氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途
氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。
氧气的性质
物理性质
氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。
化学性质
氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。
氧气的制法
氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。
物理制法
物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。
化学制法
化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。
氧气的用途
氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：
医疗行业
氧气常用于医疗、急救等领域。医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。
工业行业
氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。
生活领域
氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。
综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领
域中都有着广泛的应用。随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。
氧气的性质和实验室制法 一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气 检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧 更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。 二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低 氧气的化学性质：具有氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸 （3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。 为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？ （1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染 实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。 夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。 铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。 铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。 火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。 物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。 铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆2.氧气的浓度太低3. 火柴没有将铁丝引燃。 三.氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 四.气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 由反应物的状态和反应条件决定的。高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。过氧化氢溶液是无色液体。 收集装置：根据物质的密度、溶解性 排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：相同条件下氧气的密度略大于空气
性质活泼的氧气： 一、认识氧气的性质 氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水 液态氧：淡蓝色液体 固态氧：淡蓝色的雪花状固体 硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出 氧气里：蓝紫色火焰，…… 点燃 化学反应式：硫＋氧气二氧化碳 S O?SO? 氧气性质：助燃性、氧化性 木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略） 氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使 石灰水变浑浊的无色气体 化学反应式：点燃 碳＋氧气二氧化碳 C O?CO? 蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 O?CO?H2O 铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧 氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 生成一种黑色固体 化学反应式：点燃 铁＋氧气四氧化三铁 Fe O?Fe?O4 实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就 下降到铁的着火点以下,所以不能引燃 铁丝。烧成红热时，温度达到了，但是 氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．） ②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀） ③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其 它物质发生反应后消耗） ④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物 体，如四氧化三铁和铁丝熔 化后产生的物质，直接溅落 到瓶底会使集气瓶炸裂，所 以要在瓶中装少量水或铺一 层细沙） 镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体 化学反应式：点燃 镁＋氧气氧化镁（白色固体） Mg O?MgO 氧气浓度越高，燃烧就越剧烈
二、氧气的用途 1、供给呼吸 2、支持燃烧（助燃，不可燃） 三、氧气的制法 验满方法：1、排水法√ 2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃 检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃 排水法【重要】：1、查：检查装置气密性 2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花） 3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下） 4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中） 5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出 6、离：将导管从水中撤出 7、熄：熄灭酒精灯 化学反应式：加热 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 K?MnO4 MnO?O? 二氧化锰 过氧化氢?水＋氧气 H?O? H?O O? 二氧化锰 氯酸钾?氯化钾＋氧气 加热 KClO? KCl o?
氧气的性质 ?定义： 氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为 101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 ?氧气的性质： 1.氧气的物理性质： （1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L 水中只能溶解约30ml的氧气。 （2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状） （3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 2.氧气的化学性质： （1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。 （2）助燃性，氧化性
①与金属的反应： 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属的反应： C+O2CO2（O2充分） 2C+O22CO（O2不充分） ③与化合物的反应： 2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O ?易错点： （1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料 氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。 （2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应 氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。 （3）误认为燃烧都需要氧气 燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热
主讲： 黄冈优秀化学教师程为民 知识强化 一、知识概述 1、常握氧气的工业制法和实验室制法； 2、常握氧气的物理性质和化学性质； 3、了解氧气的用途； 二、重难点知识剖析 （一）氧气的工业制法 工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为： （二）氧气的实验室制法 1、反应原理 (1)加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (KMnO 4) ( K 2 MnO 4 ) (MnO 2 ) (O 2 ) (2)分解过氧化氢制取氧气： 过氧化氢水＋氧气 (H 2O 2 ) (H 2 O) (O 2 ) 2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示） 氧气的制法和氧气的性质
3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 4 5 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项：
①在用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。 ③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。 ④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。 3、催化剂不能使不能发生的反应进行反应。 4、催化剂具有专一性。二氧化锰是双氧水分解的催化剂，但不一定是其它反应的催化剂。 （四）氧气的物理性质
氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。 一、氧气的性质 1.物理性质 氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。 2.化学性质
氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发 生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。其主要的化 学性质如下： （1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等； （2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧 化物； （3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能， 如描火、烟火等。 二、氧气的制法 1. 通过空气分离法制取氧气 空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。
该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。 2. 通过化学反应制取氧气 （1）过氧化氢分解法 过氧化氢分解时可以反应出氧气。 2H2O2 → 2H2O + O2 （2）氯酸钾分解法 氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。 2KClO3 → 2KCl + 3O2 （3）过氧化钴催化分解法
氧气的物理性质跟化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。而氧气的物理性质是，通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。 1氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 2氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 3氧气的收集方法 氧气的收集方法有两种：1.排水集气法：此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。2.向上排空气集气法：操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 4氧气的用途 氧气的性质决定了氧气的用途。氧气的重要用途是供给呼吸和支撑燃烧。氧气还可以用于气焊、气割，作液氧炸药、火箭推动剂等。 5初中制取氧气的化学方程式
炭 在纯氧中：剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热 在空气中：发出白光,放出大量的热 方程式：C+O2=CO2 硫 在纯氧中：产生蓝紫色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体 在空气中：产生淡蓝色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体 方程式：S+O2=SO2 镁 在纯氧中：发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体在空气中：同上 方程式：2Mg+O2=2MgO 磷 在纯氧中：发出黄光,放出热量,冒出大量的白烟 在空气中：同上 方程式：4P+5O2=2P2O5 铁 在纯氧中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热 在空气中：— 方程式：3Fe+2O2=Fe3O4
氧气性质及其制法知识点总结氧气是地球上最常见的元素之一，在自然界中以氧气分子的形式存在。它是一种无色、无味的气体，具有许多重要的性质和用途。在本文中，我们将详细介绍氧气的性质、制法和应用。 一、氧气的性质 1. 氧气是一种高度反应性气体，能与许多元素和化合物反应，产生强烈的火焰和爆炸。 2. 氧气具有良好的溶解性，可以在水中溶解，但在低温下会形成固态氧。 3. 氧气密度为1.429 g/L，比空气略重。 4. 氧气具有高度氧化性，能够促进燃烧过程。 5. 氧气在常温下属于气态，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。
二、氧气的制法 1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气和氮气分离出来，得到纯氧气。 2. 热解过氧化氢法：将过氧化氢分解成水和氧气。 3. 水解双氧水法：将双氧水与催化剂反应，制备氧气和水。 4. 其他方法：还有一些特殊的方法，如固态氧气法和有机氧化 物分解法等。 三、氧气的应用 1. 医疗领域：氧气可以用于支持呼吸，治疗某些呼吸系统疾病，如肺炎、喘息和慢性阻塞性肺病等。 2. 工业生产：氧气广泛应用于金属加工、钢铁生产、化学制品 生产、纸浆和造纸工业等。
3. 食品加工：氧气可以用于食品加工，如面包和饼干生产中， 氧气可以帮助促进反应和增加过程中的效率。 4. 航空宇航：氧气在航空宇航工业中具有重要的应用，如供应 飞行员空调和氧气系统。 5. 水族箱和水生动物的饮水：在水族箱内加入适当量的氧气， 可以帮助水生动物呼吸并保持水的清洁度。 总结： 氧气作为一种常见的元素，具有广泛的应用。它具有高度反应性、溶解性和氧化性等特点，可以通过分离空气法、热解过氧化 氢法和水解双氧水法等方法制备。氧气在医疗、工业、食品加工、航空宇航和水族箱等领域都有着重要的应用。
化学氧气知识点 氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。下面店铺给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。 化学氧气的性质 1.物理性质： (1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体; (2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气; P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa; (3)溶解性：氧气不易溶于水 (4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2.化学性质： (1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体) 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 (2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4) 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 (3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O) 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体) 实验现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO) (5)铜丝在空气中灼烧(红色固体) 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜(Cu)+ 氧气(O2)加热氧化铜(CuO) (6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷(P)+ 氧气(O2)点燃五氧化二磷(P2O5) 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟(7)其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂; (2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;(3)物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒; (4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 化学氧气的制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)
. 氧气的制法和氧气的性质 主讲：黄冈优秀化学教师程为民 知识强化 一、知识概述 1、常握氧气的工业制法和实验室制法； 2、常握氧气的物理性质和化学性质； 3、了解氧气的用途； 二、重难点知识剖析 （一）氧气的工业制法 工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这 是物理方法，其主要过程为： （二）氧气的实验室制法 1、反应原理 (1)加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (KMnO4) ( K2MnO4) (MnO2) (O2) (2)分解过氧化氢制取氧气： 过氧化氢水＋氧气 (H2O2) (H2O) (O2) 2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）
3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。 ⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。 4、收集方法： ①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。 操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项： ①在用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。 ③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。 ④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。 ⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。 ⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。 ⑦用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。 （三）催化剂 在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
氧气的制备与性质 氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于生活和工业中。它不仅是许多化合物和反应的关键成分，也是维持生物体呼吸和燃烧过 程中必需的。本文将探讨氧气的制备方法、性质特点以及与人类生活 密切相关的应用。 一、氧气的制备方法 氧气可以通过不同的方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。 1. 热分解法 这是一种最常见的制备氧气的方法。通过加热金属过氧化物（如过 氧化钾、过氧化铁等），可以使其发生热分解反应，释放出氧气。 2. 电解水法 这是另一种常用的制备氧气的方法。将水进行电解，通过电流作用，将水分解为氧气和氢气。 3. 过氧化氢分解法 过氧化氢（H2O2）可以通过催化剂的作用，分解为氧气和水。 二、氧气的性质特点 1. 燃烧性
氧气是一种强烈的氧化剂，具有很强的燃烧性。许多物质在与氧气接触后能够迅速燃烧，释放出大量的能量。正是因为这种特性，氧气被广泛用于燃烧过程以及氧气焊、氧气切割等工业中。 2. 惰性 在一些化学反应中，氧气呈现出一定的惰性。它不会与惰性气体（如氦、氖等）反应，也不与大多数金属发生反应。 3. 生物必需 氧气对于生物体来说是必需的。它参与到呼吸过程中，帮助生物体产生能量并排出废物。缺氧会导致人体机能受损，甚至危及生命。 4. 强氧化性 氧气具有较强的氧化性，能够氧化许多物质，使其发生化学反应。这使得氧气在许多化学工艺中被广泛应用，例如氧化反应、生产过氧化物等。 三、氧气的应用 1. 医疗领域 氧气在医疗领域中具有重要的作用。在医院中，氧气被用于氧疗治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等，提供所需的氧气供应。同时，氧气也用于麻醉和手术过程中的辅助。 2. 工业应用
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃)生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体; ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量; ⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
氧气的性质 要点一、氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不 易溶于水。 在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的 氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。 【要点诠释】 1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。 2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可 推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。 3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。 要点二、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同 时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 碳+氧气二氧化碳 硫+氧气二氧化硫 磷+氧气五氧化二磷 铁+氧气四氧化三铁 【要点诠释】 1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。 2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却 可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。 3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气 瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到 瓶外，可燃物将不能持续燃烧。 4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下 端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即 伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，集气瓶 底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
氧气的性质和氧气的制取知识点总结 一、氧气的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质 氧气特有的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 （1）木炭在氧气中燃烧（木炭――黑色固体） 碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体， 该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳 （2）硫在氧气中燃烧 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 文字表达式硫+ 氧气二氧化硫 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——硫燃烧实验时，产生二氧化硫会污染环境，集气瓶中少量水是吸收有毒的二氧化硫。 （3）红磷在氧气中的燃烧（红磷――暗红色固体） 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量浓厚的白烟，生成白色固体。 文字表达式：磷+ 氧气五氧化二磷 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——一是吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷，防止污染环境。 （4）铁在氧气中的燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁+ 氧气四氧化三铁 注：①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。②铁丝要盘旋成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积，便于点燃铁丝。③铁丝的一端要系上一根火柴的目的：提高铁丝的温度，达到铁丝燃烧的着火点，利于引燃铁丝。 （5）石蜡在氧气中的燃烧 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：石蜡+ 氧气水+二氧化碳 3.氧气的用途 供呼吸（如潜水、医疗急救）和支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分
氧气的存在性质制取用途 班级姓名 一、氧气的存在自然界里的氧气主要存在于空气中，水中也有少量的氧气，是水生 生物生存的必要条件之一。地球上的氧气最终来源于绿色植物的光合作用。 二、氧气的物理性质氧气的密度比空气，溶于水，这是确定氧气的收集 方法的重要依据。 三、氧气的化学性质活泼，在一定的条件下能跟许多物质发生反应。试写出下列反 应的文字表达式 1、碳与氧气 2、硫与氧气 3、磷与氧气 4、铁与氧气 5、镁与氧气 6、汞与氧气 四、实验室测定空气中氧气的含量时，所用的可燃物是，因为其燃烧的产物 是体，可以认为其不占有空间。 五、利用分离液态空气的方法制取氧气发生的变化属于变化；实验室利用含氧化合 六、氧气的用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途表现出物质的性质。由于氧 气具有支持呼吸的性质，因而可用于、等，又由于氧气 支持燃烧，可以用于、等。 七、相关练习： 1、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁有水雾且能生成使石灰水变浑浊的气体的是 A、蜡烛 B、木炭 C、红磷 D、硫 2、某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质在集气瓶中燃烧 A、铝箔 B、红磷 C、硫 D、蜡烛 3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是 A、向瓶内倒人澄清的石灰水振荡 B、试验三种气体的溶解性 C、、用燃着的木条伸入集气瓶内 D、测定三种气体的密度 4、下列说法正确的是 A、有氧气参加的反应都是化合反应 B、化合反应一定是氧化反应 C、化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物质 D、不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应 5、催化剂在化学反应前后：①质量变少②质量不变③化学性质改变④化学性质不变⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法正确的是 A、①③ B、②④ C、②④⑤ D、②③
氧气的性质和用途 氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。 一、氧气的性质 1. 物理性质 氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。 2. 化学性质 氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。 3. 生物性质 氧气对生物体的生存至关重要。它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。 二、氧气的用途 1. 医疗应用
氧气在医疗领域中是一种重要的资源。它被用于氧气吸入治疗，可 帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。 2. 工业利用 在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。它常被用作氧化剂，促进 各种反应的进行。例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质 发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。此外，氧气还可用于焊接、 切割和化学合成等工艺中。 3. 液氧应用 液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压 力环境下正常燃烧。 4. 氧气裂解 氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。这种单质氧可用于研 究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。氧气的裂解还可产生 高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。 结语 氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。通过了解氧气的性质和用途，我 们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。
九年级化学第一章第2、3节氧气的性质和用途；氧气的制取人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容： 氧气的性质和用途 （一）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 2. 氧气的化学性质 3. 氧气的用途 4. 化合反应和氧化反应的概念 （二）氧气的制法 1. 氧气的工业制法 2. 氧气的实验室制法 （1）原料（2）原理（3）步骤 （4）收集方法（5）检验（6）注意事项 3. 催化剂的概念 4. 分解反应的概念 二. 重点、难点 1. 氧气的性质和用途 2. 氧气的实验室制法 3. 催化剂的概念 4. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念 三、教学过程 （一）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 （1）通常状况下氧气是无色、无味的气体。 （2）标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气略重。 （3）氧气不易溶于水。
（4）一个大气压下，—183℃时为淡蓝色液体，—218℃时为雪花状淡蓝色固体。 2. 氧气的化学性质 （1）木炭在氧气中燃烧 现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 （2）硫在氧气中燃烧 现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 （3）磷在氧气中燃烧 现象：燃烧放出热量，产生大量的白烟。 （4）铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （5）镁条在氧气中燃烧 现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体 （6）蜡烛在氧气中燃烧 现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
【同步教育信息】一. 本周教学内容：第一章第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法实验四氧气的性质和制取 从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。 下面所列为对本周知识点要求的不同层次。 1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。 2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。 3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。 4. 掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。 5. 了解催化剂的概念和催化作用。 6. 了解工业制氧气的方法和原理。 7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。 二. 重点分析和讲解 1. 氧气物理性质： 2. 证明一瓶气体是O2： 法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。 法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。 说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。 结论：氧气是化学性质比较 ．．活泼的气体。 1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。 这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的
化学反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。 2. 氧气的用途。 利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。 （1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。 （2）炼钢。 （3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。 （4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。 3. 氧气的工业制法：（物理变化） 液氧（沸点高） 液氧 空气加压降温 −−→−液态空气 氮气 液氮（沸点低） 原理：沸点不同。 方法：蒸发。 1. 氧气的实验室制法。 <1> 催化剂，催化作用。 （1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ （2）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 在实验（1）中，木条不能复燃，说明没有氧气放出。实验（2）是在室温下进行的，只是加入了少量二氧化锰，木条复燃了，这说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时分解出氧气。 经测定二氧化锰在反应前后的量无变化，且化学性质也无变化，但过氧化氢放出氧气速度快了，容易了，说明二氧化锰有“使过氧化氢迅速放出氧气”的本领。我们把二氧化锰叫催化剂。所起作用叫催化作用。 催化剂：在化学反应里能改变．．其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。（或触媒） ① 催化剂特点。一是加快或减慢反应速率；二是本身质量，化学性质不变。 催化剂只能改变反应速率，而不能改变生成物的量。如二氧化锰是氯酸钾受热生成氧气的催化剂。它的作用是加快放氧速度，但对于一定量的氯酸钾来说，加不加二氧化锰，最终产生的氧气一样多，就是快慢不同。 <2> 反应原理： 过氧化氢−− −→−二氧化锰 水 + 氧气 （H 2O 2）（MnO 2）（H 2O ）（O 2） 高锰酸钾−−→ −加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 （KMnO 4）（MnO 2）（K 2MnO 4）（MnO 2） （O 2） 氯酸钾加热 二氧化锰 −− −→− 氯化钾＋氧气 （KClO 3） （KCl ） （O 2） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。概括为“一变多”。 注：过氧化氢：无色液体 二氧化锰：黑色固体，不溶于水。 高锰酸钾：紫黑色固体，可溶于水。 锰酸钾：绿色固体，可溶于水。 氯酸钾：白色固体，可溶于水。 氯化钾：白色固体，可溶于水。 <3> 仪器装置。（以氯酸钾制氧气为例） 装置分两部分。左边是发生装置（制取装置），下边是收集装置。（见P 16图1－16） 连接仪器安装时注意：先固定木块，酒精灯，调节试管高度，使酒精灯外焰能加热到药品集中部位；试管口要略向下倾斜；试管内出气导管刚刚露出胶塞为宜；铁夹夹在距管口1/3以内；排水法收集时，伸入集气瓶内的导管尽量短些。 <4>如何判断气体收集方法。 从两方面入手。第一、看该气体是否溶于水，不易溶于水则可用排水取气法。第二、比较该气体与空气的密度大小，如该气体比空气密度大则用向上排气法，相反则用向下排空气法。向上，向下指的是集气瓶口向上或向下。 例：O 2不易溶于水⇒排水法 O 2密度比空气略大⇒向上排气法 理论上两种方法均可，但实际都用排水法收集O 2，因为这样收集的氧气较纯。而排空气法收集的O 2不纯原因是 蒸发 （使温度介于 两沸点之间）
【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质密度比空气大 不易溶于水 C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H2O22H2O＋O2↑ 反应原理 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制法2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物反应现象化学方程式或文字表 达式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 C+O 2 CO 2 硫（黄）发出微弱的淡蓝色火 焰，放出热量，产生一 种有刺激性气味的无 色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出 热量，产生一种有刺激性气味 的无色气体 S+O 2 SO 2