一、氧气的工业制法
1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至196 ℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：
氧气
升温至183℃
氮气
空气
液态加压
降温
4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 二、氧气的实验室制法
1．用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 （1）药品的颜色、状态
高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。 （2）反应原理 ①2KMnO
4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 3
2KCl+3O 2↑
注意：①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。MnO 2对KClO 3的分解反应起催化作用。
②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 （3）实验装置（如图所示）
仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。
注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
（4）收集氧气的方法
①氧气不易溶于水，可用排水法收集。
②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。
注意：a．凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。相同状况下，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。若与空气的密度相近或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。
b．用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。
c．用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气更干燥。
（5）实验步骤
①检查装置的气密性。
②向试管内装药品，将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花）。
③将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯，加热试管。
⑤当导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集。
⑥收集完毕，将导管撤离水面。
⑦熄灭酒精灯。
注意：以上实验步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
（6）检验方法
验证：将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满：①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
2．用过氧化氢制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
（2）反应原理：2H2O22H2O+O2↑
（3）实验装置
（4）实验步骤
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
说明：a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
考向一氧气的制法
典例1关于实验室制取氧气，下列说法错误的是
A．装置①可用于高锰酸钾制氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
【答案】C
1．实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是
A．试管中加入的药品是二氧化锰和过氧化氢
B．实验前应检查装置的气密性
C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热
过关秘籍
在选择实验装置时应注意：反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置；气体的密度和溶解性及其与水或空气中的成分是否反应决定其收集方法。
考向二催化剂与催化作用
典例2下列关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
2．在双氧水分解制取氧气的反应中，用二氧化锰作催化剂，下列关于催化剂的说法正确的是A．只有分解反应才需要催化剂
B．二氧化锰在反应前后质量发生了变化
C．二氧化锰在反应前后化学性质发生了变化
D．二氧化锰还可以作为其他反应的催化剂
过关秘籍
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
1．检验集气瓶中的氧气是否收集满，应将带火星的木条
A．伸入集气瓶底部
B．伸入集气瓶中部
C．伸入集气瓶口内
D．伸到集气瓶口
2．实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是
A．反应物的性质和状态
B．所制气体的性质
C．所制气体的颜色
D．反应条件
3．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是
A．H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．Fe+CuSO 4FeSO4+Cu
4．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向左推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到
A．长颈漏斗下端管口有气泡冒出
B．锥形瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗下端导管内有液柱上升
D．注射器内有液体进入
5．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
6．用高锰酸钾制取氧气的操作步骤有：①加热；②收集氧气；③装入药品并在管口放一小团棉花，再固定在铁架台上；④检查装置的气密性；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是
A．①②③④⑤⑥
B．④③⑥⑤①②
C．③④①②⑥⑤
D．④③①②⑥⑤
7．实验室加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物，若如图中横坐标表示加热时间，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量
B．二氧化锰的质量
C．钾元素的质量
D．氯化钾的质量
8．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中A．用向下排空气法收集氧气
B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上
C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
9．在实验室里鉴别下列物质的方法中，正确的是
A．食盐和蔗糖：取样，分别尝味道
B．氧气和氮气：取样，分别闻气味
C．二氧化碳和氮气：取样，用燃着的木条检验
D．过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量二氧化锰
10．如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是
11．如图是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是_____________，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
（3）实验室用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳集满的方法是____________________________。12．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰
装置：
（1）装置中仪器a的名称为____________。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________（填序号）。若用装置D 收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从_______口进（填“b”或“c”）。13．实验室常用下图所示的装置制取并收集气体。请回答：
（1）仪器①的名称__________。
（2）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为____________________________（用化学方程式表示），待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是_______________________________________________________________________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是____________，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____________________________________________________________。
14．研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
①取用二氧化锰的仪器是（选填编号）。
②写出上述反应的化学反应方程式。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。
（2）同学们通过查阅资料得知，双氧水在70 ℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学们分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
1．[2017·眉山]实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒
B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台
D．导管、单孔塞
2．[2017天津]下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
3．[2017重庆B]已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是
A．B．
C．D．
4．[2017长沙]请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
（1）写出装置图A中标号①的仪器名称___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为______（填字母代号）。
（3）检验氧气是否收集满的正确操作是____________（填字母代号）。
5．[2017海南]认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。
（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____。
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用下图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）。
（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是___________________________________________________（说出一种）。6．[2016南通]用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是
A．制取O2B．收集O2
C．产物加水搅拌D．过滤得MnO2
7．[2016资阳]下列关于氧气实验的说法正确的是
A．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生
B．电解水实验产生氧气的电极为负极
C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质
8．[2016湖州]为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：
①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢
溶液。
②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝
研磨液。
③观察2支试管内产生气泡情况。
④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生香燃烧得更旺。
查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+。
请回答：
（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式：。
（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为来实现的。
（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同（选填“小明”或“小芳”）的观点。
1．【答案】A 【解析】A 、该装置适用于反应物是固体，反应条件是加热的反应，错误；B 、检查装置气密性是实验必做的一步操作，防止漏气，正确；C 、开始冒出的气体是装置中的空气，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净，正确；D 、收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，正确。故选A 。 学#科网
2．【答案】D
1．【答案】D 【解析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性，因此氧气能够支持燃烧；氧气的验满方法是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，观察木条是否复燃。A 、伸入集气瓶底部，无法验满，故选项错误；B 、伸入集气瓶中部，不能证明已经满了，故选项错误；C 、伸入集气瓶中部，不能证明已经满了，故选项错误；D 、伸到集气瓶口，观察木条是否复燃即可，故选项正确。故选D 。
2．【答案】C
【解析】A 、实验室制取气体时，确定制取装置和收集装置，需要考虑生成物反应物的性质（能否与空气反应等）和状态（确定制取装置），故选项不符合题意；B 、根据气体能否溶于水、密度是否比空气的大，可以确定气体的收集装置，所制气体的性质需要考虑，故选项不符合题意；C 、所制气体的颜色不影响气体的制法和收集，不需要考虑，故选项符合题意；D 、实验室制取气体时，确定装置时需要考虑反应的条件，故选项不符合题意。故选C 。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，
要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。3．【答案】B
4．【答案】C
【解析】该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。故选C。
5．【答案】C
【解析】A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，正确；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，正确；C、导管口的气泡连续、均匀放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，错误；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，正确。故选C。
6．【答案】D
【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性；装入药品并在管口放一小团棉花，再固定在铁架台上；加热；收集氧气；将导管从水槽中取出；停止加热，所以正确的操作顺序是④③①
②⑥⑤。故选D。
7．【答案】D
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下及加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量减少，与图像不对应，故选项错误；B、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图像不对应，故选项错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，与图像不对应，故选项错误；D、由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯化钾的质量逐渐增加，至完全分解，氯化钾的质量不再改变，与图像对应，故选项正确。故选D。
8．【答案】A
9．【答案】D
【解析】A、在实验室不能品尝任何药品的味道，错误；B、氧气和氮气都是无色无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，错误；C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能检验，错误；D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，所以在样品中加入二氧化锰，会出现不同的现象，可以检验，正确。故选D。
10．【答案】C
【解析】A、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，正确；B、温度低的时候化学反应速率慢，食物在冰箱中保存，食品不易因发生缓慢氧化而变质，正确；C、蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮，是因为空气中氧气的浓度低于纯氧中，错误；D、细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射，是因为空气中氧气的浓度低于纯氧中，正确。故选C。
11．【答案】（1）锥形瓶
（2）BC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭
【解析】（1）根据仪器的作用及外形，可知a是锥形瓶。（2）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选发生装置B，收集较纯净的氧气用排水法；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学
方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）因为二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条检验是否收集满。
12．【答案】（1）试管
（2）②③集气瓶口
（3）b
【解析】（1）根据仪器的作用及外形，可知仪器a是试管。（2）固体加热型制取氧气，试管口没放棉花
团，则是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，故选②③。气体的验满应该在集气瓶的瓶口处检验。（3）某气体X可用D装置收集，说明该气体的密度比空气的密度大，若用E装置收集，空气则占据上方空间，那么空气易从c口排出，故气体X应从b口进入。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止水倒吸进入试管，使其炸裂
（3）BE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳收集满了
14．【答案】（1）①B
②2H2O 22H2O+O2↑
③5
④相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）氧气中混有较多的水蒸气排水集气
【解析】（1）①二氧化锰是粉末状药品，所以应用药匙来取用。②双氧水的主要成分过氧化氢分解生成氧气的反应化学方程式为2H2O 22H2O+O2↑。③实验的目的是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。所以实验中所用的二氧化锰质量应该相同，因此应加入的二氧化锰质量为5 g。④实验3中双氧水的溶质质量分数在三次实验中最高，且其他条件相同。实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快。（2）将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能是因为加热产生氧气的同时也产生了水蒸气的原因。为了保证收集的氧气纯净，应使用排水集气法收集气体。
1．【答案】A
【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单
孔塞，收集装置为集气瓶、水槽等装置和仪器，而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，故选A。
2．【答案】B
【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，故B 正确。
3．【答案】B
4．【答案】（1）试管
（2）A
（3）F
【解析】（1）装置图A中标号①的仪器名称为试管。（2）加热固体制取气体应选择发生装置A。（3）氧气的验满：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。
5．【答案】（1）锥形瓶
（2）C
（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其他合理答案均可）
【解析】（1）仪器a的名称为锥形瓶。（2）舍勒制备氧气的反应物是液体，条件是加热，故实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是C。（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等）。
6．【答案】D
7．【答案】D
【解析】A、催化剂只是改变了化学反应速率，不加入催化剂反应也能进行，错误；B、电解水实验可归纳为“正氧负氢，氢二氧一”，故产生氧气的电极为正极，错误；C、收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的助燃性，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故
选D。学科.网
8．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）观察卫生香燃烧的情况
（3）小芳
【解析】（1）2号试管内发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，观察卫生香燃烧的情况，氧气的浓度越高燃烧越旺。（3）过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，故小芳说法正确。
课题氧气的制取 一、气体制取装置 1.气体发生装置（固固加热型、固液不加热型） 加热固体制备气体的装置（见上图①） 1、反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 2、装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 3、加热时的注意事项： ●药品要（）试管底部，便于均匀受热。 ●试管口要（），防止（） ●试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，（） ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的 试管中，使试管炸裂。 ◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 ?固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②） ◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 ◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加 水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 ◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 ●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不 太方便。 ●装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ●装置(c)的特点：可以控制反应速率。 ●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。 ◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2.气体收集装置 ?排水法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 ◆注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 ●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 ●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的 密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 ?向上排空气法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 ◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 ◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 ?向下排空气法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。 ◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 ◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 ●导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。 二、实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾制取氧气 ●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 ●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气 体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 ●步骤： ①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞 紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
二氧化锰 Mn O2 二氧化锰 加热 Mn O2 △ 加热 △ 制取氧气 一. 实验室制取氧气 （1）实验室制取氧气的原理 药品装置图反应原理 过氧化氢溶液 （过氧化氢溶液是无色液 体，二氧化锰是黑色固体） 过氧化氢水 + 氧气 氯酸钾 （氯酸钾是白色的固体、 二氧化锰是黑色固体） 氯酸钾氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 （高锰酸钾是紫黑色固 体） 试管口要塞棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）实验装置设计 ①发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。 ②收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。 排水法 不易溶于水 或者难溶于水 且不与水反应 向上排 空气法 密度比空气大
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 （4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项 （1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。 （3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄 a.检查装置的气密性； b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 c.将试管固定在铁架台上； d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热； e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。） f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。） g.熄灭酒精灯。 (4) 注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 三. 氧气的工业制法
临猗二中卢庆明 制取氧气知识点 1、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾。 药品高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰 原理高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化 锰+ 氧气 氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+ 氧气 过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 液态不加热型 发生装置 固体加热型将分液漏斗换为注射器 选择 依据 根据反应物的状态和反应条件 优点左图：高锰酸钾试管口有棉花 右图：氯酸钾试管口没棉花 节约药品可随时添加 液体药品 可控制反应 的速率 可控制反应的随 时发生和停止 收集 装置排水法 向下排空气法向上排空气法 依据不易或难溶于水，且不与水发生反应密度比空气小，且不与空气中 的成分发生化学反应 密度比空气大，且不与空气中的 成分发生化学反应 3、催化剂 （1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。 （2）作用：催化作用。 （3）“改变”，①可以是加快，也可以是减缓。②改变的是化学反应速率，不是生成物的质量。 （4）“不变”的是本身的质量和化学性质，不考虑物理性质。 （5）同一反应，可以有不同的催化剂。例如过氧化氢分解的催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、氧化铜等。（6）设计实验验证某物质是否为该反应的催化剂时，三个特征必须同时满足。 4、氧气的工业制法：分离液态空气法，根据空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法。 分解反应化合反应 定义由一种物质生成两种物质的反应有两种或两种以上物质只生成一种物质的反应 特点一变多多变一 通式X—A+B+.....A+B+......—X 举例高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气铁+ 氧气点燃四氧化三铁 关系都是化学反应的基本类型，二者是并列关系 6、氧化反应和化合反应的关系 二者的分类标准不同，没有必然联系。氧化反应可能是化合反应，也可能不是。
一、氧气的工业制法 1．原料：原料是空气。 2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至196 ℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下： 氧气 升温至183℃ 氮气 空气 液态加压 降温 4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。 注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 二、氧气的实验室制法 1．用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 （1）药品的颜色、状态 高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。 （2）反应原理 ①2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 注意：①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。MnO 2对KClO 3的分解反应起催化作用。 ②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 （3）实验装置（如图所示）
仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。 注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。 ⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。 （4）收集氧气的方法 ①氧气不易溶于水，可用排水法收集。 ②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。 注意：a．凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。相同状况下，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。若与空气的密度相近或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。 b．用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。 c．用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气更干燥。 （5）实验步骤 ①检查装置的气密性。 ②向试管内装药品，将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花）。
九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。 1. 制取氧气的方法 制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法： 1.1 热分解方法 热分解是制取氧气的一种常见方法。我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。反应方程式如下： 2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑ 1.2 电解水方法 电解水也是制取氧气的一种常见的方法。我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。反应方程式如下： 2H2O→2H2↑+O2↑
1.3 锌和盐酸反应法 使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。这种方法的反应方程式如下： Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ 2. 制取氧气的实验步骤 下面是制取氧气的实验步骤： 2.1 准备实验器材和材料 准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。 2.2 设置电解槽 将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。 2.3 进行电解
打开电源，使电流通过电解槽中的水。观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。 2.4 收集氧气 使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。小心处理和保存收集到的氧气。 3. 制取氧气注意事项 制取氧气的实验中需要注意以下几点： 3.1 安全操作 实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。避免接触有毒气体和化学品。 3.2 防止氢气爆炸 在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。 3.3 操作规范
九年级化学氧气制取知识点 在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。本文将 介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以 帮助理解。 一、氧气的性质 氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它的化学式为O2，表 示每个分子由两个氧原子组成。氧气对大部分物质都具有较强的 活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。 二、化学制取氧气的方法 1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧 化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。 2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以 分解为水和氧气。常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。 3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域 1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。 2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。 3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。 四、制取氧气实验示意图 （此处插入相应的制取氧气实验示意图） 通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。在学习化学的同时，我们也应该注
重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。 注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。 一、氧气的制取方法 1. 蒸馏法 蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。 2. 分解法 分解法也是制取氧气的一种方法。在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过
一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。 二、氧气制取的常见实验 1. 过氧化钠的制取 过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。 2. 过氧化钾的制取 过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用 1. 特性 氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。 2. 应用 氧气在生活和工业中有着广泛的应用。在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。 四、氧气的安全注意事项 1. 氧气具有较强的氧化性，能够促使许多物质燃烧。因此，在使用氧气时要注意避免与易燃物接触，以防发生意外事故。
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理:利用液态氧与液态氮得沸点不同。一一物理变化（蒸馅） 注意:该过程就是物理变化 二、氧气得实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品:过氧化氢GWJ与二氧化猛（黑色粉末MnO2） B实验原理：MnO2 表达式：注:Mr©在该反应中就是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高猛酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品:、高猛酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化猛（黑色粉末） B、原理： ①加热氯酸钾（有少量得二氧化镒）: MnO? 表达式：注意:MiG在该反应中就是催化剂，起催化作用 ②加热高猛酸钾： 表达式： C、装置:加热固体制气体（加热氯酸钾得为一类） D、操作步骤：（连）査、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置:先下后上，从左到右得顺序。
②检査装置得气密性：将导管得一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品:按粉末状固体取用得方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管得中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出得就是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽,正放在桌面上（密度比空气 大）（防止气体逸出） 判断气体收集满得标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a）、试管口要略微向下倾斜:防止生成得水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b）、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生得气体排出。 c）、用高猛酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高猛酸钾粉末进入导气管, 污染制取得气体与水槽中得水。 d）、排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集得气体更纯。 e）、实验结束后,先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯:防止水槽中得水倒流, 炸裂试管。
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】 氧气的制取 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 实验室制取氧气的反应原理 1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾 2. 反应原理：过氧化氢 − − −→ −二氧化锰水 + 氧气 高锰酸钾 − −→ −加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 3. 催化剂和催化作用： （1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 二. 氧气的实验室制法： 1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略） （1）检查装置的气密性： 方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。 原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。 （2）向试管中装入药品： 方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。 原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 （3）固定试管： 方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。 原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。 （4）向集气瓶中装水排空气： 方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。 原因：防止收集的气体不纯。 （5）给试管加热： 方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
中考化学氧气的制取考点解题方法技巧 氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。下面就是小编给大家带来的中考化学氧气的制取考点解题方法技巧，希望大家喜欢！ 一、药品选用 例1：化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用是分不开的。下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式： 甲______________________；乙________________。 化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____________（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。 解析：在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。由于过氧化氢分解的产物是氧气和水，对环境无污染，加之过氧化氢本身无毒、无害，故相比之下，通过分解过氧化氢溶液制取氧气更符合化学实验的绿色化要求。 点拨：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。解答本题的关键是读懂题给信息，理解化学实验绿色化的含义。 二、实验装置 例2：请根据图示回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：①_____________，②_____________。 （2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是_____________，产生氧气的化学方程式为_____________。 （3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来
氧气的制取的化学知识点总结 在学习中，大家都没少背知识点吧？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺帮大家整理的氧气的制取化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。氧气的制取的`化学知识点总结篇1 本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验三个知识点。知识的特点是较强的操作性和一些需要的知识，本知识时要结合实验操作来、 1．氧气的实验室制法： （1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。 （2）实验装置如图所示： （3）收集方法：排水法、向上排空气法。 验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。 （4）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例） ①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热； ⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。 2．氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
中考化学考点分析：制取氧气 一、基本考点 考点1．氧气的实验室制法 在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 （1）反应原理 ： （2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A 装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B 装置。 ②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C ；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D ；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E 。 ③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。 ④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。[来源:https://www.doczj.com/doc/e619026450.html,] ⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑, 2KClO 3====2KCl+3O 2↑; 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ MnO 2 MnO 2 △ △
九年级化学制取氧气知识点 化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。下面是我整理的九年级化学制取氧气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。 九年级化学制取氧气知识点 氧气的实验室制法 1.药品： 过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2.反应的原理： (1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾氯化钾+氧气 3.实验装置 4.收集方法： 密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶
口边缘冒出时，表明气体已收集满)。 本方法收集的气体较纯净。 5.操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6.检验方法： 用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7.验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8.注意事项： (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，
实验室制取氧气的化学方程式及考点！总结得太好了，纯干 货！ 小编整理了实验室制取氧气的化学方程式，以及制取氧气的相关考点，供大家参考。 1实验室制取氧气的化学方程式 1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑ 2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑ 3.双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑2实验室制取氧气一般分为七步； 一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。 二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部. 三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根 据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处. 四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热. 五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应 用玻璃片盖好，正放在桌面上 六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.
七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精. 3实验室制取氧气注意事项 在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题： 1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管. 高中化学必修一方程式总结： 2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出. 3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气. 4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满. 5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色. 6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，
药品双氧水〔过氧化氢〕反应原理 装置发生装置 收集 装置 步骤：〔连〕查、装、定、点、收、移、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法〔药匙或纸槽〕 ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片在水下盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)〔防止气体逸出〕 气体集满的标准：有气泡从水槽中的集气瓶瓶口冒出 b、用向上排空法———收集时导管应伸入集气瓶底部〔为了排尽 固固加热型 固液常温型 向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法〔氧气〕实验室制取氧气知识小结
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A 所示，如用KMnO 4或KClO 3和MnO 2制O 2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B 、C 、D 、E 。如用H 2O 2和MnO 2制O 2 。同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应瓶内空气〕 气体集满的标准：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试 管破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产 生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止 高锰酸钾粉末进入导气管。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精 灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 检验氧气 ：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明 是氧气；
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项 实验室制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理： 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气
实验原理： 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理： （2）装置：固—固加热型 （3）步骤 ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项 ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：A B→ A＋B
制取氧气（测试） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确； B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确； C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误； D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。故选C。 2．用高锰酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验前忘记检查装置的气密性；②加热前试管内外壁有水珠；③加热时试管底部触及灯芯；④试管口向上倾斜；⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热。其中与之相关的是 A．只有①③⑤⑥B．只有②④C．除了①外其余均 是D．只有②③⑥ 【答案】C 【解析】 ①实验前忘记检查装置的气密性，可能会造成收集不到气体，不会使试管炸裂；②试管外壁有水未擦干，会造成试管受热不均匀而使
人教版五四制八年级化学《制取氧气》考点精讲一、思维导图 二、考点精讲
考点一：氧气的制取 知识梳理： 一、氧气的工业制法：分离液态空气（物理变化） 在低温下加压，使空气转化为液态，再利用液态氮和液态氧沸点的不同（液态空气中液态氮的沸点低）进行蒸发，加热时液态氮先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 二、氧气的实验室制法： 1、方法：有三种:分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾； 2、原理：过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、制取装置： 氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置，它包括发生装置和收集装置两部分。其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示： （1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选固液常温型装置；用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气，应选择固体加热型装置。 （2）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，还可用排水法收集； 4、实验步骤（以加热高锰酸钾并用排水法收集为例）： （1）连接装置检查装置的气密性；（2）装入药品（3）固定装置（4）点燃酒精灯，加热药品（5）收集气体（6）将导管撤离水槽（7）熄灭酒精灯。 （查、装、定、点、收、离、熄）
【精讲1】实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；①检查装置的气密性；①装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；①用排水法收集氧气；①从水槽中取出导管；①熄灭酒精灯；①拆洗仪器清理实验台。其操作顺序正确的是（） A．①①①①①①①B．①①①①①①①C．①①①①①①①D．①①①①①①①【答案】A 【解析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、离、熄。实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→离（把导管撤离水槽）→熄（熄灭酒精灯）→最后拆洗仪器清理实验台，可得正确的操作顺序是：①①①①①①①故选：A。 【精讲2】某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验． 实验目的： （1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验． （2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积． 反应原理：（用文字表达式表示）并注明反应类型