氧气的制法及用途
一.氧气的实验室制法：
（一）方法一：双氧水（过氧化氢）制取氧气
固体：
1.药品反应条件不加热。
溶液
催化剂：定义又叫（）催化剂在化学反应中起作用。
注意：①（催化剂参加反应，但不是反应物，又不是生成物）
一变：
②特点二不变：应用：探究催化剂
③作为催化剂的物质，催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂，也不是只专用于催化剂，例如二氧化锰在其他反应中还为反应物、生成物。
④催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行⑤某一反应的催化剂可能不只一种
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
2. 原理：
3. 仪器名称：发生装置：收集装置
B C D
如果用A图代替B图其优点是：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
4.操作步骤
①.安装仪器：自而，从到；长颈漏斗下端管口应，防止；
发生装置中的导管口应
②检查装置气密性：
③放药品：先向锥形瓶中加，再从长颈漏斗中加；
④收集气体：a用排水法收集，依据是；导管应
待到管口有气泡均匀冒出时方可收集，因为刚排出的是空气。当瓶口有有气泡逸出时，说明满了。应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽
b用排气法收集，依据是；导管应要伸入接近
集气瓶底，目的是有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
用来验满。
⑤放置：盛满氧气的集气瓶应放在桌上。(密度比空气大) （防止气体逸出）
⑥鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
（二）方法二：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
1.药品：紫黑色固体高锰酸钾（KMnO4）
或白色固体氯酸钾（KClO3）和黑色固体二氧化锰（MnO2）
2.原理：：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）
（2）2KMnO
4△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ 2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
3.仪器名称：发生装置：收集装置
4.操作步骤
①.安装仪器：自而，从到；
a发生装置中试管口应稍向下倾斜，目的是防止产生的水回流,使试管底部炸裂。铁夹应夹在试管的中上部
b导管口应伸入发生装置内要稍露出橡皮塞有利于产生的气体导出。
d .用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口塞一团棉花：目的防止高锰酸钾粉末进入导气管，
堵塞导气管，以及污染制取的气体和水槽中的水。
②检查装置气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③加药品：药品应平铺在试管底部
④加热药品：先使试管均匀受热，用酒精灯外焰集中有药品的部位加热。
⑤收集气体
若排水法收集气体，实验结束时应先将导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯。目的是：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
⑥放置：盛满氧气的集气瓶应放在桌上。
⑦鉴别：
二.氧气的工业制法（分离液态空气法）：
（1）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
（2）具体过程
（3）注意：该过程是物理变化
三. 用途：（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
MnO2
△
空气
196℃），先蒸发出来
183℃）
氧气的性质和制取
氧气的性质和实验室制法 一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中， 木条复燃说明瓶中气体为氧气 检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧 更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。 二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密 度比空气大，不易溶于水，熔沸点低 氧气的化学性质：具有氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠 溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。 为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？ （1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染 实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。 夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的 是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。 铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝 持续燃烧。 铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到 着火点。 火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使 火柴少消耗氧气。 物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度 越大燃烧越剧烈。 铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原 因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低 3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO22H 2 O + O 2 ↑ 2KMnO△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2KClO 3MnO22KCl+3O 2 ↑ 四.气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 由反应物的状态和反应条件决定的。高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。过氧化氢溶液是无色液体。 收集装置：根据物质的密度、溶解性 排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：相同条件下氧气的密度略大于空气
氧气的性质和实验室制法 一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气 检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧 更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。 二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低 氧气的化学性质：具有氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸 （3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。 为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？ （1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染 实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。 夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。 铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。 铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。 火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。 物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。 铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆2.氧气的浓度太低3. 火柴没有将铁丝引燃。 三.氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 四.气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 由反应物的状态和反应条件决定的。高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。过氧化氢溶液是无色液体。 收集装置：根据物质的密度、溶解性 排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：相同条件下氧气的密度略大于空气
氧气的制法 一、氧气的工业制法 原理：工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。这种方法工艺复杂。如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。 二、氧气的实验室制法 1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ 2.用氯酸钾分解制氧气，如果单独加热氯酸钾，到356℃才熔化，400℃才开始缓慢分解放出氧气。为了加快氯酸钾的分解速度和降低分解温度，常常需要加入二氧化锰作催化剂： 3.当实验室用氯酸钾制氧气而没有二氧化锰时，可用少量的高锰酸钾代替。在反应中高锰酸钾分解产物二氧化锰（见化学方程式①）可以在氯酸钾的分解反应中（见化学方程式②）起催化剂作用。实验室制取氧气的装置如图。由于氧气不易溶于水，可用排水法收集；由于氧气的密度大于空气，可用向上排气法收集。验满的方法是：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶里已充满氧气。 4.另外，在实验室还可用其它化学反应制取氧气，如过氧化氢分解： 2H 2O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 5.过氧化钠（Na 2O 2 ）与水反应也可得到O 2 。过氧化钠等过氧化物是市场上“氧立 得”中产生氧气的主要物质。 三、制取氧气时的问题： 1.原理拓展
知识点1：氧气的实验室制法 （一）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（固液常温型） ①实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（黑色粉末，MnO 2） ②反应原理：过氧化氢???→ ?二氧化锰 水 + 氧气 2222222 O O H O H MnO +??→? ③发生装置：过氧化氢溶液是液体，二氧化锰（黑色粉末，MnO 2）是固体，且反应不需要加 热，故可采用锥形瓶作为反应容器，配双孔橡胶塞，一孔插入分液漏斗（或长颈漏斗），一孔插入导管。 装置一： 专题二 氧气的性质、用途和制取归纳
装置二： ④收集装置：排水法或者瓶口向上排空气法。 ⑤实验步骤： a.检：检．查装置的气密性； 装置一检查气密性的方法：在胶皮管上加一弹簧夹，紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好。 装置二检查气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 b.装：向锥形瓶中装．入二氧化锰固体； c.塞：塞．好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞； d.扣：将盛满水的集气瓶用玻璃片盖住瓶口倒扣．于水槽中（若用向上排空气法收集，则没有此步骤）； e.注：向分液漏斗（或长颈漏斗）中注．入过氧化氢溶液； f.收：用排水法（或向上排空气法）收．集气体。 概括：“检、装、塞、扣、注、收” 注意事项： 1.发生装置：分液漏斗优于长颈漏斗，因为可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。注意：长颈漏斗下端要伸入到液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；如果用分液漏斗，分液漏斗的下端不用插到液面以下。 2.发生装置：锥形瓶中导气管只需稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出。 3.收集装置： (1) 排水法收集气体导气管只需伸入集气瓶口，因为 ①放在瓶口能始终看到气泡上浮，随时知道气流大小、反应速率； ②导管有一定的体积，若伸到瓶底，将影响贮气量，到气体已集满时，取出导管后，瓶口液面又将小幅上升；
氧气的制法及用途 一.氧气的实验室制法： （一）方法一：双氧水（过氧化氢）制取氧气 固体： 1.药品反应条件不加热。 溶液 催化剂：定义又叫（）催化剂在化学反应中起作用。 注意：①（催化剂参加反应，但不是反应物，又不是生成物） 一变： ②特点二不变：应用：探究催化剂 ③作为催化剂的物质，催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂，也不是只专用于催化剂，例如二氧化锰在其他反应中还为反应物、生成物。 ④催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行⑤某一反应的催化剂可能不只一种 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应 前后没有发生变化的物质。 2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 2. 原理： 3. 仪器名称：发生装置：收集装置 B C D 如果用A图代替B图其优点是：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 4.操作步骤 ①.安装仪器：自而，从到；长颈漏斗下端管口应，防止； 发生装置中的导管口应 ②检查装置气密性： ③放药品：先向锥形瓶中加，再从长颈漏斗中加； ④收集气体：a用排水法收集，依据是；导管应 待到管口有气泡均匀冒出时方可收集，因为刚排出的是空气。当瓶口有有气泡逸出时，说明满了。应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽 b用排气法收集，依据是；导管应要伸入接近 集气瓶底，目的是有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 用来验满。 ⑤放置：盛满氧气的集气瓶应放在桌上。(密度比空气大) （防止气体逸出） ⑥鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； （二）方法二：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 1.药品：紫黑色固体高锰酸钾（KMnO4） 或白色固体氯酸钾（KClO3）和黑色固体二氧化锰（MnO2）
气的性质和用途 （一）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 2. 氧气的化学性质 3. 氧气的用途 4. 化合反应和氧化反应的概念 （二）氧气的制法 1. 氧气的工业制法 2. 氧气的实验室制法 （1）原料（2）原理（3）步骤 （4）收集方法（5）检验（6）注意事项 3. 催化剂的概念 4. 分解反应的概念 二. 重点、难点 1. 氧气的性质和用途 2. 氧气的实验室制法 3. 催化剂的概念 4. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念 三、教学过程 （一）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 （1）通常状况下氧气是无色、无味的气体。 （2）标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气略重。 （3）氧气不易溶于水。 （4）一个大气压下，—183℃时为淡蓝色液体，—218℃时为雪花状淡蓝色固体。
2. 氧气的化学性质 （1）木炭在氧气中燃烧 现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 （2）硫在氧气中燃烧 现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体。 （3）磷在氧气中燃烧 现象：燃烧放出热量，产生大量的白烟。 （4）铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （5）镁条在氧气中燃烧 现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体 （6）蜡烛在氧气中燃烧 现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点是“多变一”。 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。 3. 氧气的用途：炼钢、气焊、登山、医疗、航空等。 例1. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃 烧（） A. 细铁丝 B. 红磷 C. 硫磺 D. 蜡烛 答案：B 分析：要通过燃烧的方法除去空气中的氧气得到氮气，则必须考虑：一、所用的物质能在空气中燃烧；二、燃烧后不能生成另一种气体。由于铁丝不能在空气中燃烧，而硫磺燃烧后生成二氧化硫气体，蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳气体。所以不选A、C、D选项。红磷燃烧后生成五氧化二磷是固体，因此选 B选项。 例2. 下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（） 分析：化合反应和氧化反应是两个独立的概念，不存在从属关系。化合反应着眼于生成物只有一种， 氧化反应强调有氧参加反应。 答案：A （二）氧气的制法 1. 氧气的工业制法 2. 氧气的实验室制法 （1）原料：A、氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色） B、高锰酸钾（黑紫色）
. 氧气的制法和氧气的性质 主讲：黄冈优秀化学教师程为民 知识强化 一、知识概述 1、常握氧气的工业制法和实验室制法； 2、常握氧气的物理性质和化学性质； 3、了解氧气的用途； 二、重难点知识剖析 （一）氧气的工业制法 工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这 是物理方法，其主要过程为： （二）氧气的实验室制法 1、反应原理 (1)加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (KMnO4) ( K2MnO4) (MnO2) (O2) (2)分解过氧化氢制取氧气： 过氧化氢水＋氧气 (H2O2) (H2O) (O2) 2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）
3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。 ⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。 4、收集方法： ①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。 操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项： ①在用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。 ③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。 ④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。 ⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。 ⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。 ⑦用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。 （三）催化剂 在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
〔1〕供应呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。要点诠释： 1.可燃物能否发生燃烧反响和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质〔如铁丝〕在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。 3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体〞描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫〞描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 4.铁与氧气反响分为铁在氧气中剧烈氧化〔燃烧〕及在空气中缓慢氧化〔生锈〕两种情况。它们的反响条件不同，反响的剧烈程度不同，产物也不同。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： 〔1〕氯酸钾和二氧化锰 〔2〕高锰酸钾 〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO 2 ,黑色固体〕 2.反响原理： 〔1〕2KClO 32KCl+3O 2 ↑〔2〕2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑〔3〕2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 3.实验步骤： 〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面； ⑦熄灭酒精灯 〔2〕过氧化氢制氧气 ①②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： 〔1〕发生装置： 适合原理〔1〕〔2〕适合原理〔3〕 〔2〕收集装置：
〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕； 将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，证明是氧气。 〔1〕用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。〔2〕用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，假设木条复燃证明集满。 排空气法 排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法〔如氧气、氢气、一氧化碳〕。 要点诠释： 1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应考前须知： 〔1〕试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。 〔2〕伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。 〔3〕如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。〔4〕如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。 〔5〕用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集的氧气会更纯洁些。 〔6〕如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。 2.在理解催化剂概念时，应注意以下几点： 〔1〕它能改变〔加快或减慢〕其他物质的反响速率，不能片面地说加快或减慢。 〔2〕催化剂只能改变化学反响速率，不能增大或减小生成物的质量。 〔3〕二氧化锰不是所有反响的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。 【典型例题】 类型一、考查氧气的性质和用途 1. A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【答案】D 【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。 【总结升华】物质的氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
氧气的存在性质制取用途 班级姓名 一、氧气的存在自然界里的氧气主要存在于空气中，水中也有少量的氧气，是水生 生物生存的必要条件之一。地球上的氧气最终来源于绿色植物的光合作用。 二、氧气的物理性质氧气的密度比空气，溶于水，这是确定氧气的收集 方法的重要依据。 三、氧气的化学性质活泼，在一定的条件下能跟许多物质发生反应。试写出下列反 应的文字表达式 1、碳与氧气 2、硫与氧气 3、磷与氧气 4、铁与氧气 5、镁与氧气 6、汞与氧气 四、实验室测定空气中氧气的含量时，所用的可燃物是，因为其燃烧的产物 是体，可以认为其不占有空间。 五、利用分离液态空气的方法制取氧气发生的变化属于变化；实验室利用含氧化合 六、氧气的用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途表现出物质的性质。由于氧 气具有支持呼吸的性质，因而可用于、等，又由于氧气 支持燃烧，可以用于、等。 七、相关练习： 1、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁有水雾且能生成使石灰水变浑浊的气体的是 A、蜡烛 B、木炭 C、红磷 D、硫 2、某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质在集气瓶中燃烧 A、铝箔 B、红磷 C、硫 D、蜡烛 3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是 A、向瓶内倒人澄清的石灰水振荡 B、试验三种气体的溶解性 C、、用燃着的木条伸入集气瓶内 D、测定三种气体的密度 4、下列说法正确的是 A、有氧气参加的反应都是化合反应 B、化合反应一定是氧化反应 C、化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物质 D、不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应 5、催化剂在化学反应前后：①质量变少②质量不变③化学性质改变④化学性质不变⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法正确的是 A、①③ B、②④ C、②④⑤ D、②③
氧气的制取 一、氧气的工业制法 空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常把氧气贮存在蓝色钢瓶里。 第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 注意：实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。 二、实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 （1）药品的颜色、状态 高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。 （2）反应原理： （3）发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 （4）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。 （5）实验步骤： ①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 （6）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 （7）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 （8）注意事项：
制氧气方法 制取氧气是一种常见的化学实验操作，也是一项重要的工业生产过程。本文将介绍几种常见的制氧气方法。 一、分解过氧化氢法 分解过氧化氢是制备氧气的一种常用方法。过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下分解成水和氧气。常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）、二氧化铅（PbO2）等。实验时，将过氧化氢溶液与催化剂混合，放入密闭容器中，通过加热或加外部能量使其分解，产生氧气。该方法操作简单，制氧效率高。 二、电解水法 电解水是一种制备氧气的常用方法。将纯净水或稀盐溶液放入电解槽中，通过直流电源加电，水分解成氧气和氢气。氧气在阳极产生，氢气在阴极产生。通过气体收集装置收集氧气。电解水法制氧气纯度高，但操作较为复杂。 三、热分解金属氧化物法 某些金属氧化物在高温条件下可以分解生成氧气和金属。常用的金属氧化物有氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。实验时，将金属氧化物加热至一定温度，金属氧化物分解生成氧气和金属。氧气通过收集装置收集。该方法制氧气纯度较高，但需要加热设备。 四、氧化锌热分解法
氧化锌（ZnO）在高温条件下可以分解生成氧气和锌。实验时，将氧化锌加热至一定温度，氧化锌分解生成氧气和锌。氧气通过收集装置收集。氧化锌热分解法制氧气纯度较高，但需要加热设备。 五、过氯酸钠分解法 过氯酸钠（NaClO3）在高温条件下可以分解生成氧气和氯化钠。实验时，将过氯酸钠加热至一定温度，过氯酸钠分解生成氧气和氯化钠。氧气通过收集装置收集。过氯酸钠分解法制氧气纯度较高，但需要加热设备。 六、高温电解法 高温电解是一种工业生产中常用的制氧方法。将金属氧化物加热至高温，然后进行电解，金属氧化物在高温条件下分解生成氧气和金属。氧气通过收集装置收集。该方法生产规模大，效率高。 以上是几种常见的制氧气方法，每种方法都有其适用的场景和特点。在实际应用中，可以根据具体需要选择合适的制氧气方法。
氧气的实验室制法
①不需加热，节约能源；②无污染；③操作简单；④价格便宜； ⑤危险系数小；【加热固体混合物中：㈠试管口要低于试管底，否则，湿存水倒流 炸裂试管；㈡试管必须干燥，否则试管因受热不均而炸裂；㈢加热时要先均匀加 热后集中加热，否则试管因局部过热而炸裂；㈣用排水法收集气体时，实验结束 要先撤导管后撤酒精灯，否则水槽中的水会倒流炸裂试管；㈤酒精灯中的酒精超 过2/3或少于1/3会爆炸；㈥用燃着的酒精灯去点燃另一盏会失火；㈦熄灭酒精 灯时用嘴吹会爆炸；㈧酒精灯密封性不好，很容易溢出酒精引起失火】 2、加热高锰酸钾时，在试管口要堵一团棉花，为什么？ 防止高锰酸钾颗粒在加热过程中飞溅进入导管，堵塞导管。 3、氧气瓶取出后应正放在桌面上。（因为氧气的密度比空气大） 4、如何判断一种气体的密度比空气大还是小？ 看这种气体分子的相对分子质量比29大还是小。气体分子的相对分子质量比29大的气体的密度就比空气大，反之就比空气小。因为空气的平均相对分子质量是29。 5、制取气体的原则：根据反应物的状态、是否需加热确定发生装置；根据生成物的 密度和溶解性确定收集装置 十二、催化剂：在化学反应中，凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫催化剂。 ①在化学反应中：只有化学变化中存在催化剂，物理变化中不存在催化剂。 ②改变：包括加快和减慢两层含义。 ③化学反应速率：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量或体积。 ④本身的质量和化学性质不变：物理性质可能会改变（如：反应前块状的催化剂， 反应后可能会变成粉末状），但质量和化学性质保持不变。 ⑤催化剂参加了化学反应：只不过是反应了多少，又生成了多少。
氧气的制取 【主要内容】氧气的制取 一、氧气的工业制法 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气。利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将液态空气蒸发，由于液氮的沸点比液氧低，所以氮气先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了。此变化是物理变化，不是分解反应。 富氧膜技术获得氧气：在一定压力下，让氧气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90％以上氧气的富氧空气。 二、实验室制取氧气 实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。 常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。 ②催化剂又称为触媒。 ③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。 ④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。
⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气这个反应的催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 （二）加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。 制取氧气反应原理： ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气 符号：KClO3KCl O2 氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂。 ②加热高锰酸钾 文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 符号：KMnO4 K2MnO4MnO2O2 高锰酸钾是暗紫色固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂。 概念： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 分解反应属于化学反应的四个基本反应类型之一。 （三）加热高锰酸钾制取氧气的装置及操作 1．实验装置： （1）发生装置：固体加热制备气体，采用大试管内装药品，固定在铁架台上，用酒精灯加热的发生装置。 （2）收集装置： ①排水集气法——氧气不易溶于水且不与水发生反应； ②向上排空气法——氧气密度比空气略大。 凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。 密度比空气大且不与空气发生反应的气体，都可以用向上排空气法收集； 密度比空气小且不与空气发生反应的气体，都可以用向下排空气法收集。
课题3 制取氧气 教学目标 教学过程 情景导入 “氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧， 使用方便，
我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？ 合作探究 探究点一 催化剂和催化作用 提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？ 讨论交流 讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。 探究实验 （1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结 通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。知识拓展 催化剂的理解及注意事项： ①催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。 ③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。 ④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。 探究点二分解过氧化氢制取氧气 提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？ 讨论交流 阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。 归纳总结 1．反应原理： 2．实验装置： 3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞；⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。 4．注意事项： ⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。 ⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。 ⑶用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。 (4)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。 知识拓展
氧气的制取及生产安全 氧SJ是一种无色、无嗅、无味的气体，分子量为32,相对密度为1.429(空气 =D,熔点为-218.4℃,沸点为T83C,能被液化和固化，液氧呈天蓝色，略溶于水。在常温时不很活泼，对许多物质不易发生作用；但在高温时则很活泼，能与多种元素直接化合，助燃物质。 氧是生物赖以生存的物质，在工业生产中应用广泛。在冶金工业中，氧被用于钢铁熔炼、轧钢和有色金属提炼；在医疗和深入作业中都大量用到氧。 一、氧气的制取 现代工业采用深冷分离法制取氧气。按其生产工艺中压缩空气的压力分为：高压流程、中压流程、双压流程及全低压流程4种。虽然各种流程采用的空分设备(制氧机)有所不同，但制氧过程大致包括6个阶段： (1)空气净化 (2)空气压缩 (3)压缩空气中二氧化碳和水蒸气的清除 (4)空气液化 (5)轻微分离成氧和氮 (6)产品的储存和运输 空气经过滤后进入压缩机压缩到0.5~0.6MPa后，分成两路，分别进入氧蓄冷器和氮蓄冷器。冷却后一部分空气送至二氧化碳吸附器、透平膨胀机，由精储塔上部入塔。冷却后的大部分空气由塔下部进入。由精储塔主蒸发器下部出来的氧气(分离出其中的液态空气和
液态氮后)，在氧蓄冷器中与空气换热后即成为成品氧。 由精福塔顶部出来的纯氮，经空气过冷器后，再经氮蓄冷器被空气加热到常温,即成为成品导出。成品氧进入气柜，再经压缩后充入氧气瓶或直接送至氧气用户。 二、氧气生产安全 制氧工艺的特征是高压、低温、易燃、易爆。主要危险是火灾、爆炸，此外也会发生缺氧窒息事故。 1、空分装置的火灾、爆炸危险是最大的威胁 空气压缩机轴瓦、排气管道和设备等处是压缩过程中火灾、爆炸事故多发部位。主要原因是：冷却水中断或供应量不足；润滑油中断或供油量不足；排气管道的积炭氧化自燃。其中积炭氧化自燃情况复杂，危险性又特别大，必须引起重视。精储塔爆炸事故大多发生在高压、中压或双压冷冻循环制氧装置和大型全低压制氧装置的冷凝蒸发部位；在下管板、上管板、管束与冷凝器壳体之间也容易发生爆炸。发生爆炸的基本原因是液氧中积聚了过量的易燃易爆物，主要是乙块等碳氢化合物、润滑油热裂解的轻储分。 2、氧气系统（氧气压缩机、氧气管道、氧气瓶）的着火爆炸 氧气压缩机发生火灾爆炸的主要部位是汽缸部分。由于汽缸内温度过高，使皮碗或密封件发生分解产生可燃气体，与氧混合易燃烧爆炸。当汽缸内进入铁屑时会因摩擦或撞击产生火花，促使爆炸事故的发生。活塞杆填料密封处，如果装配不良或磨损严重时，常会造成油封漏油、气封漏气，遇高温或活塞杆摩擦产生的火花，也会引起燃烧爆炸。此外，在管道特别是管道拐弯处和阀门处，也会引起燃烧爆炸事故。其原因是铁锈在高速氧吹刷下与钢管发生摩擦易起火，或者是静电起火。 液氧泵的爆炸事故大致分两种：一种是泵体内爆炸，主要是铁屑、铝末等杂质进入泵内所
一. 教学内容： 氧气的性质和用途 （一）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 2. 氧气的化学性质 3. 氧气的用途 4. 化合反应和氧化反应的概念 （二）氧气的制法 1. 氧气的工业制法 2. 氧气的实验室制法 （1）原料（2）原理（3）步骤 （4）收集方法（5）检验（6）注意事项 3. 催化剂的概念 4. 分解反应的概念 二. 重点、难点 1. 氧气的性质和用途 2. 氧气的实验室制法 3. 催化剂的概念 4. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念 三、教学过程 （一）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 （1）通常状况下氧气是无色、无味的气体。 （2）标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气略重。 （3）氧气不易溶于水。 （4）一个大气压下，—183℃时为淡蓝色液体，—218℃时为雪花状淡蓝色固体。 2. 氧气的化学性质 （1）木炭在氧气中燃烧 现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 （2）硫在氧气中燃烧
现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 （3）磷在氧气中燃烧 现象：燃烧放出热量，产生大量的白烟。 （4）铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （5）镁条在氧气中燃烧 现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体 （6）蜡烛在氧气中燃烧 现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点是“多变一”。 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。 3. 氧气的用途：炼钢、气焊、登山、医疗、航空等。 例1. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（） A. 细铁丝 B. 红磷 C. 硫磺 D. 蜡烛 答案：B 分析：要通过燃烧的方法除去空气中的氧气得到氮气，则必须考虑：一、所用的物质能在空气中燃烧；二、燃烧后不能生成另一种气体。由于铁丝不能在空气中燃烧，而硫磺燃烧后生成二氧化硫气体，蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳气体。所以不选A、C、D选项。红磷燃烧后生
主要内容：氧气的制取 一、氧气的制法 （一）氧气的工业制法 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气。利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将液态空气蒸发，由于液氮的沸点比液氧低，所以氮气先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了。此变化是物理变化，不是分解反应。 富氧膜技术获得氧气：在一定压力下，让氧气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90％以上的氧气的富氧空气。 （二）实验室制取氧气 实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。 一、分解过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气 常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。 ②催化剂又称为触媒。 ③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。 ④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。 ⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气 制取氧气反应原理： ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气 符号： KClO3 KCl O2 氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂。 ②加热高锰酸钾 文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
制取氧气的化学方程式 制取氧气的化学方程式篇一:实验室制取氧气的化学方程式及考点！总结得太好了，纯干货！ 整理了实验室制取氧气的化学方程式，以及制取氧气的相关考点，供大家参考。 1实验室制取氧气的化学方程式 加热高锰酸钾，化学式为2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑ 用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑ 双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑2实验室制取氧气一般分为七步； 一查即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。 二装即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部. 三定即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根 据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处. 四点即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热. 五收即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应 用玻璃片盖好，正放在桌面上 六移即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.
七熄即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精. 3实验室制取氧气注意事项 在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题 1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管. 高中化学必修一方程式总结 2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出. 3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气. 4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满. 5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色. 6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰. 制取氧气的化学方程式篇二:九年级化学空气、氧气考点及实验室制取氧气习题汇总，必须掌握！ 每天一起涨知识！ 实验室制取氧气是中考的必考点，而且所占比重很大。通常在选择题和实验探究题中以多幅实验装置图的形式考查。涉及的知识点有药品的选择，实验原理，实验装置的选择、连接；气体的收集、检验、验满、干燥与除杂，多功能能瓶的使用，装置的评价与改进等。 今天豆姐整理的是空气和氧气，以及实验室制取氧气的知识点以