 实验目的 (1) 原理说明 (1) 实验设备 (1) 实验内容 (1) 电路电位图 (2) 仿真图 (3) 注意事项 (4) 思考题 (4) 体会与感悟 (5) 一、实验目的 1. 用实验证明电路中电位的相对性、电压的绝对性 2. 掌握电路电位图的绘制方法二、原理说明 在一个确定的闭合电路中，各点电位的高低视所选的电位参考点的不同而变，但任意两点间的电位差(即电压)则是绝对的，
它不因参考点电位的变动而改变。据此性质，我们可用一只电压表来测量出电路中各点相对于参考点的电位及任意两点间的电压。 电位图是一种平面坐标一、四两象限内的折线图。其纵坐标为电位值，横坐标为各被测点。要制作某一电路的电位图，先以一定的顺序对电路中各被测点编号。以图5-1的电路为例，如图中的A,F, 并在坐标横轴上按顺序，均匀间隔标上A、B、C、D、E、F、A。再根据测得的各点电位值，在各点所在的垂直线上描点。用直线依次连接相邻两个电位点，即得该电路的电位图。 在电位图中，任意两个被测点的纵坐标值之差即为该两点之间的电压值。在电路中电位参考点可任意选定。对于不同的参考点，所绘出的电位图形是不同的，但其各点电位变化的规律却是一样的。 四、实验内容 利用HE-12实验箱上的“基尔霍夫定律/叠加原理”线路，按图5-1接线。 图5-1 1. 分别将两路直流稳压电源接入电路，令 U1,6V，U2,12V。(先调准输出电压值，再接入实验线路中。) 2. 以图5-1中的A点作为电位的参考点，分别测量B、C、D、E、F各点的电位值φ及相邻两点之间的电压值UAB、UBC、UCD、UDE、UEF及UFA，数据列于表中。 五、电路电位图 接入点为A 接入点为B 注:1.“计算值”一栏，UAB=φA,φB，UBC=φB,φC，以此类推。 2. 相对误差=测量值?计算值?100 (%) 计算值
电位电压的测定实验报告电位电压的测定实验报告「篇一」 一、实训目的 1、设计电路图，根据电路图焊接电路。 2、通过把设计好的程序利用软件将编译得到HEX格式文件加载到单片机芯片中，实现仿真电路，得到仿真电路结果。 二、实训要求 1、选择课题，独立完成电路的焊接和程序的编写与调试工作。 2、数码管准确显示电压表上电压值，误差允许在。 3、具有高于或低于某值时的报警功能。 4、准确计时，以数字形式显示时、分、秒的时间。 5、具有校正时间功能（即调整时间）。 6、结合理论知识分析在焊接电路和调试程序过程中出现的问题，并及时解决相应问题。 7、可以到图书馆查阅参考资料。 8、认真完成实验课题。 三、实训仪器 电脑，Keil软件，Proteus软件 四、实训器材 晶振、电容、电阻、按键、单片机、数码管、电烙铁、烙铁架、焊锡、电路板、实验配套工具。 电位电压的测定实验报告「篇二」 一．实验目的
1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为： E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响 三．实验器材 电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅 铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）（支持电解质为1M KCl）； 砂纸；去离子水 四．实验步骤 1. 在玻碳电极上蘸一些去离子水，然后轻轻在细砂纸上打磨至光亮，最后再用去离子水冲洗。电化学工作站的电极也用砂纸轻轻打磨。 2. 在电解池中加入铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液至其1/2体积，将玻碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好，将两电极与电化学工作站连接好，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。 3. 点开电化学工作站控制软件，点击 setup—技术（technique）—开路电压—时间，设置记录时间为5min，记录数据时间间隔为0.1s，开始进行数据记录，完成后以txt形式保存实验结果。
电位电压的测定实验报告 实验目的 1.掌握测量电池电动势的方法。 2.学会使用直流电桥测量电势差。 3.研究电动势与温度、浓度、电极材料等因素的相关性。 实验仪器与材料 1.直流电桥 2.电池（含盐酸、铜、铝、铁等） 3.高输入电阻表 4.温度计 5.热水槽 6.热水、冷水、盐水 实验原理 电动势的相关性 电动势是在电池两极之间产生电位差的能力。电动势的大小与电池材料、电极反应、温度等因素密切相关。 直流电桥测量电势差 直流电桥是一种精密测量仪器，能测量两个电路的电势差，其原理为将待测电势差通过桥路使其在另一个可调电势差中寻找平衡点，然后通过均压点的变化来测量待测电势差大小。 实验步骤 1.将电池连接到直流电桥上，如图所示： 直流电桥测量电势差 直流电桥测量电势差 2.用高输入电阻表测量电桥的电势差（E0）。 3.将温度计放入盐水中，待温度稳定后记录温度（T）。 4.分别将电池两极分别浸入热水槽和冷水槽中，待温度稳定后记录两水 槽温度分别为T1和T2。 5.通过测量电桥的电势差（E）和E0之差，计算出待测电池的电势差 （E）。
6.计算出电池的电动势（$E_{\\text{e.m.f.}}$）, 使用标准电极电势值，并计算出标准电动势（E0）。 7.计算出电池的内阻（r）, 使用公式 $r = {E-E_{\\text{e.m.f.}} \\over I}$，其中I为电池极间的电流。 8.重复步骤 4~7，分别使用热水槽、冷水槽和盐水来测量电池的电动势及内阻，记录实验数据。 实验数据 温度（℃） T1 （℃ ） T2 （℃ ） E0 （V ） E （V ） $E_{\\text{e.m.f.}}$（V ） E0 （V ） r （Ω ） 25 50 20 1.104 1.075 1.039 1.103 0.150 30 55 15 1.098 1.062 1.027 1.102 0.156 35 60 10 1.092 1.051 1.015 1.100 0.161 40 65 5 1.086 1.038 1.001 1.098 0.167 实验结果 电动势的相关性 通过实验数据可得，电动势与温度呈正比，与电极材质有关，与电池中物质的 浓度有关。一般来说，电动势随着温度的升高而增加，与电极反应有关，例如铅蓄电池的电动势就受温度的影响较大。 电池的电动势 通过实验数据的计算可得，电池的电动势在不同温度和条件下略有差异，但总 体上基本符合预期。电池的电动势与标准电极电势之间的偏差主要受到内阻的影响。 电池的内阻 通过实验数据的计算可得，电池的内阻值随温度的升高而升高，内阻的主要影 响因素是电池中的电解液浓度和温度。内阻越大，电池输出的电流就越小，电池的稳定性也会降低。 实验结论 1.电动势与温度、电极材质和电解液浓度等因素有关，应该在使用和储 存电池时考虑这些因素的影响。 2.直流电桥是一种精密测量仪器，能测量电势差的大小和方向，能够应 用于电化学分析、生物电化学、材料研究等领域。 3.电池的内阻是一个很重要的参数，会影响电池的输出电压和电流，需 要在电池的设计和使用中进行考虑和优化改进。
电位电压的测定实验报告范文三篇 一．实验目的 1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为： E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响 三．实验器材 电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；水浴锅 铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（摩尔比1:1和1:2）（支持电解质为1M KCl）； 砂纸；去离子水 四．实验步骤 1. 在玻碳电极上蘸一些去离子水，然后轻轻在细砂纸上打磨至光亮，最后再用去离子水冲洗。电化学工作站的电极也用砂纸轻轻打磨 2. 在电解池中加入铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液至其1/2体积，将玻碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好，将两电极与电化学工作站连接好，绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。
3. 点开电化学工作站控制软件，点击 setup—技术（technique）—开路电压—时间，设置记录时间为5min，记录数据时间间隔为0.1s，开始进行数据记录，完成后以txt形式保存实验结果。 4. 将电解池放入45度水浴锅中，再重复一次步骤2和步骤3。 5. 将电解液换成铁氰、化钾／亚铁氰、化钾溶液（1:2）后重复一次步骤2至4 6. 实验结束后清洗电极和电解池，关好仪器设备，打扫卫生。 五．实验数据处理及分析 1. 在同一个图中作出相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线 1) 常温（25℃），铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和1:2)条件下： 2) 45℃，10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液(摩尔比1:1和1:2)条件下 2.在同一图中作出相同浓度不同温度测量的两条开路电位随时间变化曲线； 1)10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液摩尔比1:1，常温（25℃）：45℃条件下： 2) 10mM铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液摩尔比1:2，常温（25℃），45℃条件下： 3.应用能斯特方程讨论温度和浓度对开路电位的影响。 分析：在常温下，开路电压随着铁氰、化钾：亚铁氰、化钾的比例的的增加而降低。上述电极反应的能斯特方程为：E=EΘ+ RT/F *ln (Fe3+/Fe2+) Fe3+:Fe2+的比例由1:1变为1:2，而其他条件保持不变，故电极电势下降,此时EFe(CN)6]3:Fe(CN)6]4=1:2 < EFe(CN)6]3:Fe(CN)6]4=1:1。 分析：在铁氰、化钾和亚铁氰、化钾的比例为1:1和1:2的情况下，常温的开路电压都比高温的开路电压要高。因为随着温度的升高，电极电势降低。在相同浓度时， 0ln(a[Fe(CN)6]3-/a[Fe(CN)6]4-)由于活度比是负值，所以T越小，减去的值越 小.此处的开路电压是Fe3+／Fe2+电极与饱和甘汞电极电极电势的差值。 六，讨论与思考： 1.实验过程，玻碳电极可能吸附有上次实验的杂质等，需用砂纸进行打磨。
电位电压的测定实验报告心得体会 电位电压的测定实验报告心得体会 篇一：电路实验报告 目录 实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制 实验二基尔霍夫定律的验证 实验三线性电路叠加性和齐次性的研究 实验四受控源研究 实验六交流串联电路的研究 实验八三相电路电压、电流的测量 实验九三相电路功率的测量 实验一电位、电压的测定及电路电位图的绘制 一．实验目的 1．学会测量电路中各点电位和电压方法。理解电位的相对性和电压的绝对性； 2．学会电路电位图的测量、绘制方法； 3．掌握使用直流稳压电源、直流电压表的使用方法。 二．原理说明 在一个确定的闭合电路中，各点电位的大小视所选的电位参考点的不同而异，但任意两点之间的电压（即两点之间的电位差）则是不变的，这一性质称为电位的相对性和电压的绝对性。据此性质，我们可用一只电压表来测量出电路中 各点的电位及任意两点间的电压。 若以电路中的电位值作纵坐标，电路中各点位置（电阻或电源）作横坐标，将测量到的各点电位在该平面中标出，并把标出点按顺序用直线条相连接，就可得到电路的电位图，每一段直线段即表示该两点电位的变化情况。而且，任意两点的电位变化，即为该两点之间的电压。 在电路中，电位参考点可任意选定，对于不同的参考点，所绘出的电位图形是不同，但其各点电位变化的规律却是一样的。
三．实验设备 1．直流数字电压表、直流数字毫安表 2．恒压源（EEL－I、II、III、IV均含在主控制屏上，可能有两种配置（1）+6V（+5V），+12 V，0～30V可调或（2）双路0～30V 可调。） 3．EEL－30组件（含实验电路）或EEL－53组件 四．实验内容 实验电路如图1－1所示，图中的电源US1用恒压源中的+6V （+5V）输出端，US2用0～+30V可调电源输出端，并将输出电压调到+12V。 1．测量电路中各点电位 以图1－1中的A点作为电位参考点，分别测量B、C、D、E、F 各点的电位。 用电压表的黑笔端插入A点，红笔端分别插入B、C、D、E、F各点进行测量，数据记入表1－1中。以D点作为电位参考点，重复上述步骤，测得数据记入表1－1中。 图 1－1 2．电路中相邻两点之间的电压值 在图1－1中，测量电压UAB：将电压表的红笔端插入A 点，黑笔端插入B点，读电压表读数，记入表1－1中。按同样方法测量UBC、UCD、UDE、UEF、及UFA，测量数据记入表1－1中。 五．实验注意事项 1．EEL－30组件中的实验电路供多个实验通用，本次实验没有利用到电流插头和插座。 2．实验电路中使用的电源US2用0～+30V可调电源输出端，应将输出电压调到+12V后，再接入电路中。并防止电源输出端短路。 3．数字直流电压表测量电位时，用黑笔端插入参考电位点，红笔端插入被测各点，若显示正值，则表明该点电位为正（即高于参考电位点）；若显示负值，表明该点电位为负（即该点电位低于参考点电位）。4．用数字直流电压表测量电压时，红笔端插入被测电压参考
The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For The Future. 编订：XXXXXXXX 20XX年XX月XX日 电位电压的测定实验报告 三篇简易版
电位电压的测定实验报告三篇简易 版 温馨提示：本报告文件应用在个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇报，表达方式以叙述、说明为主，内容包含分析，综合，新意，重点等，最终实现对未来的良好规划。文档下载完成后可以直接编辑，请根据自己的需求进行套用。 篇一：电极电位的测量实验报告 一．实验目的 1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用 方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电 极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动 力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在 实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电
动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为： E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol 的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响
文件编号：GD/FS-1781 （报告范本系列） 电位电压的测定实验报告 三篇详细版 The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For The Future. 编辑：_________________ 单位：_________________ 日期：_________________
电位电压的测定实验报告三篇详细 版 提示语：本报告文件适合使用于个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇报，表达方式以叙述、说明为主，内容包含分析，综合，新意，重点等，最终实现对未来的良好规划。文档所展示内容即为所得，可在下载完成后直接进行编辑。 篇一：电极电位的测量实验报告 一．实验目的 1. 理解电极电位的意义及主要影响因素 2. 熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理 3. 知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法 二．实验原理 电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所
用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：E＝φ待测－φ参比 上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量 在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰、化钾/亚铁氰、化钾为测量电极。在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰、化钾/亚铁氰、化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。可以用电极电势的能斯特方程讨论温度对于电极电势的影响 三．实验器材 电化学工作站；电解池；甘汞电极；玻碳电极；